1、物質的溶解度上海市朱行中學 吳妍娉 班級：初三 2 班一、教材分析：物質的溶解度是第三章第二節?溶液?中的第三課時，是本章的一個重點。上節課分 析了物質在水中的溶解性， 得出了飽和溶液和不飽和溶液。 溶解度是在此根底上對物質的溶 解性的定量表示。之前講解過溶液是三種分散體系溶液、乳濁液和懸濁液中的一種。根 據溶解度的大小，又可以進一步分類，這是引領學生對物質體系的分類走進一個新的領域。 通過繪制溶解度曲線還能得出物質溶解度隨溫度變化的關系。 本課時涵蓋的內容很多， 是溶 液知識的深化， 通過有關例題， 幫助學生加深有關概念的理解， 表達了知識在生活實際和生 產中的運用。理解了物質的溶解度，為學

2、習溶解度的計算、結晶現象、計算溶質質量分數提供了鋪墊。、學情分析：學生已經學習了溶液的組成、物質的溶解性以及溶液的兩種狀態，對生活中的現象卻 不一定會解釋， 如水快燒開時， 冒的氣泡會越多； 一定量的水沖藥劑時不完全溶解，卻能溶 解其他物質。 本節課可從定量的角度認識物質的溶解性， 使學生樹立化學知識能解釋生活實 際的意識，對化學更有親近感。三、教學目標：知識與技能：1理解溶解度含義。2知道并能使用溶解度曲線。 3理解影響固體、氣體的溶解度變化的因素。過程與方法：1在區分物質易溶、可溶、微溶、難溶過程中，體驗比擬的方法， 2通過溶解度的曲線圖，能歸納物質溶解度隨溫度的變化。 情感、態度與價值觀

3、：1培養自己對溶解度曲線的查閱、比擬和分析能力。四、重點和難點教學重點：理解溶解度含義，學會溶解度曲線的應用。教學難點：使用溶解度曲線分析問題。五、教學流程流程說明練習1加深對溶解度的理解及注意要點。練習2:學會判別易容物質、可溶物質、微溶物質和難溶物質。練習3:應用溶解度曲線解決一些問題。六、教學過程教學內容教師活動學生活動設計意圖復習引入【提問】如何將將不飽和溶液轉化 為飽和溶液？飽和溶液轉化為不飽 和溶液？【講述】兩個轉化都提到了 “溫度 和“溶劑，所以只有在“一定的溫 度下和“一定量的溶劑中，“飽 和和“不飽和才有確切的含義。學生答復：降低溫度、 增加溶質或烝發溶劑。 升高溫度、增加溶

4、劑。復習飽和溶液 與不飽和溶液 的轉化，強調 溫度與溶劑對 溶解的重要意 義。物質的溶 解度【講述】實驗證明，不同物質如硝 酸鉀、氫氧化鈣、氯化鈉在相同的 條件下即相同溫度、相同質量的 溶劑里到達飽和時溶解的質量不 同。也就是說相同條件下，各物質 的溶解性不同。我們用溶解度來表 示。【提冋】如果要比擬不同物質的溶 解度，需要哪些具體條件的統一 呢？【講述】在一定溫度下，某物質在學生思考答復：溫度， 相同的溶劑，溶劑的質 量，溶液到達的狀態等。學生思考得 出，加深印象。100g溶劑通常是水里到達飽和 狀態時所溶解的克數。強調四個要點：一定溫度，100克溶 齊山飽和狀態，克/100克水。【練習】學

5、生思考練習穩固對溶解度 概念的理解。【提問】我們把二氧化錳從氯化鉀二氧化錳難溶于水，氯回憶難溶、易中別離出來應用了它們什么性質？化鉀易溶于水。溶，現在有了怎樣來判別難溶物質還是易溶物質學生閱讀，歸納總結：區分依據。通呢？請冋學們閱讀書P77最后一溶解度大于 10克/100過自己閱讀，段。請學生總結溶解度的分類。強克水為易溶物質、找出要點。調溫度20C下溶解度在110克/100克水為可溶物質、溶解度在 0.011克 /100克水為微溶物質、 溶解度小于/100克水 為難溶物質。練習書上表格中的物質分別屬于哪 種物質？【講述】溶解是絕對的，不溶解是 相對的。學生練習。學生思考答復：都不一【討論】

6、飽和溶液是不是 定是濃定，并舉例。溶液？不飽和溶液是不是 定是稀 溶液？溶解度的【講述】我們可以用表格的形式來了解溶解度的表示方法表示一種物質不冋溫度下的溶解表示方法之一度。表格。【提問】一起閱讀硝酸鉀的溶解度學生閱讀思考答復：溫表格，請學生歸納硝酸鉀溶解度與度越高，硝酸鉀的溶解溫度的關系。度越大。為了能夠更形象地了解溶解度與溫學生根據表格畫溶解度了解溶解度的度的關系，還可以用曲線圖來表示。曲線。表示方法之二.請同學們在坐標圖上標出硝酸鉀和曲線。在氫氧化鈣各溫度時的溶解度并連線描畫的過程中【提問】氫氧化鈣的溶解度隨溫度學生答復：氫氧化鈣的體驗，一個溫如何變化？溶解度隨溫度的升高而度下只有一個降

7、低。溶解度。【練習】應用溶解度曲線，解決一 些問題。學生練習。影響物質1、固體物質從生活中舉例溶解度的我國青海地區有一種說法，冬天撈說明，讓學生因素堿，夏大曬鹽，這里的堿是指體驗生活中就Na2CO3，鹽是指NaCI。冬天碳酸 鈉溶解度很小，碳酸鈉就會沉淀在 鹽湖底部，而氯化鈉不會沉淀。因 此此時打撈鹽湖底部可以得到較純 的碳酸鈉固體。夏天，碳酸鈉溶解 度變高很多，于是溶液里碳酸鈉變 得很不飽和。可見碳酸鈉的溶解度 與什么因素有關？閱讀書P79上左圖，歸納固體物質 溶解度隨溫度變化的規律。2、氣體物質【提冋】氣體物質溶解度與溫度有 什么關系呢？想一想當我們水燒開 前，冒氣泡會越來越多。 那誰能解

8、釋碳酸飲料喝了會打嗝？常溫下怎樣使液體中溶解二氧化碳 呢？所以氣體物質的溶解度與哪些因素 有關？學生答復：溫度越高， 碳酸鈉的溶解度越大。歸納：大多數固體物質 隨溫度升高溶解度增 大。少數固體物質溶解度受 溫度影響不明顯。極少數固體物質隨溫度 升高溶解度下降。學生答復：溫度越高， 氣體溶解度越小。因為含有二氧化碳氣 體，受到體內溫度影響， 溶解度減小。增大壓強。與壓強和溫度有關。有化學。小結【總結】溶解度的概念溶解度的表示方法固體和氣體溶解度的影響因素。學生回憶七、教學說明溶解度是對物質的溶解性的定量表示，通過學習對某一物質溶解度的描述，掌握要點，繼而知道溶解度的分類， 對理解以往提到的易溶、

9、難溶的概念有了科學依據，據此還可以判斷飽和溶液不一定是濃溶液等易混淆的語句。從表示方法上能加深對溶解度的認識，知道同種物質每一個溫度下只有一個溶解度。通過繪制溶解度曲線還能得出物質溶解度隨溫度變化的關系。從而引出影響物質溶解度變化的因素。八、板書設計物質的溶解度1定義：指在一定溫度下，某物質在100克溶劑通常是水里到達飽和狀態時所溶解的克數符號： S四個要點 1一定溫度2 100 克溶劑水 3到達飽和時 4單位：克 /100 克水20 C時溶解度分類溶解度在 10 克 /100 克水以上 易溶 溶解度在110克/100克水 可溶 溶解度在0.01 - 1克/100克水 微溶 溶解度在小于 /100 克水 難溶 3溶解度的表