1、反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。（1）單線橋（也叫單箭號）意義：表示電子轉移的方向和總數（或：表示不同兀素原子或離子間電子得失情況）。它體現了“誰給誰”。表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。如:該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。對于自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用（2）雙線橋（也叫雙箭號）意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況（或：表示電子得與失及氧化、還原過程）。它體現了“誰變誰”。表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少于兩根箭號。在箭號上要標上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”來表示，然后寫出具體的電子數目。對于分

2、子內的氧化還原反應，特別是歧化反應，使用單線橋不方便，用雙線橋好。雙線橋易畫，但麻煩；單線橋簡單，能看出氧化劑。雙線橋可用在氧化還原反應方程式配平上。在考試評分中，回答表示氧化還原反應的電子轉移方向和數目或總數時,使用任一種表示法都算正確。其實，單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來劃分，有兩根或三根線橋的不一定是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷是哪種線橋，關鍵是看線橋是在等式的左邊，還是橫跨了等式的兩邊。如：雙線橋單線橋雙線橋單線橋兩種表示法也有多種形式，如硫鐵礦燃燒的氧化還原反應方程式:以上分析可以看出，雙線橋是分析法，可理解為是微觀的；單線橋是綜合法，可理解為宏觀的。要注意，

3、以下容易標錯的氧化還原反應方程式。如鋁與NaOH溶液反應，把NaOH當成氧化劑，且標示如下是錯的:因為該化學方程式是總反應方程式，反應過程是鋁先與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，然后氫氧化鋁和堿反應生成偏鋁酸鈉和水，前者是置換反應，水是氧化劑；后者是復分解反應，NaOH作為堿與酸反應，并不是氧化劑。正確的應是如下表示法：又如濃硫酸與硫化氫反應，如下表示是錯的：再氧+4因為氧化還原反應是逐步氧化和逐步還原的，即-2價的S首先變成0價的S,化才升高到+4價的S,直到氧化為+6價的S;同理，+6價的S首先被還原，變成價的S,再還原降到0價的S,直至還原到-2價的S。故應如下表示才正確：再如HCI和KC1O

4、3反應，如下表示也是錯的：因為氧化還原反應有條規律是：只有同一種元素發生的氧化還原反應時，該元素的化合價變化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正確的。學生在書寫這兩種表示法時常出現以下的問題: 沒有箭頭，或兩邊都打上箭頭。這是因為沒有弄清楚箭頭指向表示了電子轉移的方向，或從元素的什么價態變成了什么價態。 在單線橋上標“得到”或“失去”或用“+”、“-”表示，或在雙線橋上又不寫出“得到”或“失去”或用“+”、“一”表示。這反映了學生沒有理解兩種線橋的含義。 在雙線橋中，箭頭和箭尾指向了不同的元素。這也是沒有理解雙線橋的含義。 涉及多個元素發生氧化還原反應時，得電子和失電子的情況沒分開在上下標出，不容易看出得電子總數和失電子總數的情況，給自己造成不必要的麻煩。以下化學方程式可作配平練習：2Na2Q+2CO=2Na2CQ+Q3Fe(N03)2+9HNQ=3Fe(N03)3+NO+2出02MnNO2+5PbO2+6HNO=2HMnO+5PbNO2+2甩02Ag3AsO4+11Zn+IIH2SQ=6Ag+11ZnSO4+2Asf+3fO