1、2012年高三化學回歸課本必記知識點 第一部分 常見物質的顏色、物質的俗名和化學式一、顏色1、紅：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品紅、液溴、酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅2、黃：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；鈉的焰色反應、蛋白質遇濃硝酸變黃3、藍：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇堿變藍、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍、淀粉遇碘變藍4、綠：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯氣、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、

2、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液顯紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、濃溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、濃碘水其余物質中，多數在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體二、物質的俗名和化學式9、單質：水銀：Hg10、氧化物：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）12、堿：燒堿（NaOH）、熟石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO 的混合物）13、鹽

3、：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO45H2O）、明礬KAl(SO4)2·12H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2與CaCl2 的混合物14、有機物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（NH2CH2COOH）、谷氨酸 第二部分 化學反應和化學方程式一、記住下列化學反應的轉化關系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO

4、3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 鋁熱反應：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO

5、3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 純硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3·H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金屬+Cl2、鹵素間的置換、H2S+Cl2 二、記住下列有關氣體制備的反應和實驗裝置11、制備

6、氣體和生成氣體H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。N2：* NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)CO2：CO3

7、2+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機物燃燒CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH與濃硫酸加熱、CH3CH2Cl與NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O三、化學反應與水有著密切的關系12、生成水：（1）化合反應 ：H2+O2 （2）分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH

8、)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O （3）復分解反應： 酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2、SiO2、SO2（4）置換反應： 金屬氧化物+H2（5）重要氧化還原反應：強氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應（Cu、C）；KMnO4、MnO2與HCl反應；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒

9、CxHyOz + O213、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質四、物質的檢驗、除雜14、檢驗物質的試劑：無機紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有機銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物質的檢驗、除雜 11種氣體：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14種離子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2

10、+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、 9種有機物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質11種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他無機反應16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl六、原電池、電解池反應17、銅鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電

11、化腐蝕。18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。七、物質的制備制金屬：電解法Na、Mg、Al ；CO還原法Fe；鋁熱法Mn、Cr、V 海水提碘：海帶海帶灰濾液通氯氣萃取蒸餾碘。 粗鹽提純：粗鹽溶解過量BaCl2過量Na2CO3過濾適量鹽酸蒸發(fā)結晶。 制膽礬(CuSO4·5H2O)：粗銅粉O2+稀硫酸過濾蒸發(fā)制熱飽和溶液冷卻結晶。 制綠礬(FeSO4·7H2O)：廢鐵屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁熱過濾冷卻結晶洗滌吸干水。八、鹽類水解19、NH4Cl、CuSO4、F

12、eCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機反應類型和物質的轉化20、有機反應類型取代反應：CH4+Cl2 、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸 水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質與水的反應 加成反應：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣 消去反應： 乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱 酯化反應：醇與酸反應生成酯和水 加聚反應：乙烯聚合、異戊二烯聚合 縮聚反應：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹

13、脂 氧化反應：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 銀鏡反應：乙醛、葡萄糖；有機物燃燒還原反應：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、C=O）加氫21、有機物的轉換關系 （1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 CH2CH2 n（2） （3）（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉（5）由制（6）由苯酚制（7）制優(yōu)質汽油第四部分 選修4 化學反應原理一、化學反應與能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑2、焓變、H的

14、單位，H的正負號的含義（P3圖1-2）3、反應熱與鍵能的關系（P8圖1-1）4、中和熱的測定（P5）5、書寫熱化學反應方程式的步驟，熱化學方程式的意義6、燃燒熱、中和熱、反應熱的區(qū)別。了解一些物質燃燒熱數據（P8表1-1）7、新能源8、蓋斯定律 計算2C+O2 = 2CO的反應熱，并寫出熱化學方程式（P13）；計算2C+2H2+O2=CH3COOH的反應熱，并寫出熱化學方程式（P14）。二、化學反應速率和化學平衡9、化學反應速率、表達式、單位10、在化學反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中化學計量數之比11、如何計算化學反應速率 定義： ， 列三項求解（開始、變化、t時候）12、影響化學反

15、應速率的因素 濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）13、化學反應速率的典型曲線 14、化學反應速率的典型表格2AB+D (B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L1）隨反應時間（min）的變化)時間濃度溫度實驗序號010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化學反應速率的典型實驗 P20實驗2-1鋅與不同濃度硫酸的反應 P22實驗2-

16、2 過氧化氫分解 （催化劑是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同濃度的KMnO4與H2C2O4反應速率；唾液、H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用16、可逆反應、不可逆反應17、化學平衡態(tài)的特征：動、等、定、變18、化學平衡典型實驗：Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影響化學平衡的因素21、化學平衡表達式22、平衡濃度、轉化率的計算（P32例1、例2） 列三項：開始、變化、平衡 23、等效平衡的計算24、化學平衡典型曲線圖 化學平衡典型表格01.00.65 10 1

17、5 20 25 30 35 400.80.40.2c(mol/L)t(min)abcdXY2NO2 N2O4(g)t1>850CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)25、化學反應進行的方向：焓判據和熵判據、（用平衡常數判斷反應進行的方向）三、水溶液的離子平衡26、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質 常見弱電解質：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱堿：NH3·H2O、27、弱電解質的電離平衡特征：動、定、變28、電離平衡常數（P44）39、水的電離平衡和水的離子積常數30、影響水電離

18、平衡的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）31、溶液的PH值 PH= lgc (H+) PH與溶液的酸堿性 PH的簡單計算32、中和滴定實驗（P52）33、鹽類水解 可水解的鹽：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等 35、鹽類水的應用：配制Fe(OH)3膠體；配制FeCl3溶液、用TiCl4制備TiO2 鹽類水解中的三個守恒：質子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液為例36、難溶電解質的溶度積和溶度積常數37、沉淀轉化 溶解度小的難溶物可轉化成溶解度更小的更難溶的物質。 AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO3 38、原電池、構成原電池的條件、電極反應與氧化還原反應的關系39、常見電池的電極反應、總反應 ：銅鋅（H2SO4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。40、電解池、電解池的構成條件 電極反應與氧化還原反應的關系41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）42、金屬的電化學腐蝕43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕 電極反應 鐵銹的主要成分 4