1、化學限時練習2022/8/271.以惰性電極電解 CuSO溶液。一段時間后取出電極，參加 9.8 g CuOH 2后溶液與電 解前相同，那么電解時電路中流過的電子為：A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol7.68g,溶液質量增加0.03g，那么A極合金中Cu、Zn的原子個數比為：()A.4 :1B.3:1C.2: 1D.5:32按右圖的裝置進行電解實驗，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質溶液中含有足量的Cu +。通電一段時間后，假設 A極恰好全部溶解，此時 B極質量增加2Li+( )C. 通入空氣的一極是正極，電極反響為:D. 通入丁烷的一極是負

2、極，電極反響為:Q + 2H2O+ 4e = 4OHGHo+ 13O+ 26e= 4CO+ 5fO3. 某固體酸燃料電池以 CsHSO固體為電解質傳遞 H+,其 根本結構見以下圖， 電池總反響可表示為： 2H2+ Q=2HO, 以下有關說法正確的選項是： A. 電子通過外電路從 b極流向a極B. b極上的電極反響式為：Q+ 2HzO+ 4e_ =4OHC. 每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D. 由a極通過固體酸電解質傳遞到b極4. LiAl/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反響式為:+ FeS+ 2e =Li2S+ Fe,有關該電池的以下說法中，正確的選項

3、是:A. LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+ 1價B. 該電池的電池反響式為：2Li + FeS=Li2S+ FeC. 負極的電極反響式為：Al - 3e_ =Al3+D. 充電時，陰極發生的電極反響式為：Li 2S+ Fe-2e- =2Li + + FeS5. 一種新型燃料電池， 一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體； 電解質是摻雜氧化釔 丫2。 的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態下能傳導 &。以下對該燃料電池說法正確的選項是： A.在熔融電解質中，O 由負極移向正極B. 電池的總反響是：2GHw+ 13Qf 8CO+ 10H.O6.鎂及其化合物一般無毒或低毒、無污染，

4、且鎂原電池放電時壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反響為: 放電_xMg+MoST費"MgMoS，以下說法錯誤的選項是：A. 放電時，負極反響為Mg- 2e-=M B .放電時，MoS發生氧化反響C.放電過程中Mg+向正極遷移D .充電時，陽極反響為 MgMoS 2xe-=MoS4+xMJ+7. 鎂一HbQ酸性電池采用海水作電解質參加一定量酸，以下說法正確的選項是：A. 電池總反響為 Mg+HCb+2H+=Md+ 2H2OB .負極反響為 HO+2e + 2H+= 2H2OC.電池工作時，正極 周圍海水的pH減少 D .電池工作時，溶液中

5、的 H+向負極移動8. P.Tatapudi 等人首先使用在空氣中電解水酸性條件下的方法，在陽極制得臭氧，陽極制得過氧化氫。 電解總方程式為3fO+ 3C2=3H 2O+ Q,以下說法正確的選項是 A. 電解產物在應用中都只能作為氧化劑B.電解一段時間后，溶液 pH不變C.陽極的反響：3H2O 6 e - =Q+ 6H+D .每生成1 mol O 3轉移電子數為 3 mol9. “超薄型軟電池紙質電池總反響為：Zn+2MnO+ HaO= ZnO+2MnOOH以下說法正確的是： A. 該電池中Zn作負極，發生復原反響B.該電池反響中 Mn起催化作用C. 該電池工作時電流由 Zn經導線流向MnOD

6、. 該電池正極反響式為：2MnO+ 2e+ 2fO= 2MnOOIH 2OH10. 某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH +放電2IHO.充電、CdOH2 + 2NiOH 2有關該電池的說法正確的選項是：A充電過程是化學能轉化為電能的過程B. 放電時負極附近溶液的堿性不變C. 放電時電解質溶液中的 OH向正極移動D. 充電時陽極反響：NiOH2 e+ OH= NiOOH+ H2O11 .四種裝置中，溶液的體積均為 250 mL,開始電解質溶液濃度均為 0.10 mol L 工作一段時間后，測得導線上均通過0.02 mole ，假設不考慮溶液體積的變化

7、，那么以下敘述正確的選項是: J二匸 I E ' |h_l _ 1Zn jrlh Fe>NaClpH值沁>O CuSO+S>h2so4A.溶液的濃度二二二B. 溶液的C.產生氣體的總體積：'D .電極上析出的固體的質量：'12. 一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池DDFC，該電池有較高的平安性。電池總反應為：CH3OCH + 3O=2CO + 3HO，電池示意如右圖，下A. a極為電池的負極B. 電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到 a極C. 電池正極的電極反響為：4H* + O2 + 4e = 2H2OD. 電池工作時,1mol二甲醚被氧化時就有 6

8、mol電子轉移13. 如下圖，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，以下說法正確的選項是：A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B. 甲燒杯中a的電極反響式為 4OHT 4e= Qf + 2H2OC. 當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產 生藍色沉淀D. 當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L 標準狀況14. 如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開 K2,閉合K 一段時間，觀察到兩只玻璃管內都有 氣泡將電極包圍，此時斷開K,閉合K2,觀察到電流計 A的指針有偏轉。以下說法不正確的選項是：A.

9、斷開K2,閉合K 一段時間，溶液的 pH要變大列說法不正確的選項是：rFWCuSO4溶液L 飽和NaC溶液B. 斷開K1,閉合&時，b極上的電極反響式為 2H + + 2e= H2TC. 斷開K2,閉合K1時，a極上的電極反響式為：40H4e= O2T+ 2fOD.斷開Ki,閉合K2時，0H向b極移動20H 2e15. 早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,融氫氧化鈉作用也制得鈉，反響原理為:4NaOH熔)上二4Na + O2T+ 2出0;后來蓋呂薩克用鐵與熔3Fe+ 4NaOH“ 欲除去Cu2+,最好選用以下試劑中的 (填代號)。a. NaOH b . Zn c . Fe

10、 d . NH3 H2O(3) MnO的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO溶液。陰極的電極反響式是。假設電解電路中通過 2 mol電子，MnO的理論產量為g。18. 右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的 MgSO溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時 溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0 ,酸色一紅 色，堿色一黃色)答復以下問題： 以下關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的表達正確的是(填編號)；A管溶液由紅變黃； B管溶液由紅變黃； A管溶液不變色；B管溶液不變色 寫出A管中發生反響的反響式： (4) 你根據實驗一、二、三可得出的結論是 (寫出兩點即可)。(5) 實驗四

11、中，調節低壓電源的電壓到6 V，并把其正、負極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+連接到電源的正極上，“-連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2: 1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導線連接 a、b,燈泡即可發亮。以下說法錯誤的選項是 。A. 在電解KOH溶液制備H.和Q時，KOH勺作用是增強溶液的導電性，一段時間后其濃度 增大B. 當作為氫氧燃料電池時，c極發生氧化反響，d極發生復原反響C. 當作為氫氧燃料電池時，電解質溶液中的OH向著d極移動D. 如將KOH溶液換成稀 HSQ,且作為氫氧燃料電池時，

12、c極的電極反響為： Q+ 2fO+ 4e =4OH20._ '.-I -，'-1“-出固體物質的質與溶液中通過電子的物質的* n (mol)的關系抽圖所示* 離子的魚化能力由強到弱持列正確的選項是r/g A. Cu2+>M>H+B. Cua+>H*>MI+ /:C. M,+ li+ CuT+D. H>C#qj Q2 0,3 n mol - FesO4+ 2ff + 4Naf。以下有關說法正確的選項是A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反響為：B. 蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的復原性比鈉強C. 假設戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，那么兩反響中轉移

13、的電子總數也相同D. 目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極16. Cul是一種不溶于水的白色固體，它可由反響：2Cu 2+4I =2CulJ +I 2而得到。現用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反響情況，通電前在溶液中又參加了少 量的酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區溶液變紅，陽極 區溶液變藍。以下說法正確的選項是：()銅片做陰極，石墨做陽極銅片做陽極，石墨做陰極陽極有氧氣生成陰極有氫氣生成白色沉淀在陽極附近生成白色沉淀在陰極附近生成 陽極區溶液變藍的原因是2CU+4I 4e =2CulJ +I 2碘遇淀粉變藍 陽極

14、區溶液變藍的原因是4OH 4e =2H2O+OfO2將I氧化為I 2,碘遇淀粉變藍A.只有B 只有C 只有D 只有17. Zn MnO干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCI2 NHCI混合溶液。(1) 該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 (填“正極或“負極)。(2) 假設ZnCl2 NHCI混合溶液中含有雜質 Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是(5) 檢驗b管中氣體的方法是(6) 電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是19.(創新探究)某?；瘜W興趣小組為了探究 原電池工作原理，進行如下系列實驗， 請分析 實驗結果后答復相應問題。(1)實驗一中銅片、鋅片外表均有紅色物質 析出，電流計指針偏轉，但較短時間內電流即 明顯減小。實驗結束時測得鋅片減少了 3.94 g,銅片增重了 3.84 g，那么該原電池的工作效 率是 (指參加原電池反響的鋅占反響總量的百分率)。2) 實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電 流計指針有偏轉，但立即就歸零了。為什么鋅 失去的電子不能持續通過