1、精品試卷推薦下載*整理制作）信息型方程式書寫練習(xí)一、寫出下列反應(yīng)中的離子方程式1、 煤層中夾雜黃鐵礦（ FeS2） ， 在細菌的作用下被氧化成鐵銹和強酸，形成煤礦采空區(qū)腐蝕性黑水。2、 NO2尾氣可用Na2S2O4溶液吸收，形成一種強酸性溶液和一種無色氣體，該氣體是大氣中一種主要成分。3、 用 H2O2和 H2SO4混合溶液可以溶出印刷電路板中銅，在提純?nèi)芤褐屑尤隢aCl 和 Na2SO3溶液生成 CuCl 白色沉淀4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀且無氣體產(chǎn)生5、 MnBr 2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽仙⒂袖鍐钨|(zhì)生成。6、 Fe（NO3）2

2、與過量的HI7、 NCl 3與 NaClO2按 1:6 物質(zhì)的量比在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO28、 燃料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-， ， 可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的9、 O2-離子存在于人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）H2O2、 O2等物質(zhì)，二、電極方程式的書寫1、通過 NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：寫出NiO 電極的電極反應(yīng)式：。2、鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl 4-和 Al 2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為3、 可用Li 2CO3和 Na2

3、CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池，陽極反應(yīng)式：4、 銀鋅堿性電池的電解質(zhì)為KOH 溶液， 電池放電時的正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag， 負極的 Zn 轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4.寫出該電池的反應(yīng)方程式5、電解NH4Cl 和 HCl 混合溶液制備NCl 3陽極反應(yīng)式6、 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH 始終保持在5.06.0 之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝

4、聚凈化作用。陽極的電極反應(yīng)分別是、 2H 2O - 4e- 4H + O2 ；陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式 三、寫出下列化學(xué)方程式1、火箭推進器中盛有強還原劑偏二甲肼(C2H8N2)和強氧化劑N2O4。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生N2等氣體，并放出大量的熱推動火箭運行。2、 Pb3O4、 NO、 MnO2、 Cr2O3、 Cr(MnO 4)2和 Pb(N3)2六種物質(zhì)反應(yīng)體系中，Pb(N3)2是兩種反應(yīng)物中之一3、高鐵酸鉀(K 2FeO4)為高效綠色水處理劑，可以通過氧化鐵與氫氧化鉀和氯氣反應(yīng)制得。也可以由硫酸亞鐵與K2O2加熱熔融制得4、一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使充分反應(yīng)。反應(yīng)所得固

5、體產(chǎn)物中n (Na) n (O) = 6 7。 反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置， 取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色。寫出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式5、實驗室中可用氯仿(CHCl 3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl 2)6、含有1.5molNaClO 3的溶液中通入SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mol 電子7、馬氏試砷法是在稀硫酸中用鋅將砒霜還原為氣體AsH 3( AsH 3 在玻璃管中加熱產(chǎn)生砷鏡)8、鈦鐵礦(FeTiO3)與焦炭在氯氣中高溫焙燒生成FeCl3和 TiCl 49、工業(yè)制備高錳酸鉀的方法是，將軟錳礦(MnO 2)與燒堿共融，產(chǎn)物用水浸取加入

6、KCl 固體，溶解后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠色K2MnO4晶體，K2MnO4溶液通入CO2氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，過濾后的紫色高錳酸鉀溶液。10、 S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成 11、在 MnO 2做催化劑作用下，加熱分解氯酸鉀可以制得氧氣，但這種方法制得的氧氣有因含有微量的ClO2(設(shè)體積分數(shù)為1/10)而有臭味。12、鉻鐵礦Fe(CrO2)2與燒堿共融生成Na2CrO4和 NaFeO213、 MnO2可與 KOH 和 KClO 3 ，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為14、 19 世紀化學(xué)家就制得了高碘酸及其鹽，但得不到含+7 價溴的化

7、合物，直到發(fā)現(xiàn)了XeF2。 1968年化學(xué)家用XeF2與含 KOH 、 KBrO 3的水溶液制得了純凈的KBrO4晶體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式15、白磷(P4)中毒，可以用膽礬溶液來解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸16、 氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN 與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e ，有 1.5 mol 化合物 X 生成17、工業(yè)上用利催化還原法將氮氧化物轉(zhuǎn)化成無污染的大氣循化物：用CO(NH 2)2(尿素)作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1mol CO(NH 2)2反應(yīng)時失去6 mol 電子。18、寫出用CaO2、 KO2、 KO

8、3與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式19、已知0.4 mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ 的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是20、對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H 574 kJ m· ol1CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H 1160 kJ m·ol1則 CH4(g)將 NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為21、取 5.0 g 膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示。通過計

9、算確定c、 e點對應(yīng)化學(xué)方程式 22、四、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(屬于離子反應(yīng)應(yīng)寫出離子方程式)(一)復(fù)分解1、少量Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液2、足量Ca(HS)2溶液與少量NaOH 溶液3、少量Ba(OH) 2溶液與足量NaHSO4溶液4、 AgNO 3溶液中加入過量的氨水5、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：6、工業(yè)上將Al(OH) 3、 H2SO4和 (NH4)2SO4混合后制備銨明礬(NH4Al(SO4)2·12H2O)由銨明礬分解制備Al 2O3陶瓷的化學(xué)方程式如下.請配平：NH4Al(SO4)2·12H2O =Al 2O3NH3 N2 5SO3

10、SO2 H2O7 、 Ba(FeO2)2與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為8、鈦鐵礦Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得淺綠色溶液中含有TiO2+9、精制鹵水中的MgCl 2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH) 2 xClx·mH2O寫出xCuCO3.yCu(OH) 2.zH2O 與 H2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉(NaF)等。刷牙時氟化鈉跟牙釉質(zhì)中的羥磷石Ca10(PO4)6(OH)2反應(yīng)生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2,氟磷灰石具有更能抗酸(牙縫中食物殘渣發(fā)酵生成的有機酸)的作用，從而達到防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式：(二)水解1、寫出TiOSO4在熱水中水解生成H2TiO38 、 SOCl 2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，液面上會有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出9 重金屬離子有毒性，在環(huán)境中常用黃鐵礦來處理以消除毒性10 NF3與水反應(yīng)生成HF NO HNO311 SiF4與水反應(yīng)生成兩種弱酸12 NCl 3（電負性N>Cl ）與水反應(yīng)13 SiHCl 3（電負性Cl>H>Si ）水解14 造霧劑PCl5遇水形成大量白霧15 果實催熟乙烯利ClCH 2CH 3OP（OH）2O 遇水形成乙烯給定條件的化學(xué)方程式書寫通過典型試題的演練，重點體悟信息電極反應(yīng)式、信息氧化還原反應(yīng)方

12、程式以及涉量的信息方 程式的書寫方法。例 1 ：電解尿素 CO（NH 2）2的堿性溶液制氫的裝圖如圖 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、 b 極均為極 ）。 電 解 時 ， 陽 極 的 電 極 反 應(yīng) 式為：。思路點撥：電 極 名 稱 （） 化 合 價 變 化（）物質(zhì)（ ）配平 子、電荷、質(zhì)量三守恒，其中通過電荷守恒可確定何種物質(zhì)參加反應(yīng)）1、 MnO 2的生產(chǎn)方式之一是以石墨為電極電解酸化的MnSO 4溶液。則電解時，陽極的反應(yīng)式為：。2、 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力的電源。負極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：例 2：廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有量 Al 、 Fe 等

13、）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。及少LiCoO 2在上述溶解過程中， 為：思路點撥：看準(zhǔn)哪步？主體物質(zhì)是誰？（進去的有哪些物質(zhì)？本質(zhì)上有何變化？（S2O32 被氧化成SO42 ， LiCoO 2 在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式總反應(yīng)方程式為：判斷出來的物質(zhì)是什么？（、）通過電子、電荷、質(zhì)量三守恒進行配平。變式訓(xùn)練二3、以鋇礦粉（主要成分為BaCO 3，含有Ca2、Fe2、Fe3 、Mg2等）制備BaCl2·2H2O 的流程如下：氧化過程中的主要反應(yīng)離子方程式為：。4、銀鋅電池的電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，電池在放電時，正極的Ag 2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K 2Zn（OH） 4，

14、則該電池反應(yīng)的方程式為：例 3： Mg 2Cu 是一種儲氫全金。350時，Mg 2Cu 與 H2反應(yīng)， 生成MgCu 2和僅含一種金屬元素0.077） 。則Mg 2Cu 與H 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：思路點撥： 金屬氫化物中的金屬元素是什么？為什么？（，）根據(jù)氫的質(zhì)量分數(shù)是0.077 如何確定該金屬氫化物的化學(xué)式？（）變式訓(xùn)練三5、寫出Al 4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式：6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl 2，二者恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)均放熱）。生成物中含Cl、 ClO 、 ClO3 三種含氯元素的離子，其中ClO 、 ClO 3 兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（

15、t） t1 時，Ca（OH） 2與 Cl 2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： t1 時，Ca（OH） 2與 Cl 2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：【課時練習(xí)】1、H2O2 與硫酸酸化的KMnO 4 的離子方程式為：2MnO 45H2O26H=4Mn 28H2O5O2MnO 4 被 H2O2還原成MnO 2，此時的離子方程式為：2、在酸性溶液中，Ca（NO2）2會發(fā)生發(fā)解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為：3、 S2Cl 2與水反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體并伴有黃色沉淀。該反應(yīng)的方程式為：4、 堿性條件下用NaClO 處理含CN 離子的廢水，生成一種無毒氣該反應(yīng)的離子方程式為：5、以葡萄糖為燃料的微

16、生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。池工作時的負極反應(yīng)為：6、鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實驗室中用右圖裝置模擬生產(chǎn)。接通開關(guān)K， 通電25min。在恥極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極：陰極：7、以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)銅。黃銅 礦在陽極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：CuFeS2 4H =Cu 2 Fe2 2H2SCuFeS2 4Fe3 =Cu2 5Fe2 2S2Fe3 H2S=2H S2Fe2右圖為該工藝的示意圖。電解過程實現(xiàn)了F

17、e3 的循8、 Li-Al/FeS 電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該環(huán)，則電池中2Li FeS 2e =Li 2S Fe。則該電池在充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：焙燒時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NH3MnCO3產(chǎn)品9、由菱錳礦（低品位MnCO3 礦石）制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：10、 三氟化氮是一種無色、無味、 無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化下由F2和過過量的NH 3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物有：HF、 NO 和 HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：寫出制備NF3 的化學(xué)方程式：，反應(yīng)過程

18、中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；寫出NF3與泄氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：； NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3發(fā)生泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是：；一旦NF3泄漏，可以用NaOH 溶液噴淋的方法減少污染。其反應(yīng)產(chǎn)物除H2O 外，還有三種鈉鹽（填化學(xué)式）。11、 CoCl2·6H2O 是一種飲料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、 Co（OH）3還含有少量Fe2O3、 Al 2O3、 MnO 等 制取CoCl2·6H2O 的工藝流程如下：寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：12、某生產(chǎn)Fe-Cr 催化劑的工廠利用酸性廢水（含有重鉻酸、

19、硫酸銨等）制取七水硫酸鎂，其主要流程如下：FeSO4Cr(OH) 3在還原Cr2O72 的過程中，反應(yīng)的離子方程式為：MgSO4·7H2O除鉻后的溶液，在用蒸氣加熱的同時加入MgO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：13、工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72 被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式。14、輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊（主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等雜質(zhì)離子）為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂程式為 MgCO 3· M

20、g(OH) 2·3H2O，則“熱解 ”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方15、有大量Cl 存在時，Na2SO3 可將CuCl 2 還原，得到CuCl 2 ，則反應(yīng)的離子方程式16、 K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧含 SO2的尾氣CaCO3空氣NH4HCO3 NH3 KClK2SO4MnSO 4· H2OMn 3O4體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和 Mn 3O4的工藝流程如下：反應(yīng) IV 的化學(xué)方程式為 。 Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17 、 NO2 也 可 用 尿 素 CO(NH 2)2 還 原 ， 寫 出 尿 素 與 NO

21、2 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程18、輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、 Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：輝銅礦軟錳礦14.8mol · L 硫酸 調(diào)節(jié) pH 至 4酸浸S、 SiO2沉淀物NH4HCO3和氨水的混合物酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、 MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式19、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI 、 K1O 3 曾先后用于加碘鹽中。工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI ，其工

22、藝流程如下：反應(yīng) I 生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21： 127，則加入足量碳酸鉀時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20、一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：鈷渣中加入稀H 2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）。在空氣中鍛燒CoCO 3生成Co 3O4的化學(xué)方程式是。21、 Cu2Al 2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：22、硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（

23、主要成分為ZnO，另含ZnSiO 3、 FeCO3、 CuO 等）生產(chǎn)ZnSO4 ·7H2O 的一種流程如下：稀硫酸高錳酸鉀鋅粉濾渣 A濾渣 B濾渣 C步驟中，在pH 約為 5.1 的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH） 3和 MnO（OH） 2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。參考答案例 1、 陽極：CO(NH2)2 8OH 6e CO32 N2陰極：6H2O 6e 3H26OH變式1、 Mn2 2H2O 2eMnO2 4H變式 2、負極：Al 4OH 3e AlO2 2H2O正極：AgO H2O 2e Ag 2OH總反應(yīng)：2Al3AgO2OH 2AlO 23Ag H2O例2、S2O

24、32 8CoO2 22H 2SO42 8Co211H2O變式3、2Fe2 H2O22H 2Fe3 2H2O變式4、總反應(yīng)：2ZnAg2O24OH 2H2O2Zn(OH) 4 2 2Ag負極：Zn 4OH 2e Zn(OH) 4 2正極：Ag2O2 2H2O 4e 4OH 2Ag例 3、 2Mg2Cu 3H2 MgCu2 3MgH2變式5、Al 4C3 12HCl 4AlCl 33CH4變式6、t1 時： 2Cl2 2Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2Ot2時：10Cl2 10Ca(OH)2 7CaCl2 Ca(ClO3)2 Ca(ClO)2 10H2O【課時練習(xí)】1、 2MnO4

25、3H2O2 2MnO2 3O2 2OH 2H2O2、 3NO2 2H 2NO NO3 H2O3、 2S2Cl2 2H2O 3S SO2 4HCl4、 5ClO 2CN 2OH 5Cl2 CO32 N2 H2O5、負極：C6H12O66H2O24e 6CO2 24H正極：6O224H 24e 12H2O6、陽極：2Al 3H2O6e Al 2O3 6H陰極：6H 6e 3H 27、陽極：Fe2 e Fe3 ，陰極析出銅8、陰極：Li e Li，陽極：Li e Li 9、 MnCO3 2NH4Cl MnCl 2 2NH3 H2O CO210、3F2 4NH3 NF3 3NH4F 3 1 3NF3

26、5H2O 2NO HNO3 9HF NaF、 NaNO2、 NaNO311、Co2O3SO324H2Co3SO422H2O12、Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 6H2O (NH4)2SO4 MgO= =2NH3 MgSO4 H2O13、 6Fe2+ Cr2O72 14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O14、ClO 2H 2Fe2 =2Fe3 Cl H2O2 2Mg2 4HCO3 2H2O=MgCO3·Mg(OH)2·3H2O 3CO22 22 15、 2Cu2 4Cl SO32 H2O2CuCl2 SO42 2H16、MnO2 SO2 MnSO4 M

27、n3O4 8H 2Cl 3Mn2 Cl2 4H2O17、 4CO(NH2)2 6NO2 7N2 4CO2 8H2O18、 6KOH KClO3 3MnO2 KCl K2MnO4 3H2O19、 Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO220、4Co3O4 + S2O3 2 + 22H+12Co2+ 2SO42 + 11H2O 6CoCO3+O22Co3O4+6CO221、 3Cu2Al2O4 32H 2NO3 6Cu2 6Al3 2NO 16H2O22、 3Fe2+MnO4 +8H2O3Fe(OH)3 +MnO(OH2) +5H+情境方程式的書寫微專題1. 利 用 KIO 3、 K

28、I 和 HCl 可 配 制 標(biāo) 準(zhǔn) 碘 溶 液 。 寫 出 配 制 時 所 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：。2. 某科研小組在實驗室用較濃的KOH 溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO 3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO 3的離子方程式是 _3. TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH， OH能將 NO、 NO2 氧化，如右圖所示，OH 與 NO2 的反應(yīng)為NO2OH=HNO 3 。 寫 出 OH 與 NO 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： 4. 該探究小組提出測定CuSO4· 5H2O 晶體的純度的方案。取 a g 試樣溶于水，加入

29、過量KI 固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol ·L 1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I22S2O23=2I S4O26)，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。( 1) 滴定過程中可選用作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 _ 。( 2) CuSO4溶液與KI 反應(yīng)的離子方程式為_。5. 若 NO2和 NO 氣體以物質(zhì)的量之比1 1 混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示為 _6. 含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知：(1) 在含

30、 6 價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使6 價鉻還原成3 價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH 在 6 8 之間，使Fe3 和 Cr3 轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3、 Cr(OH) 3沉淀而除去。 寫出Cr2O72 與 FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式： 用離子方程式表示溶液pH 不能超過10 的原因：_(2) 將含 6 價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2 和 Cr2 O27 發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3 和 Cr3 在陰極區(qū)與OH 結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。 寫出陰極的電極反應(yīng)式： 。(3) CrO3 具有強氧化性，遇到有機物(如酒精 )時，猛烈反應(yīng)以至著

31、火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。7. 用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 采礦廢液中的CN可用H2O2 處理。已知：H2SO4=HHSO4；HSO4H SO24 。用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O8 肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 ， S2O82 水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應(yīng)式：。9.保險粉(Na2S2O4) H 2O2均可用于紙漿漂白劑，寫出保險粉與過量

32、的H2O2在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式：_。10. 已知： 黃鐵礦(FeS2)中的硫元素在酸性條件下可被酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO 2)的離子方程式：ClO 3 氧化成SO24 ， 請寫出FeS2、 氯酸鈉和硫。11 .用 3%H2O2和 6.0 mol ·L 1 的 H2SO4的混合液將粗MnO2溶解， 加熱除去過量H2O2， 得 MnSO4溶液 (含少量Fe3 )。反應(yīng)生成MnSO 4 的離子方程式為。12 .工業(yè)上一種由鋁灰為原料制備無水AlCl 3工藝中，最后一步是由AlCl 3· 6H2O 脫去結(jié)晶水制備無水 AlCl 3，此反應(yīng)必須在氯化氫

33、的氣流中加熱，其原因是 。已知 SOCl2為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl 和 SO2 ， AlCl 3· 6H2O 與 SOCl2混合加熱可制取無水 AlCl 3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。13 . 次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有Cu2 和 H2PO2的溶液在2pH 11 條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO3 ，該反應(yīng)的離子方程式為14 . (12 分 )肼 (N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可用作火箭燃料。(1) 肼空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20% 30%的KOH 溶液。 該

34、電池放電時，通入肼的一極為極，該極的電極反應(yīng)式是。電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH 將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。情境方程式的書寫微專題1. IO3 5I 6H =3I2 3H2O2. 6OH 3Cl2=5Cl ClO3 3H2O3. NO 3OH=HNO 3 H2O4. 淀粉溶液（2 分 ） 藍色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色（2 分 ） 2Cu2 4I =2CuII2（2 分 ）5. （2） Ca（OH） 2 NO2 NO=Ca（NO 2）2 H2O（2 分 ）NO2 H2OHNO 2 OH （2 分 ）6. （1） Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O Cr

35、（OH） 3 OH =CrO2 2H2O（2） 2H2e=H2（或2H2O2e=H22OH ）（3） 4CrO3 3C2H5OH 6H2SO4=2Cr2（SO4）3 3CH3COOH 9H2O7. NaClO 2NH3=N2H4 NaCl H2O 28. 2HSO4 2e =S2O28 2H9. S2O24 3H2O2=2SO42 2H 2H2O（2 分 ）10. 15ClO3 FeS2 14H =15ClO 2 Fe3 7H2O 2SO42 （2 分 ）11. MnO 2 H2O2 2H =Mn 2H2O O2 （2 分 ）12. 抑制 AlCl3的水解（2分 ） AlCl3· 6

36、H2O 6SOCl2=AlCl312HCl 6SO2（2分 ）13. Cu2 H2PO23OH =CuHPO32 2H2O（寫 Cu（OH） 2給分）（2 分 ）14. （12 分 ）（1） 負極 （2 分 ） N2H4 4OH 4e =N24H2O（2 分 ） 減小 （2 分 ）（2） N2H4 HNO2=HN3 2H2O（2 分 ）新情境下化學(xué)方程式的書寫蘄春一中高三化學(xué)組熊 超考綱解讀考綱呈現(xiàn)：能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。能書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。結(jié)合考試說明中對化學(xué)學(xué)科能力要求部分的解讀，可理解為如下兩點：1通過探討新情境下化學(xué)方程式的書寫，加強對元素化合物性質(zhì)的理解與掌

37、握，重在考 查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。2 使學(xué)生能夠快速、準(zhǔn)確地獲取實質(zhì)性內(nèi)容及相關(guān)信息，并與已知化學(xué)方程式知識整合，在分析解答的基礎(chǔ)上提高學(xué)生應(yīng)用新信息的能力，激發(fā)其思維的廣度和深度，全面提升精品試卷學(xué)科素養(yǎng)。真題分布200920102011全國卷9分15 分 （新課標(biāo)）19 分 （新課標(biāo)）北京卷20 分21 分20 分海南卷15分21 分18分江蘇卷12分13分18分安徽卷12分15分15分命題趨勢化學(xué)方程式作為一種專用的學(xué)科語言，在高考中題型靈活多變，考查方式穩(wěn)中求新，其重要性毋庸置疑。本人在深入到近幾年全國各地高考題后，發(fā)現(xiàn)：高考中，化學(xué)方程式的書寫不再是課本上內(nèi)容的簡單重復(fù)再現(xiàn)

38、，而是要求在新情境條件下寫出相應(yīng)的方程式，難度加大不少。針對近三年各地高考，特別是課改地區(qū)的命題規(guī)律，我預(yù)計在2012 屆高考全國新課標(biāo)卷中會保留對傳統(tǒng)的重要化學(xué)方程式的考查（包括量的計算）。更會推陳出新，展示新情境，給出新條件，讓考生書寫陌生的化學(xué)方程式。有鑒如此，特設(shè)計本節(jié)高三化學(xué)復(fù)習(xí)課，希望能幫助考生提高學(xué)科能力，考出高分。教學(xué)設(shè)計例 1 （原創(chuàng)）人民網(wǎng)2011 年 9 月 4 日電： 4 日 16 時 40 分，甘肅境內(nèi)316 國道一輛裝有SiC4l 的汽車翻倒發(fā)生泄漏，遇雨形成白色煙霧，致使與公路并行的隴海鐵路接觸網(wǎng)因短路發(fā)生供電跳閘，多輛列車停運。中新網(wǎng)：2011 年 10 月 1

39、6 日，湖北鐘祥市金福祥紡織廠貯存40 噸SiCl4貯罐發(fā)生泄漏。消防中隊救援力量到達現(xiàn)場后，現(xiàn)場已被一片白色煙霧籠罩。（ 1） 請結(jié)合以上兩則新聞中有關(guān)信息，寫出SiCl4與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：2） 請解釋隴海鐵路接觸網(wǎng)發(fā)生短路的主要原因：變式練習(xí)1 CH3MgCl 是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價為:.該化合物與水發(fā)生水解的化學(xué)方程式的書寫:變式練習(xí)2 已知CaC2 與水反應(yīng)生成乙炔和Ca（OH）2， Al4C3 與水反應(yīng)生成甲烷和Al（OH）3，請寫出Mg2C3與 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。例 2 0.80gCuSO4· 5H2O 樣品受熱脫水過程的熱重曲線（

40、樣品質(zhì) 量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：推薦下載精品試卷( 1)試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式(要求寫出推斷過程)；( 2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。( 3)上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_變式練習(xí)3 已知 Al 粉與NaNO3在足量的NaOH 溶液作用下發(fā)生反應(yīng)。生成有刺激性氣味的氣體.請寫出該反應(yīng)的離子方程式：變式練習(xí)4 銨明礬NH4Al(SO4)2· 12H2O 是一種重要的化學(xué)原料，在食品加工，凈水環(huán)保等方面有著重要作用。工業(yè)上將

41、Al(OH)3、 H2SO4 和 (NH4)2SO4 混合后制備銨明礬，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：由銨明礬分解制備Al2O3陶瓷的化學(xué)方程式如下.請配平：NH4Al(SO4)· 12H2O =0=0=0= CAl2O3NH3N25SO3SO2H2O例 3 (2011 江蘇 18 節(jié)選 ) 銀鋅堿性電池的電解質(zhì)為KOH 溶液，電池放電時的正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn 轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4.寫出該電池的反應(yīng)方程式：.變式練習(xí)5 甲烷燃料電池在以KOH溶液為介質(zhì)的電極反應(yīng)式為：；。若 KOH 溶液的物質(zhì)的量為4mol，通入甲烷的物質(zhì)的量在2 4mol 之間時 ，電極反應(yīng)式為：

42、；。例 4 燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。( 1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：1CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H 574 kJ · mol11CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H 1160 kJ · mol1則 CH4(g) 將NO2(g) 還原為N2(g) 等的熱化學(xué)方程式為。1變式練習(xí)6 已知： Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) H=-641 kJ · mol-11/2Ti

43、(s)+Cl2(g)=1/2TiCl 4(l) H=-385 kJ · mol-1寫出Mg與 TiCl 4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。規(guī)律小結(jié) 非氧化還原反應(yīng)類： 新情境下非氧化還原類化學(xué)方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時復(fù)分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。氧化還原反應(yīng)類：此類化學(xué)方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：1 . 根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2 .運用電子守恒，電解守

44、恒和元素守恒快速配平，計算。3 .若為電化學(xué)中的化學(xué)方程式。則應(yīng)結(jié)合題目中能綜合的介質(zhì)，寫出后續(xù)反應(yīng)。熱化學(xué)方程式：1 .根據(jù)題給要求，寫出目標(biāo)方程式。2 .對已知方程式用蓋斯定律進行處理和推導(dǎo)，計算焓變H。3 .書寫時標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，H的“+”與“-”以及單位為 kJ · mol 1課后鞏固練習(xí)：1銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式：2將20mL 0.5mol L·-1 K 2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol ·L-1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程

45、式：3已知CO 是工業(yè)上常用的還原劑，500時，11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO 發(fā)生化 學(xué) 反 應(yīng) 。 若 有2×6.02×1023 個 電 子 轉(zhuǎn) 移 時 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式。4在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1 摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 摩爾電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為5氮氣的實驗室制法是用氯化銨（NH 4Cl）與亞硝酸鈉（NaNO2）反應(yīng)，同時生成氯化鈉和水.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3 4H 3eNO 2H2O， KMnO 4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（ 1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：