1、3.2制取氧氣導學案學習目標：1 .記住實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。2 .記住實驗室制取氧氣的原理和裝置。3 .知道收集氧氣的方法。4 .理解分解反應的概念。5 .知道催化劑和催化作用。- 相一相,氧氣，人們曾經把它稱作養氣”，是因為氧氣能夠供給呼吸，氧氣能支持燃燒。有了氧氣，人類就可以 下五洋”探索海底的奧秘；有了氧氣，人類就可以乘上神州五號上九天攬月氧氣是怎樣制取的？它又有哪些性質呢？現在就讓我們一起來探索吧！1 .如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？ （提示：氧氣能使帶火星的木條復燃 ）2 .你知道在釀酒過程中酒曲的作用嗎？二、合作探究：（一

2、）探究一 1、分解過氧化氫制取氧氣仔細觀察教師所展示的過氧化氫和二氧化鎰，將其物理性質記錄在下面：過氧化氫（H2Q）:顏色 ,氣味, 狀態;二氧化鎰（MnO）顏色,氣味, 狀態;觀察老師演示【實驗 2-5、觀察并記錄實驗現象。試管內藥品帶火星的木條復燃情況結論（是否有氧氣放出）4mL5%勺過氧化氫取少量二氧化鎰4mL5%勺過氧化氫+少量二氧化鎰待實驗（3）試管內液體小在放出氣泡時，重新加入 4mL過氧化氫溶液2、討論與交流比較上述實驗，說明過氧化氫在什么條件下分解放出氧氣更容易？上述實驗4可重復多次，而且若在實驗前準確稱取二氧化鎰的質量，試驗結束后將二氧化鎰回收、 干燥、在稱量，會發現他的質量

3、沒有改變。根據這個事實，你對二氧化鎰所起的作用有什么看法？3、催化齊I注意：正確理解催化劑的概念，要明確以下三點：（1）催化劑具有“一變”和“兩不變”的特點。“一變”是改變化學反應速率。兩不變是指：物質本身的質量和化學性質在反應前后不變。（2）同一個反應，可有不同的催化劑。（3）催化劑 只能改變化學反應的速率，不能增大或減少生成物的質量。4、該反應的文字表達式： 。5、實驗裝置：-QO6、閱讀“知識視窗”感受催化劑在生產生活中的作用隨堂練習：（1）根據用過氧化氫與二氧化鎰混合制取氧氣所需藥品的狀態及反應條件，想一想實驗室用上述方法制取氧氣所需要的裝置是（）實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一在試管中

4、加入少量的 H2Q溶液，然后將帶火星的木條伸入試管 中木條不復燃常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣，因此木條不復燃實驗二在裝有H2O溶液的試管中加入 少量的Fe2Q,然后將帶火星的 木條伸入試管中木條復燃都不變化，在該過程中 NiFe2O4是（）A.反應物 B.生成物 C.催化劑 D.消毒劑（5）某校化學興趣小組同學在學習了催化劑的知識后，想探究氧化鐵能否在過氧化氫溶液分解反應中起到催化作用。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。問問題Fe2O3能不能做過氧化氫溶液分解反應的催化劑呢？猜想Fe2O3能做過氧化氫溶液分解反應的催化劑。實驗驗證（2）下列有關催化劑的說法正確的

5、是（）A.催化劑就是用來加快化學反應速率的B.二氧化鎰是催化劑C.沒有二氧化鎰的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學反應前后的性質不變（3）用雙氧水制氧氣時，忘了加二氧化鎰，其結果是（）A.不放出氧氣B.放出氧氣的速度慢C.放出氧氣的總量少D.放出氧氣總量減少且速度減慢（4） “神州六號”太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的 CO2轉化為O2,而NiFe2O4的質量和化學性質結論FezQ能加快過氧化氫溶液的分解速率，故FeQ能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑。討論與反思經過討論，有的同學認為只有上述兩個實驗，不能證明FezQ能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑，還要補充一個探究實驗。實驗

6、三：實驗目的探究。實驗步驟準確稱量FeQ （少量）的質量；重復實驗二的步驟；待反應結束，將試管里的物質進行 ,洗滌，干燥，稱量；對比反應前后Fe2Q的質量。討論如果Fe2O3在反應前后質量不變，則說明Fe2Q能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑。但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足以說明問題，還需要再增加一個探究實驗。 實驗四：實驗目的探究。（二）探究二：高鎰酸鉀制氧氣1 .藥品：高鎰酸鉀（顏色）2.原理（文字及符號表達排水法制取氣體的優點：制取的氣體比較純凈，便于觀察氣體是否收集滿。a據液冰準b向上持空氣技c向下應氣法排水法：難溶或微溶于水且不與水發生化學反應的氣體。例如： 代、Q、CO

7、CH等。排水法的典型儀 器是a,注意導管只能伸入集氣瓶內少許，便于導管的取出。式）：3.實驗裝置（適用于：固體與固體加熱條件下制氣體） 通常所需儀有：、 水槽等。4.實驗步驟及注意事項檢查裝置的氣密性思考：如何檢查裝置的氣密性?裝藥品連接儀器并固定a.試管口略向下傾斜原因 。b. 鐵夾夾在距管口1/3。c. 導管伸入略微露出橡皮塞原因 d.試管口放一團棉花的原因點燃酒精燈加熱a. 先預熱，再集中到藥品部位加熱原因 b.用酒精燈外焰加熱原因 。 收集氣體思考：請說出實驗室可以利用什么方法收集氧氣？它們是利用了氧氣的什么性質用排水法收集氧氣時因注意什么 為什么提示：氣體的收集裝置（圖5）向上排空氣

8、法：密度大于空氣的氣體（或相對分子質量大于29的氣體）如Q、CO等，典型裝置是bo向下排空氣法：密度小于空氣的氣體（相對分子質量小于29的氣體）。如H2,典型裝置是Co排空氣法制取氣體的優點：操作簡便，收集的氣體較干燥。實驗完畢，要先撤導管，再撤酒精燈討論：為什么要先撤導管后撤酒精燈？ 注意：七個實驗步驟記為查、裝、定、點、收、移、熄。可巧記為 茶莊定點收利息。5.氧氣的檢驗與驗滿a. 檢驗：b. 驗滿（對向上排空氣法）：【結論】氣體的收集方法是由 和 決定探究三：氯酸鉀分解制氧氣文字表達式： 探究四：工業制氧氣工業制氧氣的原理：工業制氧與實驗室制氧氣的區別： 探究五：分解反應觀察用二氧化鎰催

9、化過氧化氫、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物、加熱高鎰酸鉀制取氧氣的表達式，從反應物和生成物的種類上分析以上反應的共同點。反應物有 （一或多種），生成物有（一或多種）上述三個反應都是分解反應，你能根據他們的共同點說出分解反應的概念嗎？寫在下面。分解反應是 的反應。【鞏固練習】1 .下列實驗操作錯誤的是（）二氧化鎰氯化鉀+氧氣2 .實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：加熱，檢查裝置的氣密性，裝藥品，用排C.高鎰酸鉀 鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣 D. 氯酸鉀其作用水集氣法收集，從水槽中取出導氣管，熄滅酒精燈，連接儀器。其中操作順序正確的是（ ）A、B、CD、3 .用排水法收集氧氣時，在導管口出現什么

10、現象時才收集（）A.沒有氣泡冒出 B.剛有氣泡冒出C.氣泡斷斷續續冒出D.有連續氣泡冒出4 .若用試管加熱固體時，若出現試管炸裂現象，其原因不可能是（）A.加熱前試管外壁有水B.加熱不均勻，局部溫度過高C.試管口略向上傾斜了D.試管夾在中上部5 .一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大，它能與空氣中的氧氣迅速反應，生成二氧化氮，現要收集一氧化氮氣體，可采用的收集方法是（）A.向上排空氣法 B.向下排空氣法 C.排水法 D. 排水法和向上排空氣法6.下表是三種氣體的密度（在 0C、101kPa條件下測定）和溶解程度。實驗室要收集二氧化硫氣體, 可采取的方法是（）氣體性質氫氣二氧

11、化碳二氧化硫密度（g L-1）0. 089871. 4292. 716溶解程度極難溶于水不易溶于水易溶于水9.下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置。依據題目要求回答下列問題:（1）寫出標號儀器的名稱 ;。（2）制取氧氣有多種方法，如分解過氧化氫溶液、加熱高鎰酸鉀、 等。（3）采用分解過氧化氫溶液制氧氣有許多優點，如： （填序號）。產物無污染不需加熱需加熱生成物只有氧氣（4）為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積，請設計一個簡便的測量方法（儀器用品等任 選）：。（5）甲同學用分解過氧化氫溶液的方法制取并收集氧氣應分別選擇 裝置（填字母）；除過氧化氫溶液外，通常還需要的一種藥品是 （填化學式）， 是;加入藥品前應注意檢查裝置的 性。（6）乙同學選擇裝置 A以高鎰酸鉀為原料制取氧氣，他在該裝置試管內的導管口處添加了一 團棉花，其目的是：。A.向上排空氣法B .向下排空氣法C .排水集氣法 D .無法判斷7.某種氣體在收集時，既可用排水法，又可用向上排氣法，則這種氣體具有的性質是（）A.難溶于水或不易溶于水，密度比空氣大C