1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解溶液與溶解度學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，需要同學(xué)們不斷的學(xué)習(xí)和努力。查字典化學(xué)網(wǎng)提供了中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解，希望能幫助大家更好的復(fù)習(xí)所學(xué)的知識(shí)。溶液與溶解度31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。在溶液里的反響，一般是溶質(zhì)參加反響32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體，但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34.飽和溶液：在一定的溫度下，

2、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36.飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?7.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解

3、度。：一定的溫度 100克溶劑 到達(dá)飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40.混合物的別離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純潔物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過化學(xué)反響，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶

4、。結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀此方法還可別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。五電離42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電43.電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由挪動(dòng)的離子的過程叫電離。注意 電離是自發(fā)的過程，不須通電。在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)44.電離方程式的書寫注意：離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值原子團(tuán)不能拆散Ax By =xAy+ +yBx- AxROn y =xAy+ +