1、名師總結：化學計算題題型匯總重要概念的含義與應用化學計算是借助于用數學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質的性質及其變化規律。另外，通過計算還能培養分析、推理、歸納等邏輯思維才能和解決實際問題的才能。初中化學計算的主要內容如下：一有關化學式的計算用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深化理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。1.計算相對分子質量。相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化

2、學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字系數與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是“相乘不是“相加；假設計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“·與結晶水的相對分子質量之間是“相加不是“相乘。例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。5CuSO4·5H2O=5×64+32+16×4+5×1×2+16=5×160+5×18=12502.計算化合物中各元素的質量比宏觀上物質是由元素組成的，任何純潔的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的根據是所

3、含元素的質量比，等于微觀上每個分子即化學式中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。氧化物的化學式：Fe2O3，那么FeO=56×216×3=11248=733.計算化合物中某元素的質量分數宏觀上化合物中某元素的質量分數等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：化合物中某元素質量比=×100%例計算硝酸銨NH4NO3中，含氮元素的質量分數。wN=×100%=35%二有關化學方程式的計算化學方程式是用化學式表示化學反響的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關

4、系，即什么是反響物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反響物質和生成物質的質量關系，同時包括反響物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論根據。1.有關反響物和生成物的計算這是化學方程式計算中最根底的題型，要深化理解化學方程式的含義，理解反響物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反響中，它們的關系：2CO+O22CO2微粒比：212質量比：2×2832887411*體積比：212同溫、同壓質量守恒：56+32=88可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的和未知的隱含的

5、條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁，是整個計算題的根底和根據。2.不純物的計算化學方程式中所表示的反響物和生成物都是指純潔物，不純物質不能代入方程式進展計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純潔物質的量，才能代入方程式，按質量比進展計算。計算關系為：純潔物的質量=不純物的質量×純潔物的質量分數例用含Fe2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸設可煉出含雜質4%的生鐵質量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO216011215噸1-4%xx=12.5噸3.選量過量計算化學方程式計算的

6、理論根據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反響的各物質的質量總和，等于反響生成的各物質的質量總和。要著重理解“參加兩個字的含義，即沒有“參加反響的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反響物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反響。這時考慮的范圍就應大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，那么以下分析正確的選項是A氫氣10克，氧氣10克B氫氣2克，氧氣18克C氫氣4克，氧氣16克D氫氣1克，氧氣19克根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進展比較。2H2+O22H2O43236189

7、氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為18，即假設有1克氫氣需要氧氣8克；假設有2克氫氣需要氧氣16克。此題中生成18克的水，那么必然是氫氣2克，氧氣16克。故B、C選項都有可能。假設按B選項會剩余2克，氧氣沒有參加反響；假設按C選項會剩余2克氫氣。故此題答案為B和C。這樣會得出一個結論：假設遇兩個量，是按少的量即缺乏的量來進展計算。4.多步反響的計算從一個化學反響中求出的質量，用此量再進展另一個化學反響或幾個化學反響的連續計算，求最后一個化學反響的量，一般稱之為多步反響的計算。例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反響生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反響生成水。此題

8、涉及三個化學反響：Zn+H2SO4稀ZnSO4+H22KClO32KCl+3O22H2+O22H2O可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的量與未知量的關系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，KClO33Zn122.53×6512.25克xx=19.5克!-empirenews.page-從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，假設試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可防止發生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納

9、為：化學方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應一樣；遇到有兩個量，應找缺乏來進展；遇到多步的反響時，關系式法有捷徑。二有關溶液的計算溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最根本的質量關系是：溶質質量+溶劑質量=溶液質量應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。1.溶解度的計算固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里到達飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進展如下的有關計算。1根

10、據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。2根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。3根據某物質在某溫度下的溶解度，求假如溶劑質量減少蒸發溶劑時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。4根據某物質在某溫度下的溶解度，求假如溫度變化降溫或升溫時，能從飽和溶液里析出或需參加晶體的質量。2.溶液中溶質質量分數的計算溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：溶質的質量分數=×100%溶質質量分數的計算題可以有：1溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。2溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。3將一濃度的溶液參加一定量的水進展稀釋，或參加固體溶質，求稀釋后或參加固體后的溶液的質量分數。3.溶液度與溶液質量分數之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進展換算。溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：溶解度質量分數量的關系表示溶質質