1、【精品文檔】如有侵權，請聯系網站刪除，僅供學習與交流無機化學樣題2(吉大版).精品文檔.無機化學樣題（二）姓名： 學號： 專業： 一、填空題（本題共小題，共34分。請將答案寫在橫線上方）1、（2分）273K，101.3KPa時，將1dm3干燥空氣緩慢通過二甲醚液體，測得二甲醚失重0.0335g。求273K時二甲醚的蒸汽壓等于 。(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（4分）稱取某一有機化合物9.00克溶于200g水中,測其溶液的凝固點為-0.1860C,該有機物的摩爾質量為_ ，此有機物溶液的沸點為_K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）3、（

2、2分）對某系統做功165J，該系統應 熱 J，才能使內能增加100J。4、（8分）把100,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸發為同溫同壓下的水蒸氣，已知水的汽化熱為40.68kJ.mol-1。則該過程中的Q= kJ.mol-1，H= kJ.mol-1，S= J.mol-1.K-1，G= kJ.mol-1。5、（3分）在相同體積相同濃度的HAc和HCl溶液中，所含氫離子濃度 ；若用相同濃度的NaOH溶液完全中和這兩種溶液時，所消耗NaOH溶液的體積 ，恰好中和時兩溶液的pH 。（填相同、不同）6、（2分）任何電對的電極電勢的絕對值都是不能直接測定，在理論上，某電對的標準電極電勢E是將其

3、與 電極組成原電池，測定該原電池的電動勢而得到的。國際上規定上述電極的標準電極電勢為 。7、（2分）單電子原子的能量由量子數 決定，而多電子原子的能量由量子數 決定。8、（2分）CO2與SO2分子間存在的分子間作用力有 。9、（5分）在盛有無色溶液A的試管中，加數滴NaCl溶液，產生白色沉淀，再加入幾滴氨水，搖動后沉淀消失，再加入幾滴KBr溶液后，又有談黃色沉淀產生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推斷A為_，其有關離子反應式：_，_，_，_。10、（4分）已知fHØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K時，反應N2(g) + O2(g) = 2NO

4、(g) 的KØ = 0.100,在2273K時,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反應商Q = _， 反應向_方向進行；在2000K時，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反應商Q = _, 反應向_方向進行。二、選擇題（本題共15小題，共30分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填寫在下列表格內）題號123456789101112131415答案（ ）1、一定溫度下，某容器中含有相同質量的H2，O2，N2和CO2的混合氣體，各組分氣體分壓按由小到大排列次序正確的是： A、H2，O2，N2，

5、CO2 B、H2，N2，O2，CO2 C、CO2，O2，N2，H2 D、H2，O2，CO2，N2（ ）2、已知反應2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常數 k=2.64L.mol-1.s-1，若使密閉的反應容積增大1倍,則其反應速率為原來的多少倍？ A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 1/2倍 D. 1/4倍（ ）3、在某容器中，反應Sn(S) + 2Cl2 (g) = SnCl4(g) 的 rHmº <0，反應達到平衡后，為提高SnCl4(g)的生成量，應采用下列措施中的：A、升高溫度 B、通入氮氣C、增加Sn(s) 的量 D、壓縮減小體積（ ）4、一個2p電子

6、可能被描述為下列六套量子數之一： 2,1,1，+1/2 2,1,1，-1/2 2,1,0，+1/2 2,1,0，-1/2 2,1,-1，+1/2 2,1,-1，-1/2氧的四個2p電子可能的各套量子數是：A、 B、 C、 D、（ ）5、下列說法中正確的是：A、 BCl3分子和B-Cl鍵都是非極性的；B、 BCl3分子和B-Cl鍵都是極性的；C、 BCl3分子是極性分子，而B-Cl鍵是非極性鍵；D、 BCl3分子是非極性分子，而B-Cl鍵是極性鍵；（ ）6、下列分子中，中心原子采取sp2雜化的是： A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O（ ）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶

7、液中加入一些水，此時：A、HAc的離解度減小 B、HAc的離解度增大C、溶液的PH減小 D、溶液的H+離子濃度不變（ ）8、已知下列前三個反應的平衡常數分別為KØ1、KØ2 和KØ3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)則第四個反應的KØ4為：A、 KØ1+ 3KØ2 -KØ3 B、 KØ1K&

8、#216;2 KØ3 C、 KØ1KØ2 /KØ3 D、 KØ1KØ32 /KØ3（ ）9、往組成為CrCl3·4NH3 ·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有2/3的氯生成氯化銀沉淀，該化合物的化學式：A、Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 B、Cr(NH3)4Cl2ClC、Cr(NH3)4(H2O)ClCl2 D、Cr(NH3)3Cl3（ ）10、以電對Fe3+ /Fe2+ 為正極，Cu2+/Cu為負極組成原電池，電動勢為1將氨水加入Cu2+/Cu電極后，測得電動勢為2,可推斷: A、2

9、 >1 B、2 <1 C、 2 =1 D、 前三者都不成立（ ）11、在下列難溶銀鹽的飽和溶液中, Ag+離子濃度最大的是(括號內為溶度積): A、 AgCl (1.8 x 10-10) B、Ag2C2O4 (3.4 x 10-11) C、 AgCrO4 (1.1 x 10-12) D、AgBr (5.2 x 10-13)（ ）12、催化劑加快反應速率的原因是： A、提高K； B、降低活化能； C、增加分子碰撞； D、提高反應物濃度（ ）13、凝固點下降常數的數值與（ ）有關。 A、溶質的性質 B、溶劑的性質 C、溶液的濃度 D、溶液的溫度（ ）14、在0.05 mol·

10、L1的CuCl2溶液中通入H2S至飽和（H2S=0.1 mol·L1）,溶液中殘留的Cu2等于（ ）mol·L1。 A、3.6×1016 B、6.3×1018C、2.5×1017 D、6.3×1019（已知 Ksp CuS=6.3×1036 K（H2S）總= 1.0×1019）（ ）15、根據已知數據（NO,g）= 86.5KJ·mol1, （NO2,g）= 51.3KJ·mol1, 對反應（1）N2(g) O2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g

11、) 在標準狀態下進行的情況說明正確的是（ ） A、（1）能自發（2）不能 B、（1）、（2）都能自發 C、（2）能自發（1）不能 D、（1）、（2）都不能三、計算題（本題共3小題，共36分。要求列出詳細運算步驟，并計算出中間數值和最終結果）1、（15分）計算下列溶液的pH值： （1）20mL 0.2mol.L-1的H2CO3水溶液； （2）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和20mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（3）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和10mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（4）20mL 0.2mol.L-1H2CO

12、3水溶液和40mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（5）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和30mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液。（已知H2CO3的Ka1=4.45×10-7；Ka2=4.69×10-11；pKa1=6.38；pKa2=10.32）2、(13分)下列氧化還原反應 Cr2O72-（aq） + Cl-（aq） Cr3+（aq） +Cl2（g）（酸性介質）a) 以離子-電子半反應法配平上述反應。b) 若把上述反應排成原電池，請分別寫出正、負極反應。c) 計算上述反應的標準平衡常數。d) 若除氫離子之外的其他物質均處于標準狀態，則在298K下C(H+)應是多少上述反應才能自發進行？ （已知：E(Cr2O72- /Cr3+)