1、2016年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)模擬試卷（二）一、選擇題（每題 2分，共12分.每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答 案標(biāo)號(hào)涂黑）1 .下列各組離子在水中能大量共存的是（）A. Na+、 H+、Cl 、HCO 3 B. Na+、K+、NO 3 、Cl2-C. H、Na+、OH、SO 4 D. Ag+、Ca2+、Cl、NO 32 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途等說(shuō)法正確的是（）干冰用于人工降雨；石墨可作電極；氧氣可用作燃料；氫氧化鈣能改良酸性土壤；KNO屬于復(fù)合肥料；生活中可用氫氧化鈉來(lái)除去爐具上的油污，也可治療胃酸過(guò)多.A. B.C.D.3 .往200g FeCl 3和CuCl2的混合溶

2、液中加入鐵粉.己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別 為：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl 2+Fe=FeCL+Cu.圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系.則下列說(shuō)法不正確的是（）+剩余固體的質(zhì)量g0% ll-2 L6S鐵粉質(zhì)量gA. B點(diǎn)后溶液的顏色為監(jiān)色B. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4C. t亞200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75%D.取DE兩點(diǎn)間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生4.下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是（）去除雜質(zhì)的方法加適量Ca （OH 2溶液、過(guò)濾加水、過(guò)濾加過(guò)量FeSQ溶液、過(guò)濾加Ba （NO） 2溶液、過(guò)濾物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))ANaOH(N&CO

3、)BCaO (CaCCFe (Zn)DHNO (H2SO)A. A B. B C. CD. D 5.將相同的兩只燒杯，分別放入質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，置于已經(jīng)調(diào)平的天平左右兩盤(pán)上.左加入碳酸鎂，右盤(pán)加入碳酸氫鈉.下列說(shuō)法中正確（）A.若加入質(zhì)量相等，天平一定平衡B.若加入質(zhì)量相等，天平不平衡，則一定偏向左側(cè)C.若加入質(zhì)量相等，只有一種物質(zhì)剩余，應(yīng)為碳酸氫鈉D.若加入質(zhì)量相等，天平一定不平衡6 .將一定量的丙醇（QHO）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)丙醇 氧氣 水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g6.012.8000007.28.8a下列判斷正確的是

4、()A.表中a的值為3.8B. X 一定是該反應(yīng)的催化劑C. X可能含有氫元素D.若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g ,則無(wú)X生成二、填空題(每空1分，化學(xué)方程式2分，共21分.)7 .氧化鋁是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成份，它由鋁離子和氧離子構(gòu)成.(1)氧化鋁的化學(xué)式為 .(2) 3個(gè)鋁離子的化學(xué)符號(hào)是 .(3)氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為一個(gè)氧離子中有個(gè)質(zhì)子.8 .某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如下：過(guò)博加漉溶嘛KC1MgCL請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：(1)溶劑X是; Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為： .(2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質(zhì)的化學(xué)式) .(3)寫(xiě)出加入過(guò)量 KOH反應(yīng)的化

5、學(xué)方程式： .9 .固體混合物 A是由M4 CuO N&SO、NCO、BaCL、BaSO中的幾種混合而成為，為確定 其成分，進(jìn)行圖實(shí)驗(yàn).(假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))試推斷：(1)氣體B是.(2)固體A中一定沒(méi)有的物質(zhì)是.(3)濾液D中一定有含有的溶質(zhì)是 .(4)固體A的組成可能有 種.10 .化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液(標(biāo)簽如圖).他們提出可能是Ns2SQ、NaHCO NaCO溶液中的一種，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.查閱資料：三種物質(zhì)溶液在常溫下的 pH如表溶液NazSONaHCONazCOpHpH=7pH >7pH >7(1)小新同學(xué)認(rèn)為

6、該溶液不可能的是 ,理由是.(2)標(biāo)簽破損的原因.(3)為確定其成分，小新同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取該溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2則該溶液是N&CO溶液溶液，振蕩.過(guò)濾，向?yàn)V渣滴加稀鹽酸.(4)小芳認(rèn)為可以設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案是： (寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn) 象及結(jié)論).11 .我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氫氣、 氧氣、二氧化碳等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì).以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見(jiàn)儀器裝置.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：氯氣的資料：氯氣溶入水顯酸性， 氯氣能和堿性溶液反應(yīng)， 且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性, 若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣直接排入大

7、氣中，會(huì)污染環(huán)境.口E(1)下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是 (填字母).A. Hb B . Cl 2 C . SO D . NH3 E .02(2)實(shí)驗(yàn)室用軟鎰礦(主要成分是MnO)與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是,干燥氯氣的裝置是 ,尾氣處理裝置是 (3)實(shí)驗(yàn)室用氯化俊和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 .三、計(jì)算題(共7分，請(qǐng)將解題過(guò)程寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)位置)12 .實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取該?!合物樣品 20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中， 充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)

8、見(jiàn)下表， 請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:次數(shù)/物質(zhì)的質(zhì)量1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的數(shù)值為;(2)計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(請(qǐng)依據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì) 算，寫(xiě)出必要的過(guò)程在題后空白處)(3)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%勺氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，通過(guò)計(jì)算可知需加入 g水，才能配成實(shí)驗(yàn) 中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液.二、實(shí)驗(yàn)題：14.我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氫氣、 氧氣、二氧化碳等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì).以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見(jiàn)儀

9、器裝置.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： 氯氣的資料：氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中 毒死亡，所以氯氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室中可用 來(lái)吸收有毒的氯氣尾氣.ABCDE(1)下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是 (填字母).A. HbB . CI2 C .SO D . NH E . Q(2)實(shí)驗(yàn)室用軟鎰礦(主要成分是MnO)與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是,干燥氯氣的裝置是 ,尾氣處理裝置是 (3)實(shí)驗(yàn)室用氯化俊和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 一CaCl2+2NH T +2H2O.2016年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)模擬試卷（二）參考答案與試題解析

10、一、選擇題（每題 2分，共12分.每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答 案標(biāo)號(hào)涂黑）1 .下列各組離子在水中能大量共存的是（）A. Na+、H+、Cl、HCO 3 B. Na+、K+、NO 3、Cl2-C. H、Na+、OH、SO 4 D. Ag+、Ca2+、Cl 、NO 3【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題.【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件， 離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可.【解答】 解：A、H+、HCQ兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.日四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確.C H+、OH兩種離子能結(jié)合

11、成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D Ag+、C兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選：B.2 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途等說(shuō)法正確的是（）干冰用于人工降雨；石墨可作電極；氧氣可用作燃料；氫氧化鈣能改良酸性土壤；KNO屬于復(fù)合肥料；生活中可用氫氧化鈉來(lái)除去爐具上的油污，也可治療胃酸過(guò)多.A. B.C.D.【考點(diǎn)】 二氧化碳的用途；氧氣的用途；酸堿鹽的應(yīng)用；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途.【分析】干冰是固體的二氧化碳，干冰升華時(shí)能吸收熱量；根據(jù)石墨具有導(dǎo)電性進(jìn)行分析判斷；根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；根據(jù)氫氧化鈣的堿性分析；氮磷鉀三種元素中含有兩種或兩種以上元素的化肥是復(fù)合肥；根據(jù)火

12、堿氫氧化鈉顯堿性進(jìn)行分析.【解答】解：干冰（固體的二氧化碳）升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學(xué)式為:CO.石墨具有導(dǎo)電性，能用于作電極；氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料；氫氧化鈣顯堿性，能夠中和土壤里的酸性物質(zhì)；硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，是復(fù)合肥；氫氧化鈉顯堿性， 是一種生活中常見(jiàn)的爐具清潔劑成分，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性， 不能服用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多；故選：C.3 .往200g FeCl 3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉.己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl 2+Fe=FeCL+Cu.圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系.則

13、下列說(shuō)法不正確的是（）4剩余固體的質(zhì)量aA. B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色B. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4C. t亞200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75%D.取DE兩點(diǎn)間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【分析】分析圖象可知：0-A段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，A- B段是鐵與氯化銅反應(yīng)，B- C段的質(zhì)量=D- E段的質(zhì)量，說(shuō)明 B-C段是鐵粉剩余.【解答】解：A、A點(diǎn)以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說(shuō)明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為 5.6g ; A- B段是鐵 與氯化銅溶液反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液中無(wú)氯化銅，故 A錯(cuò)誤；B B點(diǎn)處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11

14、.2g - 5.6g=5.6g ,設(shè)生成銅的質(zhì)量為 x,參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為yFe+CuCbFeCl2+Cu56 135645.6g y x56 64x=6.4g ,故此時(shí)生成銅為6.4g ,也就是D點(diǎn)的坐標(biāo)為6.4g ,故B正確；C由D點(diǎn)的坐標(biāo)為6.4g ,則DE間的固體質(zhì)量為 5.6g ,而B(niǎo)C間的質(zhì)量也為5.6g ,則說(shuō)明B 點(diǎn)后鐵粉再未參加反應(yīng)，氯化銅已恰好反應(yīng)完全，56 135皮施尸，y=13.5g ,由此可知反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為13.5g ,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=6.75% 故 C正確；D由于由于DE兩點(diǎn)間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故 D正確.故選A.4.下列除去

15、雜質(zhì)的方法中，不正確的是（）去除雜質(zhì)的方法加適量Ca （OH 2溶液、過(guò)濾加水、過(guò)濾加過(guò)量FeSQ溶液、過(guò)濾加Ba （NO） 2溶液、過(guò)濾物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))ANaOH(N32CO)BCaO (CaCO)CFe (Zn)DHNO (H2SO)A. A B. B C.CD. D【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì).【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變. 除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與 雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).【解答】 解：A、N&CO能

16、與適量Ca （OH 2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過(guò)濾， 能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.日CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原 則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.C Zn能與過(guò)量FeSQ溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和特，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新 的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.D HfeSO能與Ba （NO） 2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入 新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.故選：B.5.將相同的兩只燒杯，分別放入質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，置于已經(jīng)調(diào)平

17、的天平左右兩盤(pán)上.左加入碳酸鎂，右盤(pán)加入碳酸氫鈉.下列說(shuō)法中正確（）A.若加入質(zhì)量相等，天平一定平衡B.若加入質(zhì)量相等，天平不平衡，則一定偏向左側(cè)C.若加入質(zhì)量相等，只有一種物質(zhì)剩余，應(yīng)為碳酸氫鈉D.若加入質(zhì)量相等，天平一定不平衡【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【分析】根據(jù)加入碳酸鎂和碳酸氫鈉后生成的二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析解答即可.【解答】解：碳酸鎂和碳酸氫鈉的化學(xué)式量相等，含有碳酸根的量相同，故等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，若是二者的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等，天平會(huì)平衡，故選 A.6.將一定量的丙醇（GH8O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃

18、，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a下列判斷正確的是（）A.表中a的值為3.8B. X 一定是該反應(yīng)的催化劑C. X可能含有氫元素D.若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g ,則無(wú)X生成【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量；B X在反應(yīng)前質(zhì)量為0,而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點(diǎn)“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量

19、不變，可求 6克丙醇（GHO）中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論；D根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可求： 6.0克丙醇（GHO）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量.【解答】解：A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a ,則a=2.8 , 故A錯(cuò)誤；B X在反應(yīng)前質(zhì)量為0,而反應(yīng)后質(zhì)量為 2.8克，則不符合催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求 6.0克丙醇(GHO)中氫元1x 81X2素的質(zhì)量為：6.0 X 彳1*100%=0.8克，水中氫元素的質(zhì)量為：-X7.2g=0.8 克

20、，顯然OU1 <5二者相等，則說(shuō)明 X中一定不含有氫元素了；故C錯(cuò)誤；D設(shè)6.0克丙酉I ( GH。完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x,點(diǎn)燃L2GHOH+9O6CO+8Ho1202886.0g x120二& 0蕓28S- k解得x=14.4克，故D正確.故選：D.二、填空題(每空1分，化學(xué)方程式2分，共21分.)7.氧化鋁是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成份，它由鋁離子和氧離子構(gòu)成.(1)氧化鋁的化學(xué)式為A12Q .(2) 3個(gè)鋁離子的化學(xué)符號(hào)是3A13+ .(3)氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為?,一個(gè)氧離子中有8個(gè)質(zhì)子.【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義.【分析】(1)氧化鋁中鋁元

21、素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，寫(xiě)出其化學(xué)式即可.(2)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào) 前加上相應(yīng)的數(shù)字.(3)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答.【解答】 解：(1)氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：Al 203.(2)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角， 標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù), 數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào) 前加上相應(yīng)的數(shù)字.3個(gè)鋁離子可表示為 3Al &

22、quot;(3)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是8,則一個(gè)氧離子中有 8個(gè)質(zhì)子.故答案為：(1) Al 2Q; (2) 3A13+; (3) 8.8.某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如下：海劃上jd t 過(guò)敏I KOH的漉Y隼液土址欲做R JL IIVaCL一叵函二|L-過(guò)手 卜一圓靠 1*¥MgClJI陛k dC。居休請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：(1)溶劑X是 水；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：K2C0 .(2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質(zhì)的化學(xué)式)HCl、H2O(3)寫(xiě)出加入過(guò)量 KOH§液反應(yīng)的化學(xué)方

23、程式：MgCb+2KOH=MgO。2J+2KCI【考點(diǎn)】 鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【分析】(1)根據(jù)加入X的目的是使樣品充分溶解分析試劑；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；(2)根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性及蒸發(fā)原理分析所除的物質(zhì)分析；(3)根據(jù)除雜質(zhì)氯化鎂的方法考慮，氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化 鉀，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式.【解答】 解：(1)加入溶劑X的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實(shí)驗(yàn)，因此X是水;根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；(2)蒸發(fā)可以除去

24、溶液中的水分而得到氯化鉀固體，而鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氯化氫氣體，所以同時(shí)還可以除去溶液中的氯化氫；(3)過(guò)量的氫氧化鉀可以和氯化鎂充分反應(yīng)起到除雜的作用，氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2KOH=MgOH 2J+2KCL故答案為：(1)水，(CO;(2) HCl、H2Q(3) MgCl2+2KOH=MgOH 2J+2KCL9.固體混合物 A是由M4 CuO NaSO、N&CO、BaC» BaSO中的幾種混合而成為，為確定其成分，進(jìn)行圖實(shí)驗(yàn).(假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))試推斷：(1)氣體B是氫氣 .(2)固體A中一定沒(méi)有的物質(zhì)

25、是碳酸鈉 .(3)濾液D中一定有含有的溶質(zhì)是硫酸鎂、硫酸銅 .(4)固體A的組成可能有 6種.【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì).【分析】根據(jù)鎂和硫酸會(huì)生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會(huì)生成二氧化碳， 二氧化碳和水會(huì)生成碳 酸，碳酸能使酚儆變紅色，硫酸、硫酸鈉會(huì)與氯化鋼生成硫酸鋼沉淀，硫酸鋼沉淀不溶于酸等知識(shí)進(jìn)行分析.【解答】解：鎂和硫酸會(huì)生成氫氣， 碳酸鈉和硫酸會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳和水會(huì)生成碳 酸，碳酸能使酚儆變紅色， 硫酸、硫酸鈉會(huì)與氯化鋼生成硫酸鋼沉淀，硫酸鋼沉淀不溶于酸.固體混合物加入稀硫酸會(huì)生成氣體B,氣體B通入紫色石蕊試液，不會(huì)變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含

26、有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋼，混合物中可能含有硫酸鋼、 氯化銀、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化銅，E是硫酸銅，所以(1)氣體B是氫氣；(2)固體A中一定沒(méi)有的物質(zhì)是碳酸鈉；(3)濾液D中一定有含有的溶質(zhì)有硫酸和鎂生成的硫酸鎂，氧化銅和硫酸生成的硫酸銅；(4)固體A的組成可能有氧化銅、鎂、硫酸鋼，氧化銅、鎂、氯化銀，氧化銅、鎂、硫酸 鋼、硫酸鈉，氧化銅、鎂、氯化鋼、硫酸鈉，氧化銅、鎂、硫酸鋼、氯化鋼，氧化銅、鎂、 硫酸鋼、氯化銀、硫酸鈉，共 6種.故答案為：(1)氫氣；(2)碳酸鈉；(3)硫酸鎂、硫酸銅；(4) 6

27、.他們提出可10.化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液(標(biāo)簽如圖)能是N&SQ、NaHCO NaCO溶液中的一種，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.查閱資料:三種物質(zhì)溶液在常溫下的 pH如表NaHCOpH >7NaHCO ,理由是NazCOpH >7化學(xué)式中Na的右下角沒(méi)有2溶液NazSOpHpH=7(1)小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能的是(2)標(biāo)簽破損的原因標(biāo)簽破損的原因傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽沒(méi)有向著手心(3)為確定其成分，小新同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取該溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀則該溶液是N&CO溶液溶液，振蕩.過(guò)濾，

28、向?yàn)V渣滴加稀鹽酸. 產(chǎn)生氣泡(4)小芳認(rèn)為可以設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案是：試管取少量無(wú)色溶液，加入酚牡，若溶液變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論).【考點(diǎn)】缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì).【分析】(1)根據(jù)化學(xué)式的意義分析判斷；(2)可以根據(jù)傾倒液體時(shí)的注意事項(xiàng)分析回答；(3)根據(jù)碳酸鹽的性質(zhì)分析回答；(4)根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性、硫酸鈉溶液呈中性分析回答.【解答】 解：(1)小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能是NaHCO理由是化學(xué)式中 Na的右下角沒(méi)有2.(2)標(biāo)簽破損的原因是：傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽沒(méi)有向著手心.(3)由于碳酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成了碳

29、酸根沉淀，碳酸鋼能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以，填表如下：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取該溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀則該溶液是N&CO溶液溶液，振蕩.過(guò)濾，向?yàn)V渣滴加稀鹽酸.產(chǎn)生氣泡(4)由于碳酸鈉溶液呈堿性、硫酸鈉溶液呈中性，可以設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案是：用試管取少量無(wú)色溶液，加入酚儆，若溶液變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液.故答為：（1） NaHCO化學(xué)式中Na的右下角沒(méi)有2; （2）標(biāo)簽破損的原因傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽 沒(méi)有向著手心；（3）產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生氣泡；（4）用試管取少量無(wú)色溶液，加入酚儆，若溶液變紅，則原溶液是碳酸鈉溶液.11 .我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氫氣、 氧氣、二

30、氧化碳等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì).以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見(jiàn)儀器裝置.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：氯氣的資料：氯氣溶入水顯酸性， 氯氣能和堿性溶液反應(yīng)， 且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性, 若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境.（1）下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是D （填字母）.A. H2 B . Cl 2 C . SO D . NH3 E . C2（2）實(shí)驗(yàn)室用軟鎰礦（主要成分是 MnC）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣， 所選制備裝置是B ,干燥氯氣的裝置是C ,尾氣處理裝置是E .（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化俊和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NHCl

31、+Ca （CHA |2CaCl2+2H2C+2NHT .【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【分析】氫氣和氧氣既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，Cl2和SC只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥；NH只能用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥；制取裝置包括加熱和不需加 熱兩種，如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，實(shí)驗(yàn)室用軟鎰礦（主要成分是MnC）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是B,氯氣可以用濃硫酸干燥，可以用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；氯化錢(qián)和熟石灰在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可.【解答】解：（1）氫氣

32、和氧氣既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，Cl2和SC只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥；NH只能用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥；故答案為：D;（2）實(shí)驗(yàn)室用軟鎰礦（主要成分是MnC）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是B,氯氣可以用濃硫酸干燥，可以用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；故答案為：B; C; E;（3）氯化俊和熟石灰在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可；故答案為： A2NHCl+Ca （CH，CaCl2+2HC+2NHT ;三、計(jì)算題（共7分，請(qǐng)將解題過(guò)程寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)位置）12.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取該?

33、!合物樣品 20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表， 請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：次數(shù)/物質(zhì)的質(zhì)量1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的數(shù)值為 5.8;(2)計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請(qǐng)依據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫(xiě)出必要的過(guò)程在題后空白處)(3)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%勺氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，通過(guò)計(jì)算可知需加入 70 g水,才能配成實(shí)驗(yàn)中所需 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液

34、.【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；用水稀釋改變濃度的方法.【分析】(1)對(duì)比表中前三組的數(shù)據(jù)可以得出X的值.(2)由生成沉淀的總質(zhì)量根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)由上述計(jì)算，求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)碛?jì)算加水的質(zhì)量.【解答】解：(1)由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶?能生成 5.8g沉淀.(2)設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為yMgCb+2NaOH=Mg OH 2 J +2NaCl95805820g Xx y 8.7g 95 58= 8. 7gx=71.25%80 58y -8.7gy=12g8.7g沉淀(3)由分析可知每生成 2.9g氫氧化鎂需要?dú)溲趸c溶液的量是25g,所以生成所需的氫氧化鈉溶液的量為：25gx 0 cg =75g,X100%=16%所以上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液