1、2016廣州市高考模擬考試理綜化學試題2016.017.化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果乙烯能與高鎰酸鉀發生氧化還原反應B用Na2s除去廢水中的Cu2+和Hg2+Na2s具有強還原性C用氧化鐵制作紅色涂料氧化鐵能與酸反應D用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹明磯溶液中Al3+能與銅銹反應8.設Na為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，11.2L苯中含有CH鍵的數目為3NaB.常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NaC.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成Na個SO2

2、分子D.電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為2Na9. W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代。化合物XZ是重要的調味品，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，Z一的電子層結構與僦相同。下列說法錯誤的是A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種B.元素X的單質能與水、無水乙醇反應C,離子Y3+與Z的最外層電子數和電子層數都不相同D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物-1AHi= - 47.3kJ?mol_-1由2= +210.5kJ?mol一 -1AH3= - 86.2kJ?mol10,用CaSO4代

3、替。2與燃料CO反應是一種高效、清潔的新型燃燒技術，發生如下反應: CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)44 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) CO(g)1C(s)+1CO2(g)22下列說法錯誤的是A.反應達到平衡時，增大壓強平衡不移動,c(CO2)c(SO2)B.反應的平衡常數表達式為K=-c(CO)C.反應和是主反應，反應是副反應D. 2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放熱反應11.常溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是A. pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH

4、=5B. pH=2的鹽酸與等體積0.01mol?L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中c(Cl)=c(CH3COO)C.氨水中通入過量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)D.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)>c(I)12。肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖。下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是A.不能使澳的四氯化碳溶液褪色OB,能與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀匚)3/0八/C.能與FeCl3溶液反應顯紫色D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應13.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項實驗

5、結論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>CSij滴加少量AgNO3的KI溶液B稀硫酸Na2sKSP(AgI)>KSP(Ag2S)C濃鹽酸KMnO4AgNO3和稀硝酸混合溶液Cl2溶于水有C生成,、一，D濃硫酸蔗糖Ba(OH)2溶液SO2能與堿溶液反應H1C12016Na23Mg24S32Cr52Fe56Br8026.（14分）實驗室以正丁醇、澳化鈉、硫酸為原料制備正澳丁烷的反應如下:電爐NaBr + H2SO4HBr+ NaHSO 4CH3CH2CH2CH2OH + HBr- HOQCH#HHOH2Br4+3H）ONH 42Ag。+3NH 3 H 2在圓底燒瓶中加

6、入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置I。加熱至沸騰，反應約40min。待反應液冷卻后,部分物理性質列表如下:改裝為裝置H,蒸出粗產品。物質正丁醇正漠丁烷沸點/ c117.2101.6熔點/ c-89.12-112.4密度/ g cm-30.80981.2758水中溶解性微溶于水不溶于水，易溶于乙醇將所得粗產品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌。分離出有機層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h,過濾除去氯化鈣，再常壓蒸儲收集99703c微分?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是,冷卻水從A的(填“

7、上”或“下”)口通入。(2)在圓底燒瓶中加入的原料有：10ml水；7.5ml正丁醇；10g澳化鈉；12mL濃硫酸。上述物質的加入順序合理的是(填正確答案標號)。a.b.c.(3)燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是(填化學式)。本實驗使用電熱套進行加熱，總共使用了次。(4)用濃硫酸洗滌粗產品時，有機層從分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”)。最后一次水洗主要是洗掉。(5)制備正澳丁烷時，不直接用裝置H邊反應邊蒸出產物，其原因是。(6)本實驗得到正澳丁烷6.5g,產率為(只列式，不必計算出結果)。27. （15分）重銘酸鉀（K2Cr2O7）在生產、生活中應用廣泛，其水溶液中存在平衡：Cr

8、2O72-+H2O.-2CrO42-+2H+（1）已知有關物質溶解度如圖1。用復分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化學式），攪拌溶解，調節溶液pH約為5,加熱溶液至表面有少量晶體析出時，,抽濾得到粗產品，再用法提純粗產品。度解溶陽離子交換膜（只允許陽離子通過）（2）以銘酸鉀（&CrO4）為原料，用電化學法制備重銘酸鉀的實驗裝置如圖2。 不銹鋼作極，寫出該電極白電極反應式。 分析陽極區能得到重銘酸鉀溶液的原因。 當銘酸鉀的轉化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質的量之比為。（3）需對環境能造成污染。某酸性廢水中含有Cr2O72-,處理時可用焦亞硫酸鈉（N

9、a2s2。5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的C產，再調節pH約為8使銘元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mgL則達到排放標準。Na2s2O5參加反應的離子方程式為。 經上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為mg-L1o（已知KspCr（OH）3=6X彳0）28. (14分)乙苯催化脫氫生產苯乙烯的反應：O催化劑/=一CH2CH3(g)三一CH=CH2(g)+H2(g)(1) 一定溫度下，將amol乙苯加入體積為VL的密閉容器中，發生上述反應，反應時間與容器內氣體總壓強的數據如下表。時間/min010203040總壓強/100kPa1.01.21.31.41.4平衡

10、時，容器中氣體物質的量總和為mol,乙苯的轉化率為列式計算此溫度下該反應的平衡常數K。(2)根據化學反應原理，分析減小壓強對該反應的影響。520540560580600620溫度/C(3)實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉化率的影響可用右圖表示。M=n(H2O)/n(乙苯)比較圖中A、B兩點對應的平衡常數大?。篕aKb圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為隨著反應的進行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復催化劑的活性，原因是(用化學方程式表示)36.化學一一選修2:化學與技術（15分）純堿是造紙、玻璃、紡織、

11、制革等行業的重要原料。（1）路布蘭法制備純堿：食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣生成。第步反應的化學方程式為（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制備CO2和石灰乳。原鹽水中含少量Mg2+和Ca2+,結合生產實際，精制鹽水需要的試劑是。（填化學式）步驟H保持在3035c進行，反應的化學方程式為,該反應能發生的原因是。該工藝中循環利用的物質是。索爾維法制純堿不需要用到的一種設備是（填正確答案標號）。A、吸氨塔B、蒸氨塔C、碳酸化塔D、沸騰爐E、石灰窯該工藝中食鹽的利用率大約只有70%,食鹽損失的主要原因是。我國科學家侯德榜將合成

12、氨工業得到的NH3和CO2引入純堿的生產，向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產品（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率。（3）純堿產品中可能含有碳酸氫鈉。用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數為co（NaHCO3）=。（列出算式，所需數據用字母表示，并說明各字母的含義）37.化學一一選修3:物質結構與性質(15分)元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題:(2)根據價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：ll>>lb>bb(l為孤對電子對，b為鍵合電子對)，則關于A2c中

13、的A-C-A鍵角可得出的結論是A.180°B.接近120°,但小于120°C.接近120°,但大于120°D,接近109°28',但小于109°28'(3)化合物G(BC)5的熔點為一20C,沸點為103C,其固體屬于晶體，該物質中存在的化學鍵類型有,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為。(4)化合物BCF2的立體構型為,其中B原子的雜化軌道類型是,寫出兩個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子。(5)化合物EC的晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.424nm。每個晶胞中含有個E2+,列式計算E

14、C晶體的密度(gcm3)。38.化學一一選修5:有機化學基礎（15分）鏈煌A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：HClI1NaOH/H2O11O2/CU111A（C3H6）I,催化劑+LbJ-大揖LCJ>LdJCH3HCN|-_CH30H-1催化劑二cho_C1（2）H+/H2OHEIH2SO4FI2匚2FnCOOCH3（有機玻璃）已知以下信息：核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫；談基化合物可發生以下反應:OII HCNR-C-R， H+/H2OOH一 ，cl RCOOH（注：R'可以是煌基，也可以是H原子）E在甲醇、硫酸的作用下，發生酯化、脫水反應生成F

15、?；卮鹣铝袉栴}：（1） A的結構簡式為,A生成B的反應類型為。（2） B生成C的化學方程式為。（3） D的結構簡式為,分子中最多有個原子共平面。（4） E的化學名稱為。（5） F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）；能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（寫出其中一種的結構簡式）。（6）聚乳酸（是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由反應條件1反應條件2乙醇制備聚乳酸的合成路線。（示例：XYYZZ）2016年廣州市高考模擬考試理綜化學參考答案和評分標準7.A8.B9.C10.C11.D12

16、.D13.B26. （14分）（1）球形冷凝管（1分）（答冷凝管也給分）下（1分）（2） a（2分）（3） HBr（2分）（多寫Br2、SO2等不扣分）三（2分）（4）上口倒出（1分）NaHCO3（1分）（5）正澳丁烷與正丁醇的沸點相差較?。?分），若邊反應邊蒸儲，會有較多的正丁醇被蒸出（1分），使產率降低。（2分）(6)6.5 747.5 0.8098137M00%(2分)27. （15分）（1） KCl（1分）冷卻結晶（1分）重結晶（1分）（2）陰（1分）2H2O+2e=2OH+H2T（2分）（寫2H+2e-=H2T也給分）陽極OH一放電，溶液中H+濃度增大（1分），使C2O72-+H2O

17、2CrO42+2H+向生成C2O72-方向移動（1分），部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區（1分），使陽極區主要成分是K2Cr2O7。（3分）2x（2分）（3）3S2O52+2Cr2O72-+10H+=6SO42+4Cr3+5H2O（2分）（配平錯誤扣1分）3M0-8（2分）28. (14分)(1)1.4a(2分)40%(2分)設有xmol乙苯發生轉化,一CH2CH 3催化劑（g） -1 /CH = CH2 (g) + H 2 (g)起始（mol）a變化（mol）x平衡（mol）axax+x+x=1.4ax=0.4a(以上計算過程可省略)一 1(4a/15V)mol L -c(苯乙烯)c(H

18、2)(0.4a/V)molL1X(0.4a/V)molLc(乙苯)=(0.6a/V)molL1(1分)（1分）（1分）（2）該反應分子數增加，減小壓強使平衡右移，乙苯轉化率增大，苯乙烯產率增加（1分）。減小壓強使乙苯濃度減小，反應速率減?。?分）。（2分）（3）<（2分）Mi>M2>M3（2分）C+H2OJ2LCO+H2（1分）（條件漏寫不給分）36.化學一一選修2:化學與技術（15分）高溫.（1）Na2SO4+CaCO3+4CNa2CO3+CaS+4COT（2分）（配平、條件有錯誤，合扣1分；漏箭頭不扣分；產物寫CO2,配平正確也給分）（2）Ca（OH）2（或CaO）（1分

19、）Na2CO3（1分）（其他答案不給分）常溫下,NH3H2O+NaCl+CO2=NaHCO3（+NH4Cl（2分）（漏箭頭不扣分）NaHCO3>NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四種物質中，NaHCO3溶解度最小（1分）CO2、NH3（2分）D（1分）（2分）（2分）NaHCO3未完全析出（1分），母液中的Na+隨廢液排放（1分）NH4Cl（1分）（3）84（m1一m2）/31m1m1是樣品質量，m2是樣品受熱分解后的質量37.化學一一選修3:物質結構與性質（15分）（1） 1s22s22p4 5 63s23p63d64s2 （1 分）（2） D （1 分）（3）分子 （1分）配位鍵、共價鍵< （1 分）（2分）點燃，一八、4Fe（CO）5+13O22Fe2O3+20CO2 （2 分）38.（4）平面三角形（1分）sp2 （1分）CO32、NO3-14M0g mol（5） 4 （1 分）（0.424 W 7cm）3 >6.02 1023mol1（2分）=3.49 g cm化學一一選修5:有機化學基礎（15分）（有機物結構簡式錯誤得（2分）0分）（1）（2）CH3-CH-CH3 + NaOHClH2OCH3-CH-CH3