1、貢攻州赤折市抓扮學校高一化學上學期第二次月考試卷一、選擇題本大題共25 小題，每題 2 分，共 50 分在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的1. 以下表達正確的選項是23A. 1 摩爾任何物質都含有6.02 ×10 個分子B. 摩爾是單位制中 7 個根本物理量之一34C. 含有 6.02 × 1023 個氧原子的 HPO的物質的量是0.25mol D氧氣的摩爾質量于它的相對原子質量 2溶液、體和濁液這三種分散系的本質區別是A是否有丁達爾現象B是否能通過濾紙 C分散質粒子的大小D是否均一、透明、穩3. 以下物質按照單質、化合物、混合物順序排列，其中物質類型排

2、列順序正確的選項是A氯水、氯化鉀、膽礬 B液溴、水和冰混合、澄清石灰水 C氮氣、凈化后的空氣、氧化鎂 D白鱗、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體4為到達以下目的，所采用的方法合理的是A. 溴水中提取溴：分液 B別離水和汽油的混合物：蒸餾 C別離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾 D從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取5. 以下溶液中，跟 200mL 0.5mol/L MgCl2 溶液所含的 Cl 物質的量濃度相同的是A. 100mL 0.25mol/L CaCl2 溶液B. 50ml 1mol/L KCl溶液C. 50ml 0.5mol/L NaCl溶液D. 200mL 0.25mol/

3、L AlCl3 溶液6. 以下反中，屬于非氧化復原反的是A. 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2B. Cl 2 +H2 O HCl+HClOC. 4FeOH2+O2 +2H2O=4FeOH3D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 7. 欲配制 100mL 1.0mol/L Na 2 SO4 溶液，正確的方法是Na2 SO4 、Na2SO4?10H2O 的式量分別為 142 和 322 將 14.2g Na 2 SO4 溶于 100mL水中將 32.2g Na 2 SO4?10H2O 溶于少量水中，再用水稀釋至100mL將 20mL5.0mol/L Na 2 SO4

4、溶液用水稀釋至 100mLABCD 8體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反假設生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，那么三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A 1：2：3B1： 6： 9C 1：3：3D1： 3： 6 9以下現象與體的性質無關的是 A河流入處易形成三角B. 將鹽鹵或石膏參加豆漿，制成豆腐C. 向 FeCl 3 溶液中參加 NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D清晨，人們經?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象10以下電離方程式中，錯誤的選項是+2 2A Na2 CO3 2Na +CO3B H2 SO4 2H +SO43344C NaHCONa+H+CO2DNaHSO

5、 Na+H+SO2 11以下物質中屬于電解質的是2+3+A H2 OB CO2C NaCl 溶液DFe 12以下變化需要參加復原劑才能實現的A MnO4MnBHClCl 2CFeFeDKClO3 O213. 在酸性溶液中，能大量共存的離子組是43A K+、OH 、S0 2B Cl 、N0 、Cu2+3+2 +2+C Al、C03、NaD Ca 、HC03 、NH414. 以下離子方程式正確的選項是+3+A. 鐵和稀鹽酸反： 2Fe+6H=2Fe +3H2 322B. 碳酸鈉與鹽酸反： CO2 +2H+=CO +HO22C. 氫氧化鋇與稀鹽酸的反：BaOH +2H+=Ba2+2H O D銅片插入

6、硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag 15以下有關氧化復原反的表達中正確的選項是A有單質參加或有單質生成的反一是氧化復原反 B氧化復原反的本質是元素化合價的升降 C失電子的反物在反中作氧化劑，反中被復原 D金屬單質在化學反中一作復原劑16. 以下反既是離子反，又是氧化復原反的是A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B鐵片置于硫酸銅溶液中C鐵在氧氣中燃燒 D二氧化碳通入澄清石灰水中3+2+2+3+17. 2Fe+2I=2Fe +I 2，2Fe +Cl 2=2Fe +2Cl，那么有關離子的復原性由強到弱的順序為A Cl Fe2+ I B Fe2+ I Cl C I Fe2+ Cl D Fe2+ Cl

7、I 18. NO2 被水吸收的過程中，發生了氧化復原反3NO2 +H2 O 2HNO3+NO，其中被氧化的 N 和被復原的 N 的物質的量之比是A 3：1B 1：3C 1：2D 2：1422419. 一條件下，當溶液中XO 與 HO 分子個數比恰好為 2：5 時，溶液中 XO 離子被復原為較低價態，那么 X 元素的化合價變為A +2B +3C +4D +520. 以下化學反屬于氧化復原反且水既不作氧化劑又不作復原劑的是A CaO+H2O=CaOH2BNaH+H2O=NaOH+2HC 3NO2+H2 O=2HNO3+NOD 2H2 O+2F2=4HF+O2 21. 兩個體積相同的容器， 一個盛有

8、 NO，另一個盛有 N2 和 O2 ，在同溫同壓下兩容器內的氣體一具有相同原子總數質子總數分子總數 質量ABCD+22. 能用 H+OH =H2O來表示的化學反是A氫氧化鎂和稀鹽酸反BBaOH2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反D二氧化碳通入澄清石灰水中23. 2.0LAlCl 3 溶液中含 Cl9.03 × 10個，那么溶液物質的量濃度是23A 0.1mol/LB0.25mol/LC 1mol/L D mol/L24. 1g N 2 中含有 x 個原子，那么阿伏加德羅常數的值是 1 1 1AmolBmolC 14x molD28x mol25. 將 m g 含氧化鐵、氧化銅或

9、氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L 的 2L 鹽酸中恰好完全反，假設向質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反后所得金屬的質量是A. m 16gBm+16gCm 32gD16g二、非選擇題包括第26、27、28、29、30、31 六個題，共 50 分26. 1寫出以下物質溶于水的電離方程式： HCl：， BaOH2：， NaHCO3：， NaHSO4 ：2用“相或“不相填空： 0.3mol 的氧氣和 0.2mol 的臭氧 O3 ，它們的質量，它們所含的分子數，原子數27. 現有以下物質： NaCl 晶體；液態 SO2；液態醋酸；汞；固體BaSO4；純蔗糖 C12H22O11；酒精

10、C2 H5 OH；融化的 KNO3 請答復以下問題用序號 ：1以上物質能導電的是；2以上物質屬于電解質的是；3以上物質屬于非電解質的是；4以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是28. 反： SO3 +H2 O=H2SO4 Cl 2 +H2 O=HCl+HClO 2F2 +2H2 O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+2H 2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+2O SiO2 +2NaOH=N2 aSiO3+H2 O1上述反中不屬于氧化復原反的有填序號，下同 H2 O 被氧化的是H2O 被復原的是屬于氧化復原反，但其中的H2O既不被氧化，又不被復原的是2寫出方程式的離子方程式3標出

11、方程式的電子轉移的方向和數目+3+29. 某河道兩旁有甲乙兩廠它們排放的工業廢水中，共含K 、Ag 、Fe 、Cl、OH 、NO3六種離子，甲廠的廢水明顯呈堿性1甲廠廢水中所含的三種離子是2如果加一量選填：活性炭、鐵粉 ，可以回收其中的金屬填寫金屬元素符號 3將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，轉化為沉淀的離子分別為填寫離子符號 經過濾后的廢水主要含填化學式，可用來澆灌農田30. 按要求寫出方程式1碳酸鈣和鹽酸寫出離子方程式2氫氧化鋇溶液和稀硫酸寫出離子方程式2 3CO3+2H+CO +HO寫出對的化學方程式22+4H+OH H2O寫出對的化學方程式31. 銅

12、在常溫下能被稀硝酸溶解，其反的化學方程式如下：3Cu+8HNO3 3CuNO3 2+2NO +4H2 O假設 19.2g 銅與足量硝酸完全反， 那么消耗硝酸為mol ，被復原的硝酸為mol ，生成 NO的體積為L狀況聯盟高一上第二次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題本大題共25 小題，每題 2 分，共 50 分在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的1. 以下表達正確的選項是23A. 1 摩爾任何物質都含有6.02 ×10 個分子B. 摩爾是單位制中 7 個根本物理量之一34C. 含有 6.02 × 1023 個氧原子的 HPO的物質的量是0.25mol

13、 D氧氣的摩爾質量于它的相對原子質量【考點】 4B：物質的量的單位摩爾；4C：摩爾質量【分析】 A、物質不一由分子構成； B、摩爾是物質的量的單位；C、1mol 磷酸中含 4mol 氧原子；D、摩爾質量的單位為g/mol 23【解答】解： A、物質不一由分子構成，故只能說1mol 任何物質均含6.02 ×10 個微粒，至于微粒是原子還是分子，取決于具體的物質，故A 錯誤；B、物質的量是七個根本物理量之一，摩爾只是物質的量的單位，故B錯誤；C、1mol 磷酸中含 4mol 氧原子， 故當含 6.02 × 1023 個氧原子即 1mol 氧原子時， 磷酸的物質的量為 0.25m

14、ol ，故 C 正確；D、摩爾質量的單位為g/mol ，而相對原子質量無單位，故只能說氧氣的摩爾質量與其相對分子質量在數值上相，故 D錯誤應選 C2. 溶液、體和濁液這三種分散系的本質區別是A是否有丁達爾現象B是否能通過濾紙 C分散質粒子的大小D是否均一、透明、穩【考點】 3C：分散系、體與溶液的概念及關系【分析】溶液、濁液、體三種分散系的本質區別為分散質粒子的直徑大小，據此即可解答【解答】解： A體具有丁達爾現象，是體中粒1nm100nm在光照時產生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于 1nm 的溶液和微粒直徑大于100nm 的濁液、沒有該現象，該現象是由微粒直徑決的，丁達爾現象不是三種分散系

15、的本質區別，故A 錯誤；B. 體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質微粒的直徑決的，所以，該現象不是三種分散系的本質區別，故 B 錯誤；C. 根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液小于1nm、體 1nm 100nm、濁液大于100nm，所以，溶液、體和濁液這三種分散系的本質區別在于分散質粒子直徑大小，故C 正 確 ； D溶液均一、透明、穩，體較穩，濁液不穩，是由分散質微粒的直徑決的，所以，該現象不是三種分散系的本質區別，故 D 錯誤； 應選 C3. 以下物質按照單質、化合物、混合物順序排列，其中物質類型排列順序正確的選項是A. 氯水、氯化鉀、膽礬 B液溴、水和冰混合、澄清石灰水C

16、氮氣、凈化后的空氣、氧化鎂 D白鱗、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體【考點】 38：單質和化合物； 37：混合物和純潔物【分析】純潔物是由一種物質組成的物質混合物是由多種物質組成的物質單質是由同種元素組成的純潔物化合物是由不同種元素組成的純潔物【解答】解： A氯水是氯氣的水溶液，是混合物，不是單質，故A 錯 誤 ； B液溴、水和冰混合、澄清石灰水分別屬于單質、化合物、混合物，故B 正確；C凈化后的空氣是混合物，氧化鎂是化合物，故C錯誤； D生銹的鐵釘是混合物，故D錯誤應選 B4. 為到達以下目的，所采用的方法合理的是A. 溴水中提取溴：分液B. 別離水和汽油的混合物：蒸餾 C別離飽和食

17、鹽水和沙子的混合物：過濾 D從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取【考點】 PE：物質的別離、提純和除雜【分析】 A溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；B水和汽油的混合物分層； C沙子不溶于水，而食鹽溶于水； D硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同【解答】解： A溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，那么從溴水中提取溴，選擇萃取法，故A 錯誤； B水和汽油的混合物分層，選擇分液法，而蒸餾別離互溶的液體，故B錯誤；C沙子不溶于水，而食鹽溶于水，那么選擇過濾法別離，故C 正 確 ； D硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，不能利用萃取法別離，選擇結晶法，故D錯誤；應選 C5. 以下

18、溶液中，跟 200mL 0.5mol/L MgCl2 溶液所含的 Cl 物質的量濃度相同的是A. 100mL 0.25mol/L CaCl2 溶液B. 50ml 1mol/L KCl溶液C. 50ml 0.5mol/L NaCl溶液D. 200mL 0.25mol/L AlCl3 溶液【考點】 5C：物質的量濃度的相關計算 1【分析】電解質溶液離子濃度 =電解質濃度×化學式中相離子數目，與溶液體積無關， 200mL0.5mol?LMgCl2溶液中 Cl的物質的量濃度為 1mol/L ，結合選項計算判斷 12【解答】解： 200mL 0.5mol?L MgCl 2 溶液中 Cl 的物質

19、的量濃度為 1mol/L ， mol/L CaCl 溶液中 Cl 物質的量濃度為 0.25mol/L ×2=0.5mol/L ，故 A 錯誤； B.1mol/L KCl 溶液中 Cl 物質的量濃度為 1mol/L ，故 B 正確；C.0.5mol/L NaCl 溶液中 Cl 物質的量濃度為 0.5mol/L ，故 C錯誤；3 溶液 Cl 物質的量濃度為 0.25mol/L ×3=0.75mol/L ，故 D錯誤應選 B6. 以下反中，屬于非氧化復原反的是A. 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2B. Cl 2 +H2 O HCl+HClOC. 4FeOH2+O2

20、+2H2O=4FeOH3D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【考點】 B1：氧化復原反【分析】不含元素化合價變化的反，為非氧化復原反，以此來解答【解答】解： A Cu、Fe 元素的化合價變化，為氧化復原反，故A 不選；B Cl 元素的化合價變化，為氧化復原反，故B 不選；C O、Fe 元素的化合價變化，為氧化復原反，故C不選； D沒有元素的化合價變化，為非氧化復原反，故D選；應選 D7. 欲配制 100mL 1.0mol/L Na 2 SO4 溶液，正確的方法是Na2 SO4 、Na2SO4?10H2O 的式量分別為 142 和 322 將 14.2g Na 2 SO4 溶

21、于 100mL水中將 32.2g Na 2 SO4?10H2O 溶于少量水中，再用水稀釋至100mL將 20mL5.0mol/L Na 2 SO4 溶液用水稀釋至 100mL ABCD【考點】 O9：溶液的配制【分析】欲配制 100mL 1.0mol/L Na2 SO4 溶液，需要硫酸鈉的質量為：1.0mol/L ×0.1L × 142g/mol=14.2g ；需要 Na2 SO4 ?10H2O的質量為 1.0mol/L ×0.1L × 322g/mol=32.2g ，溶于水配成 100mL 溶液，據此解答【解答】解：將 14.2g Na2 SO4 溶于

22、 100mL水中，溶液的體積大于 100mL，溶液的物質的量濃度小于1.0mol/L ，故錯誤； 32.2g Na2SO4?10H2 O物質的量為 0.1mol ，溶于 100mL水中，得到溶液的體積為100ml ，溶液的物質的量濃度為 0.1mol ÷ 0.1L=1.0mol/L，故正確；設稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c ，根據稀釋律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，那么20ml × 5mol/L=100ml ×c，解得 c=1mol/L ，故正確；應選： C8. 體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反假設生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，那么三種

23、硫酸鹽的物質的量濃度之比為A 1：2：3B1： 6： 9C 1：3：3D1： 3： 6【考點】 5C：物質的量濃度的相關計算；5B：離子方程式的有關計算【分析】 生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質的量之比為1：2：3，然后利用 Al 2SO43 3BaSO4 、ZnSO4 BaSO4 、Na2 SO4 BaSO4 來計算【解答】解：由生成硫酸鋇沉淀的質量比為1： 2： 3，即生成硫酸鋇的物質的量之比為1： 2： 3， 設生成硫酸鋇的物質的量分別為n、2n、3n，那么 Al 2 SO43 3BaSO413nZnSO4 BaSO4112n2nNa2SO4 BaSO4113n3n

24、又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，那么濃度之比于物質的量之比，即為：2n： 3n=1：6：9，應 選 B 9以下現象與體的性質無關的是A河流入處易形成三角 B將鹽鹵或石膏參加豆漿，制成豆腐C向 FeCl 3 溶液中參加 NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D清晨，人們經?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象【考點】 67：體的用【分析】 A電解質溶液促土壤體聚沉； B依據豆漿是體分散系，體遇到可溶性的鹽會聚沉；C FeCl 3 溶液與 NaOH溶液混合后發生的是復分解反； D清晨的霧屬于體，體具有丁達爾效【解答】 解：A河流中的水含有泥沙粒， 海水中含有氯化鈉、 氯化鈣電解質， 二者相

25、遇是可以發生體凝聚，就形成三角，與體有關，故A 錯 誤 ； B豆漿具有體的性質，向其中參加鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質硫酸鈣，可以使豆漿凝聚，與體有關，故B 錯誤；C向 FeCl 3 溶液中參加 NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀， FeCl 3+3NaOH=Fe OH3 +3NaCl，發生了復分解反，與體性質無關，與體無關，故C 正確；D清晨的霧屬于體，人們經常看到陽光穿過茂密的森林時產生美麗的景象是體的丁達爾現象，和體性質有關，故 D 錯誤；應選 C10以下電離方程式中，錯誤的選項是233244A Na CO2Na+CO2 B HSO2H+SO2+2+2 C NaHCO3Na +H+CO3DNa

26、HSO4 Na +H+SO4【考點】 49：離子方程式的書寫【分析】強電解質完全電離，用“，遵循電荷守恒和質量守恒律，注意原子團及弱酸的酸式酸根離子不能拆分，以此來解答+2【解答】解： A碳酸鈉為強電解質，電離方程式為Na2CO3 2Na +CO3，遵循電荷守恒和質量守恒律，故A正確；24244B. HSO為強電解質，電離方程式為HSO2H+SO2 ，遵循電荷守恒和質量守恒律，故B正確；+C. NaHCO3 為強電解質，電離方程式為NaHCO3 Na +HCO3 ，故 C錯誤；444D. NaHSO為強電解質，電離方程式為NaHSO Na+H+SO2 ，遵循電荷守恒和質量守恒律，故D正確；應

27、選 C 11以下物質中屬于電解質的是A H2 OB CO2C NaCl 溶液DFe【考點】 D1：電解質與非電解質【分析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大有機物；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質以此來解答；【解答】解： A H2O是能電離出自由移動的離子而導電的化合物，所以H2 O 是電解質，故 A正確；BCO2 和水反生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以CO2 的水溶液導電，但電離出離子的物質是碳酸而不是CO2 ，所以 CO2 是非電解質，故 B

28、 錯誤；C NaCl 溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C 錯誤；D Fe 是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D 錯誤； 應選： A；2+3+12. 以下變化需要參加復原劑才能實現的A. MnO4MnBHClCl 2CFeFeDKClO3 O2【考點】 B1：氧化復原反【分析】需要參加復原劑才能實現，那么選項中氧化劑在反中元素的化合價降低，以此來解答【解答】解： A Mn元素化合價降低，被復原，參加復原劑，故A 正確；B. Cl 元素化合價升高，被氧化，參加氧化劑，故B 錯誤；C. Fe 元素化合價升高，被氧化，參加氧化劑才能實現，故C 錯誤；D. O元素化合價升高，被氧化，KC

29、lO3 分解即生成 O2 ，不需要參加氧化劑，故D錯誤應選 A13. 在酸性溶液中，能大量共存的離子組是+22+A. K 、OH 、S04B. Cl、N03、Cu334C. Al 3+、C02 、Na+D Ca2+、HC0 、NH+【考點】 DP：離子共存問題+【分析】酸性溶液中含大量的H，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水，那么離子大量共存，以此來解答+【解答】解： A因 H、OH 結合生成水，不能大量共存，故A 錯誤；C酸性溶液中該組離子之間不反，能共存，故B正確；3+2 +2C因 Al、C03結合生成沉淀和氣體， H 、C03結合生成水和氣體，不能共存，故C錯誤；3D因 H+ 、HC0

30、結合生成水和氣體，不能大量共存，故D 錯誤；2應 選 B 14以下離子方程式正確的選項是A鐵和稀鹽酸反： 2Fe+6H+=2Fe3+3H +2B. 碳酸鈉與鹽酸反： CO3+2H=CO2 +H2O+2+C. 氫氧化鋇與稀鹽酸的反：BaOH2 +2H=Ba +2H2OD. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag【考點】 49：離子方程式的書寫【分析】 A、鹽酸是弱氧化劑，只能鐵氧化為亞鐵離子； B、強酸制弱酸，符合客觀事實；C、氫氧化鋇是強電解質寫成離子的形式；D、得失電子不守恒+2+【解答】解： A、鹽酸是弱氧化劑，只能鐵氧化為亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H=Fe +H2，故

31、 A錯誤；+2B、強酸制弱酸，正確的離子方程式為CO3+2H=CO2+H2O，故 B 正確；2C、氫氧化鋇是強電解質寫成離子的形式，離子方程式為OH +H+=H O，故 C錯誤；D、得失電子不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag，故 D錯誤；應選 B15. 以下有關氧化復原反的表達中正確的選項是A有單質參加或有單質生成的反一是氧化復原反 B氧化復原反的本質是元素化合價的升降C失電子的反物在反中作氧化劑，反中被復原D金屬單質在化學反中一作復原劑【考點】 B1：氧化復原反【分析】氧化復原反的本質是有電子的轉移，即氧化復原反中一有元素化合價的變化，在氧化復原反中得電子的反物作氧

32、化劑，被復原，失電子的反物作復原劑，被氧化【解答】解： A有單質參加或有單質生成的反不一是氧化復原反，如：石墨轉化為石就不是氧化復原反， 故 A 錯誤；B氧化復原反的本質是有電子的轉移，故B 錯 誤 ； C失電子的反物在反中作復原劑，反中被氧化，故C錯誤；D在化學反中，金屬最外層電子很容易失去，所以金屬單質常常作復原劑，故D正確； 應選 D16. 以下反既是離子反，又是氧化復原反的是A. 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B鐵片置于硫酸銅溶液中 C鐵在氧氣中燃燒 D二氧化碳通入澄清石灰水中【考點】 B1：氧化復原反； DE：離子反的概念【分析】屬于離子反說明有離子參加反，屬于氧化復原反，說明該反中有電

33、子轉移，其特征是有元素化合價升降，據此分析解答【解答】解： A NaCl+AgNO3=AgCl+HNO3，該反中各元素化合價不變，所以不屬于氧化復原反，故A 錯誤；B. Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu，該反中有元素化合價升降且有離子參加，所以屬于氧化復原反和離子反，故B 正確；C. 3Fe+2O2Fe3O4，該反中沒有離子參加，所以不屬于離子反，故C錯誤；2+D. CO2 +Cu +2OH =CaCO3+H2 O，該反中各元素化合價不變，所以不屬于氧化復原反，故D錯誤；2+3+應選 B17 2Fe 3+2I =2Fe2+I2，2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ，那么有關離子的復原性由強到

34、弱的順序為A Cl Fe2+ I B Fe2+ I Cl C I Fe2+ Cl D Fe2+ Cl I 【考點】 B2：氧化性、復原性強弱的比擬【分析】根據復原劑的復原性大于復原產物的復原性判斷【解答】解：在同一反中，復原劑的復原性大于復原產物的復原性2Fe3+2 I =2 Fe 2+ +I 2 ，該反中復原劑是 I ，復原產物是 Fe2+ ，所以 I 的復原性大于 Fe2+ 的復原性；22Fe2+Cl =2Fe3+2Cl ，該反中復原劑是 Fe2+，復原產物是 Cl ，所以 Fe2+ 的復原性大于Cl 的復原性；2+有關離子的復原性由強到弱的順序為：IFe Cl ；應選 C18. NO2

35、被水吸收的過程中，發生了氧化復原反3NO2 +H2 O 2HNO3+NO，其中被氧化的 N 和被復原的 N 的物質的量之比是A 3：1B 1：3C 1：2D 2：1【考點】 B1：氧化復原反【分析】根據方程式判斷個元素的化合價的變化，反中只有N 元素的化合價變化，生成HNO3 被氧化，生成 NO被復原【解答】解：在反 3NO2+H2O2HNO3 +NO中， 2NO2 2HNO3 ，是被氧化的過程， NO2 NO是被復原的過程，被氧化的 N和被復原的 N的物質的量之比 2：1，應選 D19. 一條件下，當溶液中XO4與 H2O2 分子個數比恰好為 2：5 時，溶液中 XO4離子被復原為較低價態，

36、那么X 元素的化合價變為A +2B +3C +4D +5【考點】 5A：化學方程式的有關計算【分析】 H2 O2 恰好將 XO4 復原，反中 H2 O2 變成 O2 ，O元素的化合價由 1 價升高為 0 價，那么 X 的化合價降低，利用電子守恒計算解答【解答】解： H2 O2 恰好將 XO4 復原，反中 H2 O2 變成 O2 ，O 元素的化合價由 1 價升高為 0 價，那么 X 的化合價降低，設元素 X 在復原產物中的化合價為x，由電子守恒可知， 2×7 x=5×2×10，x=2， 應選 A20. 以下化學反屬于氧化復原反且水既不作氧化劑又不作復原劑的是A. C

37、aO+H2O=CaOH2BNaH+H2O=NaOH+2H C 3NO2+H2 O=2HNO3+NOD 2H2 O+2F2=4HF+O2 【考點】 B1：氧化復原反【分析】合價是否發生改變的角度判斷是否氧化復原反，根據水中H 和 O 元素的化合價是否變化判斷水的作用【解答】解： A各元素的化合價都沒有發生變化，不是氧化復原反，故A 錯誤；B. H元素的化合價發生變化，屬于氧化復原反，水為氧化劑，故B 錯誤；C. 只有 N元素的化合價發生變化，屬于氧化復原反，水既不作氧化劑又不作復原劑，故C正確；D. O和 F 元素的化合價發生變化，屬于氧化復原反，水為復原劑，故D 錯誤 應選 C21. 兩個體積

38、相同的容器， 一個盛有 NO，另一個盛有 N2 和 O2 ，在同溫同壓下兩容器內的氣體一具有相同原子總數質子總數分子總數 質量ABCD【考點】 4G：阿伏加德羅律及推論【分析】相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相，分子數相，根據氣體的分子構成、原子構成作進一步判斷【解答】解：相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相，根據N=nNA 知分子數相，每個分子含有的原子個數相，所以原子總數相，一個一氧化氮分子、氮氣分子或氧氣分子中含有的質子數不，所以總質子數不相，氣體的摩爾質量不，所以其總質量不， 應選： C222. 能用 H+OH =HO來表示的化學反是A氫氧化鎂和稀鹽酸反BBa

39、OH2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反D二氧化碳通入澄清石灰水中【考點】 49：離子方程式的書寫+【分析】離子方程式H +OH =H2O 表示強酸和強堿反生成可溶性的鹽和水的一類反+【解答】解： A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反不能用H+OH =H2O來表示，故 A 錯誤；+B、BaOH2 和稀硫酸反生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反不能用H +OH =H2 O來表示，故 B錯誤；+C、氫氧化鈣是強堿，硝酸是強酸，二者反能生成可溶于水的鹽，能用H+OH =H2 O來表示，故 C正確；+D、二氧化碳不是強酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH =H2 O來表示，故 D錯誤應選 C23. 2

40、.0LAlCl 3 溶液中含 Cl 9.03 × 1023個，那么溶液物質的量濃度是A 0.1mol/LB0.25mol/LC 1mol/L D mol/L【考點】 5C：物質的量濃度的相關計算【分析】根據 n=計算 Cl的物質的量，然后根據氯離子守恒計算nAlCl 3 ，最后根據 c=計算AlCl 3 的物質的量濃度【解答】解： Cl的物質的量為： nCl =mol，那么氯化鋁的物質的量為：nAlCl 3=nCl =0.5mol ， 故 AlCl 3 的物質的量濃度為： cAlCl 3 =0.25mol/L ，應選 B24. 1g N 2 中含有 x 個原子，那么阿伏加德羅常數的值

41、是 1 1 1AmolBmolC 14x molD28x mol【考點】 54：物質的量的相關計算【分析】根據n=計算氮氣物質的量，氮原子物質的量為氮氣的2 倍，再根據 N=nNA 計算【解答】解： 1gN2 物質的量為=mol， 1g N 2 中含有 x 個原子，那么mol× 2×NA=x ， 1解得 NA=14x mol應選： C25. 將 m g 含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L 的 2L 鹽酸中恰好完全反，假設向質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反后所得金屬的質量是Am 16gBm+16gCm 32gD16g【考點】 M3：有關混

42、合物反的計算【分析】氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L 的 2L 鹽酸中恰好完全反，反生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據化合物中總化合價為0 可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相，根據鹽酸中氯化氫的物質的量計算出氧原子的物質的量、質量，從而得出金屬元素的質量，根據質量守恒得出樣品中通入足量的氫氣并加熱得到金屬的質量【解答】解： 2L 1mol/L的鹽酸中含有 HCl 的物質的量為： nHCl =1mol/L ×2L=2mol，Fe2O3 、CuO或 FeO與鹽酸反分別生成 FeCl 3、CuCl2 、FeCl 2 ，根據化合物中總化合價

43、為0，金屬氧化物Fe2O3 、CuO和 FeO 中氧離子所帶負電荷一與FeCl 3、CuCl2、FeCl 22 中氯離子所帶負電荷的物質的量相，2即 2nO=nCl=2mol，那么 Fe2 O3、CuO和 FeO中氧離子的物質的量為： nO=nCl =2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質量為：16g/mol ×1mol=16g，那么 Fe2 O3、CuO和 FeO金屬元素的質量為：mg16g=m 16g，根據質量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反后所得金屬的質量是m16g， 應選 A二、非選擇題包括第26、27、28、29、30、31 六個題，共 50 分2

44、+26. 1寫出以下物質溶于水的電離方程式：+ HCl： HCl=H+Cl ， BaOH2： BaOH2 =Ba+2OH，+2 NaHCO3： NaHCO3 Na +HCO3， NaHSO4： NaHSO4 =Na+H+SO42用“相或“不相填空： 0.3mol 的氧氣和 0.2mol 的臭氧 O3 ，它們的質量相 ，它們所含的分子數不相，原子數相 【考點】 4A：電離方程式的書寫； 54：物質的量的相關計算【分析】1氯化氫為強電解質，溶于水完全電離出氫離子、氯離子；氫氧化鋇為二元強堿，一步完全電離出鋇離子、氫氧根離子；碳酸氫鈉屬于強電解質，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子； NaHSO4 是強

45、酸強堿酸式鹽，完全電離出鈉離子和硫酸根離子、氫離子；2根據 m=nM計算而質量， 根據 N=nNA 計算分子數目， 結合分子含有的氧原子數目計算氧原子的物質的量+【解答】解： 1氯化氫為強電解質，完全電離，電離方程式：HCl=H+Cl ，+故答案為： HCl=H +Cl ；2+氫氧化鋇為強電解質，完全電離，電離方程式為：BaOH2=Ba +2OH ，2+故答案為： BaOH2=Ba +2OH ；碳酸氫鈉屬于強電解質，溶液中完全電離，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能拆寫，碳酸氫鈉的電離方程+式為： NaHCO3 Na +HCO3 ，+故答案為： NaHCO3 Na +HCO3 ；+2 NaHSO4 是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，完全電離，電離出Na 、H 、SO4離子，電離方程式為：44NaHSO=Na+H+SO2 ，+2 故答案為： NaHSO4=Na +H+SO4； 120.3mol 的氧氣的質量為 0.3mol × 32g/