1、第一部分專題二第六講1(2019·上海市寶山區高考化學二模)15CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，14NNMR 可用于測定蛋白質、核酸等生物大正確的是(C)A13C 與 15N 具有相同的中子數B13C 與C60 是同一種物質C15N 與 14N 互為同位素D15N 的核外電子數與中子數相同的空間結構，下面有關 13C、15N 敘述A13C 的中子數1367,15N 的中子數1578，故 A 錯誤； B13C 是一種原子，C60 是由碳原子形成的，故 B 錯誤； C15N 與 14N 的質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故 C 正確； D15N 的核外電子數質子數7

2、，中子數1578，故 D 錯誤； 故選 C。2(2019·河南省平頂山市高考化學二調)短周期元素 a、b、c、d 的原子序數依次增大。a、b 能組成常溫下呈液態的兩種常見化合物。b 和d 位于同主族。已知：a2b 和 c2d3 混合發生劇烈反應生成白色沉淀和無色氣體。下列說法正確的是(D)A氣態氫化物穩定性：d>b B原子半徑：d>c>b>a Ca2db3 化合物能促進水電離D工業上電解熔融 c2b3 冶煉 c 單質短周期元素 a、b、c、d 的原子序數依次增大，a、b 能組成常溫下呈液態的兩種常見化合物，H2O、H2O2 是常見的組成元素相同的液態化合物，根

3、據分析可知：a 為 H 元素，b 為 O 元素，c 為 Al 元素，d 為 S 元素。 A非金屬性 SO，則 H2O 比H2S 穩定，即氣態氫化物穩定性：db，故 A 錯誤； B電子層越多原子半徑越大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑 AlSOH，故 B 錯誤； CH2SO3 為弱酸，電離出的氫離子抑制了水電離，故 C 錯誤； D工業上，電解熔融的 Al2O3鋁單質，故 D 正確； 故選 D。3(2019·河南省鄭州市高考化學二模)R、W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期主族元素，W 與 Y 同主族，R 的最外層電子數是次外層電子數的 2 倍。W 元素形成的一種單質

4、可用于自來水的殺菌。R 與 W 元素原子的最外層電子數之和等于 X 與 Z 元素原子的最外層電子數之和。下列說法正確的是(D)A. 簡單離子的半徑：W<Y<ZB. 氧化物對應水化物的酸性：Z>R>XCX 與 Z 形成的化合物溶于水可抑制水的電離D最高價氧化物的熔點：Y>RR、W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期主族元素，R 的最外層電子數是次外層電子數的 2 倍，R 含有 2 個電子層，最外層含有 4 個電子，為 C 元素；W 元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌，該單質為臭氧，則 W 為 O 元素，W 與 Y 同主族，則 Y為 S 元素；Z 為短周期主族元

5、素，原子序數大于 S，則 Z 為 Cl 元素；R 與 W 元素原子的最外層電子數之和等于 X 與 Z 元素原子的最外層電子數之和，則 X 最外層電子數4673，位于A 族，原子序數大于 O，則 X 為 Al 元素，根據分析，A離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：WZY，故A 錯誤； B沒有指出最高價，無法比較 C、Cl 的含氧酸酸性，故 B 錯誤； CX 與 Z 形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故 C 錯誤； D三氧化硫和都屬于晶體，相對原子質量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：YR，故 D 正確； 故選 D。4(2019&

6、#183;河南省洛陽市高考化學二模)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是(C)AM、N 的氧化物都能與 Z、R 的最高價氧化物對應水化物反應BY 的單質能從含 R 簡單離子的水溶液中置換出 R 單質CX、M 兩種元素組成的化合物熔點很高D簡單離子的半徑：RMX同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前 7 種元素處于第二周期，后 7 種元素處于第三周期，由原子序數可知，X 為 O 元素，Y 為 F 元素，Z為 Na 元素，M 為 Al 元素，N 為 Si 元素，R 為 Cl 元素，根據分析，A氧化鋁能夠與氫氧化鈉、高氯酸反應，但二氧化硅能夠與氫氧化

7、鈉溶液反應，不能與高氯酸反應，故 A 錯誤；BY 的單質 F2 與水反應，無法從含有氯離子的溶液中置換出氯氣，故 B 錯誤；C氧化鋁為離子化合物，具有較高的熔點，則故 C 正確；D離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑 RXM，故 D 錯誤；故選 C。5(2019·河南省安陽市高考化學二模)X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，由 X、Y 形成的一種常見的氣態化合物不能穩定地存在于空氣中，Z、W 同周期且 W 的最高正價是 Z 的 7 倍。下列有關說法正確的是( B )A. 單質沸點：WYB. 簡單離子半徑：WXYZ C含氧

8、酸的酸性：WXDZ 與 Y 形成的化合物中只含離子鍵X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，由 X、Y 形成的一種常見的氣態化合物不能穩定地存在于空氣中，該化合物為 NO，則 X 為 N，Y 為 O 元素；Z、W 同周期且 W 的最高正價是 Z 的 7 倍，二者位于第三周期，則 Z 為 Na 元素，W 為 Cl元素，據此解答。根據分析可知：X 為 N，Y 為 O，Z 為 Na，W 為 Cl 元素。A氧氣和氯氣都屬于晶體，相對質量越大沸點越高，則單質沸點 WY，故 A 錯誤；B離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：WXYZ，故 B

9、正確；C沒有指出最高價，該關系不一定成立，如硝酸的酸性大于次氯酸，故 C 錯誤；DNa、O 形成的過氧化鈉中除了含有離子鍵，還含有共價鍵，故 D 錯誤；故選 B。6(2019·江蘇省蘇、錫、常、鎮四市高三(下)第二次模擬)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，且 X、Z 同主族，Y 為金屬元素，且 Y 的原子序數小于 X 和 Z 的最外層電子數之和，Z 原子的最外層電子數與核外電子總數之比為 38。下列說法正確的是( D )A原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)BX 與 Y 組成的化合物中均不含共價鍵CZ 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比 W 的強DWX2 是一

10、種高效安全滅菌劑Z 原子的最外層電子數與核外電子總數之比為 38，即最外層電子數與內層電子數之比為 35，則 Z 原子的核外有三層，即 Z 元素為 S；X、Z 同主族，則 X 元素為 O，Y 的原子序數大于 8 且小于 X 和 Z 的最外層電子數之和 12，所以金屬元素 Y 為 Na，短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，所以 W 元素為Cl, ANa 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Cl 元素原子比 O 多一電子層； BX 與 Y 組成的化合物有 Na2O 或Na2O2，其中 Na2O2 由鈉離子和過氧根離子； CS、Cl 位于同一周期并且 Cl 原子半徑大，同一周期中，非

11、金屬元素的非金屬性隨原子序數的增大而增大； DWX2 即 ClO2，ClO2有強氧化性，可用于殺菌。故選 D。7(2019省蚌埠市高考化學二模)W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y 元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素 Y、Z 的單質；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態；戊為酸性氣體，常溫下 0.01 mol·L1 戊溶液的 pH 大于 2，上述物質轉化關系。下列說法正確的是(C)A原子半徑：ZYXWBW、X、Y、Z 不可能同存于一種離子化合物中CW 和 X 形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D比較 X、Z

12、非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態，考慮丁為 H2O，可推知 W 為氫元素。甲、乙分別是元素 Y、Z 的單質，其中 Y 元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙，丙與水反應生成戊，戊為酸性氣體，常溫下 0.01 mol·L 1 戊溶液的 pH 大于 2，戊溶液為弱酸，應是 Al2S3 與水反應生成 H2S 與 Al(OH)3，故丙為 Al2S3、戊為 H2S、己為 Al(OH)3，結合原子序數可知 X 為氧元素、Y 為 Al、Z 為硫元素，故

13、甲為 O2、乙為硫單質。A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中 H 原子半徑最小，故原子半徑：Y(Al)Z(S)X(O)W(H)，故 A 錯誤；BH、O、Al、S 可能同存于一種離子化合物中，如 KAl(SO4)2·12H 2O，故 B 錯誤；CW 和形成的化合物有 H2O、H2O2，H2O2 中既含有極性鍵也含有非極性鍵，故 C 正確；D氧元素沒有最高價氧化物，不能通過比較最高價氧化物對應的水化物的酸性O、S 的非金屬性，故 D 錯誤。故選 C。8(2019·福建省漳州市高考化學二模)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，四種原

14、子的最外層電子數之和為 18，W 與 Y 同主族，X 原子的最外層電子數等于周期數，Z 的單質在常溫下為氣體，下列說法正確的是(A) A最簡單氫化物的穩定性：Z>W>YB原子半徑：Y>X>WCX 與 Z 形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍DY 的氧化物既能與堿反應，也能與酸反應，屬于兩性氧化物短周期主族元素 W、X，Y、Z 的原子序數依次增大，四種原子的最外層電子數之和為 18，W 與 Y 同主族，則 W 位于第二周期，Y 位于第三周期；X 原子的最外層電子數等于周期數，X 可能為 B 或 Al 元素；X 為 B 元素時，X、Y、Z 的最外層電子數之和18216，

15、X 為 Al 元素時，X、Y、Z 的最外層電子數之和18315，X、Y、Z 的最外層電子數的平均值大于 5，結合 Z 的原子序數大于 Y，且 Z 的單質在常溫下為氣體可知，Z 為 Cl元素；X 為 B 元素時，W、Y 的最外層電子數之和18747，不可能；當 X 為 Al 元素時，W、Y 的最外層電子式之和為 18738，則 W 為 C 元素，Y 為 Si 元素，符合條件，據此解答。根據分析可知：W 為 C 元素，X 為 Al 元素，Y 為 Si 元素，Z 為 Cl 元素。 A非金屬性 ClCSi，則簡單氫化物的穩定性 ZWY，故 A 正確； B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到

16、下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：XYW，故 B錯誤； CX 與 Z 形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁溶液呈酸性，不能使紅色石蕊試紙變藍，故 C 錯誤； D二氧化硅不與硝酸、硫酸、鹽酸等強酸反應，能夠與堿溶液反應，屬于酸性氧化物，故 D 錯誤； 故選 A。9(2019省肇慶市高考化學二模)已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，其中 X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外層電子數為 m，次外層電子數為 n， Z 元素的原子 L 層電子數為 mn，M 層電子數為 mn，W 與 Z 同主族，R 元素原子與 Y 元素原子的核外電子數之比為 21。下列敘述錯誤的是(D)AX 與 Y 形成的其

17、中一種化合物中陰陽離子的個數比均為 12 B簡單氫化物 Y 比 R 的穩定、且熔沸點高CRY2 和 X2Y2 均具有漂白性，均能使品紅試液褪色DRY2 和 WY2 通入 Ba(NO3)2 溶液中均不產生白色沉淀X 的原子半徑在短周期主族元素中最大，則 X 是 Na 元素；Y 元素的原子外層電子數為 m，次外層電子數為 n，Z 元素的原子 L 層電子數為 mn，M 層電子數為 mn，因為 L 層電子最多為 8，則 n2，m6，則 Y 為 O 元素，Z 為 Si 元素；W 元素與 Z 元素同主族，則 W 為 C 元素；R 元素原子與 Y 元素原子的核外電子數之比為 21，Y 的核外電子數為 8，則

18、 R 的核外電子數為 16，則 R 為 S 元素，據此解答。由分析可知：X 為 Na、Y 為 O、Z 為 Si、W 為 C 元素、R 為 S 元素。 AX 與 Y 形成的兩種化合物分別為 Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為 12，故 A 正確； BY 是 O 元素，R 是 S 元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩定性大于硫化氫，且水中含有氫鍵，沸點高，故 B 正確； C二氧化硫和過氧化鈉都具有漂白性，都可使品紅褪色，但原理不同，二氧化硫發生化合反應，過氧化鈉具有強氧化性，故 C 正確；D二氧化硫具有還原性，酸性條件下可被硝酸根離子

19、氧化生成硫酸根離子，可生成硫酸鋇沉淀，故 D 錯誤； 故選D。10(2019·陜西省高三第二次模擬聯考)X、Y、Z、M、R 為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系，下列說法不正確的是(B)AR 的氧化物都含有離子鍵B最高價含氧酸的酸性：Z<YCM 的氫化物常溫常壓下為氣體DY 形成的化合物種類最多X、Y、Z、M、R 為五種短周期元素，X、R 最外層只有一個電子，為第 IA 族元素；Y 最外層有 4 個電子，位于第 IVA 族，Z 原子最外層有 5 個電子，位于第 VA 族，M最外層有 6 個電子，位于第 VIA 族； R 原子半徑最大，為 Na 元素，X 原子半徑

20、最小，為 H元素；Y 原子和 Z 原子半徑接近、M 原子半徑大于 Y 而最外層電子數大于 Y，所以 Y 是 C、Z 是 N、M 為 S 元素； ANa 的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結構中均含離子鍵，故 A 正確； B元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性 ZY，所以其最高價含氧酸酸性 ZY，故 B 錯誤； CM 的氫化物為硫化氫，常溫下為氣體，故 C 正確； DY 為碳元素，而 C 元素形成的有機物種類繁多，遠多于無機物的種類，故 D 正確； 故選 B。11(2019·湖南省株洲市高考一模)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大

21、，其中 W 的陰離子的核外電子數與 X、Y 原子的核外內層電子數相同。 X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分離法來生產 Y 的單質，W、Z 同族。下列說法中不正確的是(A)A. 由 Y 與 Z 組成的化合物中都只含有離子鍵B. 這些元素的原子半徑大小為 WYXZCY 與 W 可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物DY 的氫化物與 Y 的最高價氧化物對應水化物可能生成鹽短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是 14C，采用的是法，則 X 為 C 元素；工業上采用液態空氣分離法來生產 Y 的單質，這

22、是工業上生產氮的方法，則 Y 為 N 元素；W 的陰離子的核外電子數與 X、Y 原子的核外內層電子數相同，W 的陰離子的核外電子數為 2，則 W 為 H 元素；W、Z 同族，結合原子序數大小可知 Z 為 Na 元素，據此進行解答。根據推斷可知，W為 H 元素，X 為 C 元素，Y 為 N 元素，Z 為 Na 元素，AN 與 Na 形成的 NaN3 中含有共價鍵，故 A 錯誤；B電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑大小為 WYXZ，故 B 正確；CW 與 Y 可形成化合物 N2H4，N2H4 中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故 C 正確；DN 的氫化物為氨

23、氣，N 的最高價氧化物對應水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，故 D 正確；故選 A。12(2019·河南省開封市高考一模)X、Y、Z、M、W 為 5 種短周期主族元素且原子序數依次增大。X 有三種核素，質量數之比為 123，Y 是植物生長所需的三大營養元Z 和 M 同主族。下列說法正確的是(C) A單質沸點：Y>W>MB原子半徑：X<Y<Z<MCX、Y、Z 三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵DX 與 Y、M、W 形成的最簡單化合物中，等物質的量濃度水溶液的 pH：W>M>Y一，X、Y、Z、M、W 為 5 種短周期主族元素且原子序數

24、依次增大。X 有三種核素，質量數之比為 1：2：3，則 X 為 H 元素；Y 是植物生長所需的三大營養元一，則 Y 為 N元素；Z 和M 同主族，Z 只能為第二周期元素，若 Z 為 O，則 M 為 S 元素，W 為 Cl 元素；若 Z 為 F 元素，則 M 為Cl，W 只能為 Ar，但 Ar 不是主族元素，所以 Z 為 O，則 M 為 S 元素，W 為 Cl 元素，據此進行解答。根據分析可知，X 為 H，Y 為 N 元素，Z 為 O，則 M 為S 元素，W 為 Cl 元素，A氮氣和氯氣常溫下為氣體，而 S 單質為固態，則單質沸點 YWM，故 A 錯誤；B電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電

25、荷數越大原子半徑越小，則原子半徑：XZYM，故 B 錯誤；CH、O、N 可以形成硝酸銨，硝酸銨屬于離子化合物，含有離子鍵，故 C 正確；D氨氣水溶液呈堿性，硫化氫水溶液為弱酸，HCl 溶液為強酸，則等物質的量濃度水溶液的 pH：WMY，故 D 錯誤；故選 C。13(2019·浙江省十二校高三第一次聯考)四種短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的位置，四種元素原子的最外層電子數之和為 22。下列說法正確的是(D)A. 氫化物的沸點：XZB. 最高價氧化物對應水化物的酸性：YW C化合物熔點：YX2YZ4D簡單離子的半徑：XW根據元素在周期表中的位置知，W、X 是第二周期元素而 Y

26、 和 Z 位于第三周期，設 W 原子最外層電子數是 a，則 X、Y、Z 原子序數分別是 a1、a1、a2，這四種元素的原子最外層電子數之和為 22，則 aa1a1a222，則 a5，則 X、Y、Z、W 分別是 O、Si、Cl、N 元素；ANH3 和 SiH4 均為晶體，NH3間存在氫鍵，其沸點比SiH4 高，故 A 錯誤；BN 元素的非金屬性比 Si 元素強，HNO3 的酸性比 H2SiO3 酸性強，故B 錯誤；C二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是晶體，原子晶體的熔點高，即 SiO2 的熔點比 SiCl4 高，故 C 錯誤；DN3和O2離子結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則N3O2，故 D

27、正確；故選 D。14(2019省佛山市高考化學一模)已知 W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期元素，W 與Z 同主族，X 與 Y 同周期，且 Y 與 Z 的原子序數之和為 20，Y 單質能與無色無味液體 m 反應置換出 X 單質，Z 單質也能與 m 反應置換出 W 單質。W、X、Y 均能與 Z 形成離子化合物。下列說法錯誤的是( B )AX、Z 兩元素的簡單離子電子層結構相同BX 與 Z 形成的離子化合物一定只含有離子鍵WXYZCY 的氫化物比 X 的氫化物穩定DW 與 Y 形成的化合物 WY 可刻蝕W、X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期元素，W 與 Z 同主族，X 與 Y 同周期，

28、且 Y 與 Z 的原子序數之和為 20。Y 單質能與無色無味液體 m 反應置換出 X 單質，Z 單質也能與 m 反應置換出 W 單質，可知 m 為 H2O，結合原子序數、元素的位置及性質可知，Y 為 F、X 為 O、Z 為 Na、W 為 H，且 W、X、Y 均能與 Z 形成離子化合物，以此來解答。AX、Z 兩元素的簡單離子的核外電子數均為 10，則電子層結構相同，故 A 正確； BX與 Z 形成的離子化合物若為過氧化鈉，含離子鍵及共價鍵，故 B 錯誤； C非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則 Y 的氫化物比 X 的氫化物穩定，故 C 正確； DW 與 Y 形成的化合物為 HF，可刻蝕，故 D 正

29、確； 故選 B。15(2019省廣元市高考化學一診)已知元素 X、Y、Z、W 均為短周期元素，其中 X、Y、Z 位于同一周期，其原子核外均有三個電子層且價電子數依次增大 1，Y2與 W具有相同的電子層結構，下列說法正確的是(A)A離子半徑：WY2BX 的氧化物中只含有離子鍵CW 的最高正化合價為7D工業上常用電解 Z 的氯化物來Z 的單質已知 X、Y、Z、M 四種元素均為短周期元素，Y2與 M具有相子層結構，其原子核外均有三個電子層且價電子數依次增大 1，可知Y 為 Mg，X 為 Na，Z 為 Al，則 W為 F 元素，結合原子結構，元素性質解答。 AF、Mg 對應的離子具有相同的核外電子排布

30、，核電荷數越大離子半徑越小，故 A 正確； B如為過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，故 B錯誤； CF 無正價，故 C 錯誤； D氯化鋁不導電，工業電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，故 D錯誤。 故選A。16(2019省綿陽市高考化學二診)W、X、Y 和 Z 為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W 為空氣中含量最多的元素，四種元素中 X 的原子半徑最大，Y 的周期數等于其族序數，Z 的最外層電子數是最內層電子數的 3 倍。下列敘述錯誤的是(D)AW、X、Y 的最高價氧化物的水化物可兩兩反應生成鹽和水BW、X、Z 均可形成兩種或兩種以上的氧化物C簡單離子的半徑：YXWZD含 Y 元素的鹽溶液一定呈酸性W、

31、X、Y 和 Z 為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W 為空氣中含量最多的元素，為 N 元素； Z 的最外層電子數是最內層電子數的 3 倍，其最外層有 6 個電子，為 S 元素； Y 的周期數等于其族序數，原子序數大于 W 而小于 Z，為 Al 元素； 四種元素中 X 的原子半徑最大，則 X 為 Na 元素；通過以上分析知，W、X、Y、Z 分別是 N、Na、Al、S 元素，據此分析解答。 AW、X、Y 分別是 N、Na、Al 元素，其最高價氧化物的水化物是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，其最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應生成鹽和水，故 A 正確； BW、X、Z 分別是 N、Na、S 元素，N

32、可以形成 NO、NO2 等氧化物，Na 可以形成氧化鈉、過氧化鈉，S 可以形成二氧化硫、三氧化硫，故 B 正確； C離子核外電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，W、X、Y、Z 離子核外電子層數分別是 2、2、2、3，且原子序數 WXY，所以離子半徑YXWZ，故 C 正確； D含有 Y 的鹽溶液可能呈酸性，如氯化鋁等，可能呈堿性，如偏鋁酸鈉溶液，故 D 錯誤； 故選D。17.(2019省樂山市高考一模)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置，已知：四種原子最外層電子數之和為 24。下列說法正確的是(C)A. 元素 X 和元素 Z 的最

33、高正化合價相同B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)r(X)C. 氣態簡單氫化物的熱穩定性順序為：YZXW D元素 Z 的氧化物對應水化物都是強酸由短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置可知，X、W 位于第二周期，四種原子最外層電子數之和為 24，設 X 的最外層電子數為 x，則 xx1xx124，解得 x6，可知 X 為 O、W 為 F、Y 為 P、Z 為 S，以此來解答。AX 為 O，不存在最高正價，故 A 錯誤； B具有相子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)r(X)，故 B 錯誤； C非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則氣態簡單氫化

34、物的熱穩定性順序為：YZXW，故 C 正確； D元素 Z 的氧化物對應水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，故 D 錯誤； 故選 C。18(2019省內江市高考化學一模)X、Y、Z、M、G 五種短周期元素原子序數依次增大。X、Z 同主族，可形成離子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 兩種；Y、G 的單質或兩元間形成的化合物可作水劑。下列敘述正確的是(C)A. 元素 M 的氧化物對應的水化物酸性比 G 的弱B. 化合物 Z2M、MY2 中化學鍵的類型相同CZX 與水的反應屬于氧化還原反應D簡單離子半徑的大小順序：XYZMGX、Y、Z、M、G 五種短周期元素原子序數依次增大。X、Z 同主族

35、，可形成離子化合物 ZX，該化合物為 NaH，則 X 為 H、Z 為 Na 元素；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 兩種，MY2、MY3 為 SO2、SO3，則 Y 為O、M 為 S 元素；Y(O)、G 的單質或兩元間形成的化合物可作水劑，G 的原子序數大于 S，則 G 為 Cl 元素，據此進行解答。根據分析可知，X 為 H、Y 為 O、Z 為 Na、M 為 S、G 為 Cl 元素，A元素 M(S)的最高價氧化物對應的水化物酸性比 G(Cl)的弱，但沒有指出最高價氧化物，該關系不一定成立，故 A錯誤； BZ2M、MY2 分別為 Na2S、SO2，前者為離子化合物，后者為共價化合物，二者含

36、有化學鍵類型不同，故 B 錯誤； CNaH 與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為氧化還原反應，故 C 正確； D電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序：XZYGM，故 D 錯誤； 故選 C。19(2019·河南八市重高高三第三次測評)短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序數依次增大。X 和 M 的原子核外最外層電子數是周期數的二倍，Y、Z、M 最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列敘述正確的是(B)A. 元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、XB. 原子最外層電子數由少到多的順序：Y、Z、X、M、NC. 電解熔融的

37、 N 和 Z 形成的化合物可得到對應的 N 和 Z 的單質D. 單質 Y 的熔點高于單質 Z 的熔點X 和 M 的原子核外最外層電子數是周期數的二倍，說明 X 為第二周期最外層有4 個電子，即為碳元素，M 為第三周期最外層有 6 個電子，為硫元素，Y、Z、M 最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，說明為鈉、鋁和氯元素。X、Y、Z、M、N 分別為 C、Na、Al、S、Cl。A 項非金屬性由弱到強的順序是 X、M、N，A 錯；B 項五種元素最外層電子數分別為 4、1、3、6、7，所以順序為 Y、Z、X、M、N，故正確；C 項AlCl3 屬共價化合物，熔融態不導電，C 錯；D 項單質鈉的熔點低

38、于單質鋁的熔點，D 錯。故選 B。20(2019·陜西省榆林市高考三模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，且位于不同的主族，其主族序數之和等于前三周期元素的種類數，X 原子的核外電子數等于 Y 的最外層電子數，短周期主族元素中 Z 的原子半徑最大。下列說法正確的是( A )A一定條件下，X 和 Z 的單質與水反應均生成 H2BY 的氫化物的沸點低于硫化氫CZ 與 Y 和 W 分別形成 11 的化合物中，所含化學鍵完全相同DW 是所在周期中金屬性最強的元素短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，短周期主族元素中 Z 的原子半徑最大，則 Z 為 Na 元素；四種元素主族序數之和等于前三周期元素的種類數，即為 18，則 X、Y、W 的主族序數之和為 18117，平均為175，且位于不同的主族，X 原子的核3外電子數等于 Y 的最外層電子數，Y 的原子序數小于 Na，X、Y 只能位于第二周期，W 的主177族序數最大為，Y 的族序數大于 X，則 Y 的主族序數5，當 Y 為 O 時，X 為 C2元素，W 為 Cl 元素，滿足條件；Y 為 F 時，X 為 N，W 為 P，P、N 同主族，不滿足條件，據此解答。根