1、化學平衡轉化率規(guī)律總結在化學平衡這一章中，我們經(jīng)常會遇到化學平衡轉化率的題目。化學平衡轉化率是高考的一個重點。化學平衡的轉化率=n (轉化)/n (起始)x 100%=C (轉化)/C (起始)x 100%一：溫度的影響：若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。【例 1 】 將 H2(g)Br2(g) 充入恒容密閉容器中恒溫下發(fā)生如下反應 H2(g)+Br2(g) =2HBr(g) ; H&t;0 ,平衡時 Br2(g)的轉 化率為a,若條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時 Br2(g) 的轉化率為b,a

2、與b 關系是()Aa>bB a答案： A 二壓強的影響：對于 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)1 、若 m+n>p+q 時，壓強增大，A、 B 的轉化率升高；壓強減小，A、 B 的轉化率降低2、 m+n3、 m+n=p+q 時，壓強變化，A、 B 的轉化率不變【例21在一密閉容器中，反應aA (g) =bB(g)達平衡后, 保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B 的濃度是原來的60% ，則()A.平衡向正反應方向移動了B. 物質 A 的轉化率減少了C.物質 B 的質量分數(shù)增加了D. a>b答案： ACA、 B 的轉化率不變。4加入惰性氣體 若

3、恒溫恒容時(總壓強增大)若恒溫恒壓時(容器的體積增大，相當于減壓)m+n>p+q 時， A、 B 的轉化率降低 m+nm+n=p+q 時， A、 B 的轉化率不變 三、濃度的影響對于 mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)1 、加A， A 的轉化率降低,B 的轉化率升高2、按比例增加A、 B： m+n>p+q 時， A、 B 的轉化率升高。 m+n m+n=p+q 時， A、 B 的轉化率不變。【例 3】已知 723K 時， 2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)+393.2kJ 。在該溫度下，向一有固定容積的密閉容器中通入2molSO2 和 1molO2 ，達到

4、平衡時放出熱量為Q1 ；向另一體積相同、固定容積的密閉容器中通入1molSO2 和0.5molO2 ,達到平衡時放生熱量為 Q2。則下列判斷不正確的是 ( )A. 反應速率v(SO2)第一種情況比第二種情況大B.達到平衡時，SO2的轉化率第一種情況比第二種情況大C. 達到平衡時，混合氣體的密度第一種情況比第二種情況大D.兩種情況下平衡時放生的熱分別為Q1=393.2kJ ,Q2=196.6kJ【例41完全相同的兩個容器 A和B,已知A裝有SO2和 O2各1g , B中裝有SO2和O2各2g ,在相同溫度下達到 平衡，設A 中 SO2 的轉化率為a%， B 中 SO2 的轉化率為b%， 則 A、

5、 B 兩個容器中SO2 的轉化率的關系是()( A) a%> b%( B) a%= b%( C) a%<b%( D )無法確定答案： C對于 mA(g) =pC(g)+qD(g)加入A:m >p+q時，A的轉化率升高。m m =p+q 時， A 的轉化率不變。【例 5】某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g) = N2O4(g),在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的 NO2 氣體或 N2O4 氣體，重新達到平衡后，容器內N2O4 的體積分數(shù)比原平衡時()A.都增大B 都減小C 前者增大后者減小D 前者減小后者增大答案： A【例6】例一定溫度下，將amol PCl5

6、 通入一個容積不變的反應器中，達到如下平衡：PC15 (g) =PCl3(g) +C12 (g),測得平衡混合氣體壓強為p1 ，此時再向反應器中通入amolPCl5 ， 在溫度不變的條件下再度達到平衡，測得壓強為p2，下列判斷正確的是(A )A.2p1 p2 B.PC15的轉化率增大C.2p1 p2D.PCl3% (體積含量)減少【例71 2HI (g) = H2 (g) +I2 (g)是氣體體積不變的可逆 反應，反應達到平衡后，再向固定密閉容器中加入HI,使c(HI)的濃度增大，HI平衡轉化率。結論：由以上三個例題可以總結為：恒溫恒容的容器，當增大某物質的量時，可將濃度問題轉換為壓強問題，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，最后再判斷轉化率變化。【例 8】相同體積的四個密閉容器中，進行同樣的四個可