1、精選優質文檔-傾情為你奉上分析化學試卷2一、選擇題 ( 共10題 20分 )1. 關于準確度與精密度關系的四種表述中正確的是( )(1)    精密度是保證準確度的必要條件(2)    高的精密度一定能保證高的準確度(3)    精密度差，所測結果不可靠，再衡量準確度沒有意義(4)    只要準確度高，不必考慮精密度（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,32. 在作分光光度測定時，下列有關的幾個步驟: 旋轉光量調節器，將參比溶液置于光路中， 調節至A=，將被測溶

2、液置于光路中， 調節零點調節器，測量A值， 調節至A=0。其合理順序是 ( ) (A) (B) (C) (D) 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對測定有干擾，消除干擾的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性條件下, 加入三乙醇胺, 再調到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法測定煤中S的含量，洗滌沉淀的洗滌劑應選擇 ( )(A) 水 (B)  稀H2SO4

3、(C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性緩沖溶液中,用EDTA滴定同濃度的Pb2+，已計算得此條件下lgaPb(A)=2.8, lgaPb(OH)=2.7，則lgaPb為 ( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一銅礦試樣，測定其含水量為1.00%，干試樣中銅的質量分數為54.00%，濕試樣中銅的質量分數為 ( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黃鐵礦試樣,分解處理試樣后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀為Fe(OH)3和B

4、aSO4的重量法分別測定鐵和硫的含量，通常都是先沉淀分離Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3應選的試劑是( ) (A)NaOH (B)濃NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3 (D)稀NH3·H2O 8. 某石灰石試樣含CaO約30，用重量法測定其含量時，Fe3+將共沉淀。設Fe3+共沉淀的量為溶液中Fe3+含量的1，則試樣中Fe2O3的質量分數應不超過下列何數值時，所產生的誤差才能0.1 ( ) (A) 3 (B) 1 (C) 0.1 (D) 0.03 9. 醋酸的pKa = 4.74,則Ka值為 ( ) (A)2×10-5 (B

5、)1.8×10-5 (C)2.0×10-5 (D)1.82×10-5 10. 將濃度相同的下列溶液等體積混合后,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是( ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氫氧化鈉+醋酸 (C) 氫氧化鈉+鹽酸 (D) 六次甲基四胺+鹽酸 二、填空題 ( 共15題 30分 )1. 測得某溶液pH值為2.007，該值具有_位有效數字，氫離子活度應表示為 _。  2. 一有色溶液在某波長下遵守比爾定律,濃度為x mol/L時吸收入射光的15.0%，在相同條件下，濃度為2x的該有色溶液的T是_%。 3. 在pH=910時，用EDTA滴定Pb2+，

6、加入NH3-NH4Cl的作用是_，加入酒石酸的作用是_。 4. 用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯,分析結果會偏_。若測定Br-，不加入硝基苯，對結果_。 5. 120干燥過的分析純CaO_(可以或不可以)作滴定分析的基準物,其原因是_。 6. 溴酸鉀法測定苯酚含量時做空白實驗的目的是_；分光光度法測定Li2CO3試樣中的微量鐵時做空白實驗的目的是_。7. 正態分布函數中的兩個參數分別為_和_。 8. M和N兩種組分在l1和l2處均有吸收，求解混合溶液中M，N組分的聯立方程式是 。9. 對于某金屬離子M與EDTA的絡合物MY，其lgK'(MY)先隨溶液pH增大而增大這是由于_，而

7、后又減小，這是由于_。 10. BaSO4法測定鋇的含量,下述情況使測定結果偏高或偏低,還是無影響 ? (1) 沉淀中包藏了BaCl2_ (2) 灼燒過程中部分BaSO4被還原為BaS_ 11. 某水樣中含有0.0025 mol/L Ca2+，其密度為1.002 g/mL，則該水樣中Ca為_mg/g。 M(Ca)=40.08 12. 滴定分析中配制大量的標準溶液常用_純試劑配制，再用_試劑標定；不用基準試劑直接配制的原因是_；滴定分析中的其它試劑一般可用_純試劑。13. 某重量法測定Se的溶解損失為1.8 mg Se，如果用此法分析約含18 Se的試樣，當稱樣量為0.400 g時，測定的相對誤

8、差是_。  14. 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,通過1cm比色皿時，光減弱程度為66.2%，其吸光度值為_，當將原溶液稀釋至三倍時，其透射比為_。 15. 有色溶液的光吸收曲線(吸收光譜曲線)是以_為橫坐標,以_為縱坐標繪制的。 三、計算題 ( 共 4題 30分 )1. 求反應Fe3+Ti3+ = Fe2+ + Ti4+ 的平衡常數。 當用0.0100mol/L TiCl3 滴定0.0100 mol/L Fe3+溶液，直到KCNS不與試液顯現紅色，此時Fe3+=10-5mol/L，求溶液中Ti4+/Ti3+的比值。 2.  用某法測定鉛錫合金中錫的質量分數，已知標準偏差

9、為0.08%，重復四次測定，質量分數w(Sn)的平均值為62.32%，試比較置信度95%(u=1.96)和置信度為99%(u=2.58)時平均值的置信區間。計算結果說明置信區間與置信度有何關系？3.   某顯色絡合物MR2，M的總濃度為5.0×10-5mol/L，R的總濃度為2.0×10-5mol/L, 在一定波長下用1cm比色皿測得透射比為63%,已知e = 4×104L/(mol·cm)。試計算該絡合物的穩定常數。 4.   稱取某含鉛鋅鎂試樣0.4080g，溶于酸后,加入酒石酸,用氨水調至堿性，加入KCN，滴

10、定時耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。 然后加入二巰基丙醇置換PbY，再滴定時耗去0.00765mol/L Mg2+標液19.30mL。最后加入甲醛，又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL計算試樣中鉛、鋅、鎂質量分數。     M(Pb)=207.2，M(Zn)=65.38， M(Mg)=24.31 四、問答題 ( 共2題  20分 )1.   舉出利用H2O2的氧化性及還原性來作氧化還原滴定測定其含量的兩種方法,包括介質、必要試劑、標準溶液、指示劑和質量濃度(g/L)的計算式。 2. 

11、0; 某同學擬用如下實驗步驟標定0.02 mol/L Na2S2O3，請指出其三種錯誤(或不妥)之處，并予改正。 稱取 0.2315 g 分析純 K2Cr2O7，加適量水溶解后，加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示劑，用 Na2S2O3滴定至藍色褪去，記下消耗 Na2S2O3的體積，計算Na2S2O3濃度。    M(K2Cr2O7)= 294.2 化學分析試卷2答案一、選擇題 ( 共10題  20分 )1-5. ACDAC  6-10.BCABB二、填空題 ( 共15題  30分 )1. 三位，9.84×10-32.

12、72.3% 3. 作緩沖劑控制pH，作輔助絡合劑防Pb2+水解 4. 偏低。無影響 5. 不可以； 不穩定，易吸水及二氧化碳6. 消除實驗過程中Br2、I2揮發等造成的系統誤差；扣除HCl中的微量鐵7. m, s 10.(1) 偏低;(2) 偏低 11.10012. 分析； 基準； 基準試劑太貴； 分析13 -2.514. 0.471,    69.7% 15. 波長(nm)，吸光度A 三、計算題 ( 共 5題  30分 )1. Ti4+/Ti3+=8.72置信區間為（62.32±0.1）%，置信度越高，置信區間越大3. K=1.1×1094. 鉛、鋅、鎂質量分數分別為7.50%，9.44%和4.30%四、問答題 ( 共 2題 20分 )1. （1）利用其氧化性:在酸性介質中加入KI,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色褪去。 r (H2O2) = 2c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(H2O2)/V0試液 （2）利用其還原性:在H2SO4介質中加入,以KMnO4標準溶液滴定至粉紅色出現。 r (H2O2) = 5c(KMnO4)·V(KMnO4)·M(H2O2)/2V0試液 2. (1) K2Cr2O7試劑含吸附水，要在 1