1、初中化學易錯知識點匯總初中化學易錯知識點匯總 一、化學的研究范圍，對象，基本化學概念 1.純凈是相對的，不純是絕對的。 2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。 3.干冰不是冰，水銀不是銀。 4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化。 5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分開氣體是物理變化。 二、空氣 1.通常狀況下氮氣不活潑，但那是通常狀況，氮元素很活潑。 2.二氧化碳不是空氣污染物。 3.氧氣性質較活潑，不是很活潑。 4.稀有氣體也是有化合物的。 5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。 6.三個實驗室制

2、氧氣的反應均為分解反應。 7.不是所有生物都必須要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康。 8.鐵絲在空氣中不燃燒。 9.氧在地殼中不只以單質存在。 10.空氣中的氧氣含量是動態平衡的，而不是一直不變的。 三、水 1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。 2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。 3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大。 4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。 四、原子的組成、元素、化學式 1.中子數不一定等于質子數，中子數可以為0。 2.相

3、對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。 3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大。 4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比。 5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子。 6.食品和*的標簽中標有X元素符號的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質。 7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態。 8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。 9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。 10.注意區分粒子、離子、分

4、子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。 11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為 電荷數注意正負。 12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價注意氫不是+2價，氟氧化物中氧為正價。 13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物如NaH中氫為-1價。 14.注意語言的規范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成。 15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數液體和固體單質是單原子的。 五、質量守恒定律 1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子

5、的種類一定改變。 2.通過實驗驗證質量守恒定律時，假設是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，假設在敞口容器中進行，則無論得到什么數據都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒。 3.依據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法。 4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恒來巧妙地解決化學計算。 六、碳及其氧化物 1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化。 2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應。 3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在。 4.C02無毒，可溶但不是易溶于

6、水。 5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。 6.一氧化碳中毒是化學變化。 7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。 七、燃燒與熱量 1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點。 2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下。 3.燃燒不一定必須要氧氣參加。 4.甲烷不是最清潔的能源。 5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證實其中有碳元素和氫元素，但

7、不能證實其中有氧元素。 八、金屬 1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質存在，合金一定有金屬性。 2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。 3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。 4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。 5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈鉀鈣鈉除外。 6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應。 7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應。 8.所謂的置換酸中的氫是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。 九、溶液 1.不溶是相對的，溶解是絕對的

8、，沒有絕對不溶的物質。 2.溶液都是混合物。 3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。 4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。 5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。 6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。 8.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。 十、酸和堿 1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性。 3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可

9、搞錯，另：它們都是化學變化。 4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。 5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化。 6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。 7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極深的揮發性初中常見的酸除了硫酸都有揮發性，是物理變化。 8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。 9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發生反應生成鹽和水。 10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應。 11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求

10、反應物中有酸酸可溶，無酸鹽堿溶，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。 12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不合計二氧化碳溶解。 13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣微溶和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。 14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應。 15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子不合計水自身的電離。 16.生成鹽和水的反應

11、不一定都是中和反應。 17.中和反應都是放熱的。 18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。 19.假設不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。 20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水。 十一、鹽和化肥 1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中。 2.鹽和鹽之間也可以發生復分解反應。 3.氯化鈉在農業上的主要作用是選種。 4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。 5.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸

12、鉀、碳酸鈉和水。 十二、化學與生活 1.淀粉沒有甜味，但是經過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。 2.人體所必須的六大營養物質中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。 3.重金屬中毒時，要馬上服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。 4.醫療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產生使人中毒的Ba2+，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸胃酸即鹽酸，注意不是硫酸。 5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的

13、新陳代謝。 6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素。 7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以汲取的沉淀物。 8.加碘鹽中加入的不是單質碘碘單質有毒，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。 9.缺碘會導致甲狀腺癥，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必必須元素也有攝入量的問題，不夠或過量都會影響人體健康。 10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由于聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物。 十三、實驗專題 1.一般原則 實驗室制取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢

14、查無誤后裝藥品。 給物質加熱時，先預熱，再對準有藥品的部位加熱。 點燃可燃性氣體時先驗純再點燃。 稱量時先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼。 稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中。 進行化學反應時，一般先裝固體*，再加液體*。 氣體凈化時，先除雜，再干燥。 在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性*要分開放置，特別是要遠離火源。 實驗完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟掉或放入原瓶。 2.各類儀器的使用注意事項。 試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入試管從上至下的三分之一位置。 燒杯

15、：反應液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網。 燒瓶、錐形瓶：使用規則基本同燒杯。 滴瓶：滴管專用，用后不得沖洗，不得混用。 細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因為堿可以與玻璃中的二氧化硅反應。 量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確。 漏斗：過濾時漏斗頸尖端應緊貼承接濾液的容器內壁。 蒸發皿：能耐高溫，但不宜驟冷。 冷凝管：冷凝水從下口進、上口出。 另外，易見光分解的物質要裝在棕色瓶中貯存。 3.實驗室制取氣體 推斷氣體發生裝置的依據：反應物狀態和反應條件。 推斷氣體收集裝置的依據：氣體的密度、溶解性

16、和是否能與空氣中的物質發生反應長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導管口，向長頸漏斗中注水，假設液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性優良。 排水集氣法：收集不溶于水的氣體，優點是較為純凈，缺點是不夠干燥。 排空氣法：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應的氣體，優點是干燥，但不夠純凈。 另外，假設制取一種氣體有多種方法，盡量選擇不必須加熱的，這樣既操作簡單，又符合節約能源的實驗原則。 驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復燃 二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口。 檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學變化。 4.驗證空氣的

17、組成氧氣的體積分數 不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體。 不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒。 誤差分析：偏小：紅磷不夠、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾。偏大：點燃紅磷后沒有及時將膠塞塞住，導致瓶內空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊，瓶內空氣受熱從導管逸出。 5.溶液的配置 1.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。 2.稱量氯化鈉時兩張盤中均要墊紙大小相同，稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進行。 3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面水銀為凸液面讀數。 4.導致質量分數偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒

18、示數時俯視讀數。 導致質量分數偏小的原因：溶質晶體不純、燒杯用蒸餾水潤洗后再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數、稱量時左碼右物。 另外，攪拌或轉移時有液體濺出不影響質量分數。 6.粗鹽提純 1.步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶、計算產率。 2.玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發時防止液體飛濺、轉移氯化鈉晶體。 3.計算產率不應為1，假設大于等于1或非常接近1則是計算錯誤或沒有提純完全。 4.導致產率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發時沒有將固體完全移出蒸發皿，溶解或蒸發時溶液大量飛濺等。 導致產率偏大的原因：穿濾濾紙破損。 7.常見離子的檢驗與除雜 除雜的一般原則：不引入其它雜質。 以下凡是加入XX離子，均視為加入含有該離子的物質，加入的另一種離子必須要按照實際狀況具體分析。 硫酸根：取樣品加入氯化鋇溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除雜方法：加入鋇離子。 碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉淀，除雜方法：加入鈣離子。 氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，沒有氣泡生成，或將沉淀加熱，生成黑色固體 除雜：加入氫離子酸。 氯離子：