1、20222022年年3 3月月7 7日星期一日星期一新課標人教版選修三新課標人教版選修三 物質結構與性質物質結構與性質第一章第一章 原子結構與性質原子結構與性質第二節第二節 原子結構與元素的性質原子結構與元素的性質學習目標學習目標1.了解元素周期表與原子結構的關系。了解元素周期表與原子結構的關系。2.掌握同周期主族元素從左到右，最高化合價和掌握同周期主族元素從左到右，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性、原子半徑的變最低化合價、金屬性和非金屬性、原子半徑的變化規律。化規律。3.掌握同主族元素從上到下，金屬性和非金屬性、掌握同主族元素從上到下，金屬性和非金屬性、原子半徑的變化規律。原子半徑的

2、變化規律。4.能說出元素電離能、電負性的含義，能應用元能說出元素電離能、電負性的含義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質。素的電離能說明元素的某些性質。元素周期表的結構元素周期表的結構周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱

3、錒系元素種元素稱錒系元素周期序數周期序數 = = 電子層數（能層數）電子層數（能層數）學學.科科.網網（橫行）（橫行） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數主族序數= =最外層電子數最外層電子數=價電子數價電子數=最高正價數最高正價數（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(第第8、9、10），位），位于于 B 與與B中間中間 元素周期表的結構元素周期表的結構元素周期表從元素周期表從左到右族順序依次左到右

4、族順序依次為：為：A , A , B , B ,B , B , B，第第VIII 族族； B , B , A , A ,A , A , A，零族零族_七橫行十八縱行七橫行十八縱行七主七副七主七副0和和三長三短一不全三長三短一不全鑭系錒系排下邊鑭系錒系排下邊學學.科科.網網元素周期表的結構元素周期表的結構一、原子結構與元素周期表一、原子結構與元素周期表（2）每周期元素的構成）每周期元素的構成1.原子結構與周期的劃分原子結構與周期的劃分（1）周期序數）周期序數=電子層數電子層數1s11s2 2s12p6 3s13p6 4s13d1 84s23d104s1-24p14p6 5s14d1 85s24d

5、105s1-25p15p6 6s14f1 14 5d1-10 6p6 7s15f1 14 6d1 10 6p6每一周期都是從每一周期都是從ns1堿金屬開始到堿金屬開始到np6稀有氣體結束，第稀有氣體結束，第一周期例外。最外層電子數從一周期例外。最外層電子數從18周期性重復周期性重復（3）每一周期元素的數目）每一周期元素的數目503132每一周期元素的數目每一周期元素的數目:等于最高能級組等于最高能級組ns(n-2) f (n-1) d np最多容納的電最多容納的電子數子數每周期非金屬元素的數目：每周期非金屬元素的數目：8-周期序數（第一周期例外）周期序數（第一周期例外）每周期金屬元素的數目：每

6、周期金屬元素的數目：該周期元素數目該周期元素數目+周期序數周期序數-82.2.原子結構與元素周期表分區原子結構與元素周期表分區除除dsds區外，根據最后一個電子填入的能級的符號區外，根據最后一個電子填入的能級的符號spdsdf(1)、s區：區：特點：特點：價電子數價電子數=主族序數主族序數=最外層電子數最外層電子數 并不是所有價電子為并不是所有價電子為ns1或或2的元素都的元素都在在S區，區， He除外（它在除外（它在p區）區）注意：注意：除除H外，都是金屬元素外，都是金屬元素A、A族族；ns1和和ns2(n1)(2)、p區區特點：特點：價電子總數價電子總數=主族序數（零族除外）主族序數（零族

7、除外）注意：注意：He在在p區，但它無區，但它無p電子電子A-A及及0族族；ns2 np1-6(n2)以非金屬元素為主以非金屬元素為主(3)、d區區特點：特點：價電子總數價電子總數=副族序數副族序數;若價電子總數為若價電子總數為8、9、10，則為，則為族。族。 有的元素不符合有的元素不符合(n-1)d1-9ns1-2， 如：如：46Pd 4d10無無s電子電子。注意：注意：最外層最外層1-2個電子，均為金屬元素；個電子，均為金屬元素；B-B和和族；族；(n-1)d1-9ns1-2（4）、）、ds區：區：B與與B； (n-1)d10ns1-2價電子總數價電子總數=所在的所在的列序數列序數特點特點

8、：均為金屬元素；且均為金屬元素；且d軌道電子全軌道電子全充滿，一般不參與化學鍵的形成。充滿，一般不參與化學鍵的形成。（5）、）、f區：區：包括鑭系與錒系；包括鑭系與錒系；(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說明：說明：最外層電子數基本相同，最外層電子數基本相同，(n-1)d電子數也基本相同，電子數也基本相同，一般是一般是(n-2)f的電子數不同，的電子數不同，鑭系元素化學性質相似；鑭系元素化學性質相似；錒系元素化學性質也相似。錒系元素化學性質也相似。主族元素：主族元素： 族序數族序數=原子的最外層電子數原子的最外層電子數=價電子數價電子數副族元素：副族元素： 大多數族序數大多數族序數=

9、(n-1)d+ns的電子數的電子數=價電子數價電子數零族：零族： nsnp電子數的和為電子數的和為8族：族：(n-1)d+ns電子的和為電子的和為8、9、10縱列序數：縱列序數： (n-1)d+ns電子數的和電子數的和3.3.外圍電子排布與族的劃分外圍電子排布與族的劃分外圍電子外圍電子價電子：價電子：在化學反應中發生變化的那部分能級上的電子。在化學反應中發生變化的那部分能級上的電子。主族元素：主族元素：最外層電子最外層電子過渡元素：過渡元素：(n-1)d+ns電子電子 由于隨著核電荷數的遞增，電子在能級里由于隨著核電荷數的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構造原理，元素周期系的周期的填充順序遵循

10、構造原理，元素周期系的周期不是單調的，每一周期里元素的數目不總是一不是單調的，每一周期里元素的數目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多漸漸增多。因。因而，我們可以把元素周期系的周期發展形象的而，我們可以把元素周期系的周期發展形象的比喻成螺殼上的螺旋。比喻成螺殼上的螺旋。科學探究科學探究3：為什么：為什么s區、區、d區、區、ds區的元素都是區的元素都是金屬金屬(除除H外外)？s區、區、d區、區、ds區的元素最外層電子數為區的元素最外層電子數為1-2個電個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。子，在反應中易失去，所以都是金屬。 4、為什么副族、為什么副族元素又稱過

11、渡元元素又稱過渡元素？素？ 5、非金屬元素、非金屬元素為什么主要集中為什么主要集中在右上角的三角在右上角的三角區內？區內？ 6、處于非金屬、處于非金屬三角區邊緣的元三角區邊緣的元素常被稱為半金素常被稱為半金屬或準金屬。為屬或準金屬。為什么？什么？ 1 1、已知某元素的原子序數是、已知某元素的原子序數是2525，寫出該元，寫出該元素原子的價電子層結構式，并指出該元素所素原子的價電子層結構式，并指出該元素所屬的周期和族。屬的周期和族。 其排布式為其排布式為ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能級組數為由于最高能級組數為4 4，其中有，其中有7 7個價電個價電子，故該元素是第四周期子，故該

12、元素是第四周期BB族。族。課堂練習課堂練習2 2、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。試寫出該元素基態原子的價電子族位置上。試寫出該元素基態原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區？排布式、電子排布式并分析該元素在哪區？ 由于是由于是A族，族， 4d必是全充滿必是全充滿的，所以價電子排布為的，所以價電子排布為5s25p4，電子排布式電子排布式Kr4d105s25p4屬屬P區區3.3.已知一元素的價層電子結構為已知一元素的價層電子結構為3d3d5 54s4s2 2，試，試確定其在周期表中的位置。確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。4.4

13、.試確定試確定3232號元素在周期表中的位置。號元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 5.5.判斷處于第三周期，判斷處于第三周期，AA族元素的價層族元素的價層電子結構、原子序數。電子結構、原子序數。 Ne3s23p2，第14號元素6.下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ）A. S區元素的原子價電子層排布都是區元素的原子價電子層排布都是s結尾結尾B. d區元素的原子價電子層排布都是區元素的原子價電子層排布都是ds結尾結尾C. ds元素的原子價電子層排布都是元素的原子價電子層排布都是ds結尾結尾D. p區元素的原子價電子層排布都是區元素的原子價電子層排布都是sp結尾結尾E. 主族元素的原子價電

14、子層排布都含主族元素的原子價電子層排布都含s，但都，但都 不含不含dF. 過渡元素的原子價電子層排布都是過渡元素的原子價電子層排布都是ds結尾結尾G. ds區元素的原子區元素的原子d軌道一定全滿軌道一定全滿 二、元素周期律二、元素周期律元素周期律元素周期律 ：元素原子的性質隨核電荷數遞增而呈周期性的遞變元素原子的性質隨核電荷數遞增而呈周期性的遞變的規律。的規律。 元素周期律的實質：元素周期律的實質：核外電子排布的周期性決定了元素性質的周期性核外電子排布的周期性決定了元素性質的周期性 元素的金屬性、非金屬性隨元素的金屬性、非金屬性隨核電荷數核電荷數的的遞增呈周期性的變化遞增呈周期性的變化 元素的

15、主要化合價（最高正價、負價）元素的主要化合價（最高正價、負價）隨隨核電荷數核電荷數的遞增呈周期性的變化的遞增呈周期性的變化金屬金屬性強性強弱弱非金非金屬性屬性強弱強弱與水反應置換氫的難易與水反應置換氫的難易 最高價氧化物的水化物堿性強弱最高價氧化物的水化物堿性強弱單質的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極單質的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）上得電子的先后）互相置換反應互相置換反應原電池反應中正負極原電池反應中正負極與與H H2 2化合的難易及氫化物的穩定性化合的難易及氫化物的穩定性最高價氧化物的水化物酸性強弱最高價氧化物的水化物酸性強弱單質的氧化性或離子的還原性單質的氧化性或

16、離子的還原性互相置換反應互相置換反應判判斷斷依依據據元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期元素同一周期元素結構和性質具有一定的遞變性；從左到右結構和性質具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電子能，得電子能力逐漸力逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 ，對應氫化物的穩定性逐漸，對應氫化物的穩定性逐漸 ；最高價氧化物；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素同一主族元素結構和性質具有一定的相似性和遞變性；結構和性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，

17、從上到下：原子半徑逐漸同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力，失電子能力逐漸逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對應氫化物的穩定性；對應氫化物的穩定性逐漸逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 原子結構和性質周期性變化原子結構和性質周期性變化減小減小減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強增強增強增大增大增強增強增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱（3）同周期元素的主要化合價：）同周期元素的主要化合價：最高正價：最高正價：+1遞增到遞增到+

18、7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）負價：負價：-4遞增到遞增到-1，呈現周期性的變化。，呈現周期性的變化。最高正價最高正價+|負價負價|=8原子結構和性質周期性變化原子結構和性質周期性變化元素周期表概念元素周期表概念19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb SrCs Ba 57-71 At 85Fr Ra 89-103 107 * * VIIILi BeB C N O F Ne0123456鑭系 La Ce Pr Nd P

19、m Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb LuHHeIIIA IVA VA VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg主族主族副族副族零族零族第第VIII族族非金屬非金屬短周期短周期鑭系元素鑭系元素稀有氣體稀有氣體金屬金屬放射元素放射元素人造元素人造元素過渡元素過渡元素催化劑、耐高溫、耐腐蝕元素周期表意義元素周期表意義制農藥半導體不完全周期不完全周期長周期長周期元素性質周期律元素性質周期律71.原子半徑：原子半徑：（1）、）、影響因素影響因素: :（2）、遞變）、遞變規律：規律：最外層電子數同時：最外層

20、電子數同時：電子層數越多電子層數越多, ,原子半徑越大。原子半徑越大。原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于電子的能層數電子的能層數核電荷數核電荷數電子層相同時：電子層相同時：核電荷數越大，原子半徑越小。核電荷數越大，原子半徑越小。核電荷數都相同時：核電荷數都相同時：電子數越多，原子半徑越大。電子數越多，原子半徑越大。 元素周期表中同元素周期表中同周期主族元素從左周期主族元素從左到右，原子半徑的到右，原子半徑的變化趨勢如何？應變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？如何理解這種趨勢？周期表中的同主族周期表中的同主族元素從上到下，原元素從上到下，原子半徑的變化趨勢子半徑的變化趨勢如何？應如何理解如何

21、？應如何理解這種趨勢？這種趨勢？比較下列微粒的半徑的大小：比較下列微粒的半徑的大小：（1）Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- S2-CI-K+Ca2+練習練習1具有相同電子層結構的三種微粒具有相同電子層結構的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.原子序數關系：原子序數關系：CBAB.微粒半徑關系：微粒半徑關系： Bn- An+C.微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子D. 原子半徑關系是：原子半徑關系是：ABCBC練習練習2：2.2.電離能電離能（1 1）、概念）、概念 氣態電中性基態原子失去

22、一個電子轉化為氣態氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態一價正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。基態一價正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。符號：符號：I1單位：單位：kJ/mol一價氣態基態正離子中再失去一個電子轉化為氣態基一價氣態基態正離子中再失去一個電子轉化為氣態基態二價正離子所需要的最低能量叫做第二電離能。態二價正離子所需要的最低能量叫做第二電離能。符號：符號：I2衡量元素原子失電子難易，衡量元素原子失電子難易，I1越小越易失電子，金屬越小越易失電子，金屬性越強性越強原子的第一電離能隨核電荷數原子的第一電離能隨核電荷數遞增有什么規律？（同周期、遞增有什么規律？（同周期、同主族

23、）同主族）觀察圖觀察圖1-211-21，總結第一電離能的變化規律：，總結第一電離能的變化規律： O NFNe HeNa Al Mg S P Na K Rb Cs半滿半滿全滿全滿LiBeBCNOFNe（2）影響因素：）影響因素： 核電荷數核電荷數 原子半徑原子半徑 電子層結構電子層結構（3）遞變規律：）遞變規律：同一周期從左同一周期從左右右I1呈增大的趨勢呈增大的趨勢A、A特別大特別大同一主族從上同一主族從上下下I1逐漸減小逐漸減小形成穩定結構電離能減小形成穩定結構電離能減小 破壞穩定結構電離能增大破壞穩定結構電離能增大逐級電離能依次增大，當逐級電離能突變時，達到逐級電離能依次增大，當逐級電離能

24、突變時，達到最高正價最高正價學與問：學與問：1.1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。2.2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數據跟為什么原子逐級電離能越來越大？這些數據跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子

25、所帶的正電荷要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。對電子的引力更強，從而電離能越來越大。看看逐級電離能的逐級電離能的突變。突變。課堂練習課堂練習1 1：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.C.在所有元素中，氟的第一電離能最大在所有元素中，氟的第一電離能最大. .D.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大. .A A反常現象反常現象最大的是稀有氣體的元素：最

26、大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現遞增趨勢（最小的是堿金屬）從左到右呈現遞增趨勢（最小的是堿金屬）KNaMg課堂練習課堂練習2： 2在下面的電子結構中在下面的電子結構中,第一電離能最小第一電離能最小的原子可能是的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5C ns2np4D ns2np6C鮑林鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負性的手搞鮑林研究電負性的手搞3.電負性電負性3.3.電負性電負性（閱讀課本（閱讀課本18）（1 1）、基本概念）、基本概念化學鍵：化學鍵：在分子或晶體中，相鄰的原子之間強烈的相互作在分子或晶體中，相鄰的原子之間強烈的相互作用。用。鍵合電子：

27、鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子。原子中用于形成化學鍵的電子。電負性：電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力大小的物理量。力大小的物理量。（電負性是相對值，沒有單位）（電負性是相對值，沒有單位）標準：標準：XF=4.0 XLi=1.0孤電子：孤電子：原子價電子中沒有參與形成化學鍵的電子。原子價電子中沒有參與形成化學鍵的電子。（2 2）、遞變規律）、遞變規律: :同一周期主族元素：電負性從左到右逐漸增大。同一周期主族元素：電負性從左到右逐漸增大。同一主族元素：電負性從上到下呈現減小趨勢。同一主族元素：電負性從上到下呈現減小趨勢。 判斷化學鍵的類

28、型判斷化學鍵的類型 一般來說，一般來說，X1.7 離子鍵離子鍵； X 1.7 共價鍵共價鍵；判斷共價鍵的極性強弱判斷共價鍵的極性強弱 電負性差越大、共用電子對偏移越多、鍵的極性越強。電負性差越大、共用電子對偏移越多、鍵的極性越強。判斷元素金屬性和非金屬性的強弱判斷元素金屬性和非金屬性的強弱 電負性越大，電負性越大，元素的非金屬性越強元素的非金屬性越強，金屬性越弱，金屬性越弱，電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。X1.8非金屬非金屬 X1.8金屬金屬 X1.8類金屬類金屬（3 3）、電負性的意義：）、電負性的意義：判斷共價化合物中元素的化合價的

29、正負判斷共價化合物中元素的化合價的正負電負性小者顯正價，電負性大者顯負價電負性小者顯正價，電負性大者顯負價1. 1. 下列左圖是根據數據制作的第三周期元素的電負下列左圖是根據數據制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作性變化圖，請用類似的方法制作A A、A A元素的電負元素的電負性變化圖。性變化圖。 （三）電負性（三）電負性2.2.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為的性質有些相似，被稱為“對角線規則對角線規則”。查閱資料，。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產物，鈹和鋁的氫氧化物的比較鋰和鎂在空氣中燃燒

30、的產物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規則，并用這些元素的電負性解釋對角線規則。則，并用這些元素的電負性解釋對角線規則。 Li、Mg在空氣中燃燒的產物為在空氣中燃燒的產物為Li2O、MgO。Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。都是弱酸。硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔。硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔。科學史話科學史話稀有氣體及稀有氣體及稀有氣體化合物的發現稀有氣體化合物的發現1868年發現氦年發現氦(He)“太陽元素太陽元素”1892年發現分解

31、氨氣制取的年發現分解氨氣制取的N2和分離空氣制取的和分離空氣制取的N2的密度要小，拉姆塞等科學家通過實驗從空氣中分離的密度要小，拉姆塞等科學家通過實驗從空氣中分離未知氣體未知氣體氬氬(Ar)“懶惰懶惰”1898年拉姆塞等人發現氪年拉姆塞等人發現氪(Kr)“隱藏隱藏”；氖；氖(Ne)“新新”；氙；氙(Xe)“陌生陌生”1923年發現氡年發現氡(Rn)“源自鐳源自鐳”之后又合成了之后又合成了XeF2、XeF4、XeF6；除氦外其它稀有除氦外其它稀有氣體都能形成化合物。惰性不惰，改稱稀有氣體。氣體都能形成化合物。惰性不惰，改稱稀有氣體。1962年拉在實驗室合成了氙的化物年拉在實驗室合成了氙的化物(X

32、eF 、XeF6)科學史話科學史話稀有氣體及稀有氣體及稀有氣體化合物的發現稀有氣體化合物的發現練習練習： 1、堿金屬鈁、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是（重的元素，下列預言錯誤的是（ ）.在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為只生成化學式為Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈由于反應劇烈而發生爆炸而發生爆炸

33、2、某元素、某元素X的氣態氫化物化學式為的氣態氫化物化學式為H2X，則，則該元素的最高價含氧酸的化學式為該元素的最高價含氧酸的化學式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4CC3.一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于的電負性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數值，判斷：閱下列元素的電負性數值，判斷：NaFAlCl3 NOMgOBeCl2CO2共價化合物（共價化合物（

34、 ）離子化合物（離子化合物（ ）練習練習： 1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束2、f區都是副族元素，區都是副族元素，s區和區和p區的都是主族元素區的都是主族元素3、已知在、已知在20 0C 1 mol Na失去失去1 mol電子需吸收電子需吸收650 kJ能量，則其第一電離能為能量，則其第一電離能為650 kJ/mol。4、Ge的電負性為的電負性為1.8，則其是典型的非金屬，則其是典型的非金屬5、氣態、氣態O原子的電子排布為：原子的電子排布為： 6、離子半徑：、離子半徑：K+H2SO4 ，堿性：，堿性：NaOH Mg(OH)28、第一周期有、第一周期有2*12=2，第二周期有，第二周期有2*22=8，則第五周，則第五周期有期有2*52=50種元素種元素練習練習4：概念辨析：概念辨析5.5.（20092009上海高考）在以離子鍵為主的化學上海高考）在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子形成鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是（的化學鍵中共價鍵成分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,OA.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析解析】所以共價鍵成分最少的為所以共價鍵成分最少的為B B項。項。B6.6.對價電子構型為對