1、.第4節 氨 硫酸 硝酸第一課時 氨 銨鹽【學習目的】1.知道NH3的物理性質特點以及氨水顯堿性的原因。2.學會氨氣的實驗室制取、搜集和檢驗方法。3.學會銨鹽的性質及NH的檢驗方法。一、氨 1.氨氣易溶于水噴泉實驗1按圖所示裝置，翻開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成_，瓶內液體呈_色。2上述實驗說明氨氣_于水，其水溶液呈_性。3反響的化學方程式是_。2.氨氣與氯化氫的反響1將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現象是_。2這是因為濃氨水揮發產生的氨氣與濃鹽酸揮發產生的氯化氫在空氣中相遇迅速反響生成氯化銨晶體小顆粒。3反響的化學方程式是_。3.從氮元素的

2、化合價分析氨的性質1NH3分子中氮元素的化合價為_價，在化學反響中氮元素化合價可能的變化是_，因此氨具有_性。2請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH35O24NO6H2O。【歸納總結】1.氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體、密度比空氣小，容易液化。1氨氣易溶于水，且與水反響生成弱堿NH3·H2O。2氨氣能與酸反響生成銨鹽，其離子方程式是NH3H=NH。3氨氣具有復原性，能催化氧化生成NO。2.氨水的性質1氨水的電離方程式是NH3·H2ONHOH，具有弱堿性，能使紅色石蕊試紙變藍。2氨水不穩定，受熱分解的化學方程式是NH3·H2ONH3H2O。3

3、.氮的固定是將游離態的氮轉變為氮的化合物的過程。主要有：1雷電固氮：N2O22NO。2生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。3人工固氮：N23H22NH3。【例題1】以下關于氨水的表達正確的選項是A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿 B.氨水和液氨成分一樣C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3除水外D.1 mol·L1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物質的量之和為1 mol思維啟迪液氨與氨水的比較液氨氨水物質成分純潔物非電解質混合物NH3·H2O為弱電解質粒子種類NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH、H主要性

4、質不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在在常溫常壓下可存在【例題2】如圖的裝置中，枯燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，以下與實驗事實不相符的是A.CO2濃NaOH溶液/無色噴泉 B.NH3H2O含酚酞/紅色噴泉C.SO2濃NaOH溶液/紅色噴泉 D.HClAgNO3溶液/白色噴泉思維啟迪易產生噴泉的氣體1易溶于水的氣體與水的組合：NH3、HCl、SO2、NO2；2酸性氣體與堿液的組合：HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等與NaOH溶液；3堿性氣體與酸液的組合：氨氣與稀鹽酸。二、銨鹽及氨氣的制取1.銨鹽及其性質1農業上常用的銨態氮肥，如NH4H

5、CO3、NH42SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是_溶于水的晶體。2在試管中加熱氯化銨固體觀察到的現象是_。反響的化學方程式是：NH4ClNH3HCl，NH3HCl=NH4Cl。3加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液，在試管口放一張潮濕的紅色石蕊試紙：觀察到現象是_。反響的化學方程式是NH4ClNaOHNH3H2ONaCl。【歸納總結】 1銨鹽不穩定，受熱易分解；加熱時能與堿反響放出氨氣。2銨鹽的檢驗方法有兩種取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將潮濕的紅色石蕊試紙靠近管口，假設試紙變藍，那么證明樣品中含有NH。取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，假設有白煙產生，那

6、么證明樣品中含有NH。2.氨的實驗室制法【歸納總結】實驗室制備氨氣1試劑的選擇：考慮操作方便、平安，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用CaOH2，不用NaOH，因為后者易潮解，本錢高。2氨氣的發生裝置與制取氧氣的裝置一樣。可用潮濕的紅色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗產生的氨氣。用堿石灰CaO和NaOH枯燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2因為可生成CaCl2·8NH3枯燥氨氣。3實驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反響或直接加熱濃氨水。【例題3】以下說法中正確的選項是A.所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價C.NH4Cl溶液中參加NaO

7、H濃溶液共熱時反響的離子方程式為NHOHNH3H2OD.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法別離【例題4】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是A. B. C. D.【學習小結】 1.氨和銨鹽的性質1氨的性質：氨氣極易溶于水，能與水反響生成NH3·H2O，與酸反響生成銨鹽，能催化氧化制備硝酸。2銨鹽的性質：銨鹽易溶于水，加熱易分解，能與堿反響產生氨氣。2.檢驗氨氣的兩種方法1使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。2用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時會有白煙生成。【隨堂練習】根據以下變化進展推斷：且A為正鹽。1推斷A、B、C、D的化學式：A_，B_，C_，D_。2寫出變化的離子方程式：_。_。1NH42CO3NH3BaCO3CO22Ba2CO=BaCO3，NHOHNH3H2OBaCO32H=Ba2CO2H2O解析由溶液與NaOH溶液加熱生成氣體B，且氣體B遇HCl冒白煙，可知B為NH3，A中含有NH，氣體D為無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，D為CO2，逆推C為BaCO3，可知A中含有CO或HCO，但A為正鹽，可知A為NH42CO3。一、1.1噴泉 紅 2易容 3NH3H2ONH3·H2O2.1有大量白煙產生 3NH3HCl=NH4Cl3.13 只能升高，不能降低，復原 例題1D 例題2C二、