1、.無機化工消費流程專題進步撰稿：房鑫 審稿：曹玉婷【高考展望】一、考綱要求結合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實例，理解運用物質性質和反響規律能實現物質間的轉化。認識化學在環境監測與保護中的重要作用。二、高考動向 化工流程題關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境，它以化工流程為背景素材，將工業消費中的真實情況以信息的形式給出，運用中學化學中涉及到的元素化合物知識、化學反響原理、化學實驗技能、化學計算來解決化工消費實際問題的綜合類題型。與無機框圖推斷題不同，流程類試題摒棄虛擬的框圖，其優點是：素材來源廣泛，工業流程、最新科技成果信手拈來；流程中超綱的可以不設問，提問靈敏，不受素材限制，有

2、些小問的答案設計為開放或半開放也很方便；流程圖只提供一個素材背景，即使其中某些物質推不出也不影響后面要答復的問題，減少了“連帶丟分，降低了猜題押題的風險。流程類試題最早出如今上海高考試題中，隨后在江蘇和廣東乃至全國更多省市高考試題中相繼出現并逐步替代了無機框圖推斷題。 這些試題的出現是新課程改革催生的必然結果，試題一方面可以凸現出新課程所強調的根底性、選擇性和時代性STSE，能關注學生的個性開展，另一方面可以突出對學生素質的考察，表達高中化學新課程的根本理念。這些試題都有著共同的特性，即“以才能測試為主導，考察考生對根底知識、根本技能和方法的掌握程度以及運用所學知識分析、解決化學詳細問題的才能

3、，重視理論聯絡實際。關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調開展，具有很高的區分度和很好的選拔功能。 【方法點撥】【高清課堂：408780工業流程題考點規律及如何解讀流程圖】一、化工流程圖的一般形式 工業流程題目在流程上一般分為三個過程：原料處理別離提純獲得產品要點詮釋：1、規律：主線主產品，分支副產品，回頭為循環。2、核心考點：物質的分類操作、除雜試劑的選擇、生成條件的控制等。3、原料預處理初步別離1起到富集反響物的作用：在無機題中，原材料是一種混合物，可能是礦石、某工廠廢料或發生變質的材料等，整個實驗過程或反響流程就是別離提純，想方法提取有效元素。2工業流程常見的操作與名詞：研礦

4、：增大接觸面積，使反響充分，進步反響速率溶解：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等有時可用堿溶，如鋁礦溶解。水浸：與水接觸反響或溶解。浸出：固體加水酸溶解得到離子浸出。浸出率：固體溶解后離子在溶液中的含量的多少更多轉化 。酸浸：在酸溶液中反響使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。焙燒、灼燒或煅燒構造改變更易溶解浸出；使一些雜質高溫下氧化、分解吹出利用空氣吹出溶液中的氣體調pH值除雜：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。4、中間產品、終極產品的別離提純 1物理方法：溶解過濾、水洗、結晶、蒸餾 、萃取分液、升華、液化、鹽析、滲析法 、電滲析、離子交換、吸附法、浮選

5、法 2化學方法：熱分解法，酸、堿處理法，沉淀法 ，氧化復原法、電解法 二、分析流程題需要的一般思路流程類試題的構造分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹實驗目的和原理或工藝消費的原材料和工藝消費的目的包括附產品；題干部分主要用框圖形式將操作或物質轉換或原料到產品的主要消費工藝流程表示出來；題尾主要是根據流程中涉及到的化學知識設制成系列問題，構成一道完好的化學試題。 解答流程題的一般思路是：閱讀全題，確定該流程的目的，看懂消費流程圖；理解流程圖以外的文字描繪、表格信息、后續設問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進展聯絡和調用；解析流程圖并考慮從原料到產品依次進展了什么反響，利用了什

6、么原理。每一步操作進展到什么程度最正確，每一步除目的物質外還產生了什么雜質或副產物，雜質或副產物是怎樣除去的等等。要抓住一個關鍵點：一切反響或操作都是為獲得產品而效勞。解答流程題要注意的問題是：注意化學方程式的書寫，反響物、產物的分子式書寫要正確；化學方程式要配平，電極反響式和化學方程式一定要書寫正確；等號或可逆符號不能少；沉淀、氣體、固態、水溶液等符號要標明。注意評價或比較實驗方案要全面，反響物種類多少、是否易得、是否對環境有污染；反響產物的種類多少，對目的產物的別離和提純是否有影響；反響條件是否苛刻；儀器、設備是否要求高；工藝流程、實驗步驟的多少。注意描繪語言的標準性和準確性，從化學原理的

7、角度、用化學語言作答；要抓住主要問題，針對詳細問題作詳細分析；要看清題目要求，按要求答題。【典型例題】類型一、以礦石為原料的化工消費流程例1、硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦消費硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，消費工藝流程示意如下：1 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_ 。2 完成“氧化除鐵步驟中反響的離子方程式：FeOH2+_+_=FeOH3 +Cl-3針鐵礦Goethite是以德國詩人歌德Goethe名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_。4根據下表數據，調節“濾液2的pH時，理論上可選用的最大區

8、間為_。MgOH2ZnOH2MgCO3CaCO3開場沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開場溶解的pH105Ksp56×10-1268×10-628×10-95工業上從“濾液3制取MgO過程中，適宜的反響物是_選填序號 a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液 6“濾液4之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，枯燥。 7分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于_。【答案】1 增大反響物接觸面積或增加反響時的接觸面積，使反響更加充分。 2 3 FeOOH或其他合理答案 48.0pH10.4 或其他合理答案 5 b或b和d；d 6 蒸發濃縮、冷卻結

9、晶或其他合理答案 7 或其他合理答案 【解析】1 將菱鋅礦研磨成粉可以增加反響時的接觸面積，使得反響更加充分 2 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反響物為水，清楚了反響物，一般可以順利地配平。 3 化學式量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為FeOOH。 4pH=8.0 時ZnOH2完全沉淀，pH=10.5 開場溶解，而MgOH2在pH=10.4的時候開場沉淀，為了使ZnOH2能完全析

10、出不影響MgOH2，溶液的酸堿度控制在8.0pH10.4范圍。 5a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀 6蒸發濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快地析出 7綜合計算不展開【總結升華】考綱明確要求以金屬礦物等自然資源綜合利用為實例，理解運用物質性質和反響規律能實現物質間的轉化。舉一反三：【高清學案：408780例2】【變式1】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀K2Cr2O7的過程如以下圖所示： NaFeO2遇水強烈水解。 Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 請答復：

11、1K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。2生成濾渣1中紅褐色物質的反響的化學方程式是 。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有填化學式 。3利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬，該電解反響的化學方程式是 。4由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是 。5向Na2Cr2O7溶液中參加KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、 、過濾、洗滌、枯燥。6煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反響的化學方程式是 。【答案】1+6 2NaFeO2 + 2H2ONaOH + FeOH3NaAlO2、Na2SiO3和NaOH 32Al2O3熔融 4Al

12、+ 3O24加硫酸酸化5冷卻結晶 冰晶石 煅 燒 64FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O 【變式2】碳酸錳MnCO3是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。一種制備MnCO3的消費流程如以下圖所示。生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表：物質FeOH3FeOH2MnOH2開場沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8物質MnSCuSPbSKsp2.5×10136.3×10368.0×1028軟錳礦主要成

13、分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業廢氣。流程中主要發生的反響有：MnO2SO2=MnSO4 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO424H+。1流程中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH 填“大或“小，該流程可與 填寫工業消費名稱結合，消費效益更高。2反響的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反響方程式為_，這樣設計的目的和原理是_。3反響中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是 。4反響發生的化學反響為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+ NH42SO4 + CO2 + H2O。反響中通常需參加稍

14、過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.87.4。參加稍過量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能過低的原因是 。5軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業廢氣反響 工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優點是 。答對1個即可【答案】1小，工業制備硫酸。 2MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。使Fe2+ 轉變為Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低或Fe3+更易沉淀。3與溶液中的酸反響，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。4使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反響

15、。或MnCO3、NH4HCO3與酸反響溶解5節約能源、治理含SO2的工業廢氣等答對1個即可。類型二、以廢料為原料的化工消費流程例2、以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料消費硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：1反響I前需在FeSO4溶液中參加_填字母，以除去溶液中的Fe3。A鋅粉 B鐵屑 CKI溶液 DH22反響需控制反響溫度低于35，其目的是_。3工業消費上常在反響的過程中參加一定量的醇類溶劑，其目的是_。4反響常被用于電解消費NH42S2O8二硫酸銨。電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反響可表示為_。 【答案】1B2防止NH4HCO3分解或減少Fe2的

16、水解3降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。42SO42- -2e-S2O82- 【解析】1在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3，最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。2假如溫度過高會導致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2的水解溫度越高水解速率越快這樣會使原料利用率降低。3由題目看出在III反響中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出，只能降低其溶解度，所以參加醇類溶劑，目的是降低K2SO4的溶解度。4根據陰陽極反響原理陽極失電子發生氧化反響，此題本質是電解硫酸銨溶液，在根據反響后的產物得出正確的答案。【總結升華】此題為化工消費題型，主要

17、考察了化合物性質，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個環節目的和結果是什么，這樣才能判斷各反響后的產物。舉一反三：【變式1】鋰電池消耗量宏大，這對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰LiCoO2、導電乙炔黑一種炭黑、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下： 1上述工藝回收到的產物有AlOH3、 填化學式；其中生成AlOH3的離子方程式為 。 2廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了平安，對拆解環境的要求是 。 3酸浸時假如用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能到達溶解的目的，但不利之處是 。 4

18、生成Li2CO3的化學反響方程式為 。Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結晶后的操作是 。【答案】1CoSO4、Li2CO3 AlO2 + H+ + H2O = AlOH3 或 AlOH4 + H+ = AlOH3 + H2O 2隔絕空氣和水分 3有氯氣生成，污染較大4Li2SO4Na2CO3 = Na2SO4Li2CO3；趁熱過濾答“過濾得一半分 例3、信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的道路：請答復以

19、下問題： 第步Cu與酸反響的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優點是_；調溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2SO43·18H2O ，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_ ；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O Mr250含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L1 EDTAH2Y2標準溶液滴定至終點，平均消耗

20、EDTA溶液6 mL。滴定反響如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式 _ ；以下操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_。a未枯燥錐形瓶 b滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡 c未除凈可與EDTA反響的干擾離子【思路點撥】第步加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發生反響生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+。【答案】 Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ +

21、2NO+ 4H2O Au、Pt 將Fe2+氧化為Fe3+ 不引入雜質，對環境無污染 Fe3+、Al3+ 加熱脫水 甲 所得產品中含有較多Fe2SO43雜質 乙 c【解析】第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優點是不引入雜質，產物對環境無污染。調溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先

22、在濾渣中加H2SO4，生成Fe2SO43和Al2SO43，再加Al粉，Al粉和Fe2SO43生成Al2SO43，蒸發、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH，和AlOH3反響生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2SO43，蒸發、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2SO43的原子組成沒有關系，造成原子浪費。5考察中和滴定的簡單計算和誤差的分析。，造成偏高的選c。【總結升華】該實驗題是物質制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考察，全國各地已多年屢次出現。舉一反三：【變式1】鎳電池電極材料由NiOH

23、2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進展資源回收研究，設計實驗流程如下：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。實驗溫度時的溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：MOHnKsp開場沉淀時pH沉淀完全時的pHAlOH31.9×10233.44.2FeOH33.8×10382.52.9NiOH21.6×10147.69.8答復以下問題：1 用NiO調節溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 填化學式。2 寫出

24、參加Na2C2O4溶液的反響的化學方程式： 。3 寫出電解濾液的陰極電極反響式： 。檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法是： 。4 寫出“氧化反響的離子方程式： 。5 如何檢驗NiOH3是否洗滌干凈？ 。【答案】1 FeOH3 AlOH3 2 NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4·2H2O2NaCl 3 2H+ + 2e = H2 用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗 4 2NiOH22OHCl2=2NiOH32Cl 5 用小試管取少量洗滌液，滴加AgNO3溶液，假設沒有白色沉淀生成，那么說明NiOH3已洗滌干凈；假設有白色沉淀生成，那么說明還未洗滌干凈。類型三、以海水為原料的化工消費

25、流程例4、工業消費純堿的工藝流程示意圖如下：完成以下填空：1粗鹽水參加沉淀劑A、B除雜質沉淀劑A來源于石灰窯廠，寫出A、B的化學式。A _B _2實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、_、沉淀、_、_、冷卻結晶、_、烘干。3工業消費純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是_。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_。4碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_填寫化學式，檢驗這一成分的陰離子的詳細方法是：_。5氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D參加石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反響的離子方程式為：_濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_。6產品純堿中含有碳酸氫鈉。假如用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉

26、的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：注明你的表達式中所用的有關符號的含義【思路點撥】解答實驗問題時，要首先理清實驗目的和實驗原理，從實驗的平安性、科學性和簡約型入手進展解答。對化學實驗數據進展處理時，要注意處理的合理性。 【答案】1CaOH2或CaO；Na2CO3；2溶解；過濾；蒸發；過濾；3有晶體析出或出現渾濁；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5NH4+OH-= NH3+H2O；防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀；6加熱前純堿的質量為m1，加熱后的質量為m2【解析】1沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離

27、子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、冷卻結晶、過濾、烘干幾步；3純堿消費中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；4根據操作過程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；5濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反響時：NH4+OH-=NH3+H2O；由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀；6假設加熱前純堿的質量為m1，加熱后的質量為m2，那么加熱損失的質量為：m1-m2，那么純堿中碳酸氫鈉的

28、質量為：84m1-m2/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質量分數為：。 【總結升華】此題考察了物質的提純、化學實驗根本操作、實驗結果的處理等知識。舉一反三：【變式1】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。1粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 BaNO32溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是_只填化學式。洗滌除去NaCl晶體外表附帶的少量KCl，選用的試劑為_。2用提純的N

29、aCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_填儀器名稱。3電解飽和食鹽水的裝置如下圖，假設搜集的H2為2 L，那么同樣條件下搜集的Cl2_填“、“=或“2 L，原因是_。裝置改進后可用于制備NaOH溶液，假設測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_。4實驗室制備H2和Cl2通常采用以下反響：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O據此，從以下所給儀器裝置中選擇制備并搜集H2的裝置_填代號和制備并搜集枯燥、純潔Cl2的裝置_填代號。可選用制備氣體的裝置： 【答案】1BaCl2、NaOH、Na2CO3錯選或

30、多項選擇本小題不得分。NaOH溶液的參加順序及是否答NaOH不影響得分 75乙醇2天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管3 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反響 酸堿中和滴定4e d 【解析】1要除去SO42，只有選BaCl2溶液，假設選用BaNO32，會引入新的離子NO3-，再選用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2，此處不能選用K2CO3溶液，否那么會引入新的K，再用HCl除去過量的CO32。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否那么會引入Ba2。除去NaCl晶體外表的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解

31、在CCl4中。32NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在陰級區內產生的Cl2能與該區生成的NaOH反響NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下搜集到的Cl2小于2L。除雜原那么：1雜質必須除凈，故所加除雜試劑須過量，2除雜不能引入新雜，過量試劑必須除去。【變式2】以食鹽為原料進展消費并綜合利用的某些過程如以下圖所示。1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42離子，參加以下沉淀劑的順序是填序號 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 2將濾液的pH調至酸性除去的離子是_。3電解飽和食鹽水反響的離子方程式是_。4假設向別離出NaHCO3晶體后的母液中參加過量生石灰

32、，那么可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是_。5純堿在消費生活中有廣泛的應用。 純堿可用于除灶臺油污。其原因是結合離子方程式表述_。 常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中參加過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。那么反響前的溶液中與反響后的濾液中水電離出的cOH的比值是_。 工業上，可以用純堿代替燒堿消費某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反響制取有效成分為NaClO的消毒液，其反響的離子方程式是_。碳酸的酸性強于次氯酸。 【答案】1c a b 或者 c b a或者b c a2CO32-和OH- 32Cl-+ 2H2O 2OH-+ H2 + Cl24NH3 5CO32-水解顯堿性：

33、CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，油污在堿性條件下水解，到達去污目的。1×10102CO32-+ Cl2 + H2O Cl + ClO + 2HCO3- 此題以侯氏制堿法為根底，涉及消費純堿的各個流程，考察粗鹽的提純等化學根本操作，同時考察電解、鹽類水解、水的電離以及陌生方程式的書寫等化學知識。例5、海水是宏大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：1請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。2將NaCl溶液進展電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、_、_、或H2、_。3步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2復原為Br，其目的為_。4步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95，有關反響的離子方程式為_，由此反響可知，除環境保護外，在工業消費中應解決的主要問題是_。5某化學研究性學習小組為理解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀消費過程后，設計了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_。實驗裝置氣密性良好，要到達提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_。C中液體產生顏色為_。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，