1、精選優質文檔-傾情為你奉上第九單元 溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質是HCl，石灰水溶質為Ca(OH)2，食鹽水溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(O

2、H)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 無水，量多的為溶劑3，溶解時放熱、吸熱現象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現象：如NaCl4、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不再繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解該溶質的溶液，叫做不飽和溶液。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和

3、不飽和溶液之間的轉化 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 （熟石灰的水溶液除外）增加溶質降溫蒸發溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：條件

4、：一定溫度標準：100g溶劑狀態：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克20時，易溶物質的溶解度為10g， 可溶物質的溶解度1g10g，微溶物質的溶解度為0.01g1g， 難溶物質的溶解度為0.01g。（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線·A

5、 例： （1）t3時A的溶解度為 80g 80· （2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同B （3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和C （4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 （6）從A溶解度是 80g 。（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶

6、 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質的質量分數1、公式： 溶質質量分數= × 100%2、配制一定溶質質量分數的溶