1、重慶市九校2016-2017學年高一化學下學期聯考試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 Ag-108第I卷一、選擇題：本題包括 20小題，每小題2.5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。1. 1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表共有18個族 B .第IA族的元素全部是金屬元素C.短周期是第一、二、三、四周期 D .元素周期表含元素最多的族是第IDB族【答案】D【解析】A.元素周期表共有我列，除機1。三列為第皿族，其余每列為一族，共有逐個旅,故A

2、錯 誤厘B,第1 A族的元素氫是非金屬元素，故B錯；G短周期是第一、二、三周期j故C錯誤D、元素 周期表中第IIIB族含有璃系和湎系，則第mB族元素的種類最多，故D正確；故選【點睛】本題考查元素周期表結構，比較基礎，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，A為易錯項，D是 難點，涸系和i阿系易錯“2 .中國嫦娥探月工程的目標之一是探測下列元素在月球上的含量和分布：K、Th （杜）、U（鈾）、。Si、M4 Al、Ca、Fe、Ti （鈦）、Na、Mn Cr （銘）、Gd （針）,其中屬于主族元素的有（）A. 5種 B . 6種 C . 7種 D . 8種【答案】C【解析】14種元素中屬于主族元素的有：K

3、、。Si、Mg Al、C& Na,所以選C3 .下圖分別為元素周期表的一部分（數字為原子序數），其中X為35的是（）14X502628XX747618X54A BC【解析】 A x=14+18+1=33,故 A錯誤；日 x=26+18+1=45,故 B錯誤；C x=75-18-32=25 ,故 C 錯誤；Dk x=18+18-1=35 ,故選 Db4 .下列說法中的錯誤的是（）A.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B.澳單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈C.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱D.隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大【答案】B【解析】鉀的金屬

4、性強于鈉，鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，故A正確, B、Cl的原書爻Bf 小,更易得到電子，故而氧化性強，與水反應也相對劇烈，故漠單質與水的反應比氟單質與水的反應更劇 烈的說法錯誤，B錯誤不C、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中,氟原子得電子的能 力最強，同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最 患,故C正確手D、同主族元素從上到下隨著電子層的熔多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數的增加，堿 金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故D正確；故選【點睛】本題考查元素周期律的遞變規律，同主族元素從上到I下原子半徑逐漸增大同主族元素從上到下 得

5、電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強J同主族元素從上到下單質的活潑性逐漸增強M同主族元素從 上到下得電子胃加逐漸，和氯氣的化合越來越難。抓規律，才靛更輕松地學習化學由5 . 2016年11月30日，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）正式批準將117號化學元素命名為“Tennessee"，符號Ts。關涕Ts和涔Te的說法中正確的是（）A.互為同位素B .中子數相等 C .質量數相等D .電子數不等【答案】A【解析】A、和均含有117個質子，中子數相差1,屬于Ts元素的不同核素，互為同位素，故 A正確；B、中子數相差1,故B錯誤；C質量數分別為293、294,故C錯誤；D電子數相同，

6、電子數 =質子數=117,故D錯誤；故選 A【點睛】本題考查核素的表示方法和質量數與質子數、中子數之間的關系，涉及兩個關系式的應用：質量數 A= 質子數Z+中子數N®核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數，正確理解原子符號各種數字的含義及關系是解題的關鍵。6 .某微粒的結構如圖所示，關于該微粒的說法正確的是（A.核電荷數為18 B .帶2個單位的負電荷C.屬于非金屬元素的原子D .在化學反應中易得 2個電子【答案】Bt解析】A、核電荷數為16,故A錯誤孑帶電數為帶2個單位的負電荷j故B正確:C、16號為硫，屬于非金屬元素的離子，故C錯誤三D、在化學反應中易失去電子，顯還原性，故D錯誤

7、g故選Bo7 .根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法不正確的是（）原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合價最高價+2+ 1+ 5+7+ 1+5+ 3最低價-2-3-1-3A.元素處于第三周期第VA族8 .元素和、元素和分別處于同一主族C.元素與元素形成的化合物中不可能存在共價鍵D.元素對應的氫氧化物可能具有兩性【答案】C【解析】短周期元素中，均有最高價 +2,處于HA族，原子半徑，故為 Mg 為Be；均有+5、-3價，處于VA族，原子半徑，故為P、為N;有+7、-1價，則為Cl;有最低價-2 ,處于WA族，原子半徑小于 Cl,故

8、為Q均有最高價+1,處于IA族，原子半徑，且的原子半徑大于Be,故則為Li、為Na, A元BeO可能具有兩性，故 D正確；故選Co素為P,處于第三周期V A 族，故A正確；B、最高正化合價等于其主族族序數，故和 處于IA族、和分別處于VA 族，故B正確；C、元素與元素形成的化合物有氧化鈉、 過氧化鈉，過氧化鈉中存在共價鍵，故 C錯誤；D元素為Be,與Al處于對角線位置，根 據對角線規則，二者性質相似，故【點睛】本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握。短周期元素中，均有最高價+2,處于nA族，原子半徑，故為Mg為Be；均有+5、-3價，處

9、于VA族，原子半徑，故為 P、為N;有+7、-1價，則為Cl;有最低價-2 ,處于VIA族，原子半徑小于 Cl,故為O;均有最高價+1,處于IA族，原子半徑，且的原子半徑大于Be,故則為Li、為Na,尋找各原子結構特點，逐個推斷。8.研究表明26A1可以衰變為26Mg下列可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（）A.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點8 .在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用D.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和冷水作用并滴入酚酗:溶液【答案】D【解析】A、硬度和熔點屬于物理性質，不能用于比較金屬也頡A錯誤; B、要知道金屬性和非金

10、屬性 要通過氧化還原反應來判斷，兩個反應不是氧化還原反應，所以是無法進行比較，故B錯誤3 C、在氯化 鋁和氧化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧優鈉溶液，氯化鋁溶液先生成沉淀，后溶解，但不能證明金屬性 強弱j只能證明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故C錯誤,D,元素的金屬性越強與水反應越劇烈，將打磨 過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酎溶液，可觀察到加入鎂幕的試管變紅,鋁片無現象，可證明 鏤的金屬性強故D正確孑故選D。【點睛】本題考查金屬性強弱的比較，題目難度中等，比較元素的金屬性強弱，可根據金屬 與水、酸反應的劇烈程度以及對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱等多個角度判斷，注 意把握比較的角度，結合常

11、見物質的性質解答，易錯點為日Co9 .我國在神化錢太陽能電池研究方面國際領先。神（As）和錢（Ga）都是第四周期元素，分別屬于VA和IDA族。下列說法中，不正確的是 （）A.原子半徑：Ga > As > P B .酸性：HAsO4 > H2SO4 > H3POC.熱穩定性：NH > PH3 > AsH3 D . Ga（OH）3可能是兩性氫氧化物t解析】A、元素周期表中，同主族元素從上到下,原子半徑逐漸蟠大則As>P>同周期元素從左到右J帛子半徑逐漸斌小，則GaAs,故A正確鼻B、非金屬性：S>P>As,元素的非金屬性越強，對應的最 高

12、價氧比物的酸性越強，故E不正確f U非金屬性>心，元素的非金屬性越強，對應的氧化物越穩 定,故C正確？ D、Ga位于周期表第四周期MA族，靠近鋁，與A1具有相似性質,氫氧化鋁是兩性氫氧 化物,Ga(QH)3可能是兩性氫氧化物，故D正確$故選B。1點睛】本題考查較為綜合,涉及非金屬性的遞變規律、原子半徑的大小比較等知識，綜合考查學生化學 知識的應用肓廿b題目難度申等，注意基礎知識的積累，因位于周期表第四周期口A族，靠近鋁，與A1 具有相似性質，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，GaOW占可能是兩性氫氧化物，學會類推，10 .短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數依次增大，且分另IJ占三個不同的周期

13、。Y原子的最外層電子數是其內層電子數的 3倍，Y與W同主族，Z的主族序數等于其周期數。下列說法 正確的是()A. W勺原子半徑比Z的大B. X、Y只能形成一種化合物C. Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W勺弱D. Z、W勺最高價氧化物對應的水化物能發生反應【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W勺原子序數依次增大，且分另IJ占三個不同的周期。Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y為O元素，Y與W同主族，W為S, Z的主族序數等于其周期數，Z為Al元素，綜上所述 X只能為Ho A、Al和S位于同周期，原子半徑 Al>S,故A錯誤；B、X、Y能形成兩種化合物 HbQ、H20,故B

14、錯誤；C非金屬性 O> S,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故 C錯誤；D、Z、W勺最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁具有兩性，可與酸、強堿反應，故 D正確；故選D。【點睛】本題考查了元素位置結構性質的判斷，熟悉元素周期表結構是解本題關鍵，根據原子結構來推斷元素，再結合物質的結構、性質來分析解答，題目難度中等。對H0、鋁的兩性要非常熟悉。11.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()X>YA.若乂和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數:B.硅、錯都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料C.由水溶液的酸性：H

15、Cl>H2S,可推斷出元素白非金屬性：Cl>SD. Cs和Ba分別位于第六周期 IA和HA族，堿性：CsOH >Ba(OH【答案】C【解析】A、陽離子原子序班屯外電子數丁電荷數，陰禽子原子序數書外電子數-電荷數，所以若X+和的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y,故A正確，B.位于金屬與非金屬的交界處的元素具有 半導體的性質,曜、楮都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料,故B正確：C、元素的非金 屬性與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氯化物水溶灑的酸性無關，故C錯誤三D、同 周期元素自左而1金屬性減弱，金屬性金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越

16、強，故堿性 CsaH>Ba(OH)2 ,故 D 正確 3 故選 Co1點、睛】本題考查元素周期表結構、元素周期律等知識？難度不大，元素的非金屬性與氯化物水溶港的酸 性無關為易錯點，注意對規律的理解掌提.12 .化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面 語言.化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點.下列化學用語中書寫正 確的是()A. N2的電子式： F B,次氯酸的結構式：H-O-Clc. co分子的比例模型：。00 * « ,D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 【答案】B【解析】A、氮原子最外層有5個電子，要達到穩定結構得

17、形成三對共用電子對，電子式為：nAn：，故A錯誤；B、根據化合價，氧是二價白所以成兩個共價鍵，氫和氯都是一價的，成一個共價鍵，次氯酸的結構式：H-O-Cl ,故B正確；G CO分子的比例模型：故C錯誤；D> HCl是共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H + CI： - H ；CI： , 故D錯誤；故選Bo【點睛】B是易錯誤題，受化學式 HC1O影響，易將H和。連在Cl原子上；D考查了化學鍵的 判斷、用電子式表示物質形成過程，明確物質的構成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵， 用電子式表示物質形成構成為學習難點。13 .下列物質屬于共價化合物的是（）A. MgCb B . Ca（

18、NO）2 C . Al 2Q D . CO【答案】DK解析】只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物申一定不含離子鍵，非金屬元素之間易形成共價 鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵口 A、中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵,為離 子化合物，故A錯誤B、CKN5J2中Ca和N6-之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤s C、中鏤離子和氧離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤，D、分子甲C原子和口原子之 間存在極性共價鍵，為共價化合物，故口正確寧故選口。1點睛】本題考查了化含物和化學鍵的關系,明確離子鍵和共價鍵的區別是解本題關鍵，注意不熊根據是 否含有金屬判斷離子鍵，全部由非金屬元素細成

19、的純凈物可能是離子化合物，如按鹽，含金屬元素的化合 物也可能是共價化合物，如A1CU,為易錯點14 .下列各組物質中均含有非極性鍵的一組是（）A. N32Q和 03 B . CO和 MgCl2 C . CH和 H2Q D . HCN 和 N2【答案】A【解析】鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵）；A、NaQ中0-0鍵為非極性鍵，02中0-0鍵為非極性鍵，故A正確；B、CQ含有O=C極性鍵，MgCl2中Mc2+與 Cl為離子鍵，故 B錯誤；C CH中含有極性鍵，HbQ中H-0極性鍵，Q-0鍵為非極性鍵， 故C錯誤；D、HCNH-CC=N均為極性鍵，N2中NN為鍵為非極性鍵

20、，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了鍵的極性，鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵），不能與分子的極性混淆。15 . 2015年10月，NASAM學家宣布，在火星上發現疑似流動水，這些水中含有高氯酸錢和 高氯酸鈉等成分，這項發現可能具有重大意義。高氯酸氨和高氯酸鈉晶體熔化的過程中破壞 了（）A.離子健 B .共價鍵 C .共價鍵和離子鍵 D .離子鍵和金屬鍵【答案】A【解析】A、高氯酸鍍和高氯酸鈉都是離子化合物，晶體熔化的過程中破壞了離子鍵,故A正確f B.晶 體熔化的過程中不破壞陰離子內的共價鍵，故B錯誤，C、晶體熔化的過程中不破壞陰離子內的共價鍵， NaQ5中共價鍵

21、不破壞寧EL高氯酸筱和高氯酸鈉中沒有金屬鍵，故。錯誤*故選A口16 .下列化學反應既屬于氧化還原反應有屬于吸熱反應的是（）A. Na與水反應 B .灼熱的碳與CO反應C.鋁片與稀鹽酸反應D .氫氧化鋼晶體與氯化俊反應【答案】B 【解析】A、鈉與水反應的反應為放熱反應，故 A錯誤；B、灼熱白炭與 CO的反應為氧化還原反應，同時也是吸熱反應，故 B正確；C、鋁片與稀鹽酸反應為放熱反應，故 C錯誤；口氫氧化鋼晶體與氯化俊反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，故D錯誤；故選Bo17 .化學反應A2 + B2 = 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）.al A*23 BT_白ElE«

22、xUm占；L 1 Z 3 B：A.該反應是吸熱反應B.形成2 mol A-B鍵需要放出y kJ的能量C.斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵可放出x kJ的能量D. 2 mol AB的總能量高于 1 mol A2和1 mol B2的總能量【答案】B【解析】根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物額總能量，因此是放熱反應，A、D不正確；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故B正確；C因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故C錯誤；故選B。18 .下列裝置能形成原電池的是（）【答案】C【解析】A、酒精是非電解質，該裝置中不能自發的進行氧化還原反應，所以

23、不能構成原電池，故A錯 誤,B、該裝置中兩個電極活動性相同，所以不能形成原電池，故A錯誤j C、該裝置中符合原電池構成 條件，所以能形成原電池，且鐵作負極，銅作正極，故C正確；D、該裝置中不能形成閉合回路，所以不 能構成幅電池，故D錯誤f故選B。【點睛】本題以原電池原理為載體考查了原電池的構成條件，難度不大，根據原電池構成條件來分析解答 即可，注意形成原電池的氧化還原反應必須是放熱反應,為易錯點。原電池的構成條件是：有兩個活潑 性不同的電極，將電極插入電解后溶清中一兩電極間構成閉合回路，能自發的進行氧化還原反應， 只要符合原電池構成條件即可形成原電池.19 .下列關于實驗現象的描述不正確的是（

24、）A.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極B.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快【答案】B【解析】A、電池放電電流是從電池的正極到負極的，是指從電池外部；電池充電時，電流也是從正極到負極 故A正確；B、銅的還原性小于鐵的，即鐵的化學性比銅活躍，故 B錯誤；C這個是典型的鐵銅原電池 ，鐵活潑性大于銅，小于氫，在硫酸溶液中，鐵失去電子，電子會轉移到銅上與氫離子結合生成氫氣，形成氣泡放出.，故D正確；故選Bo20 .美國NASA曾開發一種鐵一空氣二次電池。該電池放

25、電時，其原理如下圖所示，電池反應為：2Fe+Q+2HO=2Fe（OH）2。有關該電池放電時的說法正確的是（）A.由電能轉變為化學能B . a極質量不變C. b極為電池負極 D .電子由a極經負載流向b極【答案】D【解析】小放電時/化學能轉化為電能，故A錯誤厘段電極a為負極，鐵失去電子生成F«OHh ,故E 錯誤三C、5得電子，b極為電池正根，故C錯誤9 D、a為負極，電子由a極堂負載流向b極故D正 確:故選D*第n卷二、非選擇題：本題包括5小題，共50分。21 .下表是元素周期表的一部分。已知A B、C 0轉化關系(部分生成物和反應條件已略去):m Bi L-1.(1)元素的最高價氧

26、化物對應水化物的化學式是 。(2)元素與As兩種元素中，簡單氣態氫化物較穩定的是 (填化學式)。(3)元素的簡單離子半徑由大到小的順序是 (用化學符號表示)。(4)元素的單質與元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是(5)若A為紅棕色氣體，則 X、D的化學式分別為 、。【答案】(1) . Ca(OH)2 (2). NH3 (3). Cl- >O 2- >Na +(4). 2A1+2OH+2H2O=2AlQ-+3H2 T (5). Fe (6). Fe(NO3)2【解析】根據元素周期表，可確定為H、為Ma、為A1、為C、為N、為。、為C1、為 Ca?根據元素周

27、期表可確定是鈣'元素®的最高價氧化物對應水化物的化學式是6(。坨口； (2) 是N,與As在同一主族，簡單氣態氯化柵受穩定的是儺，(3)元素的簡單離子半徑由大到小 的順序是CTXA >Na+ 5 (4)元素的單質Al與元素的最高價氧化物對應的水化物NaGH反應的離子 方程式是2A"20H52H202AlQr+3H2T ; (5) A紅棕色氣體，在常溫下與水反應生成氧化物，可確定 A 是 B是 HN。，C是E 是 NO,則 X 是 F6 D為氏36, 口A與D同主族，可22 . A B、C、D E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。 形成DA型離子化

28、合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層 結構，w的合金用量最大、用途最廣。回答下列問題：(1) D在元素周期表中的位置是 。(2) A分別形成與 C E形成的最簡單化合物中沸點較高的是 (填化學 式)，原因是。(3) A C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型是 。(4) 灼熱的炭能與 B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為(5) 向盛有A2G溶液的試管中加入幾滴酸化的 WEC溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為。【答案】(1).第三周期第IA族(2) . HO (3).水分子間存在氫鍵(4).離子鍵和共價鍵 (5) . C+4H

29、NO濃)2 COT +4NOT + 2H2O (6) . HQ+2H+2Fe2+=2Fe3+ +2H2O【解析】A、C> D、E、W為六種前四周期元素它們的原子序數依次增大° A與D同主旅，可形成 DA型離子化合物，A為H元素,D為Na元素E都與Ar原子具有相同的電子層結構,E為S元素,C與 E同主族，C為O元素，R與C同周期且相鄰，B為N元素，w的合金用量最大,用途最廣，W為民元 素.(1) D為Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族(2) A分別形成與C、E形成的最 簡單化合物WO和坨名，壓。的沸點高，因為水分子間存在氫鍵，分子間作用力大P (3) A、C、D三種

30、 元素形成的物質N1OH,含有的化學鍵類型是與OH一間形成離子鍵,。與H之間形成共價鍵;(4) 灼熱的炭能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶濯反應，C被濃HN6氧優，化學反應方程式為 CXHN6(濃)qCGMMNQjT+2H2O j (5)此5能將 FeSa氧化，坨5+2#+如率+=如物 +2H2。(23) .隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低 負價的變化如圖所示。回答下列問題(1) H的離子結構示意圖為 。(2)由E和D兩元素形成的原子個數比為1 ： 1的化合物的電子式為 。(3)單質G易溶于YG,則YG的結構式為 。(4) Z2X4是一種高效清

31、潔白火箭燃料，8g該物質含有的共用電子對數目為 。(5)上述元素可組成鹽 R ZXF(GD4)2。向盛有10mLimol-L -1R溶液的燒杯中滴加 1mol - L-1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨 NaOH§液體積的變化如圖所示，則m點對應的離子方程式為【答案】(1). >I7)2SS (2). W城 (3). S=C=S (4) . 1.25 Na (或/ / J.1.25 X 6.02 X 10 23)(5), NH+OH=NH?HO【解析】從圖中原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價及原子序數可知：xH元素，YY元素，XN兀素，D0兀素，E Na兀素> FA1兀

32、素# G0兀素? HCl/L素<i) h的離子a-結構示意圖為(2)由E和D兩元素形成的原子個數比為1 ： 1的化合物NaQ的電子式為 心日應3 單質G易溶干YGi即S易溶于CSh則YG的結構式為S=C=S(4) N?H|+Q2=NB2HQ 轉移電子Imol4moi8/32mdLnE=1.25mol (5)上述元素可組成鹽R二NWAKSGO?與NaOH反應的圖可知二三個階段的反應及現象分別是：白色沉淀:2NHiA1(SCim)2 + GNaOH = 3N%S5 + (NHikSCM +Al(OH)ib 刺激性氣味:2NQH + (NHih£5N33sd + 2H2O + ZNHjT , A1(O司3 + NaOHNaAlQa + 2H2O,故 m 點對應的離子方程式為24 .某同學設計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2 8H2O晶體和10gNHCl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程如圖所示。回答下列問題：實驗中玻璃棒的作用是 。浸有稀硫酸的棉花的作用是 。通過 現象，說明該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應，這是因為反應物的總能量 (填“>”、"V”或“=")生成物的總能量。【答案】（1）.攪拌使混合物充分接觸并反應（2）