1、第一章 氣體、溶液和膠體 參考答案一、選擇題1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B二、填空題1、在一定溫度下，氣液兩相達平衡時氣體的壓力；液體的蒸氣壓等于外壓時的溫度。 2、24.4。 3、氫氣；二氧化碳氣體。 4、分子、離子分散系；膠體分散系；粗分散系。5、II（C6H12O6） II(HAc) II(KCl) II(K2SO4)；tf (K2SO4) tf (KCI) tf(HAc) tf（C6H12O6）。6、溶液的蒸氣壓下降、溶液的沸點升高、凝固點降低和滲透壓；溶液的蒸氣壓下降。7、33.5g 8、2.0210-5 9、(AgI)m nI- (n-x)k+x-xk

2、+ ； 正。 10、電荷； 弱三、判斷題1.因為溫度升高，液體分子能量升高，表面分子進入氣相的速度加快，所以，當達到氣液平衡時蒸氣壓就升高。2.液體的沸點是指其蒸氣壓和外壓相等時的溫度。3.NaCl和KCl的摩爾質量不同，雖然質量相同，但物質的量不同，所以溶于相同質量的水中時，摩爾分數也就不同。4.若溶劑不同，凝固點就不相同。5.這種現象是于由局部滲透壓過高造成的。6.反離子帶電荷越多，對膠粒雙電層的破壞能力越強，所以對溶膠的聚沉能力就越大。7.因為水分子是由低濃度向高濃度一方滲透。 8.因為溶劑不同，沸點就不同。9.當加入大量高分子時，有保護作用外，而加入少量分子時，有敏化作用。10.乳濁液

3、中分散質是以液滴形式與分散劑相互分散，并不是以分子或離子形式分散，所以是多相系統，具有一定的穩定性，是乳化劑在起作用。四、計算題1.解：Tf =kfbB=1.86M=1.61103gmol-1答：該生物堿的相對分子質量為1.61103gmol-1;2. 解：由于兩種溶液的沸點相同，故其沸點升高值相同，則它們的質量摩爾濃度相同。設未知物的摩爾質量為M，可得如下關系： 答：該未知物的摩爾質量為。3、答：血紅素的摩爾質量為。4、解：兩者物質按不同比例混合，可配得兩種凝固點均為0的溶液，先假設硝基苯為溶劑，質量為xg；苯為溶質，質量為yg 則：再假設硝基苯為溶質，質量為xg，苯為溶劑，質量為yg，則:

4、答：硝基苯為溶劑時質量分數為94.8%，硝基苯為溶質時質量分數為11.7%第二章化學反應速率 參考答案一、選擇題1D 2C 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9B 10A 11A 12C 13C二、填空題1、0 2；v=kc2 (B)。 2、基本不變；增大；降低；增大。 3、慢；快。 4、化學反應；反應歷程；反應所需的活化能；活化分子百分數。 5、同等程度改變；不同；基本不變；不變。 6、3.9。 7、活化分子的百分數增加；反應的活化能降低。 8、增大；不變；增大；增大9、8三、是非題1、（）溫度升高，反應速率加快。 2、（）升高溫度，正逆反應速率加快。3、（）零級反應，反應速率不隨濃度改變

5、，反應速率等于反應速率常數。4、（）反應的活化能越大，反應速率常數越小，反應速率越慢；活化能減小，k增大。5、（）6、（）基元反應的計量系數一定等于其反應級數，但反應級數等于計量系數的反應不一定都是基元反應。7、（）反應速率的大小，不僅與反應速率常數有關，而且與反應級數和反應物濃度有關。8、（） 9、（） 10、（）催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡狀態和平衡轉化率。四、計算題1解：（1）零級反應 反應速率與反應物濃度無關 （2）一級反應 k=（3）二級反應 2解：（1）設NO和H2的反應級數分別為x和y，反應的速率方程為 將表中數據代入方程得：y=1 x=2反應總級數n=x+y=3 速率方

6、程 （2）將表中數據代入速率方程得： （3） 3解：根據題意知 ，T1=301K， T2=278K；則 又解得 Ea=75.2第3章 化學熱力學基礎參考答案一、選擇題12345678910CCBBDAABAC二、填空題 1、155 J 2、-46.07 kJmol-13、+6.02； 0； 22.05 4、Na(s)，NaCl(s)，F2(g)，Cl2(g)5、-521 kJmol-1 6、-75.0 kJmol-1；100 Jmol-1K-17、 ； 8、0；0；0，U9、0；-50；-45；-45 10、定溫，不做非體積功，定壓過程三、判斷題1、 那兩個關系式只說明在一定的條件下Qp、QV

7、的值是確定的與途徑無關。2、 因H=U+PV，單質的“絕對焓”不等于零。單質的“相對焓”（即標準摩爾生成焓）也不全為零，如金剛石、單斜硫、O3（g）、I2（g）等都不等于零。3、 反應的自發性是由和共同決定的。 4、 此式只能用于判斷標準狀態，對于非標準狀態不適用。5、 對于有氣體分子參加的反應才正確。 6、 定溫等壓且系統不做非體積功的條件下定壓反應熱等于系統的焓變。7、 該反應的0，而(T) T。8、 自發反應進行的判據是(Sn2+/Sn)=-0.136V，所以Sn+Sn4+=2Sn2+，即在Sn2+鹽溶液中加入錫粒可以防止它氧化為Sn4+.2氧化數與化合價的概念不相同，但它們的數值在有些

8、情況下相等。3電對中氧化態物質生成沉淀或配離子，則沉淀物的K 越小或配離子K越大，它們的標準電極電勢就越小。4因為（AgCl/Ag）=-0.2223V (H+/H2)=0V，所以2Ag+2HClH2+2AgCl;而（AgI/Ag）=-0.15V(H+/H2)=0V，所以2Ag+2HI=H2+2AgI.5反應達平衡時rGm=0，而rGm=-nF，則=0，所以兩電極的電勢相等。四、計算題 1解：已知、；Ag+e-=Ag （Ag+/Ag）= 0.7996V = = 0.7996 - 0.5773 = 0.2223(V) Ag不能從HCl中置換出H2來 = =0.7996-0.9513=-0.1517

9、(V) Ag可從HI中置換出H2來。2解：+ -2.703= -2.372 + =6.573解：（1）CuCu2+(0.5molL-1)Ag+(0.5molL-1)Ag（2）正極：Ag+e-=Ag 負極：Cu=Cu2+2e- 總反應：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+（3）=（4） 解得：4解： 5解：（1） Pt | Fe3+(c1), Fe2+(c2) | Ag+(c3) |Ag （2） （3） (x為發生反應時Fe2+濃度) x=0.0752 所以 =0.0752/0.1=0.752=75.2% （4）Ksp(AgCl) = cAg+/c cCl-/c =1.7710-10 所

10、以 cAg+= 1.7710-9 6解（1）由公式 （2） （3） 反應方程式為 第九章 原子結構 參考答案一、選擇題1B 2D 3D 4B 5B 6B 7C 8C 9D 10B 11B 12D 13B 14B 15A二、填空題1、核外電子運動狀態；原子軌道；電子在核外空間出現的概率密度；概率密度。2、磁3、3；14、3s5、3d104sl;四；IB；ds6、Ar3d74s2; Ar3d77、ClSiMg; MgSiCl; MgSi4d4p4s12、Mg; Al三、判斷題1巴爾麥線系在可見光區，萊曼線系在紫外光區，帕邢線系在紅外光區。2量子力學中的原子軌道指核外電子的概率分布，玻爾理論中的原子

11、軌道指固定軌跡。3基態指能量最低的狀態，原子系統能量最低的狀態只有一種。4基態H原子的ls軌道只意味著核外電子地最大概率分布。5單電子原子系統中軌道能級只與主量子數n有關，n越大，軌道能量越大。6H原子系統中E2s=E2p.7. 多電子原子的軌道能級與n，l有關，H原子的軌道能級只與n有關。8電子波是“概率波”，表明核外電子在原子空間的運動是一種概率分布。9即概率密度。10有例外，但目前無法解釋。四、簡答題1（1）8O 電了構型： He2s22p4 價層電子均型 2s22p4 （2）15p 電子構型： Ne3s23p3 價層電子均型 3s23p3 (3) 25Mn電子構型： Ar3d54s2

12、價層電子均型 3d54s22.在氫原子中，4s和3d中4s的能量高。 在19號k中4s和3d中3d 的能量高。在氫原子中是由于單電子的緣故，在K中存在了能級交借現象。3（1）原子中電子總數是33，有3個未成雙電子。 （2）原子中有8個能級，4個電子層。 （3）原子的價電子數是5，價層電子構型是4s24p3（4）該元素位于第四周期第VA族，是非金屬元素，最高氧化數是5。4（1）3s2 第三周期 第A族 s區 （2）2s22p6第二周期 o族 p區 （3）4d10551第五周期 IB族 ds區 （4）4s24p5第四周期 族 p區5（1）電子構型：Ar3d54s1 (2) 3d54s1 (3)鉻Cr (4)4周期B族6（1）Mg （2）Na （3）s （4）Mg 第10章 化學鍵與分子結構 參考答案選擇題1A 2C 3C 4C 5B 6D 7B 8D 9B 10B 11C 12D 13B 14C 15C 16D 17B 18D 19D 20B 21A 22C 二、填空題1、ClI4CBrCCl4CF4；隨著分子量的遞增，分子間色散力增強2、KF3、NH3、C2H5OH、對羥基苯甲酸；HNO3、鄰羥基苯甲酸4、分子間力；氫鍵；色散力5、分子間力；氫鍵6、3；2；sp；頭碰頭；2p；肩并肩7、高，因為BeO 電荷數高，高，因為H2O中有氫鍵，低