1、2017年山東省萊蕪市初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)答案解析第I卷一、選擇題1 .【答案】D【解析】二者的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。A項(xiàng)，肥皂水中的堿性物質(zhì)會(huì)和硬水中的鎂離子和鈣離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。B項(xiàng)，食醋中的醋酸和水垢的主要成分碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)。C項(xiàng)，燃燒屬于化學(xué)變化。D項(xiàng)，是將干冰投放在云層，干冰升華使周圍環(huán)境溫度降低而降雨，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。【考點(diǎn)】物理變化和化學(xué)變化的判別。2 .【答案】B【解析】B項(xiàng)，蒸儲(chǔ)水中不含微量元素，長(zhǎng)期飲用，不利于人體健康。【考點(diǎn)】綠色化學(xué)。3 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，洗滌劑去油污是乳化作用。B項(xiàng)，某溫度下氯化鈉的飽和溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉但可以溶解硝

2、酸鉀達(dá)到飽和 D項(xiàng)，所得的水中仍含有可溶性的雜質(zhì)和微生物，屬于混合物。C項(xiàng)正確。【考點(diǎn)】水和溶液的有關(guān)知識(shí)。4 .【答案】D【解析】D項(xiàng)，用木材引燃煤是為了使溫度達(dá)到煤的著火點(diǎn)。【考點(diǎn)】燃燒與滅火的條件。5 .【答案】B【解析】【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。 A項(xiàng)，加熱錐形瓶時(shí)需墊上石棉網(wǎng)。C項(xiàng)，滴瓶上的滴管用后不需清洗。D項(xiàng)，在不使用游碼時(shí)，稱得的質(zhì)量正確；在使用游碼時(shí)稱得的質(zhì)量偏小。B項(xiàng)正確6 .【答案】D【解析】A項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)不同，分別為 -3和+5。B項(xiàng)，最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似。氨 屬于稀有氣體，其化學(xué)性質(zhì)和鎂不同。Li不是原子，其化學(xué)性質(zhì)和鎂也不同。C項(xiàng)，二者都含有氧元

3、素或者說(shuō)二者的分子中都含有氧原子。D項(xiàng)，H2。中的“2”表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，H2中的“2”表示1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，故 D項(xiàng)正確。【考點(diǎn)】元素的化合價(jià)、原子的性質(zhì)、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化學(xué)式中數(shù)字的意義。7 .【答案】C【解析】霉變的大米、花生等含有黃曲霉素，可蒸煮后不可以食用，根據(jù)相應(yīng)化學(xué)知識(shí)可作答。【考點(diǎn)】化學(xué)相關(guān)常識(shí)。8 .【答案】B【解析】B項(xiàng)的正確說(shuō)法是1個(gè)茶多酚分子由15個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、7個(gè)氧原子構(gòu)成。【考點(diǎn)】物質(zhì)的分類、物質(zhì)組成和分子的構(gòu)成、化學(xué)式中元素的含量、物質(zhì)的貯存。9 .【答案】A【解析】B項(xiàng)，二氧化碳不是大氣污染物。C項(xiàng)，要冷卻到室溫后再讀數(shù)。D

4、項(xiàng)，稀有氣體在通常狀況下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但有些稀有氣體在一定條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A項(xiàng)正確。【考點(diǎn)】空氣的有關(guān)知識(shí)。10 .【答案】A【解析】A項(xiàng)，并非所有的原子核中都有中子，例如氫原子中就沒(méi)有中子。【考點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)、分子的性質(zhì)、酸的性質(zhì)。11 .【答案】D【解析】氧氣只有助燃性，本身不具有可燃性，所以不能作為燃料。【考點(diǎn)】氧氣的性質(zhì)。12 .【答案】B【解析】B項(xiàng)缺少漏斗。【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作所需的實(shí)驗(yàn)器材。13 .【答案】D【解析】由圖可知反應(yīng)前和反應(yīng)后有兩個(gè)氫氣分子不參與反應(yīng)，所以參與反應(yīng)的分子比為1:3。【考點(diǎn)】反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒。14 .【答案】CD項(xiàng)，金屬氫

5、的形成屬于化學(xué)變化，原【解析】A項(xiàng)，金屬氫的形成經(jīng)歷了氫分子破裂成氫原子，該變化屬于化學(xué)變化。B項(xiàng)，金屬氫由氫原子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，二者不屬于同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同。子的種類和數(shù)目不變。 C項(xiàng)正確。【考點(diǎn)】化學(xué)變化的微觀本質(zhì)及學(xué)生的理解能力。15 .【答案】A【解析】A項(xiàng)，鐵銹屬于混合物，其主要成分是氧化鐵。【考點(diǎn)】物質(zhì)的分類。16 .【答案】D【解析】D項(xiàng)，可循環(huán)使用的物質(zhì)為氯氣和鎂。【考點(diǎn)】學(xué)生的分析能力。17 .【答案】B【解析】由知白色沉淀是碳酸鈣，則固體粉末中一定含有碳酸鈉和氯化鈣。由濾液為無(wú)色的，可知固體粉末中一定不含氯化鐵。由可知濾液呈堿性，可能是碳酸鈉過(guò)量，也可能是粉末中

6、含有氫氧化鉀。故B項(xiàng)錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)。18 .【答案】C【解析】C項(xiàng)，硫粉燃燒消耗氧氣但同時(shí)生成等體積的二氧化硫氣體，故不能用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?9 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，帶電的粒子除了離子還有質(zhì)子和電子。B項(xiàng)，與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)還可能是活潑金屬。D項(xiàng)，兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)。【考點(diǎn)】化學(xué)中的邏輯推理。20 .【答案】B【解析】由題意知，得到的 4.3g沉淀為碳酸鋼和硫酸鋼的質(zhì)量，向此沉淀中加入足量的硫酸，碳酸銀全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋼質(zhì)量為4.66g, BaCQ與BaSQ的相對(duì)分

7、子質(zhì)量之差為36,設(shè)生成的碳酸鋼的質(zhì)量為 x,則36197有= ，求出碳酸鋼的質(zhì)量為 1.97g，再根據(jù)Na 2CO3 +BaCl 2= BaCO 3 +2NaCl，求出碳酸4.66g -4.3g x鈉的質(zhì)量為1.06g,進(jìn)而求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.7%。B項(xiàng)正確點(diǎn)燃【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。第n卷二、理解與應(yīng)用21.【答案】(1) CH4+2O2=C02+2H2。(2) B(3) 2H2O2H 2O2正化學(xué)【解析】(1) “可燃冰”主要成分是甲烷，所以他燃燒的反應(yīng)方程式就是與氧氣反應(yīng)的方程式。(2)有機(jī)合成的材料是塑料燈罩。(3)原理為水分解成氧氣和氫氣的反應(yīng)過(guò)程，氧氣應(yīng)該與

8、電源的正極相連。【考點(diǎn)】相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理。22.【答案】(1)蒸發(fā)結(jié)晶使食鹽水顯堿性，更易吸收二氧化碳熟石灰或氫氧化鈣或Ca(OH >(2) 1020(3) I .137.2不飽和29.4% n .【解析】(3) I由題中圖示得燒杯 C為20c時(shí)的飽和溶液，其中水的質(zhì)量為100g,則氯化俊的質(zhì)量為 37.2g。A溶液中水的質(zhì)量為120g,氯化俊的質(zhì)量為37.2gM2.8g=50g,故為氯化俊的不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為d”50Lc父100% =29.4%。n .60c時(shí)，氯化俊的溶解度為55.2g,燒杯B中水的質(zhì)量為100g,氯化俊120g 50g為50g,為氯化俊的不飽和溶液，故沒(méi)有晶

9、體析出，正確。B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 50： 100,不正確。氯化俊在40c時(shí)的溶解度為45.8g,在50c時(shí)的溶解度為50.4g,所以開(kāi)始析出 NH4Cl固體的溫度在40 c至50 c之間，正確【考點(diǎn)】固體物質(zhì)的溶解度、海水曬鹽、制堿的知識(shí)和溶液的有關(guān)計(jì)算。23 .【答案】(1)生石灰(2)H2O2(3) CO2Ca(OH2 CaCO3 2HC1 -CaC12H2O CO2氯化氫、氯化鈉、氯化鈣(或 HC1、NaCl、CaC2)ac【解析】(3)加F溶液有氣泡產(chǎn)生，且白色沉淀消失，說(shuō)明白色沉淀為碳酸鈣，故E溶液為氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣。則D為二氧化碳。該過(guò)程一定發(fā)生的化學(xué)方程式如下加

10、D物質(zhì)： 2Na(OH) +CO2-Na2CO 3+H O ;力口 E 溶液：Na2CO3 +Ca(OH，CaCO3 + 2NaOH ;力口 F 溶液:CaCOs +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 , NaOH +HCl = NaCl +H2O 。最后加石蕊溶液變紅色， 說(shuō)明溶 液呈酸性，故一定含有的物質(zhì)是水、石蕊、氯化氫、氯化鈉、氯化鈣。【考點(diǎn)】物質(zhì)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。24 .【答案】(1) I.氧氣、水蒸氣(或 。2、匕。)II .FezO3+6HCl =2FeCL +3H 2O 或 Fe2O3+3HzSO4 = Fe2(SO4)3 +3H 2O in .置換反應(yīng)(2)先逐漸加快，

11、又逐漸減慢(或先變快后變慢)鋅和硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢(合理即得分)(3)Zn (NO，F(xiàn)e (NO。2【解析】(3)鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，固體質(zhì)量減少；鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，固體 質(zhì)量增加。現(xiàn)反應(yīng)后固體質(zhì)量仍為mg,可知鋅和鐵都與硝酸銅溶液發(fā)生了反應(yīng)，故反應(yīng)后的濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鋅。【考點(diǎn)】鐵生銹的條件、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)基本類型的判別、歸納與分析。三、實(shí)驗(yàn)與探究25 .【答案】后(2)長(zhǎng)頸漏斗下端產(chǎn)生氣泡(漏斗下端有氣泡冒出)(3)可隨時(shí)控制反應(yīng)白發(fā)生或停止a(4) Dfhgi防止二氧化硫氣體排放到空氣

12、中，造成空氣污染 Ca (OH)2+SO2 =CaSO3 J+H2O【解析】(3)隔板位置太高，反應(yīng)需加的液體太多，故隔板應(yīng)放在a處。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用的是石灰石和稀鹽酸，隔板的材料不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故不能為鐵。(4)制取二氧化硫，反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為加熱，故發(fā)生裝置選用D,二氧化硫的密度比空氣大，故氣體應(yīng)從 h端通入。由于二氧化硫有毒，易溶于水，倒置的漏斗可增大接觸面積，防止發(fā)生倒吸， 故用F裝置來(lái)處理多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境。【考點(diǎn)】氣密性的檢查、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇、裝置的作用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。26.【答案】(1)除去鋁片表面的氧化膜(2) 2Al 3CuC

13、l 2 -2AlCl 3 3Cu(3) <（4）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】除凈 cl -防止干擾檢驗(yàn) CuCl存在I. C（或氯離子）n .溶液變?yōu)樗{(lán)色（或變?yōu)樗{(lán)色）【反思與評(píng)價(jià)】I .加熱銅與 15%的CuC2溶液的混合物（或?qū)~與15%的CuC2溶液混合并加熱）八，八一Cu +CuCl 2 2CuCl Y ,（無(wú)加熱條件不得分）n .AlCl 3 （或溶液需顯酸性）（合理答案也可）【解析】【反思與評(píng)價(jià)】I中的現(xiàn)象說(shuō)明產(chǎn)生沉淀的條件與溫度有關(guān)，故改進(jìn)的方法是將銅和15%氯化銅溶液的混合物加熱。【考點(diǎn)】學(xué)生的閱讀分析推理能力。四、分析與計(jì)算27.【答案】（1） NaOH、Na?SO4 （或氫氧化鈉、硫酸鈉）（2）解：設(shè)NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量為x, NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為v,生成Na2SO4的質(zhì)量為z。2NaOH H2SO4NazSO4 2H 2。8014240g 10