1、精選優質文檔-傾情為你奉上工藝流程題解題技巧一、除雜、分離、提純類工藝流程題 本質就是對混合物的除雜、分離、提純。首先，找出要得到的主要物質是什么，混有哪些雜質；然后，認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質發生反應，生成了什么產物；最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質除去。這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。 二、物質制備類工藝流程題 先是確定要制備什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發等）；分析流程中的每一步驟，從幾個方

2、面了解流程：反應物是什么？反應方程式是什么？該反應造成了什么后果？對制造產品有什么作用？從問題中獲取信息，幫助解題。標準化問題要標準化回答。 題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如： 如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。 如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則

3、得到的產物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,但產物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質本身。  如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。 如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或

4、發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。  如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。  熟悉工業流程常見的操作與名詞 工業流程題目在流程上一般分為3個過程： (1)原料處理階段的常見考點與常見名詞 加快反應速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎） 溶解：      灼燒、焙燒、煅燒：改

5、變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解 (2)分離提純階段的常見考點 調pH值除雜 a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示 若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應該怎樣做？    提示：先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調溶液的pH到3.7。 b調節pH所需的物質一般應滿足兩點： 能與H反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。 例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、

6、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。 試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質離子變為沉淀除去 加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。 降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動 萃取 (3)獲得產品階段的常見考點：洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。 蒸發、反應

7、時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。 蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 蒸發結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。 重結晶 (4)其他常見考點 化學方程式 實驗儀器 計算 信息  化學工藝流程題常考問題 1、“浸出”步驟中，為提高××的浸出率，可采取的措施有：    答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量

8、5;×，邊加邊攪拌 2、如何提高吸收液和反應速率：    答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌 3、從溶液中得到晶體：    答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥 4、過濾用到的三個玻璃儀器：    答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯 5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：    答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高

9、于濾紙邊緣 6、沉淀洗滌操作：    答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次 7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：    答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈 8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：    答：在干燥的HCl氣流中加熱（理由：干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶

10、走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽） 9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：    答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）10、調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.13.2）沉淀，pH值范圍是？    答：3.24.7。    理由：調節溶液的pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2

11、+不沉淀，且不會引入新雜質 11、產品進一步提純的操作：    答：重結晶 12、趁熱過濾的原因即操作：    答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出； 13、水浴加熱的好處：    答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100 14、減壓蒸發（小心烘干）：    答：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止×&#

12、215;分解 15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：    答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌 16、蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等    17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：    答：加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈 18、檢驗NH4的方法是：   &

13、#160;答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。  19、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：    答：過濾，洗滌，干燥，稱重 20、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：    答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。 21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是： 答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據情況而定）常見文字敘述套路 1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。 2、從溶液中得到晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-（洗滌）。 結晶應注意：  （1）當溶液是單一溶質時   所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶   所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾  （2）當溶液中有