1、鹽類水解知識(shí)及其應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能： 使學(xué)生掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律， 并能夠運(yùn)用水解規(guī)律及平衡 知識(shí)解釋、說明有關(guān)化學(xué)事實(shí)。能力培養(yǎng)： 創(chuàng)設(shè)問題情景， 引導(dǎo)學(xué)生注重掌握知識(shí)的準(zhǔn)確性， 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用 知識(shí)邏輯推理，解決新問題的能力?？茖W(xué)思想：通過實(shí)驗(yàn)及問題討論， 加強(qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解， 使學(xué)生學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法和邏輯推理去探究物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系?？茖W(xué)品質(zhì)： 通過對(duì)水解知識(shí)的拓展與遷移，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲， 讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。科學(xué)方法： 分析推理，遷移應(yīng)用及科學(xué)抽象。重點(diǎn)、難點(diǎn) 水解規(guī)律的綜合應(yīng)用及準(zhǔn)確的分析表述。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)

2、【引言】我們已經(jīng)知道鹽溶液不一定是中性溶液， 其原因是由于鹽類的水解。 本次課的內(nèi)容是 復(fù)習(xí)水解實(shí)質(zhì)、規(guī)律及相關(guān)知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用。學(xué)生活動(dòng)回憶思考有關(guān)鹽類水解的概念及其規(guī)律?！就队把菔尽康?1 頁共 18 頁1少量CH3C00N固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚酞，然 后再參加少量水。2少量鎂粉投入盛有NH4CI水溶液的培養(yǎng)皿?！咎釂枴空?qǐng)結(jié)合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、解釋其本質(zhì)原因，并寫出有關(guān)離子方程式。 觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象：1開始酚酞不變色，加水后變紅色；2有氣泡產(chǎn)生。討論分析現(xiàn)象得出：實(shí)驗(yàn)1CH3C0M水電離出的H4結(jié)合生成CHCOOH而使水的電離平衡向 右移動(dòng)，溶液顯堿性。因此

3、鹽類水解，水也是必要的反響物之一。CH3COO+H2O 二 CHCOOH+OH實(shí)驗(yàn)2NH+水解，使溶液顯酸性，鎂與水解產(chǎn)生的氫離子發(fā)生置換反響 生成氫氣。NH4+H2ONH H2O+HMg+2H +=Mg+F2 T由于水解平衡的正向移動(dòng)，產(chǎn)生的氣體中除氫氣可能也有氨氣。歸納小結(jié)：MOHH+OH-【板書】一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)HR【投影】例1現(xiàn)有酚酞、石蕊、氨水、氯化銨晶體、鹽酸、熟石灰和蒸餾水，假設(shè)僅用上 述試劑怎樣用簡單實(shí)驗(yàn)方法證明氨水是弱堿？請(qǐng)討論可能的實(shí)驗(yàn)方案。適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析、表述。討論并提出方案：方案 1取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈紅色，然后向其中加人少量 CHCOONH晶體，振蕩，可看

4、到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，氨水為 弱堿。方案 2取少量 NH4Cl 晶體溶于水， 滴加石蕊試液， 溶液顯紅色， 說明 NH4+ 水解生成了 NH H2O和HCI，從而破壞了水的電離平衡，亦說明氨水是弱堿。方案3將3 H2O與鹽酸等體積混合，再滴加石蕊試劑，溶液顯紅色， 說明NH+水解破壞了水的電離平衡，從而說明氨水是弱堿?！咎釂枴咳N實(shí)驗(yàn)方案分別從哪兩個(gè)方面來證明氟水是弱堿？討論答復(fù)： 證明氨水是弱堿，可通過兩條途徑：一是證明氨水中存在電離平衡，如方案1。另一是證明NH+作為弱堿陽離子能破壞水的電離平衡發(fā)生水解反響，如方案 2、3?！就队啊?例 225T時(shí)，pH均等于11的NaOH溶

5、液和NaCN容液中，水的電離度是否也相 同呢？請(qǐng)討論比擬兩溶液中水的電離度大小水的濃度等于。【啟發(fā)引導(dǎo)】假設(shè)pH均等于4的HCI溶液和NHCI溶液，水的電離度大小又如何呢？思考分析： 一同學(xué)黑板表述。NaOH電離出OH抑制水的電離，其溶液中H+完全來自水的電離，H+水 =10-1 1mol/L=OH-水、NaCN中CN水解生成HCN促進(jìn)水的電離，其中OH完全 來自水的電離，OH-水=10-3 mol/L。NaOH 溶液中：第3 頁共 18 頁W11免朮=第聲X 100NaCN溶液中：a fJ=即后者是前者的10*倍。a 10【提問】通過比擬歸納，在水中加酸、加堿、加某些鹽，對(duì)水的電離平衡分別產(chǎn)

6、生怎樣的影響？【過渡】在前面的學(xué)習(xí)中，我們總結(jié)過鹽類水解的規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們回憶鹽類水解有哪些規(guī)律?！具^渡】下面我們來探討應(yīng)用水解規(guī)律分析解決具體問題。歸納答復(fù)：在水中加酸、加堿，會(huì)抑制水的電離，使水電離度減小。水中參加強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿 弱酸鹽，會(huì)促進(jìn)水的電離，使水的電離度增大。回憶鹽類水解規(guī)律：1 誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不水解。2 .大多數(shù)鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。王多元弱酸的酸式根電離與朮解并存° HCOr HSHFO：以水薛為主，落液顯堿性。H3POj雖0左以電離為主，溶液顯酸性?！景鍟慷?、水解規(guī)律及其應(yīng)用1 解釋說明

7、化學(xué)事實(shí)【投影演示】1向盛有少量MgOH 2懸濁液培養(yǎng)皿中參加適量的飽和氯化銨溶液。2向盛有FeCl3溶液的培養(yǎng)皿中滴加少量 NaHCO溶液?！咎釂枴空?qǐng)結(jié)合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論分析并解釋說明為什么實(shí)驗(yàn)1Mg：OH 2懸濁液變澄清？觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象：1溶液變澄清。2有少量氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺棕紅色。討論解釋其原因：同學(xué)甲：實(shí)驗(yàn)1中存在MgOH 2的溶解、結(jié)晶平衡：MgOH 2固 'M+2OH o當(dāng)參加NHCI時(shí)，由于NH+水解NH4+H2ONH- HzO+H,使溶液呈酸性。h+OH=H?O,從而使溶液中OH-減小，促進(jìn)MgOH 2溶解，使溶液澄清。同學(xué)乙：實(shí)驗(yàn)1中參加NHCI后，溶液中NH+

8、可與OH結(jié)合從而使MgOH 2的溶解平衡右移使溶液澄清。【追問】甲、乙同學(xué)的兩種解釋誰的更有道理？啟發(fā)引導(dǎo)分析實(shí)驗(yàn)1M0H2和NH3 H2O哪個(gè)堿性更弱？思考、討論。討論答復(fù)：實(shí)驗(yàn)方案：向盛有少量 Mg OH 2懸濁液的培養(yǎng)皿中參加 CHCOONH固體， 觀察懸濁液是否變澄清?！咀穯枴磕芊裢ㄟ^實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步驗(yàn)證甲、 乙同學(xué)的解釋哪個(gè)合理？請(qǐng)同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并說明理由。解釋說明：CHCOONH屬弱酸弱堿鹽，雖強(qiáng)烈水解但溶液呈中性。同時(shí)， CHCOONH溶液中也有大量NH+，假設(shè)MgOH 2沒有溶解，說明甲同學(xué)的解釋 正確。假設(shè)MgOH 2溶解，那么說明乙同學(xué)的解釋正確?！就队把菔尽扛鶕?jù)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)

9、方案演示實(shí)驗(yàn)，并肯定學(xué)生的分析解釋。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：MgOH 2懸濁液變澄清?！驹u(píng)述】實(shí)驗(yàn)說明乙同學(xué)的解釋更合理。NH+與OH結(jié)合生成更難電離的 NH3 H2O,從而使MgOH 2的溶解平衡右移溶液變澄清。【提問】實(shí)驗(yàn)2向FeCl3溶液中滴加NaHCO為什么有少量氣泡逸出，溶液變?yōu)?淺棕紅色？討論解釋其原因：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，F(xiàn)/FK解溶液呈酸性，iscq水解溶液呈堿性，由于F+0H=H20使兩水解平衡均正向移動(dòng)，因此產(chǎn)生的氣體為 CQ, 溶液淺棕紅色為Fe OH 3膠體的顏色。【投影】例3為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含有 N P、K三種元素的化肥，對(duì)于以下幾種化肥K2CO，KCI,Ca H?

10、PO2，NT2SO，氨水，你認(rèn)為怎樣搭配是最合理的？分析解釋其理由。討論分析并答復(fù):N、P、K三種元素均為最正確組合，因此肯定有 Ca H?PQ2，但* (h2po4)】是弱酸酸式越，如遇堿性物廈時(shí)發(fā)生碼P0： 4-20H' =POj- + 2HaC的反響，便之轉(zhuǎn)化為難溶物C%(POJ失去磷肥成效，而氨水、 K?CO的水溶液均顯堿性，亦有相同影響。因此最正 確組合為 KCI、Ca :H2PO2、 NH2SO，即、。【投影】例4城市自來水廠供給居民的生活用水，常先用氯胺NHCI強(qiáng)氧化劑作用相當(dāng)于氯氣再用綠磯FeSO 7H2O來消毒、凈化、改善水質(zhì)。試根據(jù)水解原理分析解 釋其原因，寫出其方

11、程式。分析討論：NH2CI作用相當(dāng)于氯氣， Cl 2+H2O= =HCI+HCIO因此， NHCI+H2O=N3+HCIO HCIO具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，也可將 FeSO中Fe2+ 氧化為 Fe3+。生成的 Fe3+水解 Fe3+3H2O =FeOH 3+3H，產(chǎn)生的 FeOH 3膠體具有吸附作用，可凈化改善水質(zhì)。【投影】例5試分析將以下物質(zhì)的水溶液蒸干灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是什么? 解釋原因。 1AlCl 32KAlSO423K2CO3討論答復(fù)：1得AI2Q固體；AI3+發(fā)生水解生成AlOH 3和HCI，由于加熱時(shí)HCI 不斷揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，而 Al OH3 在灼燒時(shí)分解，

12、因此，最終 為 AI 2O3 固體。2得KAISO2；盡管AI 3+水解生成AlOH 3和HzSO,但由于HzSQ 是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)， K2SO4 不水解，也不易分解，加熱最終只是把水蒸去， 因此仍得 KAISO42 固體。3得K2CO固體；盡管加熱過程促進(jìn) K2CO水解，但K2CO水解生成的 KHCO與 KOH反響后仍為 K2CO。適時(shí)引導(dǎo)討論并給予肯定和表揚(yáng)?！就队啊?例 6由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液 AC BD AD BC,濃度均為，在室溫下前兩種 溶液的pH=7,第三種溶液pH>7,最后一種溶液pHv7。根據(jù)水解規(guī)律分析這 四種鹽中陰陽離子所對(duì)應(yīng)的酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱是怎樣的？【

13、提問】1根據(jù)例 6 的分析，能水解的鹽溶液的酸堿性與其組成有何關(guān)系？討論分析：由于AC溶液pH=7, AD溶液pH> 7,說明D為弱酸根離子，且D的水解程度大于G,因此，它們相應(yīng)酸的酸性： HC>HD又因AC溶液pH=7, BC溶液pH< 7,說明申為弱堿陽離子，且水解程 度大于A+,因此，它們相應(yīng)堿的堿性：AO>BOH討論答復(fù)：第 8 頁共 18 頁1 根據(jù)水解規(guī)律，“越弱越水解，兩強(qiáng)不水解，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性 越強(qiáng)，其相應(yīng)弱酸的酸性就越弱。同理，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng) 弱堿的堿性就越弱。2. pH=7的鹽溶液一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽嗎？舉例說明。2 .鹽溶液pH

14、=7不一定是不水解的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，例如 CHCOONH在水溶液 中NH+、CH3CO都要發(fā)生水解，水解所產(chǎn)生的 CH3COO和 NH3 H2O在相同條 件下電離度幾乎相等，因此溶液也呈中性。3. 酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？舉例說明： 對(duì)于酸式鹽溶液酸堿性的判 斷，取決于酸式酸根電離與水解程度的相對(duì)大小。3.例如NaHSO HS只電離不水解，溶液呈酸性。NaHCO、NaHS NseHPO 中的酸式酸根離子水解程度大于其電離程度， 溶液呈堿性。而NaHPO中HPO- 的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性。【過渡】電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度大小的比擬是近年高考題中常涉及的考題?！景鍟? .溶液中微

15、粒濃度大小的比擬【投影】例7以下溶液中，離子濃度大小的排列順序錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A .氯化銨溶液中Cl- >NH4+ >H+ >OH-B .碳酸氫鈉溶液中Na+ >ECOi>OH- >C0 >H + C pH=2鹽酸與pH=12氨水等體積混合Cl- >NH4+ >H+ >OHD . 0.2 mol/LCH 3COO和 HCl 等體積混合CH3COO > Cl > CH3COOH>H+討論分析：根據(jù)NHCI的電離及炔NH+水解溶液呈酸性，因此 A正確。而NaHCOs潯兩中存在:HCOj 十燈。H2CO3 +OJT和HCC3

16、H + +Co| , HHCOj水解程度犬于苴電雷程度.因此B也正確C 中 pH=2鹽酸 X 10-2= HCI，而 pH=12的氨水OH-=1.0 X 10-2，但 NH3 H2O那么遠(yuǎn)大于X 10-2，等體積混合后，因氨水過量，在 NHCI與氨水的 混合液中，溶液顯堿性。所以NH4+ > Cl - >OH- > H+，C錯(cuò)誤。D中CHCOOK+HCI=KCI+CCOOH且知，CHCOO過量，反響后溶液中 CHCOO、CH3COO、KCI物質(zhì)的量相等，由于 CHCOOI的電離和CHCOC的水解 程度均很小，且此時(shí) CHCOO的電離占主導(dǎo)地位。因此CH3COOH>H+、

17、H+ >OH-，又因CI-=0.05 mol/L、CH3COC >0.05 mol/L、CH3COOHf 0.05 mol/L，因此D正確。答案為 Co v/PGN0090.TXT/PGN>【提問】根據(jù)對(duì)例7的討論分析：1 .判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時(shí)要明確哪些平衡關(guān)系?2 .兩溶液相互混合后，判斷離子濃度大小時(shí)要注意什么問題？討論答復(fù)：1.鹽的電離平衡、水的電離平衡、鹽中弱酸離子或弱堿離子的水解平衡2 兩溶液混合后離子濃度大小的比擬，要首先分析相互間反響時(shí)是弱酸或 弱堿剩余，雖然生成的鹽的水解也要考慮，但剩余弱酸或弱堿的電離占 主導(dǎo)地位。【過渡】在比擬溶液中離子濃度

18、時(shí)還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)重要守恒關(guān)系：電荷守恒， 物料守恒?！景鍟侩姾墒睾悖弘娊赓|(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總 和，即元素的原子守恒。抄寫筆記。【投影】例8在NaeS溶液中以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A . Na+=2HS-+2S 2-+H eSB . Na+H +=OH-+HS-+2S 2-C. Na+ >S2- >OH >HS-D . OH-=HS-+H +H 2S【啟發(fā)引導(dǎo)】解答這類題目的思路是： 首先確定溶液中各平衡關(guān)系及其微粒，然后再分析微粒間的各種守恒關(guān)系。討論分析：

19、Na2S溶液中存在以下平衡：Na2S=2Na+S2- F2O H+OHS2-+H2O -HS+OHHS-+H2O H2S+OH 根據(jù)電荷守恒：Na +H +=2S 2-+HS- +OH-，所以 B正確。 根據(jù)物料守恒：鈉與硫的物質(zhì)的量2 ： 1Na+=2S 2-+2HS-+2H 2S，所以 A錯(cuò)誤。根據(jù)由水電離產(chǎn)生 H+與OH守恒：、兩式相減OH-=HS-+H +2H 2S，所以 D錯(cuò)誤。答案為 A Do v/PGN0091.TXT/PGN>【投影】例9將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2緩緩?fù)ㄈ?00mL1mol/LNaO溶液中溶液體積變化忽 略不計(jì)，反響結(jié)束后，溶液中有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的

20、選項(xiàng)是 A. Na+ >HCO3 >OH' >CO；'B. Na+>HCO5>CH+>OH-CNa+ -hH* = HCO3+OO + OH-D. HCO； -HCO + H3CO3 = lmol / L討論分析：CO2所以反響為;CO? + NaOH 二 NaHCONaHCO 根據(jù)NUICCS的電離及HCO弓的水解*所以A1E確，B錯(cuò)誤。根據(jù)電 荷守叵：Na+ + H + = KCC3 + 2CO+ OH ,所以第誤>根據(jù)碳元素的原子守恒：HCO訂+00訂 + 11£0=f L,所如正確&答案為A Do【投影】例10

21、一溶液中有四種離子：X+、Y、H+、0H，以下分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . Y- >X+ >H+ >OHB . X+ >Y- >0H- >H+C. H+ >Y- >X+ > 0H-D . 0H- >X+ > H+ > Y-討論分析：題目中四種離子在溶液中一定存在電荷守恒。即X+H +=Y -+0H-,根據(jù)此等式分析四個(gè)選項(xiàng)，對(duì) A選項(xiàng)Y- >X+，必有H+ >0H-;對(duì)B選項(xiàng)X+ >Y-，必有0H- >H+，才能使等式成立；對(duì)C選項(xiàng)H+ >Y-，必有0H- >X+，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)D

22、選項(xiàng)0H- > X+，必有H+ >Y-，這樣等式成立。答案為Co歸納】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比擬盡管復(fù)雜， 但解題關(guān)鍵是抓住平衡主線，并按照離子的電荷守恒，物料守恒元素的原子守恒理清關(guān)系，就可快速解答。精選題一、選擇題1等體積以下溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是 A4B2CO3CD2SO42濃度為的以下各物質(zhì)的溶液中， NH4+ 最大的是A NH4ClBNH4HSO4C. NH3 H2OD CH3COON4H3. 25E，在溶液中，水的電離度為 ai ;在鹽酸中，水的電離度為 設(shè)ai/a 2=109,那么NaX溶液的pH約為 認(rèn)真分析a2,假A5 B7 C10 D114 混合

23、Na2S跟NaHS兩溶液，且濃度相等，此混合液中，以下關(guān)系一定正 確的選項(xiàng)是A . Na+H +=2S 2-+HS-+OH-B . Na+ > HS- > S2- > OH-C. Na+=S 2-+HS-+H 2SD . HS- >H+ > OH- >Na+5. 的HCN溶液pH=4,的NaCN溶液的pH=12現(xiàn)將的HCN溶液和的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A . Na+ >CN- >OH- >H+B . Na+ >CN- >H+ >OH-C. CN-+OH- > Na+H +D

24、. CN- > Na+ > H+ > OH-6. 以下各組離子中在堿性條件下可以共存， 而參加鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣體和沉 淀的是A. NO',A10卜 SOjB. NO',&孑、K+CAlOj> C0sD* IV、H8丁 Ca347 . 20C，兩種一元弱酸的鈉鹽 NaX和 NaY往NaX溶液中通入CO只 能生成HX和NaHCO 往NaY溶液中通入CO能生成HY和Ns2CO，以下說法正 確的選項(xiàng)是A .酸性 HX> HYB.結(jié)合的能力Y >CO； >X->iICOmC .溶液的堿性 Nae NqCQ> Na$ NaHCOD . HX和HY酸性相同，但比H2C(O弱8. NHCI溶于D20中，反響生成的一水合氨與水合氫離子均正確的選項(xiàng)是 A . NHtD- H20和 D30+B . NH3 - D20和 HC2C+C. NH3 - HD創(chuàng) D3QD . NH2D- H20和 H2DO9. 某種一元酸HA溶液，參加一種強(qiáng)堿MO