1、.課題：第七單元 常見的酸和堿 第四節 酸堿中和反響 第2課時課標要求：知道酸堿性對人體安康和農作物生長的影響。內容和學情分析：通過上節課的學習，學生對中和反響有了初步的認識。本節課繼續來研究中和反響的應用，教材首先來探究中和反響過程中溶液pH的變化，進而轉入對中和反響的應用的學習，容易讓學生認識到學習化學知識的重要性，也為今后其他知識的學習做了鋪墊。學習建議： 1.創造條件，做好實驗，進一步認識中和反響的本質。2.學以致用，理解中和反響在消費、生活中的應用。 3.搜集資料，增強學生對科學種田、注重環保重要性的認識。學習目的： 1.明確酸堿中和反響過程中溶液pH的變化情況，學會利用中和反響來改

2、變溶液的酸堿性。2.理解中和反響在消費、生活中的應用，認識化學對消費和改善人們生活質量的重要性。3.理論聯絡實際，嘗試利用中和反響原理來解決身邊的實際問題。 4.理解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發學習化學的興趣。 知識點重點、難點：重點：中和反響在消費、生活中的應用。難點：學會利用中和反響來改變溶液的酸堿性。實驗準備：多媒體、pH試紙、pH傳感器、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸等。學習過程：老師活動學生活動活動意圖【展示】多媒體展示圖片與古詩?食荔枝?蘇軾日啖荔枝三百顆，不辭長作嶺南人。?過華清宮?杜牧一騎紅塵妃子笑，無人知是荔枝來。設疑：通過這些詩句，我們可以獲取哪些關于荔枝

3、的信息？【引入】荔枝好吃，但保存起來有點難度。如今一些不法商販打起了歪主意：噴“保鮮劑。 噴“保鮮劑的荔枝可保存很長的一段時間，不過這種“保鮮劑有很強的腐蝕性，還可使紫色石蕊試液變紅。這種“保鮮劑到底含有什么物質呢？如何來檢測呢？怎樣減少這種物質的危害呢？觀看圖片、詩句，獲取信息：喜歡吃荔枝，荔枝好吃。荔枝易壞，保存起來比較困難。酸性物質。根據物質的性質來檢測。酸堿中和激發興趣，引發考慮。浸透食品平安教育。【過渡】除了用指示劑來檢測“保鮮劑的酸堿性外，我們還可以使用pH試紙、pH傳感器【探究酸堿中和反響過程中溶液pH的變化】用電腦演示實驗過程，老師巡回指導學生完成實驗。考慮：在向氫氧化鈉溶液中

4、滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標為18，7的點所表示的意義嗎？【溫馨提示】注意平安，認真觀察，做好記錄。利用pH試紙來探究中和反響過程中的變化情況，認真觀察并記錄：1.分別測定0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸的pH。2.向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液中不斷滴0.4%的鹽酸，同時測pH。3.繪制溶液pH。隨所加鹽酸體積變化的曲線。充分交流，在老師引導下獲得答案：當滴入鹽酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH 7；當滴入鹽酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反響時，溶液呈中性，pH = 7；當滴入鹽酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH 7。18，7表示當滴

5、入鹽酸的體積為18時，pH = 7。通過實驗，自己探究，明確pH的變化情況。【中和反響在實際中的應用】布置自學，說一說中和反響的應用。【溫馨提示】1.也可用MgOH2中和胃酸 MgOH2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O2用熟石灰消石灰改進酸性土壤，也可用生石灰代替.3.印染廠的廢水呈堿性，可參加硫酸進展中和。4. 假如溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當的堿或酸調節溶液的pH。布置自學，說一說中和反響的應用：1.應用于醫藥衛生氫氧化鋁能中和胃酸：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2. 改變土壤的酸堿性能用生石灰代替熟石灰:CaO+H2O=CaOH23. 處理工業廢水硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等物質,熟石灰進展中和處理：CaOH2+H2SO4= CaSO4+2H2O4. 調節溶液的酸堿性自學才能，認識到學習化學的重要性。練習化學方程式的書寫，溫故知新。四、課中檢測見助學五、歸納總結師生共同回憶，學生談收獲，找疑惑，顆粒歸倉。六、布置作業教材P22挑戰自我1-4。教學反思：學校沒有pH傳感器，老師創造條件，改進實驗：首先借助多媒體讓學生明確原理，然后利用pH試紙讓學生來進展測定實