1、最新高考化學復習資料元素周期表元素周期律第一部分六年高考薈萃2012年高考題1. 2012 江蘇化學卷12短周期元素X、Y、Z、W勺原子序數依次增大，X原子最外層電 子數是其內層電子總數的 3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質可制成半導體材料， W與X 屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.元素 W勺最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱C.化合物YX ZX2、WX中化學鍵類型相同D.原子半徑的大小順序：rY>Z>rw> rxAD解析：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期

2、性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。本題考查了金屬性、非金屬性比較的幾個方面：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強與水反應越容易非金屬金屬性越強與氫化合越容易金屬金屬性越強與酸反應越容易非金屬金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物堿性越強非金屬金屬性越強最高氧化物對應的水化物酸性越強金屬性強的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬以及化學鍵類型、同周期與不同周期原子半徑的大小比較。最后推出的元素為：X:O ;Y:Mg ;Z:Si ; WS2. 2012

3、海南化學卷19-I選彳3物質結構與性質（6分）下列有關元素錯及其化合物的敘述中正確的是A.錯的第一電離能高于碳而電負性低于碳B .四氯化錯與四氯化碳分子都是四面體構型C.二氧化錯與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D.錯和碳都存在具有原子晶體結構的單質【答案】BD【解析】錯是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故 A錯；C和Ge都是第IV A族 元素，四氯化錯與四氯化碳都是分子晶體，其分子構型相同，故 B正確；錯是金屬，金屬的 氧化物不可能為氣體化合物，故C錯；錯和碳是同主族元素，晶體結構具有一定的相似性，故D正確。3. 2012 福建理綜化學卷 8短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的

4、相對位置如右 下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是 A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WRC.原子半徑：T>Q>RT Q WD .含T的鹽溶液一定顯酸性 一D 解析：根據元素所處的位置，可猜測 T、Q、W為第三周期的元素，其中 T所處的周期 序數與族序數相等，則 T為Al , Q為Si, W為S, R為N元素。用具體元素可判斷 A, B, C三個選項都正確，D選項中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，學生可用排除法得出答案。這題主要是元素位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查

5、學生有關元素推斷知識。D選項設問角度新穎獨特，有點出人意料。4. 2012 浙江理綜化學卷 9 X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、 乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁 +己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1 丁溶?的pH為13(25C)。 下列說法正確的是A ,原子半徑：W>Z>Y>XB . Y元素在周期表中的位置為第三周期第IV A族C. 1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子D. 1.0 L 0.1 mol L-1成溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 molC 解析：根據題給

6、的信息：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙二丁 +己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1 丁溶液的pH為13 (25C)。可 以推知甲為 Na2O2、乙為CO2、丙為H2。、丁為NaOH、戊為Na2CO3、己為O2。 由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。5. 2012 廣東理綜化學卷 22圖7是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R > WC.WX 3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y

7、和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析：從圖看知：X為O, Y為Na, Z為Al , W為S, R為Cl。A、應該是Y>Z>X。C、 硫酸為共價化合物。6. 2012 山東理綜化學卷 9下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D. WA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強B 【解析】NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中I A族元素的金屬性最強，B項正確；同種

8、元素的原子的質子 數相同，但中子數不同， C項錯誤；口族元素的陰離子還原性越強，則元素的金屬性越弱，其最高價氧化物又應水化物的酸性越弱，D項錯誤。7. 2012 四川理綜化學卷 8已知 W、X、Y、Z為短周期元素， W、Z同主族，X、 Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性， X、Y為金屬元素， X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A. XYZW的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C . W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D .若W與Y的原子序數相差5 ,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3A【解析】本題考查元素的

9、推斷與物質的性質。依題推斷出 W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數大小為 X<Y<Zo其四種原子半徑大小為 X>Y>Z>W, A項正確；從四種 元素在周期表中的位置可知 X為Na或Mg , 丫為Mg或Al , X為C、N、O、F中的一種， 則形成的化合物中有 Na2O2,既含有離子鍵又含有共價鍵，B項錯誤；若 W為C, Z為Si,C項錯誤；若Y為Mg, W為N,則形成的化合物為 Mg3N2, D項錯誤。8. 2012 天津理綜化學卷 3下列敘述正確的是（）A.乙酸與丙二酸互為同系物B.不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C. 235 U和298U是中子數不同質

10、子數相同的同種核素D.短周期第IV A與口 A族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構答案：D該題主要考察同系物、極性共價鍵、核素基本等概念。A.同系物的官能團的種類和個數必須 相同，甲酸屬于一元竣酸，丙二酸是二元竣酸，選項錯誤。B.不同元素原子構成的分子可以既含有非極性共價鍵又含極性共價鍵如H2O2,選項錯誤。C.92235U和92238U是同種元素的兩種不同核素，選項錯誤。D.IVA和VIIA元素的原子構成的分子是 C、Si和鹵素原子形成的CX4 和SiX4構型的分子，均滿足原子最外層 8電子結構，選項正確。9. 2012 全國大綱理綜化學卷 6下列關于化學鍵的敘述，正確的一項

11、是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物A【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；只有單原子分子單質分子中不含化學鍵，B錯誤；CO2分子含有極性鍵，但CO2是非極性分子；NaOH等離子化合物含有共價鍵， 但是離子化合物，不是共價化合物，D錯誤。【考點】1.離子鍵與離子化合物的關系： 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物， 而離子化 合物中卻不一定只含有離子鍵.如 NHNO、NS2Q是離子化合物，但在 NHNO、Ns2Q中除了含 有離子鍵外，還含有共價鍵。2.共價鍵與共價化合物：共價化合物中一定含有共價鍵，但不

12、一定有共價鍵的化合物就是共價化合物，即共價鍵既可以存在于共價化合物中，又可以存在于離子化合物中，如NHNO、NaQ、NaOHll離子化合物，但含有離子鍵的同時還含有共價鍵。【點評】：本題把化學鍵和化合物的類型熔合成一體，考查學生對離子化合物、共價化合物、化學鍵、極性分子等知識的掌握和應用能力。本題基礎性較強，重點特出。10. 2012 全國大綱理綜化學卷 10元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二級硫的離子半徑， X元素為A AlBPC ArD KD 【解析】A答案中Al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，A錯誤；P形成的簡單離子的半徑 大于負二級硫的離子半徑，B

13、錯誤；Ar不能形成簡單離子，答案 D。【考點】半徑大小規(guī)律(1)原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增大；同周期一一從左到右逐漸減小(0族除外)。(2)離子半徑：同主族一一同價離子從上到下逐漸增大；同周期一一陰離子半徑大于 陽離子半徑；具有相同的電子層結構的離子一一核電荷數越大，離子半徑越小。(3)同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大；反之，核外電子數越少，半 徑越小。【點評】首先以具體元素推斷為基礎，運用周期表，結合周期規(guī)律，考慮位、構、性關 系推斷，并考察在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。11. 2012 北京理綜化學卷 91已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A.

14、原子半徑：As>C1>PB.熱穩(wěn)定性：HC1>AsH3>HBrC,還原性：As3->S2->C1-D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，Cl原子半徑小于 P, A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，AsH的穩(wěn)定性小于 HBr, B錯誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，HAsQ的酸性弱于 HPQ, D錯誤。答案：C12. 2012 新課程理綜化學卷 13短周期元素 W X、Y和Z的原子序數依次增大。其中 W 的陰離子的核

15、外電子數與 X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產 Y的單質，而Z不能形成雙原 子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是()A.以上四種元素的原子半徑大小為W XV Yv ZB. W X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為 20C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點C【解析】：首先推出 W H X: C Y: O Z: Ne或者Ar。A項，應該X(C) >Y(O),故錯；B項，四種原子的核外最外層電子數總和應該為1 + 4 + 5

16、+ 8 = 18; C項，W(H)與Y(O) 既可以生成H2O,也可以生成HbQ; D項，由W(H)與X(C)形成的燒中，隨碳原子增多沸點升高，除氣態(tài)燒分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的燒，故說法錯誤。13. 2012 江蘇化學卷21A物質結構一項科學研究成果表明，銅鎰氧化物(CuMn2O)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)向一定物質的量濃度的 Cu(NQ)2和Mn(NO)2溶液中加入 NaCO溶液，所得沉淀經高溫灼 燒，可制得CuMnQ。Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。NO的空間構型(用文字描述)。(2)在銅鎰氧化物的催化下，CO被氧化成CO, HCH皺氧化成CO和根據等電子原

17、理，CO分子的結構式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。ImolCQ中含有的 b鍵數目為 。 向CuSO溶液中加入過量 NaOFMM生成Cu(OH)412,不考慮空間構型，Cu(OH)42一的 結構可用示意圖表示為 。【參考答案】(1) 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5)平面三角形(2)CO sp32X6.02 X 1023個(或 2mol)【解析】本題科學研究銅鎰氧化物作背景，考查學生對電子排布、原子軌道雜化類型與空間構型、等電子體原理、Cu(OH)42一結構等選修三基礎知識的掌握和應用能力。本題基 礎性較強，重點特出。【備考提示】 選修三的知識點是單一的、基礎的

18、，我們一定要確保學生不在這些題目上 失分。看來還是得狠抓重要知識點，狠抓基礎知識，強化主干知識的鞏固和運用，這也許 是我們高三復習的靈魂所在。1 4. 2012 海南化學卷19-II (14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛 地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ;(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果： 晶胞為面心立方最密堆積，邊長為 361pm。又知銅的密度為 9.00g cm-3,則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質量是 g,阿伏加德羅常數為 (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6);(3)氯和鉀與不

19、同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙快聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為 ;(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 ,反應的化學方應程式為 。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1 no occ423 10-22g1.(2)4.7 俅-23cm3 4.23 10-22gAr(Cu)=63.6g/mol= 41-XNa,得 Na=6.01 1023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)過氧化氫

20、為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進使反應進行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH 3)42+2OH【解析】(1)銅是29 號元素，其基態(tài)原子白電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分攤到 4個Cu原子；1pm=10-10cm,故一個晶胞的 體積為(361 X10-10cm)3=4.7 M0-23cm3 ； 一個 晶胞的 質量為一23 3一 3一 22, 一4.23 10-22g4.7 X023cm3X9.00g cm 3=4.23 10 22g ; 由 Ar(Cu)=63.6g/mol= 4Wa , 得Na=6.01

21、1023mol-1。KCuCl 3中Cu元素的化合價為+2,則另一種無限長鏈結構中的Cu元素的化合價為+1 ,CuCl3原子團的化合價為-2,故其化學式為 K2CuCl3。(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應”，這是兩種物質共同作用的結果：過氧化氫具有強氧化性，而氨水能與Cu2+形成配合物。15.2012 安徽理綜化學卷 25 (16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：兒系相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2AZ存在質量數為23,中字數為12的核素W

22、W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐 色(1) W 位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。(2) X的電負性比Y的(填“大”或“小” );X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn) 定的是 (寫化學式)。(3) 寫出Z2Y2與XY 2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：(4) 在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出 其中一種分子的名稱： 。氫元素，X、Y的原子也可共同形成多種分 子和莫鐘常見無陰離子，寫出其中一種分子與該無陰離子反應的離子方程式： O【參考答案】4 W 2 小H2O失2e一I 2Na2O2+ 2C

23、O2=2Na2CO3+O2， I小得2e丙烷(或丙快或 2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)CH3COOH + HCO3=CH3COO+ H2O+CO2 T【解析】本題為元素推斷題，主要考查原子結構、元素周期表、元素周期律知識，同時 考查氧化還原反應及離子方程式的書寫，旨在考查考生對物質組成、結構、性質的綜合應用能力。由題中信息可推知 X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。Fe位于周期表 第4周期第皿族元素，其基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2,最外層有2個電子。X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右電負性增大，故 X的電負小比Y的小，非金屬性越強，氣態(tài) 氫化物越穩(wěn)定，故較穩(wěn)

24、定的為H2O。Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2,在標電子轉移的方向和數目時，應注意Na2O2中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。本小題為發(fā)散型試題，答案不唯一。燒分子中含有兩種氫原子的燃 較多，如丙烷(CH3CH2CH3)、丙快(CH3c三CH)等，由C、H、O三種元素形成的分子 很多，但形成的無機陰離子只有HCO ；,因此能與 HCO；反應的分子必須為竣酸，如CH3COOH 等。16. 2012 福建理綜化學卷23 (1)元素M的離子與NH 4+所含電子數和質子數均相同， 則M的原子結構示意圖為 (2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為

25、 。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2O=HSO3+OH水解平衡的事實 是(填序號)。A.滴入酚酗:溶液變紅，再加入 H2SO4溶液紅色退去B.滴入酚酗:溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C.滴入酚酗:溶液變紅，再加入 BaCl2溶液后產生沉淀且紅色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 CU2X和CU2Y可發(fā)生如下轉化(其中 D是纖維素水解的最終產物)：Ci2X過量濃硝酸澄清溶液一定氯aOH懸濁液海溶液Cu2Y非金屬X Y(填多”或之”)Cu 2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為 。(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B (g) =I

26、2C (g) +D (s)反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：。物質ABC起始投料/mol212解析：(1)俊根離子中含有 10個電子，11個質子，與之相同的單核離子為鈉離子，則 M的原子結構示意圖為(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J +3NH+(3)選C, ABC三個選項描述都是正確的，但要說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的，存在水解平衡這一事實。比如說向氫氧化鈉這樣的堿溶液中加入酚酗后變紅，用AB兩項中的試劑都可褪色，但用C中的試劑就不行。選擇試劑最好是中性，并與

27、亞硫酸根離子反應，使水解平衡移動，這樣一比較C可以充分說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的。（4）先推斷元素，懸濁液與 D的溶液（葡萄糖溶液）生成醇紅色沉淀是氧化亞銅，則 Y為O元素，X, Y同主族，則X為S元素。問題就很好回答，非金屬性XVY, CU2O與濃硝酸反應生成紅木色的氣體 NO2,利用氧化還原反應原理并配平可寫出方程式：CU2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO 2 T +3HO（5）在恒容絕熱的情況下，反應達到平衡后，體系壓強升高，可推知氣體體積變大，說明 反應是向左移（注意 D為固態(tài)）。另外壓強與溫度成正比，壓強升高，溫度升高，如果正 反應是放熱的情況下，則是升

28、高溫度，平衡向左移，符合題目情況。因此推出正反應是放熱 反應，那平衡常數與溫度成反比。23題考查得都是主干知識，只是覺得拼盤得太明顯，5個小問各不相干，獨立成題，是否可用10電子,18電子微粒把它們串起來，比如Na+, Al3+, O2 , S2 o其中第4問涉及有機化學知識，把知識很好的揉合在一起，第 3問，第5問要求思維推理能力較高。17. 2012 福建理綜化學卷 30化學-物質結構與性質13分（1）元素的第一電離能：Al Si （填“或：“）（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為 。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如右圖所示，呈現這種變化關系 的原因是。（4

29、）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm （含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有 ;配位鍵存在于 原子之間（填原子的數字標號）；m=C填數字）。硼砂晶體由Na+、Xm和H2O構成，它們之間存在的作用力有 （填序號）。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵 解析：（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢，n A和V A族則反常。所以鋁的第D.范德華力E.氫鍵一電離能小硅，一般題目是比較鎂鋁的電離能，這樣設問可見出題求異。（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為Ar3d 5（3）硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高。（4）1,

30、3,5, 6代表氧原子，2,4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化；B 一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間。觀察模型，可知 Xm一是（H4B4O9）m,依據化合價 H為+1, B為+3,。為一2,可得m=2, 這問有一定難度，思維能力，空間能力要求比較高。鈉離子與Xm-形成離子鍵，結晶水分子間存在氫鍵和范德華力。學生沒仔細讀題，題目是問鈉離子、Xm-、水分子之間的作用力，而不是硼砂晶體中的作用力，可能會多選Bo18. 2012 重慶理綜化學卷 26 （15分）金剛石SiC具有優(yōu)良的耐磨、

31、耐腐蝕特性，應用 廣泛.（1）碳與周期元素 Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物 H為非積極性分子，碳元素在周期表中的位置是 Q是, R的電子式為:（2） 一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收中 CCl4的實 驗操作名稱為 ,除去粗產品中少量鈉的試劑為 .碳還原SiO2制SiC淇粗產品中雜志為 Si和SiO2 .先將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到 0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L,生 成氫氣的離子方程式為 ,硅鹽酸的物質量濃度為 （4）下列敘述正確的有 （填序號），Na還原CCl4

32、的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同NazSiQ溶液與SQ的反應可用于推斷 Si與S的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1:2 * *【答案】（1）第二周期第iva族，氧（或o）,:（二（2）過濾，水（或乙醇）(3) Si+2OH+H0=SiO32-+2H2, 0.17mol/L(4)【考點】硅、碳單質及化合物的結構與性質【詳細解析】 碳元素的原子有兩個電子層，最外層有四個電子，故在第二周期第工他 族.與碳能形成兩種氣態(tài)化合物的為氧元素，會形成8、CO?其中8；為三展性分子.(2) 得到的粗產品為固態(tài)不會溶解在液態(tài)

33、CCL中，要分離液態(tài)OCL，可選用過濾方法口除去金 屬鈉可以用水或乙醵等把鈉消耗.(3)生成氫氣的原因是單質Si與NaOH溶液反應的結 果,由Si則粗產品中Sl為O.O5nol即0.05 X 28=1.4g ,所以 50工為 20.0-1.4-11.4=7. 2£»物質的量為0. LEirdI ?由51原子守恒知N生以。二的物質的璧為。,Q5nolW,二方101=0.LTmoL酒液體積為1L,旅濃度為0.iTiwl/L. (4) CL與反應生成HE、MC10不屬于置換反應，A項錯誤；水晶熔化需克服的是其價耀，干冰熔化克服的是分子詞作冏力，E項錯溟；判斷非金屬遙弱可根據其最高

34、僑蒙化物的水化物酸性判斷，酸性 幽物寺應非金屬性越強，磕酸生成硅酸，說明稀隈酸法大于硅酸，從而說明S的非金屬性大 于S>C1EW 鈉在空氣卬燃燒生成NkG，蛙燃燒生成心。，陰陽離子之比均為1； 2.D止確.19. 2012 山東理綜化學卷 32 (8分)化學一物質結構與性質】金屬饃在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2) Ni是元素周期表中第 28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電

35、子數與Ni相同且電負性最小的元素是 。CO與N2結構相似，CO分子內b鍵與兀鍵個數之比 為。(3)過渡金屬配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n=。(4)甲醛(H2c=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇 (CH30H )。甲醇分子內C原子的雜化方 式為，甲醇分子內的O-C-H鍵角(填“大于” “等于”或“小 于")甲醛分子內的 O-C-H鍵角。【解析】(1)金屬鍵沒有方向T和飽和性， a錯；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，b對；金屬導電是因為在外加電場作用下發(fā)生定向移動，c錯；金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收并放出可見光，d錯。(2)Ni

36、的外圍電子排布為 3d84si, 3d能級上有2個未成對電子。第二周期中未成對電子數為2的元素有C、O,其中C的電負性小。(3)CO中C和O為叁鍵，含有1個b鍵、2個兀鍵。(4)甲醇分子內C的成鍵電子對為4,無孤電子對，雜 化類型為sp3,甲醇分子內O-C-H鍵角比甲醛分子內 O-C-H鍵角大。答案：(1) b(2) C (3) 4 1:2 (4) sp3 >20. 2012 四川理綜化學卷26 (13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，

37、E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1) B中所含元素位于周期表中第 周期，族。(2) A在B中燃燒的現象是。(3) D+E-B 的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比(4) G+G 一 M的離子方程式是 。(5) Y 受 熱 分 解 的 化 學 方 程 式【答案】三 VIIA (各1分，共2分)產生蒼白色火焰(2分)2:1(3 分) 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH) 3 J+Fe(OH)3j (3 分)4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2 T +3。2個(3 分)【解析】根據轉化關系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為Na

38、OH、D 為 HCl、E 為 MnO2、F 為 Al、G 為 NaAlO 2、H 為 Fe2O3、I 為 NO2、J 為 FeCl3、M 為 Fe(OH)3、N 為 HNO3o(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。（2）H2在Cl2中燃燒產生蒼白色的火焰。（3）濃鹽酸與二氧化鎰發(fā)生的反應為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+C12T + 2H2。，反應中被氧化（注意發(fā)生反應的HCl只有一半被氧化）與被還原的物質的物質的量之比是2: 1。（4（5）硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為：4Fe（NO3）3 2Fe2O3+ 12NO2 T + 3。2個。N1

39、. 2012 天津理綜化學卷 7 （14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且僚子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX; Y、M同主族，可形成 MY2、AMY 3兩種分子。1請回答下列問題：OY在元素周期表中的位置為 。 2與上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （寫化學式），酢金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 （寫化學式）。e 丫、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫出其中C兩種物質的化學式）。1X2M的燃燒熱AH = -a kJmol 1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式： 3在 °溶 ZX的電子式為 ; ZX與水反應放出氣體的化學

40、方程式為液。I 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：1 中1=電池先熔融Z電極B A1Q固體磊融FeGi電報生 2Z + FeG2 '- Fe + 2ZGw 放電時，電池的正極反應式為 水 充電時，（寫物質名稱）電極接電源的負極；解該電池的電解質為。反該題考察物質結構元素周期律、熱化學方程的書寫、電化學等基本理論知識。由已知條件首先推斷X、Y、Z、M、G元素分別為H、O、Na、S、Cl。1 丫第2周期VIA2 最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HCIO4 ,非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S3 Y的單質。3、G的

41、單質Cl2、二者形成的CIO2可作消毒劑4 根據燃燒熱的含義，寫 H2s燃燒的熱化學方程式生成物應該生成SO2,2H2s(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H 2O(l), H=-2aKJ mol-1NiH * HQn NnOH *1“ tFe2+得電子，電極反應(6) 2Na+FeCl2沃氏Fe+NaCI,放電時正極發(fā)生還原反應，應該是式為產+泡川。充電時原電池的負極材料Na接電源的負極。該電池的電解質為B-AI 2O322. 2012 全國大綱理綜化學卷 27 (15分)(注意：在試題卷上作答無效 )原子序數 依次增大的短周期元素 a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二

42、倍；b和d的A2B型氫化物均為 V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題：(1) 元素a為; c為(2) 由這些元素形成的雙原子分子為 。(3) 由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是 ,非直線形的是。(寫2種)(4) 這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是,離子晶體的是 ,金屬晶體的是 ,分子晶體的是;(每空填一種)(5) 元素a和b形成的一種化合物與 c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應白化學方程式為 【答案】：(1) C Na (2) CO (3) CO2 H2O H2s (4)金剛石 NaC

43、l Na S 或 CO(5) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為 V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。可推出元素 a為C; b為O;元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙原子分子為 CO;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是CO2，非直線形的是：H2O H2S。這些元素的單質或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 _金剛石，離子晶體的是NaCl ,金屬晶體的是Na ,分子晶體的是 S或CO ;(每空填一種

44、)元素a和b形成的一種化合物與 c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考點】主要有分子的構型，元素的推斷，晶體的類型和生活中防毒面具的 知識的考察。【點評】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。23. 2012 新課程理綜化學卷 37【化學一選修三：物質結構與性質】(15分)V! A族的氧、硫、硒(Se)、確(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)

45、，含V!A族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為 S8,其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ;(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，。S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ;(3)Se的原子序數為 ,其核外M層電子的排布式為 ;(4)H2Se的酸性比H2s (填“強”或弱芍”)。氣態(tài)SeO分子的立體構型為 ,SO2-離子的立體構型為 ;H 2SeQ的K和&分別為2.7X10-3和2.5 X10-8, H2SeO第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2,請根據結構與性

46、質的關系解釋：HbSeQ和H2SeO第一步電離程度大于第二步電離的原因： H2SeO比HSeQ酸 性 強 的 原因：。(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示， 其晶胞邊長為540.0pm,其密度為（ 列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列式表本）。【答案】：（1） sp 3; （2） O >S> Se； （3） 34 , 3s 23p63d10（4）強。 平面三角型，三角錐形；（5）第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；H2SeQ和 HkSeO可表示成（HO）2SeO和（HO

47、hSeO。HkSeQ中的 Se 為+4 價，而 H2SeO中的 Se 為+6價，正電性更高，導致 Se-O-H中。的電子更向Se偏移，越易電離出 H+o 4465*32把m廣1m一空一七要月6皿10'聞'1=4 1 g cmT） Jl cosl（D28' rOQ028r（6） （MOxlOf 一 ，細不"【解析】：（1）因為a為環(huán)狀立體結構，所以為 SP3; 2 （6）第一問我們常碰到，后面一問要注意四個Zn在體內的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構成直角三角形，兩邊分別為，2/4a 1/4a ,即可求出斜邊為，3/4a（a為晶胞邊長）。

48、高考化學中往往不過分考查數學運算的技巧，此次也算一種“創(chuàng)新”吧。2011年高考題（2011 浙江卷）X、Y、Z、M W。為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期 元素，且最外層電子數之和為15, X與Z可形成XZ分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為 0.76g/L ; W的質子數是又Y、Z、M四種元素質子數之和的 1/2。下列說法 正確的是A.原子半徑： W> Z> Y>X> MB. XZ、X2M、WZ2均為直線型的共價化合物C.由X元素形成的單質不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵【解析X、Y、Z

49、、MW依次為C、N、OH、N&A.錯誤，原子半徑：C> N> QB.錯誤，WZ2即H2Q為折線型分子；C.石墨、G0等為非原子晶體；D. NHHCO為離子化合物，符合條 件，反例CH- NO為共價化合物。本題為元素周期律與周期表知識題。試題在元素周期律的 推理判斷能力的考查中滲透了結構、性質和用途等基礎知識的考查。首先以具體元素推斷為基礎，運用周期表，結合周期規(guī)律，考慮位、構、性關系推斷X、Y、Z、W M分別是什么元素。在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。【答案】C（2011 江蘇卷）短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素

50、X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz>rw> r qC.離子Y2和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及 其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。根據周期表的結構可推出元素分別為：X:N ; Y :O ; Z: Al ; W :S ; Q :ClA.元素最高正化合價一般等于其主族數。B.同周期原子半徑

51、從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和Z 3 +都為10微粒，核外電子數和電子層數都相同。D.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性 Q的強。【答案】A（2011 安徽卷）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的 結論合理的是A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出 Al的第一電離能比Mg大B.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出 pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO【解析】氣態(tài)電中

52、性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比 Mg小，A錯誤；鹵族元素中氟.元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素無正價，B錯誤；只有再常溫下 pH=6.8的溶液才一定顯酸性，而在 100c時 pH=6.8的溶液卻顯酸性，因此用 pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，因此 C不正確；碳酸 的酸性強于次氯酸的，所以 CO通入NaClO溶液中能生成 HClO,方程式為：C（O+2ClO +H2O=C（32 + 2HclO ,因此只有答案 D正確,【答案】D（2011 福建卷）依

53、據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.偉BO的酸性比H2CO的強B. Mg（OH1的堿性比 Be（OH）2的強C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D. 若M和R2一的核外電子層結構相同，則原子序數：R> M【解析】C、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以HBQ的酸性比HkCO的弱；B項正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若 M R的原子序數分別為 x和y,由M和R2一的核外電子層結構 相同可得：x-1 = y+2,因此x>y,即則原子序數：R<這題是基礎題，不過 A B兩項設問中出現

54、B, Be等陌生元素。【答案】B（2011 廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合 物的水溶液呈堿性， 乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等， 則A、原子半徑：丙>丁>乙日 單質的還原性：丁 >丙> 甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應【解析】本題考察元素周期表的結構及元素周期律應用。在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，所以甲是H,乙是N;甲和丙同主族，因此丙只能是Na,這說明丁屬于第三周期，根據丁原子最外層電子數

55、與電子層數相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A正確，B不正確，還原性應該是 Na> Al>H; Na屬于活潑金屬，其氧化物 Na2O屬于 離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO（強酸）、NaOH（強堿）、Al（OH） 3 （兩性氫氧化物），因此選項D也是正確的。【答案】AD（2011 山東卷）元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素但氟元素無【解析】對應主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數,正價，氧元素沒有最高化合價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得 電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強，依次選項C正確；元素周期表中位于金屬和非