1、2016 年高考鈉、鎂、鋁及其化合物真題1.（2016 課標全國卷 n,12,6 分）某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A.NaHCO3Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SOaBaCO3D.Na2COaCuSO42.用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現象與實際相符的是（）選項中物質中物質預測中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯

2、化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色3.鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用 A12O3 和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。從鋁土礦中提煉 Al2O3 的流程如下：以螢石（CaF2 刖純堿為原料制備冰晶石的流程如下:回答下列問題：（1）寫出反應 1 的化學方程式。（2）濾液 I 中加入 CaO 生成的沉淀是,反應 2 的離子方程式為（3）E 可作為建筑材料，化合物 C 是,寫出由 D 制備冰晶石的化學方程式 c（4）電解制鋁的化學方程式是,以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是。B 卷地方卷NaH

3、CO0 分離 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四個鈉及其化合物1.根據侯氏制堿原理制備少量 NaHCO3 的實驗，經過制取氨氣、制取步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）2.（2014 福建理綜，6,6 分）下列有關物質應用的說法正確的是（A.生石灰用作食品抗氧化劑B.鹽類都可用作調味品3 .我省盛產礦鹽(主要成分是 NaCl,還含有 SO2-等其他可溶性雜質的離子)。下列有關說法正確的是()A.由礦鹽生產食鹽，除去 SO2最合適的試劑是 Ba(NO3)2B.工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl 在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酗:試液可鑒別飽和食

4、鹽水和飽和純堿溶液4 .某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是()A.A1C13B.Na2OC.FeCl2D.SiO25 .足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸，一,6 .化合物 Mg5A13(OH)19(H2O)4 可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學萬程式分解：2Mg5A13(OH)19(H2O)4=27H20T+10MgO+3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據。(2)用離子方程式表示除去固體產物中 Al2O3 的原

5、理。(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化學方程式表示其原理。7 .無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為 O(2)工業上用鋁土礦(主要成分為 Al2O3,含有 Fe2O3、SiO2 等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/C57.6180（升華）300（升華）1023步驟 I 中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是(只要求寫出一種)。步驟 n 中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是。已知：Al2O3(s)+3c(s)=2Al(s 升 3CO(g)AH%+1344.1kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)AH2+1169.2kJmol1由 Al2O3、C 和 Cl2 反應生成 AlCl3 的熱化學方程式為。步驟出的尾氣經冷卻至室溫后，氣體用足量的 NaO