1、.分子構造與性質專項訓練題組一共價鍵及其分類的綜合考察1.以下說法中不正確的選項是A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C.氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵D.N2分子中有一個鍵，兩個鍵【考點】共價鍵的類型【題點】鍵與鍵的比較答案C解析從原子軌道重疊程度看，鍵軌道重疊程度比鍵重疊程度小，故鍵穩定性低于鍵，在氣體單質分子中存在鍵如Cl2、H2、鍵N2中存在鍵和鍵，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵。2.氰氣的分子式為CN2，構造式為NCCN，性質與鹵素相似。以下表達正確的選項是A.分子中原子的最外層均滿足8電子構造B.分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C.分

2、子中含有2個鍵和4個鍵D.不能和氫氧化鈉溶液發生反響【考點】共價鍵的綜合【題點】共價鍵的綜合答案A解析CN2分子中每個C、N原子分別形成4個鍵、3個鍵，原子的最外層均滿足8電子構造，且含有3個鍵，4個鍵；成鍵原子半徑越大，鍵長越長，N原子半徑小于C，故NC鍵比CC鍵的鍵長短；由CN2與鹵素性質相似，鹵素能和NaOH溶液反響，知CN2也可以和NaOH溶液反響。3.在以下化學反響中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na2O22H2O=4NaOHO2B.Mg3N26H2O=3MgOH22NH3C.Cl2H2O=HClOHClD.NH4ClNaOHNaClN

3、H3H2O【考點】共價鍵的分類【題點】共價鍵類型的判斷答案A解析化學反響是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。A反響中既有Na與O的離子鍵，OO非極性鍵，HO極性鍵的斷裂，反響后又有堿的離子鍵，氧分子中OO非極性鍵及OH極性鍵的形成，符合題意；B反響中缺少非極性共價鍵的形成，不符合題意；C反響中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價鍵的形成，不符合題意；D反響中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，不符合題意。4.等電子體之間構造相似、物理性質也相近，根據等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數和原子最外層電子總數一樣，均可互稱為等電子體。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是A.CO和NOB.

4、O3和SO2C.CO2和NOD.SCN和N【考點】等電子原理【題點】等電子體的書寫和判斷答案C解析CO2與NO具有一樣的原子總數，但最外層電子總數不同，CO2中原子最外層電子總數為16，NO中原子最外層電子總數為18，故二者不能互稱為等電子體，C項符合題意。5.關于化學式為TiClH2O5Cl2·H2O的配合物的以下說法正確的選項是A.配位體是Cl和H2O，配位數是8B.中心離子是Ti4，配離子是TiClH2O52C.內界和外界中Cl的數目比是12D.向1 mol該配合物中參加足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀【考點】配位鍵、配合物的綜合考察【題點】配合物的構造與性

5、質的綜合答案C解析配合物TiClH2O5Cl2·H2O，配體是Cl和H2O，配位數是6，A項錯誤；中心離子是Ti3，B項錯誤；配合物TiClH2O5Cl2·H2O中內界Cl的個數為1，外界Cl的個數為2，內界和外界中Cl的數目比是12，C項正確；參加足量AgNO3溶液，外界Cl與Ag反響，內界Cl不與Ag反響，故只能生成2 mol AgCl沉淀，D項錯誤。6.以下模型分別表示C2H2、S8、SF6的構造，以下說法正確的選項是A.32 g S8分子中含有0.125 mol 鍵B.SF6是由非極性鍵構成的分子C.1 mol C2H4分子中有5 mol 鍵和1 mol 鍵D.C2

6、H2分子中不含非極性鍵【考點】共價鍵類型的綜合【題點】共價鍵類型的綜合答案C解析此題的易錯之處是對共價鍵的分類掌握不結實，錯選B、D。1 mol S8分子中含有8 mol 鍵，因此32 g S8分子中所含鍵為×81 mol，A項錯誤；根據SF6的構造模型可知，SF6是由SF極性鍵構成的，B項錯誤；成鍵原子之間最多形成1個鍵，雙鍵中有1個鍵，因此1 mol乙烯中含有5 mol 鍵和1 mol 鍵，C項正確；C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D項錯誤。題組二分子的立體構造及其理論7.以下分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A. B.C.

7、 D.【考點】雜化軌道理論的應用【題點】利用雜化軌道理論解釋微粒的空間構型答案A解析sp2雜化軌道形成夾角為120°的平面三角形，BF3為平面三角形且BF鍵夾角為120°；C2H4中碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成鍵；同相似；乙炔中的碳原子為sp雜化；NH3中的氮原子為sp3雜化；CH4中的碳原子為sp3雜化。8.2019·深州中學期中用價電子對互斥理論VSEPR可以預測許多分子或離子的立體構型，也可推測鍵角大小，以下判斷正確的選項是A.CS2是V形分子 B.SnBr2鍵角大于120°C.BF3是三角錐形分子 D.NH鍵角等于109°

8、28【考點】價層電子對互斥理論【題點】價層電子對互斥理論的應用答案D解析CS2分子的構造與二氧化碳一樣，均是直線形構造，A不正確；BF3是平面三角形構造，C不正確；NH是正四面體形構造，鍵角等于109°28，D正確。9.2019·福建柘榮一中、寧德中學高三聯考根據價層電子對互斥理論，判斷以下分子或離子的立體構造正確的選項是編號分子式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型AsCl3四面體形三角錐形HCHO平面三角形三角錐形NF3四面體形平面三角形NH正四面體形正四面體形A. B. C. D.【考點】價層電子對互斥理論【題點】價層電子對互斥VSEPR模型與分子立體構型的比照答案

9、D解析AsCl3分子的價層電子對數為4，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一對孤電子對，分子立體構型為三角錐形，正確；甲醛H2C=O分子的價層電子對數為3有一個雙鍵，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，錯誤；NF3分子的價層電子對數為4，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一對孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，錯誤；NH的價層電子對數為4，價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構型為正四面體形，正確。10.2019·武漢二中高二期中順鉑PtNH32Cl2是1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1-環丁二羧酸二

10、氨合鉑的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，構造如下圖，其毒副作用低于順鉑。以下說法正確的選項是A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數目之比為21D.1 mol 1，1-環丁二羧酸含有鍵的數目為12NA【考點】分子立體構型的綜合【題點】分子立體構型的綜合考察答案C解析根據碳鉑的構造簡式可知，有sp3雜化的碳原子，屬于四面體構造，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A錯誤；順鉑分子中N有3個鍵，一個配位鍵，因此雜化類型為sp3雜化，B錯誤；碳鉑分子中sp3雜化的碳原子有4個，sp2雜化的碳原子有2個，即數目之比為21，

11、C正確；由題中信息可知，1,1-環丁二羧酸的構造簡式為，補全碳環上的氫原子，可得1 mol此有機物含有鍵的數目為18NA，D錯誤。題組三分子性質的綜合考察11.以下有關極性分子、非極性分子的說法，正確的選項是A.由極性鍵構成的分子都是極性分子B.含非極性鍵的分子一定是非極性分子C.極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D.以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子【考點】分子的極性【題點】分子極性與共價鍵極性的綜合判斷答案D解析由極性鍵構成的分子，假設正、負電荷中心重合，那么為非極性分子，故A錯誤；含非極性鍵的分子可能是極性分子，如H2O2中含有OO非極性鍵，CH3CH2OH中含有CC

12、非極性鍵，但它們都是極性分子，故B錯誤；非極性分子中也可能只含有極性鍵，如CO2是非極性分子，卻含有C=O極性鍵，故C錯誤；以極性鍵結合的雙原子分子都是極性分子，D正確。12.在通常條件下，以下各組物質的性質排列正確的選項是A.熔點：CO2>KCl>SiO2B.水溶性：HCl>H2S>SO2C.沸點：乙烷>戊烷>丁烷D.熱穩定性：HF>H2O>NH3【考點】較強的分子間作用力氫鍵【題點】氫鍵、范德華力對物質物理性質的影響綜合考察答案D解析二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯；隨著碳原子數增多，烷烴的沸點升高，C項錯；非金屬元素的得電子才能越強，其氫

13、化物越穩定，D項正確。題組四綜合應用題13.經X-射線衍射測得化合物R的晶體構造，其部分構造如下圖。1從構造角度分析，R中兩種陽離子的一樣之處為_，不同之處為_填字母。A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數C.立體構造D.共價鍵類型2R中陰離子N中的鍵總數為_個。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數如苯分子中的大鍵可表示為，那么N中的大鍵應表示為_。3圖中虛線代表氫鍵，其表示式為NHNHCl、_、_。【考點】共價鍵的綜合【題點】共價鍵的綜合答案1ABDC253H3OOHNNNHNHNN14.數十億年來，地球上的物質不斷地發生變化，大

14、氣的成分也發生了變化。下表是原始大氣和目前的空氣的成分：空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等原始大氣的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表中所涉及的分子填寫以下空白。1含有10個電子的分子有_填化學式，下同。2由極性鍵構成的非極性分子有_。3與H可直接形成配位鍵的分子有_。4沸點最高的是_，用所學知識解釋其沸點高的原因：_。5分子中不含孤電子對的分子除稀有氣體外有_，它的立體構型為_。6_極易溶于水，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間可形成_。【考點】較強的分子間作用力氫鍵【題點】氫鍵對物質物理性質的影響綜合考察答案1H2O、Ne、CH4、NH32CH4、C

15、O23NH3、H2O4H2O液態水分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強，沸點升高5CH4正四面體6NH3氫鍵解析3H有空軌道，與它形成配位鍵的分子應有孤電子對。根據和知，NH3和H2O可以和H以配位鍵結合成NH和H3O。5甲烷的電子式為，不存在孤電子對，且中心碳原子為sp3雜化，故其立體構型為正四面體。15.1硫酸鎳溶于氨水形成NiNH36SO4藍色溶液。NiNH36SO4中陰離子的立體構型是_。在NiNH362中Ni2與NH3之間形成的化學鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。2向黃色的三氯化鐵溶液中參加無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反響在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=FeSCN33KCl表示，經研究說明FeSCN3是配合物，Fe3與SCN不僅能以13的個數比配合，還可以以其他個數比配合。請按要求填空：Fe3與SCN反響時，Fe3提供_，SCN提供_，二者通過配位鍵結合。所得Fe3與SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個數比11配合，所得離子顯紅色，含