1、可逆反應可逆反應達到平衡的判斷依據達到平衡的判斷依據一、從一、從 V V正正= V= V逆逆進行判斷進行判斷（1 1）用同一種物質來表示用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等。速率與消耗速率相等。（2 2）用不同種物質來表示用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面但必須符合兩方面（i i）表示兩個不同的方向。）表示兩個不同的方向。（iiii）速率之比）速率之比= =化學計量數之比。化學計量數之比。例例1 1：在一定溫度下：在一定溫度下, ,可逆反應可逆反應N2 + 3H2 2NH3達到平衡的標志是（達到平衡

2、的標志是（ ）A. N2的消耗速率等于的消耗速率等于N2的生成速率的生成速率 B. H2的消耗速率等于的消耗速率等于N2的生成速率的的生成速率的3倍倍 C. NH3的消耗速率等于的消耗速率等于N2生成速率的生成速率的2倍倍D. 單位時間內生成單位時間內生成nmolN2, ,同時生成同時生成2nmolNH3E. 1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵形成鍵形成F. 1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個H-H鍵斷裂鍵斷裂ABDE 正因為正因為v正正v逆逆0，所以同一瞬間同一物質，所以同一瞬間同一物質的生成量等于消耗量的生成量等于消耗量.總的結果是混合體系中各總的結果是

3、混合體系中各組成成分的組成成分的、等不隨時間變化而改變等不隨時間變化而改變. 當化學平衡尚未建立成平衡發生移動時，反應總要放出當化學平衡尚未建立成平衡發生移動時，反應總要放出或吸收熱量，或吸收熱量，若當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。若當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。三、體系溫度不變，則達到平衡三、體系溫度不變，則達到平衡四、顏色四、顏色 當體系中有色物質的顏色不再改變，則達到平衡。當體系中有色物質的顏色不再改變，則達到平衡。A. NO、O2、NO2分子數目比是分子數目比是2:1:2B. 反應混合物中各組成物質的濃度相等反應混合物中各組成物質的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再發生變化混合

4、氣體的顏色不再發生變化D. 反應體系的溫度反應體系的溫度不不再發生變化再發生變化例例2 2：在一定條件下，反應：在一定條件下，反應 2NO + O2 2NO2達到平衡的標志（達到平衡的標志（ ）CD五、五、對于有氣體參與的可逆反應對于有氣體參與的可逆反應,可可根據混合氣體的根據混合氣體的是否不再改變來判是否不再改變來判斷反應是否達到平衡。斷反應是否達到平衡。（一一）從體系的內部壓強考慮：）從體系的內部壓強考慮：PV=nRT恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數的變化！恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數的變化！（1 1）對于非等摩反應，如）對于非等摩反應，如2SO2SO2 2 + O+ O2 2

5、 2SO 2SO3 3總壓強總壓強若不變，一定可做為平衡標志！若不變，一定可做為平衡標志！（2 2）對于等摩反應，如）對于等摩反應，如HH2 2 + I+ I2 2 2HI2HI總壓強總壓強若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。（二二）從混合氣體平均相對分子質量）從混合氣體平均相對分子質量M M考慮考慮總總總總nmM= = 若各物質均為氣體若各物質均為氣體（1 1）對于非等摩反應，如）對于非等摩反應，如2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3M M若不變，一定可做為平衡標志！若不變，一定可做為平衡標志！（2 2）對于等摩反應，如）對于等摩

6、反應，如HH2 2 + I+ I2 2 2HI2HIM M若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。若不變，不能做為平衡標志，因始終不變。（三三）從氣體密度）從氣體密度r考慮考慮vm=r 若各物質均為氣體若各物質均為氣體恒容恒容：總為恒值，不能做平衡標志。總為恒值，不能做平衡標志。在一定溫度下，向在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入的密閉容器中加入1 mol X氣氣體和體和2 mol Y氣體，發生如下反應：氣體，發生如下反應： X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是，此反應達到平衡的標志是A、容器內壓強不隨時間變化、容器內壓強不隨時間變化B、容器內各物質的濃度不隨時間變化、

7、容器內各物質的濃度不隨時間變化C、容器內、容器內X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1：2：2D、單位時間內消耗、單位時間內消耗0.1 mol X 同時生成同時生成0.2 mol ZAB【練習練習】2、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入的密閉容器中加入 2molNO2(g) 發生如下反應：發生如下反應：2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作為此反應達到平衡，不能作為此反應達到平衡的標志的是的標志的是A、混合氣體的密度不再變化、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質量不再變化、混合氣體的相對分子質量不再

8、變化D、容器內的壓強不再變化、容器內的壓強不再變化A【例例3】能夠說明能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應在密閉容器中反應在密閉容器中已達到平衡狀態的是已達到平衡狀態的是 ：容器內容器內N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內容器內N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等 容器內容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2t min內生成內生成1mol NH3同時消耗同時消耗0.5mol N2t min內，生成內，生成1mol N2同時消耗同時消耗3mol H2 某時間內斷裂某時間內斷裂3mol H-H鍵的同時，斷裂鍵的同時，斷裂6mol N-H鍵鍵容器內質量不隨時間的變化而變化容器內質量不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內壓強不隨時間的變化而變化容器內密度不再發生變化容器內密度不再發生變化容器內的平均相對分子質量不再發生變化容器內的平均相對分子質量不再發生變化2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g) C(g)