1、教學基本信息課題第三章 水溶液中的離子平衡 第一節弱電解質的電離學科化學學段： 選修4年級高二教材書名： 化學反應原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：2019年2月指導思想與理論依據1.能夠遷移的知識是具有重要學習價值的知識。弱電解質的電離的學習有著承上啟下的重要作用：它將上一章的化學平衡理論應用于水溶液體系討論水溶液中的離子平衡問題，弱電解質的電離是水溶液中離子平衡的起始課，因此可以通過弱電解質電離的學習，形成一套研究水溶液中離子平衡的程序與方法，并能應用于后續的學習中。這就能使后續的學習不再是“知識塊”的簡單堆砌，而是在最近發展區下的演繹與自然生成。2.“微粒觀”是重要的化學基本觀念之

2、一，主要包含以下四個維度，分別是微粒的種類、微粒的數目、微粒的相互作用以及微粒的運動和變化，從這四個維度可以引導學生逐步形成對化學物質及其變化的微觀認識，這對于學生從微觀世界認識物質尤其是深入理解水溶液具有重要意義，因此，逐步構建學生系統的“微粒觀”是第三章“水溶液中的離子平衡”教學的重點內容。3. “基于證據的研究思想”是指在知識和方法的傳授上，不是簡單的告訴學生結果，而是依靠各種實驗事實或相關數據資料作為證據，通過學生的探究，自主獲取知識和方法的過程。教學背景分析1. 學習內容分析“弱電解質的電離”是對必修2“離子反應”中電解質的基本概念及離子反應實質的拓展及延伸，也是選修4第二章“化學平

3、衡”原理在水溶液中的初次應用，是后續學習“水的電離”、“鹽類的水解”，以及“難溶電解質的溶解平衡”的重要基礎，在整個教學中具有承上啟下的重要作用，在學習弱電解質電離時，學生第一次真正意義上的將化學平衡的思想引入到水溶液的離子平衡中，認識了強、弱電解質在水溶液中行為的差異，并由此對電解質進行了再分類。繼而學生從是否存在電離平衡的角度深入的認識了電解質。同時在課堂教學中有助于發展學生對于“微粒觀”的認識。2. 學生情況分析從知識上看，學生通過對上一章的化學平衡知識的學習，已經掌握化學平衡的認識模型。從能力看，高二的學生具有一定的抽象思維和推理能力，具有一定的合作探究的能力,具有一定的知識遷移的能力

4、，這些都為本節課的學習奠定了基礎。但是學生的微粒觀尚需要完善，對于微粒的類別能夠關注，但是對于溶液中的溶劑、微粒的定量關系、相互作用、運動和變化等方面認識不足。【教學方法】問題解決式、實驗探究法、綜合啟發式【教學手段】多媒體課件、實驗用品。【教學資源】人教版選修4教材 學習目標知識與技能：1. 了解強弱電解質的區別，完善電解質的分類。2. 知道弱電解質是不完全電離的，存在著電離平衡，受外界條件的影響。過程與方法：1. 在探究等體積且c(H+)相同的醋酸、鹽酸與等濃度的氫氧化鈉溶液反應的過程中，運用演繹、假設、模型、對比等方法提出存在電離平衡的猜想2. 在探究醋酸的電離過程中，提出合理的猜想后，

5、先后依托各種證據（實驗、資料）證明醋酸是不完全電離的，體會“實證意識”對于解決問題的重要性，也逐步從定性到定量完成對醋酸的電離的探究。情感態度價值觀：在探究醋酸的電離平衡的過程中，培養學生敢于想象、大膽探索的精神并培養學生嚴謹的一絲不茍的科學態度 學習重、難點1.學習重點：弱電解質的電離平衡；2. 學習難點：“微粒觀”認識的發展教學流程示意任務線微粒觀線活動線學生認知發展線提出問題：判斷等V 且c(H+)相同的鹽酸和醋酸分別與等c的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的V是否相同提出假設:醋酸溶液中有未電離的醋酸分子，隨反應進行可繼續電離，有電離平衡。認識到鹽酸、醋酸溶液中溶質微粒的類別不同感受

6、醋酸中存在電離平衡圖示法表示出HCl、CH3COOH溶液中的微粒認識到醋酸溶液中微粒間存在相互作用及變化驗證醋酸中存在電離平衡直觀感受到平衡移動，得出醋酸中存在電離平衡的結論設計實驗：證明醋酸中存在電離平衡定量認識醋酸溶液中不同微粒的數量關系探究醋酸的電離平衡的程度大小認識到醋酸電離程度是微弱的結合所給數據分析醋酸的電離程度教學過程(表格描述)教學階段教師活動學生活動設置意圖技術應用時間安排引入提問：HCl、CH3COOH分別屬于哪類物質？理由是什么？分類：酸； 電解質引出本節的研究對象PPT2min感受弱電解質的電離平衡【提出問題】：相同條件下，等V 且c(H+)相同的鹽酸和醋酸分別與等C的

7、NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的V是否相同？請說明理由。 猜想并交流，發表看法。答案預設：相同結合所學知識進行猜想，為后面的學習制造沖突PPT15min【實驗探究】演示上述實驗觀察實驗并得出結論：醋酸消耗得多體會到實驗是檢驗結論的最有力的依據實驗提問：用圖示法表示出溶液中可能存在的微粒并結合已有知識對實驗現象進行合理的解釋通過演繹、假設、模型等方法提出存在電離平衡的猜想將化學平衡理論遷移應用并關注微粒類別教學階段教師活動學生活動設置意圖技術應用時間安排證明電離平衡的存在問題：設計實驗證明醋酸溶液中存在電離平衡知識遷移，用化學平衡的理論指導電離平衡存在方案的設計在化學平衡模型的基礎建構電離平

8、衡PPT實驗6min師生點評教師演示實驗：向c(H+)=310-3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體引導學生完善微粒觀觀看實驗，描述并解釋現象直觀感受平衡移動，微粒間的相互作用實驗4min定量認識電離平衡提供證據: 證據1: 25時，配制c (H+) 為3.010-3 mol/L的溶液需要的各酸濃度： 鹽酸： 3.010-3 mol/L 醋酸： 0.5 mol/L 證據2: 25 時，醋酸的K電離=1.810-5 接受數據信息體會鹽酸與醋酸的電離程度不同，通過數值比較得出醋酸電離的程度是微弱的。體會醋酸的電離是微弱的，溶液中溶質主要以分子形式存在，離子是少量的。PPT3min引導學生認識微粒間的數量關

9、系傾聽并從定量角度修正微觀示意圖完善微粒觀6min小結提升教師引導學生在學案反思提升處總結本節課主要內容。回顧本節內容課堂小結PPT2min板書設計第三章 水溶液中的離子平衡 按照電離程度，是否存在電離平衡電解質 弱電解質 強電解質 CH3COOH CH3COO-+H+ HCl= H+Cl- 部分電離，可逆，存在電離平衡 完全電離，無電離平衡 改變條件，平衡將會移動學習效果評價設計評價方式：評價結果：本教學設計與以往或其他教學設計相比的特點(300-500字數)1、三大類巖石等簡單知識大膽的采用了課前自主學習形式，課上關注效果檢測。這種方式的選取，節省了課堂的教學時間，教師不拘泥于概念的記憶，能夠有更多的經歷給予方法方面的指導。本環節給了學生更多的展示空間，事實再一次證明，當你給予學生足夠的信任和適度的自由，他們將帶給我們無限的驚喜。2、“泰山”真實案例情境貫穿教學始終。本節課以泰山為主要案例，通過對泰山巖石類型的判斷、泰山的形成過程的分析，明