1、2017年天津市高考化學試卷一、本卷共6題，每題6分，共36分在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的1 （6分）下列有關水處理方法不正確的是（）A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的CiTHg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH+的廢水并回收利用氨2 （6分）漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（）A.漢黃苓素白分子式為C6H305B.該物質遇FeCb溶液顯色C1mol該物質與溴水反應，最多消耗1molBr2D.與足量H發生加成反應后，該分子中官能團的種

2、類減少1種3 （6分）下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是（）A.硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B.鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能）實驗設計將固體加熱至恒重蒸發 Al 與稀鹽酸反應后的溶液將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶分別加新制氯水后，用CCl4 萃取4 （6分）以下實驗設計能達到實驗目的是（實驗目的A.除去NaHCH體中的NaCOB制備無水AlCl3C重結晶提純苯甲酸D.鑒別NaBr和KI溶液AABBCCDD5（6分）根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（A.氣態氫化物的穩定性：H

3、ONHSiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文(do)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族6.(6分)常壓下建基化法精煉鍥的原理為：Ni(s)+4CQg)?Ni(CQ4(g).230C時，該反應的平衡常數K=2X105,已知：Ni(CO4的沸點為42.2C,固體雜質不參與反應.第一階段：將粗鍥與CO反應轉化成氣態Ni(CO4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230c制得高純鍥.下列判斷正確的是()A.增加c(CO,平衡向正向移動，反應的平衡常數增大B.第一階段，在30c和50c兩者之間選擇反應溫

4、度，選50cC.第二階段，Ni(CO4分解率較低D.該反應達到平衡時，v生成Ni(CO4=4v生成(CO二、本卷共4題，共64分.攪拌槳物槳涌固體混合物分離利用的流程國Na;SO4i$ 4陽離子膜陰離子腹溶流7.(14分)某混合物漿液含有Al(OH3、MnO?口少量NaCrQ.考慮到膠體的吸附作用使NaCrQ不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖)，使漿液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回答I和R中的問題.I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)反應所加試劑NaOH勺電子式為.BfC的反應條件為C-Al的制備方法稱為.(2)該小組

5、探究反應發生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有C12生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生CL由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號).a.溫度b.C廠的濃度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態化合物，放熱4.28kJ,該反應的熱化學方程式為.n含銘元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時，CrQ2能從漿液中分離出來的原因是,分離后含銘元素的粒子是;陰極室生成的物質為(寫化學式).8. (18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫藥中間體，具制備流程圖如下：已知：回答下列問題

6、：(1)分子中不同化學環境的氫原子共有種，共面原子數目最多為.(2)B的名稱為.寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式.a.苯環上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經由三步反應制取B,目的是.(4)寫出的化學反應方程式：，該步反應的主要目的是.(5)寫出的反應試劑和條件：;F中含氧官能團的名稱為.(6)在方框中寫出以為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程.目標化合物9. (18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c()，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液.I準備標準溶液a.準確稱取AgNOtt準物

7、4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用.b.配制并標定100mL0.1000mol?L1NHSCNB準溶液，備用.II滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中.b.加入25.00mL0.1000mol?L1AgNQ溶液(過量)，使I完全轉化為AgI沉淀.c.加入NHFe(SO)2溶液作指示劑.d.用0.1000mol?L1NHSCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定.e.重復上述操作兩次.三次測定數據如下表：實驗序號123消耗NHSCNfe準溶液體積/mL10.2410.

8、029.98f.數據處理.回答下列問題：(1)將稱得的AgNO配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有.(2)AgNOfc準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是.(3)滴定應在pHNHSiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文（do）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A.非金屬性越強，對應氫化物越穩定；B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物；C.發生強酸制取弱酸的反應，且HCl不是最高價含氧酸；D.目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結構中有7個電子

9、層、最外層電子數為8【解答】解：A.非金屬性ONSi,氣態氫化物的穩定性：H2ONHSiH,故A正確；B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D.目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；故選C6（6分）（2017?天津）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO4（g）.230c

10、時，該反應的平衡常數K=2X105,已知：Ni（CO4的沸點為42.2，固體雜質不參與反應第一階段：將粗鍥與CO反應轉化成氣態Ni（CO4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳下列判斷正確的是（）A.增加c（CO,平衡向正向移動，反應的平衡常數增大B.第一階段，在30c和50c兩者之間選擇反應溫度，選50cC.第二階段，Ni（CO4分解率較低D.該反應達到平衡時，v生成Ni（CO4=4v生成（CO【分析】A.平衡常數與溫度有關；BNi（CO）4的沸點為42.2，應大于沸點，便于分離出Ni（CO）4；C.由加熱至230c制得高純鍥分析；D.達到平衡時，不同物質的正逆反

11、應速率之比等于化學計量數之比.【解答】解：A.平衡常數與溫度有關，則增加c（CO,平衡向正向移動，反應的平衡常數不變，故A錯誤；BNi（CO）4的沸點為42.2，應大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，則一階段，在30c和50c兩者之間選擇反應溫度，選50C,故B正確；C.加熱至230c制得高純鍥，可知第二階段，Ni(CO4分解率較大，故C錯誤;D.達到平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則該反應達到平衡時4v生成Ni(CO4=v生成(CO,故D錯誤；故選B.二、本卷共4題，共64分.7.(14分)(2017?天津)某混合物漿液含有Al(OH八Mn郵口少量NaCrQ.考慮到膠體

12、的吸附作用使NaCrQ不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖)，使漿液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回答I和II中的問題.* A1國體混合物分離利用的流程圖子是CrQ2、Cm。2；陰極室生成的物質為NaO刖H(寫化學式).【分析】1.(1)固體混合物含有Al(OH3、MnQ加入NaOH液，過濾，可得到濾液A為NaAlQ,通入二氧化碳，生成B為Al(OH3,固體C為AI2Q,電解熔融的氧化鋁可得到Al;固體D為MnO,加熱條件下與濃鹽酸反應可生成氯氣；(2)題中涉及因素有溫度和濃度；(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成

13、TiO2?xH2O的液態化合物，放熱4.28kJ,由質量守恒可知還原性氣體為CQ反應的化學方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2C0(g),以此可計算反應熱并寫出熱化學方程式；n.(4)電解時，CrQ2通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發生還原反應生成氫氣和NaOH以此解答該題.【解答】解：(1)NaO物離子化合物，電子式為，B為Al(OH3,在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，故答案為：；加熱(或煨燒)；電解法；(2)反應涉及的條件為加熱，加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac;(3)0.1mo

14、lCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態化合物，放熱4.28kJ,由質量守恒可知還原性氣體為CQ反應的化學方程式為2Cl2(g)+TO(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g),則2mol氯氣反應放出的熱量為4.28kJ=85.6kJ,所以熱化學方程式為2cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)AH=-85.6kJ?mol1,故答案為：2cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CQg)H=-85.6kJ?mol-1(4)電解時，CrO2通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存

15、在ZCrOT+ZN?Cr2O2+HO,則分離后含銘元素的粒子是CrO、MO2，陰極發生還原反應生成氫氣和NaOH故答案為：在直流電場作用下，CrO42通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；CrO2、C2O2;NaOHf口代.8.（18分）（2017?天津）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫藥中間體,其制備流程圖如下:1J (D犯II( 1 M )|揪 H；SOm A(M 11J (K)OIIt Jhl 11C ( M )| |)!IINIL已知:回答下列問題:13（1）分子中不同化學環境的氫原子共有4種,共面原子數目最多為（2）B的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯.寫出符合下列條件B的所有

16、同分異構體的結構簡式a.苯環上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經由三步反應制取B,目的是避免苯環上甲基對位的氫原子被硝基取代（4）寫出的化學反應方程男IX1H，該步反應的主要目的是 ，(LJ護氨某（5）寫出的反應試劑和條件：Clj/FeClg（或Cl2/Fe）；F中含氧官能團的名稱為竣基（6）在方框中寫出以為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程.【分析】（1）甲苯含有1個甲基，苯環左右對稱；苯環為平面形結構，與苯環直接相連的原子在同一個平面上;(2)B為鄰硝基甲苯，對應的同分異構體：a,苯環上只有兩個取代基且互為鄰

17、位，b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，說明應含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團為氨基；(3)如采用甲苯直接硝化的方法制備B,硝基可取代甲基對位的H原子；(4)由結構簡式可知反應為取代反應，可避免氨基被氧化；(5)為苯環的氯代反應，應在類似苯與澳的反應；F含有竣基、氨基和氯原子；(6)可水解生成，含有氨基、竣基，可發生縮聚反應生成高聚物.【解答】解：(1)甲苯含有1個甲基，苯環左右對稱，則分子中不同化學環境的氫原子共有4種，苯環為平面形結構，與苯環直接相連的原子在同一個平面上，結合三點確定一個平面，甲基上可有1個H與苯環共平面，共13個，故答案為：4;13;(2) B為2-硝基甲苯或鄰硝基

18、甲苯，對應的同分異構體：a,苯環上只有兩個取代基且互為鄰位，b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，說明應含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團為氨基，可能為，故答案為：2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯；(3)如采用甲苯直接硝化的方法制備B,硝基可取代甲基對位的H原子，目的是避免苯環上甲基對位的氫原子被硝基取代，故答案為：避免苯環上甲基對位的氫原子被硝基取代；(4)由結構簡式可知反應為取代反應，反應的方程式為該步反應的主要目的是避免氨基被氧化,故答案為:(5)為苯環的氯代反應，應在類似苯與澳的反應，反應條件為Cl2/FeCl3(或ClyFe),F中含氧官能團的名稱為竣基，故答案為：Cl2/FeCl3(或C

19、G/Fe)；竣基；(6)可水解生成，含有氨基、竣基，可發生縮聚反應生成高聚物，反應的流程9.（18分）（2017?天津）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（），實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液.I準備標準溶液a.準確稱取AgNOtt準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用.b.配制并標定100mL0.1000mol?L1NHSCNB準溶液，備用.II滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中.b.加入25.00mL0.1000mol?L1AgNQ溶液（過量）,使I完全轉化為AgI沉淀.c.加入NHFe（S

20、O）2溶液作指示劑.d.用0.1000mol?L1NHSCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定.e.重復上述操作兩次.三次測定數據如下表：實驗序號123消耗NHSCNfe準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數據處理.回答下列問題：（1）將稱得的AgNO配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管.（2）AgNO標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO見光分解.（3）滴定應在pH0.5的條件下進行，其原因是防，因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）.(4)b和c兩步

21、操作是否可以顛倒否(或不能)，說明理由若顛倒，Fe3+與反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點.(5)所消耗的NHSC也準溶液平土體積為10.00mL測得c()=0.0600mol?L1.(6)在滴定管中裝入NHSCN標準溶液的前一步，應進行的操作為用NHSCN標準溶液進行潤洗；.(7)判斷下列操作對c()測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響)若在配制AgNO標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果偏高.若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果偏高.【分析】(1)配制硝酸銀標準溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；

22、(2)硝酸銀見光分解；(3)滴定應注意防止鐵離子的水解，影響滴定結果；(4)鐵離子與碘離子發生氧化還原反應；(5)根據所提供的三組數據，第一組數據誤差較大，應舍去，二、三組數據取平均值即可，所以所消耗的NHSCN容液平均體積為10.00mL,結合c(AgNOXV(AgNQ=c(NHSCNXV(NHSCN+c(I)XV(I)計IT-(6)裝入NHSCNfe準溶液，應避免濃度降低，應用NHSCNB準溶液進行潤洗；(7)反應的原理為c(AgN。XV(AgNQ=c(NHSCNXV(NHSCN+c(I)XV(I),如操作導致c(NHSCNXV(NHSCN偏小，則測定結果偏大，以此解答該題.【解答】解：(

23、1)配制硝酸銀標準溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管，故答案為：250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管；(2)硝酸銀標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因為硝酸銀見光分解，故答案為：避免AgNO見光分解；(3)滴定應在pH0.5的條件下進行，原因是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離子的水解而影響滴定終點的判斷，故答案為：防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)；(4)b和c兩步操作不能顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發生氧化還原反應，指示劑耗盡則無法判斷滴定終點，故答案為：否(或不能)；若顛倒，Fe3+與反應，指示劑耗盡，無法判斷滴

24、定終點；(5)根據所提供的三組數據，第一組數據誤差較大，應舍去，二、三組數據取平均值即可，所以所消耗的NHSCN容液平均體積為10.00mL,n(AgNO)=25.00X103LX0.1000mol?L1=2.5X103mol,n(NHSCN=0.1000mol?L1X10.00X103L=1.00乂103mol,貝Uc(I)x0.25L=2.5X103mol1.00x103mol,c(I)=0.0600mol?L1,故答案為：10.00；0.0600；(6)裝入NHSCNfe準溶液，應避免濃度降低，應用NHSCNB準溶液進行潤洗，故答案為：用NHSCNfc準溶液進行潤洗；(7)反應的原理為c

25、(AgNQXV(AgN=c(NHSCNXV(NHSCN+c(I)XV(I),若在配制AgNO標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則導致溶質的物質的量減小，濃度偏低，則n(NHSCN偏小，測定c()偏大，故答案為：偏高；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，造成讀數偏小，則n(NH4SCN偏小，測定c()偏大，故答案為：偏高10.(14分)(2017?天津)WS和SO會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題I.H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe(SO)3S；+2FeS(4+HSO4FeSO4+O2+2H2SO42

26、Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時，FeSO被氧化的速率是無菌時的5X105倍，該菌的作用是降低反應活化能.(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30C、pH=2.0.若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是蛋白質變性(或硫桿菌失去活性).20 25 30 35阻度穴 1*一_:一L網翠嗝二堂圖2方法2:在一定條件下，用HQ氧化H2s(3)隨著參加反應的n(HQ)/n(H2S)變化，氧化產物不同.當n(H2c2)/n(HS)=4時，氧化產物的分子式為H2SO.n.so的除去方法1(雙堿法)：用NaOHRUSSO,并用CaONaOH!生NaOH液NaSO溶液(4)寫出過程的離子方

27、程式：20H+SO=SO2+年0；CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H20(l)Ca(OH2(s)?Ca2+(aq)+20H(aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOK生的原理SO2與Cf生成CaSOM淀，平衡向正向移動，有NaOhft成.方法2:用氨水除去SO(5)已知25C,NH?HO的K=1.8X105,HSO的Q=1.3X102,(2=6.2X108.若氨水的濃度為2.0mol?L1,溶液中的c(OH)=6.0X103mol?L1.將SO通入該氨水中，當c(OH)降至1.0X10-7mol?L1時，溶液中的c(SQ2)/c(HSO)=0.62.【分析】(1)硫桿菌存在時，FeSQ被

28、氧化的速率是無菌時的5X105倍，說明硫桿菌做反應的催化劑加快反應速率；(2)從圖象中分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是亞鐵離子氧化速率最大時，反應溫度過高，反應速率下降是因為升溫使蛋白質發生變性；(3)當n(HO)/n(HS)=4時，結合氧化還原反應電子守恒，4HQ4HOH8e,電子守恒得到HS變化為+6價化合物；(4)過程是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水；過程NaOHI生是平衡CaO(s)+HO(l)Ca(OH2(s)?Ca2+(aq)+2OH(aq)正向進行；氫氧根離子濃度增大；(5)NH?H2O的K=1.8X10-5,若氨水的濃度為2.0mol?L1,可結合及二計算c(OH),HSO的G=6.2X108,結合G=計算c(SO2)/c(HSQ).【解答】解：(1)4FeSO+Q+2HSO2Fe(SO)3+2HO,硫桿菌存在時，FeSO被氧化的速率是無菌時的5X105倍，該菌的作用是做催化劑降低反應的活化能，故答案為：降低反應活化能(或作催化劑)；(2)從圖象中分析可知，使用硫