1、提升訓練12化學反應的限度與化學平衡1 .(2018 德清中學檢測)足量的鋅塊與一定量的稀硫酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產量，可采取的措施是()A.加入CaCO固體B.加入NaOH固體C.加水D.改為鋅粉2 .一定條件下,對于可逆反應 X(g)+3Y(g) =2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 Ci、C2、C3(均不 為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol 、0.3 mol L -1、0.08 mol ”“，則下列判 斷正確的是()A.C1 ： C2=3 ： 1B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為 2 : 3C.X、Y的轉化率不相等D.C1 的取值范圍為 0&

2、lt;C1<0.14 mol - L -13.(2018 溫州十五校聯合體統考)在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發生2A(g)+3B(g) MC(g)反應。下列描述中，說明反應已達到平衡狀態的是 ()A.各物質的濃度之比 C(A) : C(B) : c(C)=2 ： 3 ： 4B.混合氣體中各物質的濃度相等C.單位時間內，若消耗了 a mol A物質，同時也消耗了 2a mol C物質D.混合氣體的體積是反應開始前的4 .(2018 浙江新高考聯盟聯考)在恒溫恒容的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y,發生下列反應:X(g)+2Y(g) |1M(g)+2N(g) A H=a

3、 kJ - mol-1(a>0),下列說法中正確的是 ()A.到達平衡狀態時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發生改變B.反應達到平衡時,X和Y的轉化率相等C.v正(X)=2 v逆(N)時，反應到達平衡狀態D.到達平衡狀態時，反應吸收a kJ能量5 .(2018 溫州統考)已知:X(g)+2Y(s) ，上2Z(g)AH=-a kJ mol -1(a>0)。一定條件下，將1 mol X 和2 mol Y加入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min,測得Y的物質的量為1.4 mol。下列說法正確的是()1A.第10 min時,Z的濃度為0.7 mol - L6 .10 min內，

4、反應放出的熱量為 0.3 kJC.10 min 內,X 的平均反應速率為0.03 mol -1 - L -1 - min-1D.若容器中的氣體密度不再發生變化，說明上述反應已達平衡狀態6.(2018 金華十校聯考)在一定條件下發生反應2SO(g) NSQ(g)+O 2(g),將1 mol SO 3氣體通入1 L容積恒定的密閉容器中，維持容器內溫度不變，5 min末測得SO的物質的量為0.4 mol。則下列 說法正確的是()A.05 min 內 Q2 的生成速率 v(O2)=0.06 mol - L -1 - min-1B.若起始時充入 3 mol SO 3,起始時SO分解速率不變C.若某時刻消

5、耗了 0.5 mol SO 3,同時生成了 0.25 mol O 2,則表明該反應達到了平衡狀態D.達到平衡時，SO2和SO的濃度相等7.2SQ(g)+O2(g) 12SQ(g) A H<0,400 C時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容充入2 mol SO 2和1 mol O 2,乙容器恒溫恒容，充入2 mol SO 3,丙容器恒溫恒壓，充入2 mol SO 3,充 分反應達到平衡，下列說法正確的是()A.甲和乙中反應的化學平衡常數相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C.乙中SO的體積分數大于丙D.轉化率：a 甲(SO2)+ a 乙(SO3)<18 .一定量的CO

6、與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) H2CO(g),平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。已知 ：氣體分壓(p+)=氣體總壓(p總)X體積分數。下列說法正確的是9A.550 C時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B.650 C時，反應達平衡后 CO的轉化率為25.0%C.T C時，若充入等體積的 CO和CO,平衡向逆反應方向移動D.925 C時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24. 0p總9 .已知反應：2A(l) =型Lb(1)AH=-QkJ mol-1,取等量A分別在0 C和20 C下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系

7、曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是A.a代表20 C下A的Y-t曲線B.反應到66 min時,0 C和20 C下反應放出的熱量相等C.0 C和20 C下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量D.反應都達到平衡后，正反應速率a>b10.一定條件下，CH4與HbO(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)iCO(g)+3Hb(g),設起始二乙在恒壓下平衡時6 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應的烙變 AH>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應的平衡混合物中=3D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡狀態在加壓后6(CH4)

8、減小11 .一定溫度下，在3個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CHOH(g)達到平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質的起始濃度/(mol L -1)物質的平衡濃度/(mol 1)朋2)c(CO)c(CHsOH)c(CHsOH)I4000.200.1000.080n4000.400.200m500000.100.025A.該反應的正反應吸熱B.達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器n中的大C.達到平衡時，容器n中c(H2)大于容器出中c(H2)的兩倍D.達到平衡時，容器出中的正反應速率比容器I中的大12 .溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅

9、發生反應：2NG(g) 一'2NO(g)+Q(g)(正反應吸熱)。實驗測得：Vf=v(NQ)消耗=kFC2(NQ), v 逆=v(NO)消耗=2v(Oz) 消耗二k逆c2(NO) c(O* k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是()容器編號物質的超百濃IS (mod L力物質的平購濃度 (mod L力c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.21m00.50.35A.達平衡時，容器I與容器n中白總壓強之比為 4 : 5b.達平衡時，容器n中 工比容器I中的大C.達平衡時，容器出中NO的體積分數小于50%D.當溫度改變為 F時，若k nk逆

10、,則T2<Ti13 .溫度一定時,在密閉容器中發生可逆反應mA(g)+nB(g)|ipC(g),達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，C的濃度是原平衡時的1.9倍，試判斷：(1)壓縮體積時平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；(2)反應再次達到平衡后，C氣體的體積分數 (填“增大” “減小”或“不變”)；反應再次達到平衡后,A氣體的轉化率 (填“增大” “減小”或“不變”)；(4) m+n p(填" >”“ <"或"=”)。14.在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的 MQ,發生反應N2O4(g)=2NO(g)

11、,隨溫度升高，混合 氣體的顏色變深。20 44160 RD 時間也T 0.12。 2 5 o.ion 1r迪 o.o&o 麥0.061)O.IMU0.020回答下列問題：(1)反應的AH 0(填“大于”或“小于” );100 c時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段，反應速率v(N2O4)為 mol L-1 s-1;反應的平衡常數 K1為_。(2)100 C時達平衡后，改變反應溫度為 T, c(N2O4)以0.002 0 mol - L -1 - s -1的平均速率降低，經10 s 又達到平衡。T 100 C(填“大于”或“小于”),判斷理由是 列式計算溫度T時反應

12、的平衡常數 K2:(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半 ，平衡向(填“正反應”或“逆反 應”)方向移動，判斷理由是參考答案提升訓練12 化學反應的限度與化學平衡1 .C A項,CaCQ固體與稀硫酸反應,會減少氫氣的產量,錯誤;B項，加入NaOh®體與稀硫酸發 生中和反應，會減少氫氣的產量，錯誤；C項，加水稀釋，硫酸濃度變稀，但Hf的物質的量不變，故氫氣 的產量不變，正確；D項，鋅塊改為鋅粉會加快反應速率 ，錯誤。2 .D 平衡濃度之比為1 : 3,轉化濃度之比亦為1 ： 3，故Ci ： C2=1 ： 3,A、C項不正確；平衡時Y 生成表示逆反應速率，Z生成表示正反應速

13、率且v生成(Y) : v生成(Z)應為3 : 2,B不正確；由可逆反應-1的特點可知0<C1<0.14 mol L 。3 .C A項，各物質的濃度之比 C(A) ： C(B) ： C(C)=2 : 3 : 4,無法判斷各組分的濃度是否繼續變化,則無法判斷反應是否達到平衡狀態，錯誤；B項，混合氣體中各物質的濃度相等，無法判斷各組分的濃度是否還發生變化，則無法判斷反應是否達到平衡狀態，錯誤;C項，單位時間內若消耗了a molA物質，同時也消耗了 2a mol C物質，表示的是正、逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，正確;D項，混合氣體的體積是反應開始前的5,無法判斷各組分的百分含量是

14、否變化，則無法判斷反應是否達到平衡狀態，錯誤。4 .B A項，加入催化劑對化學平衡移動無影響，但化學反應速率加快，故A錯誤;B項，假設消耗x mol X,同時消耗2x mol Y,X 的轉化率為x,Y的轉化率為2 x 100%=x,因此X和Y的轉化率相等，故B正確;C項，化學反應速率之比等于化學計量數之比，應是2v正(X)= v逆(N),故C錯誤;D項,此反應是可逆反應，不能進彳T到底，達到平衡時，吸收能量小于a kJ,故D錯誤。5.DX(g)+2Y(s) 一2Z(g)n（始）/mol12n（轉）/mol0.30.60.610 min/mol0.71.40.6Q. 6mol-2 L第10 mi

15、n時,Z的濃度為一 二0.3 mol L ",故A錯誤;1 mol X 完全反應放出熱量 a kJ,則10 min內,X和Y反應放出的熱量為 0.3a kJ,故B錯誤;10 min內,X的平均反應速率為, L lOnin=0.015 mol -1 min-1,故c錯誤；該反應是有固體參加的反應，若容器中的氣體密度不再發生變化，說明上述反應已達平衡狀態，故D正確。6.A05 min內消耗的SO的物質的量為(1-0.4) mol=0.6 mol,產生Q的物質的量為1 0.3 mol2 1 Lx5minx 0.6 mol=0.3 mol,根據化學反應速率的數學表達式可知，v(O2)=0.0

16、6mol L-1 min-1,故A正確；若起始時充入3 mol SO 3,反應物濃度增大，化學反應速率加快，故B錯誤;消耗SO、生成Q,表明反應都是向正反應方向進行,不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；根據題目中所給信息，無法判斷SO和SO濃度是否相同，故D錯誤。7.D甲容器絕熱恒容，而SO與Q的反應為放熱反應，所以隨著反應的進行甲容器中溫度升高平衡常數隨溫度的變化而變化，所以甲、乙中反應的平衡常數不同，A錯誤；B.乙容器恒溫恒容，充入2 mol SO 3,丙容器恒溫恒壓,充入2 mol SO 3,隨反應進行,乙容器中,壓強增大,反應速率增大,丙容 器體積增大，反應速率減小，則乙中反應速率大，

17、B錯誤；乙容器恒溫恒容，充入2 mol SO 3,丙容器恒 溫恒壓，充入2 mol SO 3,隨反應進行氣體物質的量增大，乙容器中壓強增大，丙中維持恒壓容器體積增大，最終乙中SO的體積分數小于丙，C錯誤；若甲容器恒溫恒容，充入2 mol SO 2和1 mol O 2,乙容 器恒溫恒容，充入2 mol SO 3,最終達到相同的平衡狀態，轉化率：a甲(SO2)+ a乙(SO3)=1，但甲容器是 絕熱容器，發生的反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，則甲中二氧化硫轉化率要小，a甲 (SO2)+ a 乙(SO3)<1,D 正確；答案選 Do8.8 因容器體積可變，故充入惰性氣體，體積增大，與反應

18、有關的氣體濃度減小，平衡正向移動,A項錯誤；設650 C時反應達平衡時氣體總物質的量為100 mol,則有C(s)+CO2(g) 一 2CO(g)平衡 /mol6040反應 /mol2040故CO的轉化率為20+(60+20) X100%=25.0%,B項正確；由圖像可知 T C時,CO和CO的體積分數相等，故充入等體積的這兩種氣體，平衡不移動，C項錯誤；K=倒8。00好總=23.04 p總,D項錯誤。8.9 A項，溫度越高，化學反應速率越大，反應就先達到平衡，即曲線先出現拐點，故b代表20 C下A的Y-t曲線，錯誤;B項，反應到66 min時,0 C和20 C下A的轉化率相同，因兩條件下A

19、的起始量相同，故此時放出白熱量相等，正確;C項,2A(l) 里空B(l)A H=- Q kJ mol-1表示2 molA完全反應放出 Q kJ熱量，因無法知道具體有多少A物質已經反應，故放出熱量也無法計算，錯誤;D項，b是代表20 C下的Y-t曲線，a是代表0 C下的Y-t曲線，升高溫度，化學反應速率加快，故反 應都達到平衡后，正反應速率b<a,錯誤。10 .A 升高溫度6 (CH4)的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故正確；的比值越大，則甲烷的體積分數越小，故a<3<b,故錯誤；起始時取 CH 力 =3,但隨著反應的進行甲烷和水是按等物質的

20、量反應，所以達到平衡時. W3,故錯誤；溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數增大，故錯誤。11 .D 對比容器I和出可知兩者投料量相當，若溫度相同，最終建立等效平衡，但溶器出溫度高平衡時c(CHOHW、，說明平衡向逆反應方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A錯誤; 容器n相對于I成比例增加投料量 ，相當于加壓，平衡正向移動，轉化率提高，所以n中反應物轉化率高，b錯誤；不考慮溫度，容器n中投料量可看作是出的兩倍，相當于加壓，平衡正向移動，所以n中c(H2)小于出中c(H»的兩倍,且出的溫度比n高,相對于n ,平衡向逆反應方向移動,c(H2)增大,C錯 誤；對比容器

21、I和出,若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中反應速率相等，但出溫度高，速率更 快,D正確。12 .C A. I中的反應：2NO(g) 2NO(g)+Q(g)開始/(mol- L -)0.600反應/(mol- L -1)0.40.40.2平衡/(mol- L -1)0.20.40.20 -丑!化學平衡常數K=-=0.8容器體積為1 L,則平衡時I中氣體總物質的量=1 L X (0.2+0.4+0.2) mol - L -1=0.8 mol。恒容恒溫時氣體壓強之比等于其物質的量之比，如果平衡時I、n中壓強之比為4 ： 5，則n中0.51xDJ _ 5平衡時氣體總物質的量為1 mol, n中開始

22、時濃度商=<0.8，則平衡正向移動，平衡正向移動導致混合氣體總物質的量之和增大，大于1 mol所以達平衡時，容器I與容器n中的總壓強之比小于4 : 5,故A錯誤;B.如果H中平衡時 c(NQ)=c(O*設參加反應的c(NQ尸x mol - L -1,則0.3- x=0.2+0.5 x, x=】5,平衡時 c(NQ)=以。2尸mol - L -1, c(NO)=(0.5+15 ) mol L17717而 mol L-1,此時ca(NO) _(3力、卬玫 N5)= 1.4>0.8,說明n中平衡時應該存在同叩力c(NO2)c(NO2)c(NO2)>c(O*容器I中達平衡時=1,所以

23、達平衡時，容器n中 ' 小于1,則比容器I中的小，故B錯誤；如果出中NO和氧氣完全轉化為二氧化氮，則c(NO2)=0.5 mol L -1,且容器中還剩余c(O2)=0.1 mol - L -1,與I相比，出相當于平衡逆向移動，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大 于50%,則達平衡時，容器出中NO的體積分數小于 50%,C正確；vf=v(NQ )消耗=卜"2的。),v逆 =v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k逆c2 (NO) - c(O2),達到平衡狀態時正、逆反應速率相等 ，則k正c2(NQ )= k逆 c2 (NO) - c(O2 ),且kF=k逆，則c2(NQ )= c2

24、(NO) - c(O2),即化學平衡常數 K等于1,F溫度下的K大 于0.8,且該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，所以T2>T1,D錯誤。13 .答案：(1)逆反應 (2)減小 (3)減小 (4)<解析：將混合氣體的體積壓縮到原來的,則壓強變為原來的2倍，若平衡不移動，則C的濃度為原平衡時的 2倍，但實際上C的濃度是原平衡時的1.9倍，說明壓縮體積(增大壓強)平衡向逆反應方向移動,則m+n<p;平衡向逆反應方向移動,則C氣體的體積分數減小,A的轉化率減小。14 .答案：(1)大于 0.001 00.36(2)大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c(NQ)=0.120 mol L -1+0.002 0 mol - L -1 - s-1 X10 sX 2=0.160 mol L -1c(N2Q)=0.040 mol L-1-0.002 0 mol - L -1 - s-1 X 10 s=0.020 mol L -1(0 160)2K2=0 020= 1.28(3)逆反應將反應容器的體積減小一半，即增大壓強，當其他條