1、高一知識點歸納（期中復習）一從實驗學化學物質的量1、 物質的量是一個研究一定數目微粒集體物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)2、 1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。3、 1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol1。4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數學表達式 :n摩爾質量1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。符號：M表示，常用單位為g/mol2、數學表達式：n = m/M3、數值：當物質的質量以g為單位時，其在數值上等于該物質的相對原子質量或

2、相對分子質量.物質的聚集狀態決定氣體體積的主要內因：氣體分子數和氣體分子間距。在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。氣體摩爾體積1.單位物質的量的氣體所占的體積。2.符號：Vm表達式：Vm= ；單位：L·mol-1在標準狀況(0oC,101KPa)下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，即標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。3.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質的量的任何氣體體積相等。對定律的理解：條件的三個相同推出結論的一個相同。即：條件結論同溫同壓，同物質的量同體積同溫同壓，同體積同物質的量，同分子數同溫同壓，同分子數同體積，同物質的量.阿伏加德羅定律的推論：

3、a 同溫同壓，氣體的物質的量比等于體積比等于分子數比V1/V2n1/n2N1/N2；b 同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質量比1/2 M1 / M2；物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V液 注意點：溶液物質的量濃度與其溶液的體積沒有任何關系溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 2.一定物質的量濃度的配制（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計

4、算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、檢驗是否漏水.2、配制溶液 1計算.2稱量（或量取）.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻.8貯存溶液. 所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、（X L）容量瓶注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。（3）誤差分析：（以配制NaOH為例）根據公式：C=n/V=m

5、/(M·V)可能儀器誤差的操作過程分析對溶液濃度的影響mV稱量NaOH時間過長或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶內有少量的水不變不變不變向容量瓶轉移液體時少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時液面下降再加水增大偏低定容時俯視讀數減小偏高定容時仰視讀數增大偏低（4）溶液加水稀釋的幾個規律:密度大于1的溶液：加等體積水后,溶液溶質質量分數大于原溶液溶質質量分數的一半。 加等質量水后,溶液物質的量濃度小于原溶液物質的量濃度的一半。密度小于1的溶液:：加等體積水后,溶液溶質質量分數小于原溶液溶質質量

6、分數的一半。 加等質量水后,溶液物質的量濃度大于原溶液物質的量濃度的一半。常見物質的分離、提純和鑒別1常用的物理方法根據物質的物理性質上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結晶溶解度差別大的溶質分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾（重點）易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一貼、二低、三靠（具體）；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取（重點）溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶

7、質分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下進上出；加碎瓷片防爆沸乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2（HCl）液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

8、過濾時應注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2. 幾種重要離子的檢驗（詳見實驗探究報告p6-7（1）Cl 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（2）SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（3）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液

9、反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體?；瘜W實驗安全1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈再用NaHCO3稀溶液沖洗。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。（3）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（4）鈉

10、、磷等失火宜用沙土撲蓋。（5）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋（6）溴滴到皮膚上，應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林（7）誤食重金屬鹽，應立即口服蛋清或生牛奶（8）汞滴落在桌上或地上，應立即撒上硫粉膠體：煙、云、霧,AgI溶膠、溶膠、溶膠,血液，有色玻璃、煙水晶（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質：丁達爾現象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾現象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）（3）氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至紅褐色，停止加

11、熱。 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl（4）膠體的應用：1、農業生產:土壤的保肥作用. 2、醫療衛生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質.3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆漿牛奶,粥,明礬凈水. 4、自然地理:江河人?？谔幮纬扇侵?其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙所形成膠體發生聚沉. 5、工業生產:制有色玻璃(固溶膠),冶金工業利用電泳原理選礦,原油脫水二.離子反應（1）電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是

12、化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物（酒精和蔗糖（化學式）為非電解質。（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子方程式書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式（只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆）刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原

13、子個數和電荷數是否相等（3）離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。1、 溶液的顏色如無色溶液應排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等4、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、發生氧化還原反應：如Fe3與S2-、I-，Fe2+與NO3-（H+）等6

14、、發生絡合反應：如Fe3與SCN-（4）離子方程式正誤判斷（六看）1、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確2、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式3、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實4、看離子配比是否正確5、看原子個數、電荷數是否守恒6、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）氧化還原反應1.氧化還原反應：有元素化合價發生變化的化學反應（判斷依據）2. 氧化還原反應 實質：電子發生轉移 氧化還原反應中概念及其相互關系如下：還原劑（有還原性）：失去電子化合價升高被氧化（發生氧化反應）氧化產物氧化劑（有氧化性）：

15、得到電子化合價降低被還原（發生還原反應）還原產物氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋法表示電子轉移的方向和數目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。c失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物氧化性、還原性強弱的判斷（）通過氧化還原反應比較：氧化劑 + 還原劑 氧化產物還原產物氧化性：氧化劑 > 氧化產物 還原性：還原劑 > 還原產物（2）從元素化合價考慮： 最高價態只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中間價態既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低價態只有還原