1、.滾動提升卷一1.B解析 HNO3有強烈腐蝕性;KCN是劇毒物質;KClO3屬爆炸品,而CCl4不易燃,故B錯誤。2.A解析 為防止Fe3+水解,應向溶液中參加酸抑制水解,但參加H2SO4會引入SO42-,使試劑不純,故應參加鹽酸,A錯誤;鈉易與空氣中的H2O、O2反響,故少量的鈉應保存在煤油中,B正確;2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞粘在一起,故用橡膠塞,C正確;液溴易揮發,密度比水大,因此加水封,D正確。3.D解析 給盛有液體的燒瓶加熱時,需要加碎瓷片或沸石以防暴沸,A正確;開窗通風以減小可燃性氣體的濃度,防止爆炸,B正確;誤服重金屬鹽可喝鮮

2、牛奶或雞蛋清解毒,C正確;NaOH溶液具有強腐蝕性,會造成二次傷害,應涂抹NaHCO3溶液,D錯誤。4.C解析 O2的摩爾質量為32 g·mol-1,A項錯誤;氣體有單原子分子如He,雙原子分子如O2,三原子分子如O3,五原子分子如CH4等,B項錯誤;D項未指明溶液的體積,錯誤。5.D解析 A項別離裝置的選取和別離原理均錯誤,膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,普通過濾裝置不能到達純化膠體的目的;B項別離裝置的選取和別離原理均錯誤,因為二者互溶,所以可利用二者的沸點不同采用蒸餾的方法進展別離;C項別離原理描繪錯誤,其原理是利用粗鹽中各成分的溶解度不同首先通過過濾除去不溶性雜質,再依次

3、參加足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液,過濾除去雜質離子Mg2+、SO42-、Ca2+等,最后參加適量鹽酸并根據氯化鈉性質穩定,通過蒸發結晶得到精鹽;D項正確,利用兩種液體的沸點不同,采用蒸餾的方法進展別離。6.C解析 標準狀況下HF為液態,不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故A錯誤;Fe與氯氣反響只生成FeCl3,故B錯誤;乙烯和環丙烷的最簡式均為CH2,故1.4 g混合物中含有的CH2的物質的量n=1.4 g14 g·mol-1=0.1 mol,故混合物中含有0.3 mol原子,即含有原子數目為0.3NA,故C正確;溶液體積不明確,故溶液中的CO32-的個數不能計算,

4、故D錯誤。7.A解析 乙醇和水互溶,不能用分液的方法別離,A項錯誤;H2、Cl2的密度與空氣相差較大且H2、Cl2不與空氣中的成分反響,可以用排空氣法搜集,B項正確;氨氣極易溶于水,導管末端連接枯燥管可以防止倒吸,C項正確;可以在漏斗中洗滌BaSO4沉淀外表吸附的少量氯化鈉,D項正確。8.D解析 Na2O2中的陰離子為O22-,Na2O2和Na2S的摩爾質量均為78 g·mol-1,故混合物中Na2O2和Na2S的總物質的量為0.2 mol,含有的陰離子總數為 0.2NA,A項錯誤;苯在標準狀況下為液態,且苯中不含碳碳雙鍵,B項錯誤;NaHCO3為離子化合物,由HCO3-和Na+構成

5、,其固體中不存在CO32-,C項錯誤;1 mol CnH2n+2中含n-1mol碳碳單鍵,2n+2mol 碳氫鍵,共有n-1mol+2n+2mol=3n+1mol 共用電子對,即共用電子對數為3n+1NA,D項正確。9.B解析 A項,潮濕的淀粉-KI試紙能檢驗Cl2,不能檢驗HCl,錯誤;B項,NO2為紅棕色,可通過觀察氣體顏色檢驗,NO2溶于水生成NO和硝酸使潮濕的淀粉-KI試紙變色,也可以用水除雜,正確;C項,含稀硝酸的AgNO3溶液可鑒別溶液中的Cl-,混合氣體通入含稀硝酸的AgNO3溶液中產生白色沉淀,CO2和HCl均與Na2CO3溶液反響,不能除雜,應選飽和NaHCO3溶液除雜,錯誤

6、;D項,二者均可與CaOH2溶液反響生成白色沉淀,不能檢驗雜質Na2CO3,但Na2CO3與CO2反響生成NaHCO3,可除雜,錯誤。10.A解析 nHCl=VL22.4 L/mol=V22.4 mol,mHCl=V22.4 mol×36.5 g/mol=36.5V22.4 g,所得溶液的體積為m=1 000 g+36.5V22.4g1 000g/L=36.5V+22 40022 400 L,鹽酸的濃度為V22.4mol36.5V+22 40022 400=1 000V36.5V+22 400 mol/L,A項正確;Ca2+與CO32-之間反響生成難溶的CaCO3,不能共存于同一溶液

7、中,B項不能配制;設溶質質量分數為a%的硫酸溶液密度為1 g/mL,那么c1=1 0001a%98=10a198,設溶質質量分數為2a%的硫酸溶液密度為2 g/mL,那么c2=1 00022a%98=20a298,所以c1c2=10a19820a298=122,即c2=221c1,硫酸溶液的濃度越大,密度也越大,所以2>1,所以221c1>2c1,即2c1<c2,C項錯誤;配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液時必須使用膠頭滴管定容,所以還缺少膠頭滴管,無法完成該實驗,故D項錯誤。11.D解析 加熱法別離提純固體混合物應滿足的條件:一種物質受熱易揮發或分解,另一物質受熱不揮

8、發或難分解。加試劑法別離過濾提純固體混合物應滿足的條件:所加試劑能到達讓一種物質形成溶液,而另一物質形成難溶物的狀態。A項中碘單質受熱易升華,氯化銨受熱易分解,遇冷要得到NH4Cl,故用方案1不能將兩物質別離開,故A項錯誤;B項方案1中的殘留物應該具有受熱時不揮發或難分解的性質,故B項錯誤;C項方案2中參加的試劑可能不與除X外的物質發生化學反響 ,如加水進展溶解別離,故C項錯誤;D項中SiO2與NaOH溶液反響生成Na2SiO3溶液,過濾得到Fe2O3,故D項正確。12.18.0 mol·L-1220% 38.0 mol·L-120%1.60 g·mL-13.20

9、 g 0.080 mol 40.80 mol·L-1解析 132.0 g NaOH的物質的量為32.0 g40 g·mol-1=0.80 mol,那么cNaOH=0.80mol0.1 L=8.0 mol·L-1。2100 mL NaOH溶液的質量為100 mL×1.60 g·mL-1=160 g,那么NaOH溶液的質量分數為32.0 g160 g×100%=20%。3由于整個溶液是均一、穩定的,故這10 mL溶液濃度、質量分數、密度與原100 mL NaOH溶液一樣。但NaOH的質量和物質的量均變為原來的110。4取出的10 mL N

10、aOH溶液物質的量濃度為8.0 mol·L-1,稀釋到100 mL后NaOH的物質的量濃度縮小到原來的110,即8.0 mol·L-1÷10=0.80 mol·L-1。13.1A、C燒杯、玻璃棒 22.0<>313.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌解析 1配制溶液需要五種玻璃儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。2因無450 mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,mNaOH=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-

11、1=2.0 g;NaOH溶于水放出大量熱,應把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中,否那么定容后,溶液冷卻到室溫,體積減小,濃度偏高。3c濃·V濃=c稀·V稀,即1000×1.84×98%98 mol·L-1×V濃=0.5 mol·L-1×0.5 L,得V濃0.013 6 L=13.6 mL;選用15 mL量筒最好,誤差小;注意三點:酸入水、沿器壁、棒攪拌。14.11.339 g·L-1230 g·mol-1317 487.5%51149681.7% 70.562 5 mol80.5 mol解析 1密度=質量體積=15 g11.2 L1.339 g·L-1。2解法一:n=11.2 L22.4 L·mol-1=0.5 mol,M=mn=15 g0.5mol=30 g·mol-1。解法二:M=·Vm=1.339 g·L-1×22.4 L·mol-130 g·mol-1。3根據阿伏伽德羅定律:同溫同壓下,氣體體積之比=物質的量之比。最簡單的方法是用十字穿插法計算:那么n(CO2)n(CO)=17。4CO的體積分數=CO的物質的量分數=78×100%=87.5%。5m(