1、第 五 單 元 課 題 1 質 量 守 恒 定 律 課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律第一課時第一課時 質量守恒定律質量守恒定律 第 一 課 時 活 動 與 探 究 問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應后質量都變小呢？燼都沒有留下；是不是反應后質量都變小呢？活動與探究活動與探究1.1.提出問題提出問題 化學反應化學反應前后各物質的質量總和是否會發生變化呢？前后各物質的質量總和是否會發生變化呢？2.2.猜想與假設猜想與假設（3 3）參加反應的各物質的質量之和）參加反應的各物質的質量之和小于小于生成的各物質的

2、生成的各物質的質量之和。質量之和。 （1 1）參加反應的各物質的質量之和）參加反應的各物質的質量之和大于大于生成的各物質的生成的各物質的質量之和。質量之和。（2 2）參加反應的各物質的質量之和）參加反應的各物質的質量之和等于等于生成的各物質的生成的各物質的質量之和。質量之和。 依據：生活經驗鐵生銹依據：生活經驗鐵生銹 依據：化學反應是原子的重新組合依據：化學反應是原子的重新組合 依據：生活經驗液化石油氣的燃燒依據：生活經驗液化石油氣的燃燒 3.3.制定計劃制定計劃 進行實驗進行實驗方案一：紅磷燃燒前后質量的測定方案一：紅磷燃燒前后質量的測定磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃P O

3、2 P2O5 活 動 與 探 究 方案二方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 動 與 探 究 實驗方案方案一方案二實驗現象反應前總質量反應后總質量分析4.4.收集證據收集證據 交流共享交流共享劇烈燃燒，產生大量劇烈燃燒，產生大量白煙，放熱（氣球先白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。┡蛎浐罂s?。╄F釘表面產生紅色物質，鐵釘表面產生紅色物質，溶液顏色逐漸變淺（由溶液顏色逐漸變淺（由藍色變為淺綠色）藍色變為淺綠色）參加反應的紅參加反應的紅磷磷和和氧氣氧氣的的質量總和質量總和等等于反

4、應后生成的于反應后生成的五五氧化二磷的氧化二磷的質量質量。天平保持平衡天平保持平衡參加反應的參加反應的鐵鐵和和硫酸銅硫酸銅的的質量總和質量總和等于反應后等于反應后生成的生成的銅銅和和硫酸亞鐵硫酸亞鐵的的質量總和質量總和。天平保持平衡天平保持平衡106106104104分析比較兩個方案的實驗結果，你能得到什么結論分析比較兩個方案的實驗結果，你能得到什么結論？回到第4張 活 動 與 探 究 5.5.得出結論得出結論 參加化學反應參加化學反應的的各各物質的物質的質量總和質量總和等于等于反應反應后后生成的生成的各各物質的物質的質量總和質量總和。適用范圍：化學變化。適用范圍：化學變化。練習：練習：1、在

5、、在 A + B C 的反應中，的反應中，5克克A和和4克克B恰好完全反應，求生成的恰好完全反應，求生成的C的質量。的質量。2、在、在 A + B C 的反應中，的反應中，5克克A和和4克克B充分反充分反應后，剩余應后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的質量。的質量。3、在、在 A + B C 的反應中，的反應中，5克克A和和4克克B能恰好能恰好完全反應，如完全反應，如 5克克A和和6克克B充分反應后，生成充分反應后，生成C的質量為的質量為多少？多少？9克克8克克9克克 活 動 與 探 究 6.6.反思評價反思評價是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？實

6、驗實驗51 鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量測定現象現象：固體消失，產生大量氣泡。反應后天平不平衡，指：固體消失，產生大量氣泡。反應后天平不平衡，指針偏向右側。針偏向右側。分析：分析：沒有稱到生成氣體的質量，所以天平不平衡。沒有稱到生成氣體的質量，所以天平不平衡。碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 動 與 探 究 實驗實驗52鎂帶燃燒前后的質量測定鎂帶燃燒前后的質量測定現象：現象：鎂條燃燒，發出耀眼的白光，產生白煙，放出熱量，鎂條燃燒，發出耀眼的白光，產生白煙，放出熱量，指針

7、偏向右側。指針偏向右側。鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃分析：分析： 1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。 2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 活 動 與 探 究 7.7.表達與交流表達與交流1、根據上面兩個實驗，討論為什么會出現反應前后質量、根據上面兩個實驗，討論為什么會出現反應前后質量不等的實驗結果。不等的實驗結果。2、如果把燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果把燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？為什么？來稱量，會出現什么實驗結果？為什么？之所以會出現這樣的結果，是由于反應有之

8、所以會出現這樣的結果，是由于反應有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發現天平指針收集起來稱量，會發現天平指針偏左偏左。因為反應前沒稱因為反應前沒稱氧氣氧氣的質量的質量小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內密閉容器內進行。進行。 活 動 與 探 究 在碳與氧氣的反應中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩在碳與氧氣的反應中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構成）反應

9、，生成一個二氧化碳分子，而一個二個氧原子構成）反應，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，即該反應必氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，即該反應必定符合質量守恒定律。定符合質量守恒定律。3、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。律。OOCCOO+ =質量守恒定律質量守恒定律的微觀解釋：的微觀解釋：在化學反應中，反應前后在化學反應中，反應前后 原子的原子的種類種類沒有改變，沒有改變， 數目數目沒有增減，

10、沒有增減， 原子的原子的質量質量也沒有改變。也沒有改變。 活 動 與 探 究 質 量 守 恒 定 律 的 小 結 小結：小結：在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應物、生成物質量總和不變；、反應物、生成物質量總和不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數目不變、原子數目不變 5、原子質量不變、原子質量不變五不變五不變1、物質的種、物質的種類類2、分子的、分子的種類種類兩改變兩改變1、化學反應前后分子的數目、化學反應前后分子的數目 2、化學反應前后元素的化合、化學反應前后元素的化合價價兩個可能改變兩個可能改變 學 生 練

11、 習 1、下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質量不變 C、鐵釘生銹后質量增加 D、水結冰質量不變D2、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。3、環保部門常用、環保部門常用I I2O O5測定空氣受測定空氣受CO污染的程度污染的程度,發生反應發生反應的化學方程式為的化學方程式為: I I2O O5 5 + 5CO =I I2 + 5X，根據生成，根據生

12、成X的多的多少，可以判斷少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化學式為的化學式為 。CO2 第 二 課 時 化 學 方 程 式4某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A5已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下：觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A圖示中的反應物都是單質圖示中的反應物都是單質 B圖示中共有圖示中共有4種分子種分子

13、C該反應屬于分解反應該反應屬于分解反應 D該圖示不符合質量守恒定律該圖示不符合質量守恒定律 B 化 學 方 程 式 思考：思考：怎樣用一個式子來表示化學反應呢？怎樣用一個式子來表示化學反應呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫書寫不方便不方便、國際上也、國際上也不通用不通用且且不能體現質量守恒不能體現質量守恒定律定律。1、化學方程式、化學方程式用用化學式化學式來表示來表示化學反應化學反應的的式子式子。 化 學 方 程 式點燃點燃碳

14、碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳文字表達式：文字表達式：化學方程式：化學方程式：C + O2 CO2點燃點燃和和反應條件反應條件生成生成 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 點燃點燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 學 方 程 式2 2、化學方程式表示的意義：、化學方程式表示的意義：意意 義義C + O2 CO2點燃點燃表示反應物表示反應物. .生成物及反生成物及反應條件應條件反應物：反應物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。條件：點燃。條件：點燃質量比質量比（即各物質的相對（即各物

15、質的相對分子質量與化學式前的計量分子質量與化學式前的計量數的乘積之比）數的乘積之比）C + O2 CO2點燃點燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個數比粒子個數比C + O2 CO2點燃點燃1 ： 1 ： 1 化 學 方 程 式C + O2 CO2點燃點燃3 3、化學方程式的讀法：、化學方程式的讀法：（1 1） 碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份質量的碳和份質量的碳和3232份質量的氧氣完全反應份質量的氧氣完全反應生成生成4444份質量的二氧化碳。份質量的二氧化碳。（3 3） 1 1個硫原子和個硫原子和1 1個氧分子反應生成個氧分子反應生成1 1個二氧化硫個二氧化硫分子。分子。 化 學 方 程 式學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道1、質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，、質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。等于反應后生成的各物質的質量總和。2、化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）、化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。在化的原子重新組合而生成其