1、考點專練23化學平衡狀態及其移動兩年咼考真題演練1. (2022江蘇化學，15)一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器 中發生反響：2CH3OH(g)CH3OCH3© + H2O(g)容器編號溫度/起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH©CH3OCH3©H2O(g)I387II387040皿207以下說法正確的選項是(雙選)()A .該反響的正反響為放熱反響B. 到達平衡時，容器I中的 CH3OH體積分數比容器H中的小C. 容器I中反響到達平衡所需時間比容器皿中的長D .假設起始時向容器I中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OC

2、H3 0.15 mol和 出0 0.10 mol，那么反響將向正反響方向進行2. 2022廣東理綜，31(2)(3)(4)用O2將HCI轉化為CI2，可提高效益，減 少污染。1(1) 新型RuO2催化劑對上述 HCI轉化為CI2的總反響2HCI(g) + 2。2 H2O(g) + Cl2(g) AH具有更好的催化活性， 實驗測得在一定壓強下，總反響的HCI平衡轉化率隨溫度變化的 aoT曲線如以下列圖：0090加704那么總反響的AH0填“>、“ = 或“v ); A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是。 在上述實驗中假設壓縮體積使壓強增大，畫出相應a hciT曲線的示意圖， 并

3、簡要說明理由 以下措施中，有利于提高a(HCI的有<A .增大 n(HCI) B .增大 n(O2)C.使用更好的催化劑D .移去H2O(以 mol min1 為(2) 一定條件下測得反響過程中n(Cl2)的數據如下:t/min0n(Cl2)/10 一3 mol0計算2.06.0 min內以HCI的物質的量變化表示的反響速率單位，寫出計算過程)。(3) Cl2用途廣泛，寫出用CI2制備漂白粉的化學方程式。3. 2022課標全國II , 27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為反響如下：CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要 CO(g)

4、+ 2H2(g) C02(g) + 3H2(g) C02(g) + H2(g)CH3OH(g) JH1CH3OH(g) + H2O(g)助CO(g) + H2O(g) H答復以下問題:(1) 反響的化學平衡常數K表達式為圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 (填曲線標記字母)，其判斷理由是圖1圖2(2) 合成氣組成n(H2)/n(C0 + CO2，體系中的CO平衡轉化率(a )與溫度和壓 強的關系如圖2所示。a (CO)值隨溫度升高而 填“增大或“減小),其原因是；圖 2 中 的壓強由大到小為，其判斷理由是 ?？键c專練23化學平衡狀態及其移動一年模擬試題精練1. (2022洛陽統考

5、)某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發生可逆反響A(g)+ 2B(g)2C(g)，平衡時，各物質的濃度比為 c(A) : c(B) : c(C) = 1 : 1 : 2,保持溫度不變，以1 ： 1 ： 2的體積比再充入A、B、C,那么以下表達正確的選項是()A .剛充入時反響速率：v(正)減小，v(逆)增大B. 到達新的平衡時：反響混合物中A、B的物質的量分數不變C. 到達新的平衡時：c(A) : c(B) : c(C)仍為1 ： 1 ： 2D .到達新的平衡過程中：體系壓強先增大，后減小2. (2022德州統考)密閉容器中，發生反響：CO(g) + 2出9)CHsOH(g)AH<0,以

6、下說法正確的選項是()A .一定溫度下，壓縮容器體積，那么正反響速率加快，逆反響速率減慢B .假設甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，那么該反響到達平衡狀態c.升高溫度，重新到達平衡時，增大c ICH3OHD .使用催化劑，反響的平衡常數增大3. (2022沈陽模擬)：H2(g) + l2(g) 2HI(g) AH<0。有相同容積的定 容密閉容器甲和乙，甲中參加 H2和I2各0.1 mol，乙中參加HI 0.2 mol，相同溫 度下分別到達平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的 措施是()A .甲、乙提高相同溫度B. 甲中參加0.1 mol He,乙不變C. 甲降

7、低溫度，乙不變D .甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I24. (2022葫蘆島調研)205是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反 應：2N2O5©4NO2(g) + O2(g) AH > 0tC時，向密閉容器中通入 N2O5,局部實驗數據見下表：時間/s05001 0001 500c(N2O5)/mol L-1以下說法中不正確的選項是()A . 500 s 內 N2O5X 10_3 mol L1 s1B .達平衡后，升高溫度平衡常數減小 C.達平衡時，N2O5的轉化率為50%D .達平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c(N2O5)&g

8、t;5.00 mol L 715. (2022湖南十三校聯考)甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如 下列圖，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反響中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反響到達平衡。以下說法正確的選項是()().2 mol (L2 mol a 1 mol| 斤6；| 斤6； | | N兀 |甲乙丙A .平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙 甲 丙 B .平衡時N2O4的百分含量：乙 甲=丙C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同D .平衡時混合物的平均相對分子質量：甲 乙丙6. (2022 撫順檢測)(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g

9、),經實驗測得不同壓強下，體系的平均相對分子質量(M =)隨溫度(T)的變化n總曲線如下列圖，以下說法正確的選項是()A .該反響的AH0B .氣體的壓強：p(a)vp(b)= p(c)C.平衡常數：K(a) = K(b)K(c)D .測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件下7. (2022北京40校聯考)NH3和CO2是兩種重要的化工原料。(1) 在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反響：N2+ 3H22NH3該可逆反響到達化學平衡的標志是填字母)。a. 3v(H2)正=2v(NH3)逆b. 單位時間生成 m mol N2的同時消耗3m mol H2c. 混合氣體的密度不再隨時間變化d

10、. a moINN鍵斷裂的同時，有6a mol N H鍵斷裂(2)CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：合成氨基甲酸銨：C02g + 2NH3g=H2NCOONH4s AH = - 159.47kJ/mol氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4s=CONH22s + 出01 AH = + 28.49kJ/mol那么2 mol CO2完全反響合成尿素的 AH =。(3) 最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變為甲烷。在常壓、300 C, CO2與H2體積比為1 : 4時反響，CO2轉化率達90%。 此 反 應 的 化 學 方 程 式 是一定條件下，某興趣小組，在體積為 VL的密閉

11、容器中，模擬此反響到達 化學平衡狀態。該反響的平衡常數表達式為 ；由上圖可知升高溫度， K將(填 “增大、“減小或“不變 )；300 C時，從反響開始，到到達平衡，以 H2 的濃度變化表示的化學反響速率是 (用 nA、tA、V表示)。參考答案考點專練23化學平衡狀態及其移動【兩年高考真題演練】1. AD 由I、皿數據分析可知，降溫CH3OH的轉化率增大，平衡向正反 應方向移動，正反響為放熱反響，A項正確；B項，1和H比照，CH3OH(g)的起 始濃度增大一倍，容器體積不變，相當于增大壓強，而此反響為反響前后氣體分 子數不變的反響，增大壓強平衡不移動，CH3OH體積分數不變，B項錯誤；皿比 I溫

12、度低，反響更慢，到達平衡所需時間更長，C項錯誤；D項，0.0802-=4,2387 C，平衡常數K =c CH3OCH3c戰0c2CH3OH1.01.00.15x 0.101.0 1.0 2Qc= 0.152 = 3<4,1.02.解析(1)結合題中a (HCl尸T圖像可知，隨著溫度升高, 說明升高溫度平衡逆向移動，得出正反響方向為放熱反響，即 點A點溫度低，平衡常數K(A)大。結合可逆反響2HCl(g) +反響向正反響方向進行，D項正確。容器I溫度為而此時濃度商a (HCl)降低,AH V 0; A、B 兩 |o2(g)出0©+ Cl2(g)的特點，增大壓強平衡向右移動，a

13、(HCl)增大，那么相同溫度下，HCI的 平衡轉化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。有利于提高a (HCl)，那么一 1采取措施應使平衡 2HCl(g) + 202(g)H2O(g) + C“(g)正向移動。A項，增大n(HCl)，貝S c(HCl)增大，雖平衡正向移動，但a (HCl)減小，錯誤；B項，增大 n(O2)即增大反響物的濃度，D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡 正向移動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反響速率，不能使 平衡移動，錯誤。(2)用在時間段2.06.0 min內的HCI物質的量的變化量除以這 段時間，即可得2.06.0 min內以HCI的物

14、質的量變化表示的反響速率，計算 過程見答案。答案(1)V K(A) 見以下列圖增大壓強，平衡右移，a (HCI)增大，相同溫度下，HCI的平衡轉化率比之前 的大BD，HCI轉化的物質的量為n,貝S12HCI(g) + 202(g)H2O(g)+ Cl2(g)2mol 1moln (5.41.8) x 10_ 3molnx 10 3 mol所以 v(HCI) = mol,6.0 2.0min) x 103mol min 1(3) 2CI2 + 2Ca(OH)2=CaCb+ Ca(CI0)2 + 2出03. 解析(1)根據化學平衡常數的概念可寫出反響 K的表達式；反響 是 放熱反響，升高溫度，化學

15、平衡向逆反響方向移動，化學平衡常數K減小，因此曲線a符合。(2)由圖2可知，壓強不變時，隨著溫度的升高，a (CO)減?。环错?為氣體分子數不變的反響，加壓對其平衡無影響；反響 為氣體分子數減小的 反響，加壓使a (CO)增大；由圖2可知，固定溫度(如530 K)時，山宀p?-P3, a (CO)增大，因此綜合分析可知P3 > P2 > P1。答案(1)K = c；002a反響為放熱反響，升高溫度使其平衡 向逆反響方向移動，平衡常數K應減小(2) 減小 由圖2可知，壓強恒定時，隨著溫度的升高，a (CO)減小 p3>P2> P1溫度恒定時，反響為氣體分子數減小的反響，加

16、壓使平衡向正反響方向 移動，a (CO)增大，而反響為氣體分子數不變的反響，加壓對其平衡無影響， 故增大壓強時，有利于a (CO)增大【一年模擬試題精練】1. D 增加投料量，A、B、C的濃度均增大，v(正)、v(逆)均增大，A項錯 誤；成比例增加投料量，相當于加壓，化學平衡正向移動， A、B的物質的量分 數減小，C的物質的量分數增大，A、B、C三種物質的濃度之比不是1 ： 1 ： 2, 在到達平衡的過程中體系的壓強逐漸減小， B、C錯誤，D項正確2. C A項，壓縮容器體積，反響物、生成物濃度均增大，正、逆反響速 率均加快，錯誤；B項，兩者均表示正反響速率，無法判斷是否到達平衡狀態；C項，升

17、高溫度，平衡向逆反響方向移動，正確；D項，反響的平衡常數只與溫度有關，錯誤。3. C 在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，那么甲中平衡向著正反響方向移動，同時乙向 著逆反響方向移動或者不移動。選項 A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反 應方向移動，且達平衡時二者等效，HI濃度相等；選項B，參加稀有氣體時，平 衡不移動，二者HI濃度相等；選項C,甲降低溫度平衡向著正反響方向移動， 達平衡時HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意；選項D，甲、乙中分別 增加等量的H2、12，達平衡時HI濃度相等。4. B A項，500 s內N2O5分解速

18、率為5.00 mol L 1 3.52 mol 1500 sx 103mol L 1-s 1，正確;B項，該反響的正反響為吸熱反響，升高溫度，平衡向正反響方向移動，K增大，錯誤；C項,1平衡時N2O5的轉化率為?50吧 L 1 x 100%= 50%，正確；D項，達平衡后，5.00 mol L 1其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，平衡向逆反響方向移動，那么 c(N2O5)>5.00 mol L 1，正確。5. B 因甲、丙為恒容容器，0.1 mol N2O4完全轉化可得到0.2 mol NO 2, 故甲、丙兩容器中的化學平衡為等效平衡，反響開始后乙容器中的壓強大于甲容 器中的壓強，而壓強越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向進行，故B對；再結合平均相對分子質量與各組分相對分子質量的關系知D錯；雖然乙中轉化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容積減小導致 NO2濃度增大的程度大于 因平衡移動使NO2濃度減小的程度，因此，平衡時乙中NO2的濃度大于甲中NO2 的濃度，但由于甲、丙兩容器內的化學平衡為等效平衡，甲、丙中NO2的濃度應相等，A錯；由甲、丙中的化學平衡為等效平衡知，假設平衡時甲