1、鹽城市外國語學校2018-2019學年高二上學期第一次月考試卷化學班級座號姓名分數一、選擇題1 .用式量是71的煌基取代乙苯苯環上的一個氫原子，能得到的有機物共有（不含立體異構）（A. 8種B.16種C.24種D.36種2 .下列圖示與對應的敘述相符的是第3頁，共9頁A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖n表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液?定20.00mL、0.100mol/LHC1溶液所得到的滴定曲線。C.圖出表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：caba3 .下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是A.純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性

2、，說明二者均屬于堿B. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C.某酸與Na2CO3反應生成CO2,說明該酸一定是強酸D.某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+I4 .由2個一CH3、2個一CH2一、1個一CH一和1個一Cl構成的有機分子有（不考慮立體異構）（）A.4種B.5種C.6種D.9種5 .某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。*尾氣處理/飽和氨水SO;一滴有函酰的Na丈0+落於、卜列有關反應的方程式，不正確的是A.中溶液顯紅色的原因：CO32+H2O=HCO3+OHB.中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32+H2O=CO2+

3、2HSO3C.中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O=HCl+HClOD.中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl6 .進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是A.被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C.點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度D.溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀7 .下列對反應熱的描述中，正確的是()A.甲烷的燃燒熱H=890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)_.-i+2H2O(g

4、)AH=-890.3kJmolB.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ,其熱化學方程式為：,、一，、-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=2akJmolC,在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l),、_,、_.-1=2H2(g)+O2(g)+=+571.6kJmolD.HCl和NaOH反應中和熱H=-57.3kJmol-1,則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJH-CHO8.某有機物的結構簡式為,對,下列對其化學性質的判斷中，

5、錯誤的是()A.能被銀氨溶液氧化B,能使KMnO4酸性溶液褪色C. 1mol該有機物只能與1molBr2發生加成反應D. 1mol該有機物只能與1molH2發生加成反應9 .下列反應中，調節反應物用量或濃度，不會改變反應產物種類的是A.硫化氫在氧氣中燃燒B.二氧化硫通入石灰水中C.硫酸中加入鋅粉D.鐵在硫蒸氣中燃燒10 .某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度，設計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法不正確的是A.必須在間添加吸收HCl的裝置B.的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C.通入空氣的作用是保證中產生的氣體完全轉移到中D.稱取樣品和中產生的沉淀的質量即可求算Na2C

6、O3固體的純度11.用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是選項操作及現象溶液A通入CO2,溶液變渾濁飽和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液變渾濁CaC12溶液C通入CO2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(C1O)2溶液D通入CO2,溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水12 .有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質是（）A、良好的導熱性B、良好的絕緣性C、良好的絕熱性D熔點低13 .某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為

7、90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是（）A.分子式是C3H8。3B. A催化氧化的產物能發生銀鏡反應C. 0.1molA與足量Na反應產生2.24LH2（標準狀況）0D. A在一定條件下發生縮聚反應的產物是玉pH14.下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，正確的是A.甲烷（乙烯）：通入足量酸性高鎰酸鉀溶液洗氣B.硝基苯（硝酸）：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.澳苯(漠)：加水振蕩，分液，棄水層D.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，

8、蒸儲15 .與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是A.環丙烷B.環丁烷C.乙烯D.丙烷16 .雙選將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH液等體積混合后，溶液的pH可能是A.等于7B.大于7C.小于7D,無法確定17 .化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為C8H8。2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3,A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是()sft111A . 1mol A在堿性條件下水解消耗 2 mol NaOHB . A在一定條件下可與 4 mol

9、 H2發生加成反應C.符合題中A分子結構特征的有機物只有1種D .與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種18.向21恒溫恒容容器中加入 2molMgSO 4并充入2mo1CO ,發生反應：MgSO4 (s) + CO (g)MgO(s) + CO2 (g) +SO2 (g) AH 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確 的是A.02min內平均反應速率v(SO2)=0.3mol1-min-B.24min內容器內氣體的密度沒有變化C.該溫度下，反應的平衡常數為1.8D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,反應達到平衡時，

10、n(CO2)0.60mol19.下列關于有機物的敘述錯誤的是A.鑒別己烷、己烯和乙醇，可用澳水B.乙烯和植物油均能使澳的四氯化碳溶液褪色，且反應原理相同C.甲苯苯環上的一個氫原子被C3H6C1取代，形成的同分異構體有9種D.1mol分子式為Ci8H26O5的酯完全水解生成lmol竣酸和2mol乙醇，則該竣酸分子式為Ci4H18。520.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1molL11HCl溶液，溶液中c（H+）減小D.

11、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動二、填空題21.大氣中的部分碘源于。3對海水中】的氧化。其科學小組進行與含】溶液反應的相關研究：（1）。3將】氧化生成4的過程由3步反應組成：心（呻）I，/蛆即）I/（叩I/式山仆I”/J（力用熱化學方程式表示氧化】生成：2的反應。（2） 6在水中易分解，一定條件下，5的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示。已知：。3的起始濃度為PHt/minT/C3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速5分解，表明對5分解起催化作用的是。根據表中數據，推測5在下列條件下分解速率依次增大的順

12、序為（填字母代號）a.40C、pH=3.0b.10C、pH=4.0c.30C、pH=7.0（3） b在KI溶液中存在下列平衡：1式函十（溢）叫如）。測得不同溫度下該反應的平衡常數如圖所示，下列說法正確的是。2550r/tA.反應I式函十(聞的AHCB.利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動D.25C時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680(4)將U溶于CC1中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的K1溶液，現象如圖所示:上層溶液中含碘元素的微粒有(用化學符號表示)。由實驗現象可推測關于U溶解性的結論是。22.氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種

13、重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：I.C(s)+“O(g)iCO(g)+H2(g)Ki；n.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K2;m.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;燃燒爐中涉及的反應為N.C(s)+。2(g)=CO2;V.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。(1)該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)xCaCOs(s)+2H2(g),其反應的平衡常數K=(用Ki、K2、K3的代數式表示)。(2)在

14、一容積可變的密閉容器中進行反應I,恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O),達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為;向該容器中補充amol炭，水蒸氣白轉化率將(填揩大、減小“或不變”)，再補充amol水蒸氣(H218O),最終容器中C16O和C18O的物質的量之比為。(3)已知反應n的41=41.1kJ/mol,CmO、OH、HH鍵的鍵能分別為1072.9kJ/mol,464kJ/mol、436kJ/mol,則C=O的鍵能為kJ/mol。(4)對于反應m,若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動(填向右”、向左

15、”或不”)；當重新平衡后，CO2濃度(填變大”、變小或不變”)。23 .(1)1.00L1.00mol?L1H2SO4溶液與2.00L1.00mol?L1NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ熱量,該反應的中和熱AH為,表示其中和熱的熱化學方程式為.(2)在25C、101KPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為KJ?mol1,該反應的熱化學方程式為.(3)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6和76*5的熔點為167c.室溫時AX3與氣體X2反應生成

16、1molAX5,放出熱量123.8kJ.該反應的熱化學方程式為.24 .氨為重要化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ/mol則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=。(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度關系如下圖。恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是(填序號)；A.N2和H2的轉化率相等B.反應體系密度保持不變ZHz)c(

17、NHCc.NH3)比值保持不變d.cCNj)=2P1P2(填“y”父不確定”，下同)；反應平衡常數：b點d點；C點H2的轉化率;在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率：v(A)v(B)。(3) N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式;已知25c時N2H4水溶液呈弱堿性N2H4+H2O .- N2H5+OH-N2H5+H2O .- N2H62+OH-25c時，向N2H4水溶液中加入Ki=10-a;-bK2=1X10。H2SO4,欲使c(N2H5+)c(N2H4),同時c(N2H5+)c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍（用含a、b式子表示）。第9頁，共9頁鹽城市外國語學校2018-2019學年高二上學期第一次月考試卷化學（參考答案）、選擇題題號12345678910答案CDDACDCDDA題號11121314151617181920答案BACBBACCCCB二、填空題21.(1).。3但)+笈一(叫)一組+(匈=Iaq)+H2O(1)