1、2021-2021海淀高三理綜一模化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16I1276 .紀錄片?我在故宮修文物?表現了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業體驗,讓我們領略到歷史與文化的傳承.以下文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是7 .以下事實不能用元素周期律解釋的是A.堿性：NaOH>LiOH8 .熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3C.酸性：HC1O4>H2SO4D.氣態氫化物的穩定性：HBr>HI8.以下實驗沉淀的過程中,與氧化復原反響無關的是ABCD實驗將NaOH溶液滴入FeSO4溶液將SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液將Cl2通入稀硝酸酸

2、化白AAgNO3溶液將生石灰投入飽和Na2CO3溶液現象產生白色沉淀,最終變為紅褐色產生白色沉淀產生白色沉淀產生白色沉淀9.辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統稱,其中一種分子的結構如以下圖所示.以下有關該分子的說法不正確的選項是A.分子式為C18H27NO3B.含有氧原子的官能團有3種C.能發生加聚反響、水解反響D.該分子不存在順反異構10.我國科學家在綠色化學領域取得新進展.利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將CO2高效復原為重要工業原料之一的甲醇,反響機理如以下圖.以下有關說法不.正確的選項是A.CO2生成甲醇是通過多步復原反響實現的B.催化劑Cu結合氫原子,催化劑CU2O結合

3、含碳微粒C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成,未涉及化學鍵的斷裂D.有可能通過調控反響條件獲得甲醛等有機物11.三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業的一種關鍵化學原料,制備反響的方程式為Si(s)+3HCl(g)一SiHCl3(g)+H2(g),同時還有其他副反響發生.當反響體系的壓強為0.05MPa時,分別改變進料比n(HCl):n(Si)5-和反響溫度,二者對SiHCl3產率影響如右圖所示.以下說法正確的選項是A.降低壓強有利于提升SiHCl3的產率B.制備SiHCl3的反響為放熱反響C.溫度為450K,平衡常數：K(x)>K(y)>K(z)D.增加HCl的用量,SiHCl3的產率

4、一定會增加I；,啞口：喇=6：1450550650750850溫度限12.某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發生劇烈反應,同時有大量紅棕色氣體產生,液面上木炭迅速燃燒發出亮光.經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和.2.為了探究“液面上木炭迅速燃燒發出亮光的原因,該小組同學用右圖裝置完成以下實驗：序號實驗I實驗II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產生的氣體現象木炭迅速燃燒發出亮光木炭迅速燃燒發出亮光卜列說法正確的選項是A.濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1B.紅棕色氣體的產生說明木炭與濃硝酸發生了反響C.能使液面上木炭迅速燃燒發出亮光的主要氣體是氧氣D

5、.以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發出亮光的主要氣體一定是NO2Huisgen環力口25.(17分)熏擊化學是指快速、高效連接分子的一類反響,例如銅催化的成反響:6昨7蛔QOQN=N我國科研人員利用該反響設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應.合成線路如以下圖所示：CH3HC=C-C-OHQHC-Br3把催化劑反響CH.ohcQoc-b0H需0HCQ-OCHA反響FF'銅強化刎聚合物F取代反響JaN及患G：(1)化合物A的官能團是.(2)反響的反響類型是.(3)關于B和C,以下說法正確的選項是(填字母序號).a.利用質譜法可以鑒別B和Cb.B可以發生氧化、取代、消去反響

6、c.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗C中含有碳碳三鍵(4)B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6.,核磁共振氫譜顯示只有一組峰,X的結構簡式為(5)反響的化學方程式為(6) E的結構簡式為(7)為了探究連接基團對聚合反響的影響,設計了單體K,其合成路線如下,寫出H、I、J的結構簡式:(8)聚合物F的結構簡式為26. (12分)羥基自由基(OH,電中性,O為-1價)是一種活性含氧微粒.常溫下,禾1J用OH處理含苯酚廢水,可將其轉化為無毒的氧化物.1) )OH的電子式為.2) )pH=3時Fe2+催化H2O2的分解過程中產生OH中間體,催化循環反響如下.將ii補充完整.3) Fe2+H2O2

7、+H+=Fe3+H2O+OH11) _II+II=_II+02T+2H+(3)：羥基自由基容易發生猝滅2OH=H2O2.用H2O2分解產生的OH脫除苯酚,1所示.020min當其他條件不變時,不同溫度下,苯酚的濃度隨時間的變化如圖時,溫度從40c上升到50C,反響速率根本不變的原因是圖1圖2O電源O的送君主片OH,使處理含苯酚廢水更加(4)利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續產生高效,裝置如圖2所示.a極主要發生的反響是O2生成H2O2,然后在電解液中產生OH并迅速與苯酚反響.b極連接電源的極(填“正或“負).a極的電極反響式為電解液中發生的主要反響方程式為27. (13分)陽離子交換膜法

8、電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環境污染小等優點.生產流程如以下圖所示:食鹽缶精招交換鹿1冷卻時熱國加去離干水空5濃燒堿液(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為.(2)電解結束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是(填字母序號).a.Na2SO4b.Na2SO3c.熱空氣吹出d.降低陽極區液面上方的氣壓(3)食鹽水中的假設進入電解槽,可被電解產生的C12氧化為ICl,并進一步轉化為IO3IO3一可繼續被氧化為高碘酸根(IO4),與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命.從原子結構的角度解釋IC1中碘元素的化合價為+1價的原因：.NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程

9、式為.(4)在酸性條件下參加NaClO溶液,可將食鹽水中的轉化為I2,再進一步除去.通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化,如以下圖所示.已結合化學用語解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：pH=4.0時,體系的吸光度很快到達最大值,之后快速下降.吸光度快速下降的可能原因：.研究說明食鹽水中含量0.2mg?L-1時對離子交換膜影響可忽略.現將1m3含I-濃度為1.47mg?L-1的食鹽水進行處理,為到達使用標準,理論上至少需要0.05mol?LNaClO溶液L.(NaClO的反響產物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)28. (16分)某實驗小組對FeCl3分別

10、與Na2SO3、NaHSO3的反響進行探究.【甲同學的實驗】裝置編p試劑X實驗現象i-cKA,逸31LQINa2SO3溶液PHM閉合開關后靈敏電流計指針發生偏轉IINaHSO3溶液PHM閉合開關后靈敏電流計指針未發生偏轉LHHklLJnukl'L卜審小港液試劑、：='J)(1)配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度.結合化學用語說明濃鹽酸的作用：_o(2)甲同學探究實驗I的電極產物. 取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,參加產生白色沉淀,證實產生了so2-該同學又設計實驗探究另一電極的產物,其實驗方案為,(3)實驗I中負極的電極反響式為.【乙同學的

11、實驗】乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發生反響,設計、完成實驗并記錄如下：裝置編p反響時間實驗現象1111OJmL1riHil-l/rFrLljjSiA廣吁2mLJ1m«ljL_|JMnllSO而油陽*5III0-1min產生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出1-30min沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變為橙色,之后幾乎無色30min后與空氣接觸局部的上層溶液又變為淺紅色,隨后逐漸變為淺橙色(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能,用離子方程式表示的可能原因. Fe3+3HSOFe(OH)3+3SO2;.(5)查閱資料：溶液中Fe3+、SO；、OH三

12、種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：HOFcOSOinDFcOSOi-*Fe24+SOf(紅色)(授色)從反響速率和化學平衡兩個角度解釋130min的實驗現象：.(6)解釋30min后上層溶液又變為淺紅色的可能原因：.【實驗反思】(7)分別比照I和II、II和III,FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發生氧化復原反響和有關(寫出兩條)海淀區高三年級第二學期期中練習2021.4化學參考答案第I卷選擇題共42分共7道小題,每題6分,共42分.題號6789101112答案ABDDCBD第II卷非選擇題共58分閱卷說明：1 .不出現0.5分,最低0分,不出現負分2 .簡做題文字表述中劃線局部

13、為給分點.3 .其他合理答案可酌情給分.25. 17分（1） 醛基和濱原子-CHO、-Br2分（2） 取代反響2分（3） ab一個1分,錯選0分2分0（4） |2分CHj-C-CH；（5）H:C=CJII:HOOCJ:各1分,共3分26. 12分2上+O2T+2H+2分3從圖1可知,020min,4050C,升高溫度化學反響速率應該加快1分；但是50C時,溫度升高羥基自由基發生猝滅或溫度升高過氧化氫分解產生氧氣,導致cOH下降1分,所以,溫度從40c上升到50C,反響速率不根本不變.2分2分4正2分1分2分OO2+2e+2H+=H2O2Fe2+H2O2+H+=Fe3+H2O+OH2+FeC6H

14、6O+28OH=6CO2+17H2O27. 13分（1） 2NaCl+2H2OC12T+HT+2NaOH2分（2） bcd2分正選2個無錯選得1分；有錯選不得分3碘元素和氯元素處于同一主族VIIA,二者最外層電子數均為7,ICl中共用一對電子劃線為3點,答出1點即得1分,由于碘原子半徑大于氯原子碘原子電子層數比氯原子多劃線為2點,答出1點即得1分,碘原子得電子水平弱于氯原子,故共用電子對偏離碘原子,使得碘元素顯+1價2分NaIO3+CI2+H2O=NaIO4+2HCl2分4C1O-+2H+2I-=I2+Cl-+H2O1分,10min時pH越低,cH+越大,反響速率加快或C1O-氧化性增強,c02越高1分,吸光度越大.2分cH+較高,C1O-或HC1O繼續將I.氧化為高價含碘微粒,cI2降低,吸光度下降1分0.12分28. 16分（1） Fe3+3H2O-FeOH3+3H+1分,鹽酸抑制氯化鐵水解1分2分2足量鹽酸和BaCl溶液各1分,共2分取少量FeCl3溶液電極附近的混合液,參加鐵氧化鉀溶液1分,產生藍色沉淀1分,證實產生了Fe2+2分3SO-2e+H,0+2HSO；,prD一.、八、3§-4J或、5-2e+%口SO,+2Hq分(4)務+HSOA)h2o+so2T(2分)5生成紅色配合物的反響速率快1分,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在M15O2的