1、硫廣泛存在于自然界硫廣泛存在于自然界 游離態的硫存在于火山噴口游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里附近或地殼的巖層里 化合態的硫主要以硫化物和硫酸化合態的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在鹽的形式存在石膏石膏黃鐵礦黃鐵礦黃銅礦黃銅礦化合態的硫主要以硫化物和硫酸化合態的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在鹽的形式存在石膏石膏CaSO42H2O硫鐵礦硫鐵礦FeS2黃銅礦黃銅礦CuFeS2芒硝：芒硝：Na2SO410H2O硫還是一種生命元素，組成某些硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質離不開它蛋白質離不開它 蛋白質中的硫：蛋黃內含硫，如果煮蛋白質中的硫：蛋黃內含硫，如果煮雞蛋的時間過長，硫會轉移到蛋黃

2、的邊雞蛋的時間過長，硫會轉移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細環。硫是增強人們體緣，形成灰色的細環。硫是增強人們體質的蛋白質中至關重要的一部分。蛋白質的蛋白質中至關重要的一部分。蛋白質分解后會產生硫化氫，有臭蛋味的有質分解后會產生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。毒氣體。一、硫一、硫( sulphur) 淡黃色晶體（俗稱硫磺）淡黃色晶體（俗稱硫磺）質脆，容易研成粉末。質脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。易溶于二硫化碳。 熔沸點低熔沸點低（112.8, 444.6 )1、硫的物理性質：、硫的物理性質：它能氧化某些單質它能氧化某些單質點燃點燃S +O2 = SO2 S

3、+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S2、硫的化學性質：、硫的化學性質：硫在空氣中燃燒，發出硫在空氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，在微弱的淡藍色火焰，在氧氣燃燒，明亮的藍紫氧氣燃燒，明亮的藍紫色火焰。色火焰。 著名的杭州靈著名的杭州靈隱寺的隱寺的“摩崖石摩崖石刻刻”近年經酸雨近年經酸雨侵蝕，佛像眼睛、侵蝕，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剝鼻子、耳朵等剝蝕嚴重，面目皆蝕嚴重，面目皆非，修補后，古非，修補后，古跡不跡不“古古”。 受酸雨傷害的水稻受酸雨傷害的水稻 未受酸雨傷未受酸雨傷害的水稻害的水稻 二二. .二氧化硫二氧化硫( (sulphur dioxide) )1.1.無色、有刺激性氣味、有毒氣體無色

4、、有刺激性氣味、有毒氣體2.2.比空氣密度大比空氣密度大3.3.易溶于水易溶于水 (1(1體積水溶解體積水溶解4040體積體積SOSO2 2）4.4.易液化易液化(101KPa(101KPa沸點是沸點是-10)-10)（NH3溶于水溶于水1:700 )(HCl 溶于水溶于水1:500 )（一（一).).二氧化硫的物理性質：二氧化硫的物理性質：（二）（二）. .二氧化硫的化學性質：二氧化硫的化學性質：與水的反應：與水的反應：1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性SO2溶于水溶于水 【現象】：【現象】：紫色石蕊試液變成紅色；紫色石蕊試液變成紅色；液體沿試管內壁上升。液體沿試管內壁上升。

5、 【實驗】：【實驗】：（二）（二）. .二氧化硫的化學性質二氧化硫的化學性質：SO2+H2O = H2SO3（中強酸）（中強酸）二氧化硫氣體的水溶液可以使紫二氧化硫氣體的水溶液可以使紫色的石蕊試液變為紅色。色的石蕊試液變為紅色。H H2 2SOSO3 3易易分解，易被分解，易被O O2 2氧化為氧化為H H2 2SOSO4 4與水的反應：與水的反應：1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性可逆反應：可逆反應： 在同一條件下，在同一條件下，既能向正反應方向進行，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反同時又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。應叫做可逆反應。把向生成物方向進

6、行的反應叫做把向生成物方向進行的反應叫做正反應，正反應，把向反應物方向進行的反應叫做把向反應物方向進行的反應叫做逆反應逆反應SO22NaOH=Na2SO3 H2O 與堿的反應：與堿的反應：CO22NaOH=Na2CO3 H2OCO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3CO2NaOH=NaHCO3SO2Na2SO3 H2O=2NaHSO3SO2NaOH=NaHSO3實驗室制取實驗室制取SO2，可選擇堿液吸可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。收尾氣，防止空氣污染。怎樣區別怎樣區別SO2與與CO2？與堿的反應：與堿的反應：SO2與澄清石灰水反應，與澄清石灰水反應，有與有與CO2類似的現象。類似的現象。

7、 CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O（3）與堿性氧化物的反應：）與堿性氧化物的反應：SO2+Na2O = Na2SO3SO2 + CaO = CaSO3 亞硫酸鹽的溶解性規律亞硫酸鹽的溶解性規律除鈉、鉀、銨鹽外，除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，其余大多難溶于水，這一點與這一點與碳酸鹽碳酸鹽極為相似。極為相似。SO2 中的中的S S化合價是化合價是+4+4價：價：S-2S0S+4S+6 “高價氧化，低價還高價氧化，低價還 ，中間價態，中間價態兩邊轉兩邊轉” SO SO2 2既有氧化性，又有還原性。既有氧化性，又有還原性。2SO2 + O2 =2S

8、O3催化劑催化劑 加熱加熱 +4S+6S被氧化被氧化2.2.還原性還原性 (2)KMnO4 ,溴水，溴水，HNO3 Fe3+等物質氧化等物質氧化SO2。（3）SO2與與Cl2以及水的反應以及水的反應SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HClSO3 + H2O=H2SO4SO3是一種無色固體，是一種無色固體， 熔點熔點16.8， 沸點沸點44.8。SO3 + CaO = CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4 H2O0S被還原被還原 +4S+6S被氧化被氧化3 3、氧化性、氧化性2H2S+SO2 =3S +2H2O還原劑還原劑 氧化劑氧化劑4.4.二氧化硫的漂白性：二氧化硫的漂白性：

9、實驗：二氧化硫與品紅溶液的作用實驗：二氧化硫與品紅溶液的作用現象：向品紅溶液中通入現象：向品紅溶液中通入SOSO2 2氣氣體，品紅溶液的顏色逐漸褪去變體，品紅溶液的顏色逐漸褪去變為無色，給試管加熱后，溶液又為無色，給試管加熱后，溶液又變紅色變紅色總結：總結：SOSO2 2與某些有色物質，化與某些有色物質，化合生成不穩定的無色物質，無合生成不穩定的無色物質，無色物質受熱又恢復原來的顏色。色物質受熱又恢復原來的顏色。 SO2可以用來漂白紙漿、毛、可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。絲、草編制品等。 * *據市場調查，市售一次性筷據市場調查，市售一次性筷子在制作時為了增白、防腐，子在制作時為了增白

10、、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多數一也是用硫磺熏蒸，因此多數一次性筷子含二氧化硫量超標，次性筷子含二氧化硫量超標，提醒消費者使用前先聞一下是提醒消費者使用前先聞一下是否有酸味。否有酸味。* *白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，具有生津、止咳、降火等功效。具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子為了得到更白的銀一些不法分子為了得到更白的銀耳，在大硼內放置了硫磺，采用耳，在大硼內放置了硫磺，采用傳統的傳統的“硫磺熏蒸硫磺熏蒸”工藝，銀耳工藝，銀耳中往往含有一定量的二氧化硫，中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海質檢部門對最近上海質檢部門對2121種銀耳進種銀耳進行抽查，二氧化

11、硫含量居然全部行抽查，二氧化硫含量居然全部超標，最高達超標，最高達2.23g/kg2.23g/kg，最低達，最低達0.125g/kg0.125g/kg。因此銀耳并非越白越。因此銀耳并非越白越好。好。漂白漂白性的性的物質物質漂白漂白原理原理化學化學反應反應類型類型吸附吸附有色有色色素色素將有色的色素將有色的色素氧化為穩定的氧化為穩定的無色物質無色物質與色素結合與色素結合成不穩定的成不穩定的無色物質無色物質物理物理變化變化化學變化化學變化活性活性炭炭潮濕氯潮濕氯氣氣( (即即次氯酸次氯酸) )臭臭氧氧過過氧氧化化鈉鈉二氧化硫二氧化硫思考1，如何檢驗CO2氣體中混有SO2氣體品紅2，如何除去CO2中

12、的SO2？先通KMnO4 或溴水或飽和或溴水或飽和NaHCO3溶液，再通品紅。溶液，再通品紅。3，如何檢驗，如何檢驗SO2 氣體中混有CO2 氣體？先通KMnO4溶液，再通品紅，若品紅不褪色，再通澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁。4，等物質的量的氯氣， SO2通入足量的水中，有何漂白性？無( (三三) )、二氧化硫的用途、二氧化硫的用途可以漂白紙漿、毛、絲、草編可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。制品等。 殺滅霉菌和細菌。殺滅霉菌和細菌。作食物和干果的防腐劑。作食物和干果的防腐劑。制造硫酸：制造硫酸：小結小結SO2漂白性漂白性特特 性性重視環境保護，防止酸雨危害環境！重視環境保護，防止酸雨危害環境

13、！與與H H2O O反應反應與堿反應與堿反應酸酐酸酐與堿性氧化與堿性氧化物物 氧化性氧化性還原性還原性+4+4價價1 1、某學生課外活動小組、某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做利用右圖所示裝置分別做如下實驗：如下實驗：1 1）在試管中注入某紅色溶液，）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是是_ _ _ _溶液；加熱時溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 稀氨水和酚酞稀氨水和酚酞稀氨水中的稀氨水中的NHNH3 3逸出，所以溶逸出，所以溶液的顏色變淺液的顏色變淺

14、（2 2）在試管中注入）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能冷卻后恢復無色，則此溶液可能是是 _ _溶液；加溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因熱時溶液由無色變為紅色的原因是：是： 溶有溶有SOSO2 2氣體的品紅氣體的品紅 SOSO2 2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。2研究性學習小組進行研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。的制備及性質探究實驗。 根據反應根據反應Na2SO3(固固) + H2SO4（濃）（濃） = Na2SO4 + SO2+H2O，制備制備SO2氣體。氣體。用下列簡

15、圖，在答題卡的方框中畫出制用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖的實驗裝置（含試劑）示意圖（每種裝置都有若干個）（每種裝置都有若干個） 帶孔帶孔橡皮塞橡皮塞 錐形瓶錐形瓶 集氣瓶集氣瓶 漏斗漏斗 導管導管 液體液體 固體固體分液分液Na2SO3 NaOH 濃濃H2SO4 實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是是_ 。 。 將將SO2氣體分別通入下列溶液中：氣體分別通入下列溶液中： 品紅溶液，現象是品紅溶液，現象是_。 溴水溶液，現象是溴水溶液，現象是_。 硫化鈉溶液，現象是硫化鈉溶液，現象是_。 有一小組在

16、實驗中發現，有一小組在實驗中發現，SO2氧化產生緩慢，以氧化產生緩慢，以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）（可以不填滿） 原因原因_，驗證方法，驗證方法_。 原因原因_，驗證方法，驗證方法_ 。 原因原因_，驗證方法，驗證方法_ 打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加漏斗的旋塞，緩慢滴加 溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀有淺黃色沉淀 有一小組在實驗中發現，有一小組在實驗中發現，SO2氧化產生

17、緩慢，氧化產生緩慢，以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）法（可以不填滿） 原因原因_，驗證方法，驗證方法 : 原因原因_，驗證方法，驗證方法: 原因原因_，驗證方法，驗證方法 NaNa2 2SOSO3 3變質變質 不是濃硫酸不是濃硫酸 取待測試樣于試管中，先滴加足量稀鹽酸，取待測試樣于試管中，先滴加足量稀鹽酸，再加入再加入BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀產生，證明溶液，有白色沉淀產生，證明NaNa2 2SOSO3 3固體變質固體變質 用潔凈玻

18、璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明不是濃硫酸。變黑，則證明不是濃硫酸。 4 4、有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉、有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入進行實驗。通入SOSO2 2氣體，將帶余燼的木條氣體，將帶余燼的木條插入試管插入試管C C中，木條復燃。中，木條復燃。 濃濃H2SO4 SO2Na2O2ABC氫氧氫氧化鈉化鈉溶液溶液 濃濃H2SO4 SO2Na2O2ABC氫氧氫氧化鈉化鈉溶液溶液請回答下列問題：請回答下列問題：第第1 1小組同學認為小組同學認為NaNa2 2O O2 2與與SOSO2 2反應生成反應生成了了NaNa2 2SOSO3 3和和O O2 2，該反，該反應的化學方程式是：應的化學方程式是： 請設計一種實驗方請設計一種實驗方案證明案證明NaNa2 2O O2 2與與SOSO2 2反反應生成的白色固體中應生成的白色固體中含有含有NaNa2 2SOSO3 3。 2Na2Na2 2O O2 2+2SO+2SO2 2=2Na=2Na2 2SO