1、化學必修二提綱第一章原子結構與元素周期律第一節原子結構一 A ,一 I、b 一1.原子zX原子核 子ZrJ 中子（A-Z尸N，L核外電子Z核電荷數=質子數=核外電子數（原子）質子數Z+中子數N須量數A口質量數是原子上的概念，因為一種元素有多種同位素原子，所以元素 一 沒有質量數由XXX號元素變為XXX號元素不是化學變化，是核變化不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子例題1 .某元素的中性原子，其核外電子數為 X,核內中子數為Y,則： 不能由此確定該元素的原子量（本題只能由此確定該原子的質量數A=X+Y2 .凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布（X）反例：變價金屬、

2、氫離子。3 .核素元素：具有相同質子數的同一類原子的總稱。核素：一種原子。同位素：同種元素，不同核素。（質子數相同，中子數不同）特點：化學性質相似，物理性質差別大L：自然界中，各同位素所占百分比不變(1)同分異構體：化合物(2)同系物：有機化合物(3)同素異形體：單質(4)同位素：原子例題 求同位素比例：十字交叉法3.核外電子排布電子層：由里向外，由低到高層數：1 2 3 4 5 6 7(n)名稱：K L M N O P Q排布規律：(1)由里向外，由低到高(2)最多2n2(3)最外層最多8個(4)次外層最多18個(5)倒數第三層最多32個總結子子子原分離十電子微粒NeHF H2o NH3 C

3、H41日離子：Na+ Mg2+ Al 3+ H3o+ NH4+ 陰離子：F- O2-N3- OH- NH2-例題1 .相對分子質量為98的含氧酸：H2SO H 3PO2 .下列元素一定是主族元素的是A原子核外N電子層上只有一個電子的元素（x,過渡元素）B原子核外M電子層電子數為偶數的元素（x,過渡元素）C原子核外M電子層上電子數小于等于 7的元素（，）D原子核外N電子層上電子數為2的元素（x,過渡元素）（此題從元素周期表入手理解， KLMN 分別代表元素周期表的周期數, 而只有前三層長周期不包含過渡元素）第二節元素周期律與元素周期表1 .元素周期表：周期，7個橫行，周期序數=電子層數J短周期：

4、1 2 3長周期：4 5 6（7是不完全周期）族，18縱列，族序數=最外層電子數主族A:短周期元素與長周期元素共同組成（7）副族B:長周期元素組成（7）0 族：第十八列【vni族：8 9 10歹U2 10 18 36 54 86 1182 8 8 18 18 32 26 （未滿）由長、短周期組成的族，不光為主族，還有0H例題AA+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+142 .化合價特點(除稀有氣體、。F(1)金屬顯正價，非金屬常顯負價(2)最高正價=最外層電子數(3)最高正價+ )最低負價1 = 83 .離子半徑特點(1) 小(2) | 大(3)陰離子 原子陽離子(4)核外電子排布相同的離子，

5、原子序數越大，半徑越小4 .焰色反應粉Ba：黃綠鈣Ca：傳紅銅Cu:藍綠鉀K:淺紫鋰Li :深紅 鈉Na：黃第三節元素周期表的應用1 .得電子 比較元素單質與 H2化合的難易及氣態氫化物的穩定性。反 應越易進行，氣態氫化物越穩定，得電子能力越強。最高價氧化物酸性越強，得電子能力越強2 .失電子與H2O酸反應置換出H2的難易：反應越易進化，失電子能 力越強最高價氧化物堿性越強，失電子能力越強。3 .同周期元素(從左到右)失電子能力下降，得電子能力增強，水化物堿性下降，酸性增強，氣態氫化物穩定性增強，（穩定性強則還原性弱，原子非金屬性強）金屬性下降，非金屬性增強4 .同主族元素（從上到下）失電子能

6、力增強，得電子能力下降，'金屬性增強，非金屬性減弱最高價氧化物的水化物是酸的金屬原子：HMnO5 .應用IVBVI B:耐高溫（鈦 Ti、鑰Ta、鋁M。車鳥W金屬非金屬分界：半導體（B、Si、As、Te、At、Al、Gee Sb、Po）相對分子量小：地殼中多過渡元素：催化劑第二章 化學鍵 化學反應與能量第一節化學鍵與化學反應1 .化學鍵：相鄰原子（廣義）間的強相互作用力（稀有氣體為單原子分子，沒有化學鍵）分類：/離子鍵：陰陽離子間的靜電作用（包括引力與斥力，選擇中注意）1共價鍵：原子間共用電子離子化合物：有離子鍵 NH,Cl、AI2O、MgO共價化合物：只有共價鍵 AlCl 3、NH

7、H2Q有機物（非金屬氧/氫化物、所有酸）由非金屬間組成的離子化合物：NHClz判斷兩物質間化學鍵是否相同時，只有離子鍵和有離子鍵與共價鍵的一化合物一般看作不同類2 .電子式共價鍵：極性（不同原子）1非極性（同原子）離子鍵配位鍵注：判斷是否達到八電子穩定結構：1 .離子化合物除H都是2 .共價化合物：最外層電子數 + I化合價I =83 .化學鍵與能量變化化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。(化學反應生成新物質，而物質不同化學鍵也不同，所以化學反應一定有能量變化)吸熱反應：中和、金屬+酸/水、C、H2、CO乍還原劑的氧化還原1放熱反應：堿+俊鹽、分解、化合、鋁熱、燃燒/斷舊鍵：

8、吸收能量E1<E2放出能量1成新鍵：放出能量E1>E2吸收能量(這里注意與生物學習的區別，肽鍵吸收能量斷裂，放出能量和水，達到供能的目的。是因為生成了鍵能更大的化學鍵，所以看做釋放能量,但本質還是吸收能量。)放熱：反應物熱能 >生成物E2>E11吸熱：反應物熱能 <生成物E2<E1例題1.斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1mol*N鍵分別需要吸收的能量為436KJ、391KJ、946KJ,求(1) 1molN2 生成 NH(2) ImolH生成 NH2. 2.下表數據是破壞1mol物質中化學鍵所耗的能量:物質 Cl 2 Br2 I 2 HCl HBr

9、 HI H 2能量/KJ 243 193 151 432 366 298 436(1)下列單質本身具有能量最低的是(2)氫化物中最穩定的是(3)將NaHSO溶于水，破壞了 NaHSO的鍵寫出其電離方程式將NaHSO熔融電離，破壞了 NaHSO的 鍵寫出其電離方程式類別通式代表性物 質分子結構特點主要化學性質鹵代 煌R- X澳乙烷GHBrC X鍵有極性，易 斷裂1 .取代反應：與Na0H溶液發生取代反應，生成醇；2 .消去反應：與強堿的醇溶液共熱，生成烯燃。醇R- OH乙醇GH5OH有C- 0鍵和0- H 鍵，有極性；一0H 與鏈脛基直接相 連1.與鈉反應，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應： 0

10、2:生成C0和HaQ氧化劑：生成乙醛；3.脫水反應： 140 C:乙醛；170 C:乙烯；4.酯化反應。酚苯酚a0H0H直接與率環相連1 .弱酸性：與脂0的液中和；2 .取代反應：與濃澳水反應，生成三澳苯酚白色 沉淀；3 .顯色反應：與鐵鹽(FeCl3)反應，生成紫色物 質醛OIIR C H乙醛0IICHC HC=CgZ鍵有極性， 具后/、飽和性1 .加成反應：用Ni作催化劑，與氫加成，生成 乙醇；2 .氧化反應：能被弱氧化劑氧化成竣酸(如銀鏡 反應、還原氫氧化銅)?？⑺酧IIR C OH乙酸0IICHC OH受 C=0 響，o- H 能夠電離，產生H+1 .具有酸的通性；2 .酯化反應：與醇

11、反應生成酯。酯OII R COR乙酸乙酯CHCOOCt分子中RC0-和0R之間容易斷裂水解反應：生成相應的竣酸和醇第三章重要的有機化合物第一節認識有機化合物1 .有機化合物的性質特點：種類多、難溶于水（乙醇除外）、溶沸點低、不耐熱、可燃、大部分為非電解質（有機酸除外）、復雜、副反應多且反應慢、有機化學方程式書寫“ > " 不全是共價化合物基本只有烷燒、苯不與 KMn以應比例模型單能真實反映分子原子的存在狀況。2 .甲烷CH （最簡單的有機物）存在：天然氣、石油氣、沼氣、坑道氣物理性質：無色無味、p =L （ ST?、難溶于水化學性質：燃燒f現象：淡藍色火焰，放出大量的熱（理想的

12、潔凈燃料）（將氣體點燃罩上干冷的燒杯，迅速倒置，再向燒杯中通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明點燃的氣體是甲烷）、方程式：CH+2O與罌f 2+2H2O性質穩定，不與 KMnO酸、堿、濱水反應與氯氣發生取代反應（產物為混合物）實驗現象：r （1）瓶內黃綠色 無色J （2）瓶內液面上升但不充滿，上方仍有無色氣體i （3）瓶壁上凝結了無色的油狀液滴反應產物：CHCl氣體油狀液滴 CH 2C1 2J CHC3麻醉齊|JCC14工業溶劑4CH+10C12CH > 3Cl+ CH2CI+ CHCI3+ CCI4 + 10HC1注：此反應1molCl2只有一個Cl與CH反應，另一個生成 HC|3 .燒：

13、由C、H兩種元素組成CH4是最簡單的燃烷燒：CC單鍵，通式 GHn+2 (n>1) , C原子w 4時為氣體C原子數相同，支鏈越多，熔沸點越低 。簡單命名：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸4 .同分異構體：分子式相同，結構不同，物性不同，支鏈越多熔沸點越 低。例題與C12發生取代反應，待反應完成后測得四種取代物物質的量相等，則消耗C12 mol5 .將1molCH4和1molCl2混合光照發生取代反應，反映結束后生成物有6 .兩種氣態炫混合物,STP下p=1.16g/L ,則：一定有甲烷，可能是甲烷和戊烷的混合物7 .立方烷，碳架結構如圖(1)寫出該烷炫分子式(2)該立方烷的二氯代

14、物的同分異構體有 _種8 .管道煤氣：CO H2、燒類天然氣CH4（ 1）點燃同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積大的是：（ 2）管道煤氣改燒天然氣，灶具進氣口如何改進9 . 寫出下列各烷烴分子式（1）同T、P下，其蒸氣密度是 H2的36倍（ 2）分子中含有22 個共價鍵（3） 120c xi05Pa氣態炫與足量Q完全反應，測得前后氣體體積不變7.裝有CH、C12混合氣體的集氣瓶，玻璃片蓋好后作如下處理，有何現象（ 1）置于黑暗處（ 2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁（ 3）放在光亮的教室里下，10ml氣態炫與50ml足量O混合，得到35ml氣體和液態水，推斷該炫可能的分子式10.0.1molC

15、H2BrCH2Br 需molBr 2蒸氣完全取代、SO、NaO聆液、鎂粉和CC14等都能使濱水褪色，寫出原理（1） GH:SO:（3） NaO解液:（4）鎂粉：（5） CCL:第二節石油和煤重要的燃1 .石油的煉制（石油為混合物，無固定熔沸點，是不可再生能源）分儲（物理變化）：利用各物質沸點不同，產物為混合物工具：分儲塔（模擬此實驗需要用到溫度計）裂化（化學變化）：目的是提高輕質液體燃料的產量和質量裂解（化學變化）：溫度提高（說明燒加熱可分解，碳鏈越長越易分解）2 .乙烯C2H4 （衡量國家石油化工發展水平的標志）物理性質：無色、稍有氣味、難溶于水、p=L（STP （略小于空氣）化學性質：燃燒

16、 現象：火焰明亮并伴有黑煙方程式：HC=CH+3O 2CO A2+2HO使KMnO退色（被氧化），產物CQ使澳的四氯化碳溶液褪色（加成反應）方程式： HkC=CH+Br2-CHBr CHIBr注：加入AgNO無現象，說明發生的不是取代反應，沒有生成HC綜上，CH（C2H）應通過濱水后洗氣，通入 KMn詆引入CO新雜質一 烯燒通式：GHn有機物燃燒耗氧量規律:（1）等質量：H/C質量分數越大，耗氧量越多（2）等物質的量：CxHy中X+Y/4越大，耗氧量越大 實驗室制乙烯：消去反應乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170 C生成乙烯。注意：該反應加熱到140c時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醴

17、。3 .煤的干儲煤有機物C H N S O無機物Si Al Ca Fe注：苯、甲苯不是煤的成分，是煤的干儲產物，分離方法用分儲干儲（化學變化）隔絕空氣 加強熱干儲成分：（固：焦炭液：粗氨水：NH （酚酬檢驗）|i煤焦油：苯、甲苯、二甲苯等、氣：焦爐氣：CO代、CH、C2H4 （火焰淡藍色）4 .苯（芳香燒）（重要的有機化工原料、有機溶劑）物理性質：無色、有特殊氣味、有毒、密度小于水、難溶于水、液體沸點80.5 C、熔點5.5 C、溫度小于5.5 C時為無色晶體化學性質：燃燒現象：火焰明亮弁伴有濃煙方程式：2GH6+15Q點燃12CO（苯中C的質量分數很大，不易完全燃燒）2+6H2O不與KMn吸

18、澳的四氯化碳溶液反應硝化反應（屬于取代反應）苯環上的H原子被-NO取代苯與濃硫酸、濃硝酸共熱，t=55 C60 C （水浴加熱）方程式:+HO- NQ濃HSQ60 C注：硝基苯連接處H已經被硝基取代，計算相對分子量時一定注意 硝基苯，帶有苦杏仁味的無色油狀液體，有毒，密度小于水與Br2取代p現象：反應液微沸，生成紅棕色氣體（揮發）方程式：| +Br 2 Fe>| I +HBrBr2Fe+3Br2=2FeB3放熱（催化）與H2加成 方程式：1）+3H環己烷苯的凱庫勒式：六個CC鍵完全相同,鍵角120° ,位于同一平面內證明：鄰二甲苯只有一種同分異構體苯的同系物:例題1.苯與液澳在

19、有鐵存在的條件下反應生成澳苯和澳化氫，反應放熱（1）寫出反應方程式：現象：反應液微沸，有紅棕色氣體生成（揮發）充滿容器注：Br2有毒，注意尾氣處理（2）驗證是取代反應 O） +AgNQ3生成淡黃色沉淀% +紫色石蕊試劑： 溶液變紅2 .等體積的苯、汽油、水在試管中充分混合后靜置3 .苯分子中不存在單雙鍵而是 CC鍵完全相同的事實是：各原子在同一平面內，鍵角均為120 ,鍵長相等一鄰二甲苯只有一種若第一句沒有鍵長相等則錯，反例：4 .已知甲苯能被KMnOR化使其褪色，但不與澳水反應則：該如何鑒別苯、甲苯、己烯（液態，性質類似乙烯）的混合物S1:通入KMnO不反應的為苯S2:通入澳水 不反應的為甲

20、苯5 .已知二氯苯的同分異構體有三種，可推知四氯苯的同分異構體有3 種（手指定則，只彎一根手指與彎四根手指的情況相同）6 .二甲苯苯環上的一澳代物有六種同分異構體，這些一澳代物與生成它的對應的二甲苯的熔點分別是：一澳代物 234 C 206 C C 204 C C 205 C二甲苯 13 C -54 C -27 C -54 C -27 C -54 C（1）推斷234 C的一澳代物結構：（2）寫出-54 C的二甲苯名稱：第三節 飲食中的有機物1 .乙醇C2H5OH （CH3CH2O卷能團-OH羥基（俗稱酒精）物理性質：無色透明的液體、有特殊香味、密度小于水、易溶于水（任意比）、易揮發、優良的有機

21、溶劑、醫用酒精體積分數 75% （有機溶劑會是蛋白質變性，但是如果太濃會覆蓋在細胞表面所以需要稀釋）、工業酒精成分：CH3OH （與紅色的CrO3反應生成綠色的 Cr2 （SO4 3檢 酒駕）化學性質：燃燒 嚴象：火焰淡藍色（優良燃料）. 一 一 一點燃. 一方程式：CHCHOH+3O_2CO+3H2O與Na反應現象：Na位于試管中上層（密度小于鈉，但有 H2氣體生 成）方程式：2CHCHOH+2Na-2CH CHONa+HT乙醇的催化氧化實驗題現象：了同絲由黑變紅（CuOCu）（銅絲作用：催化劑）«I液體有刺激性氣味、一一.催化劑,方程式：2CHCHOH+O'2H適O +2

22、CHCHO（乙醛）（考祭醛基鑒JE）乙醇能被KMnO容液氧化2 .乙醇各反應斷鍵問題例題1 .能用來鑒別乙醇、己烷、己烯三種無色溶液的一種試劑是：澳水乙醇：互溶 己烷：萃取，分層 己烯：加成2 .分子式為GHwO,弁能與金屬鈉反應生成 H2的有機化合物有4 種3 .在CHCOOHH50H璉吧L3COOO+屋0的平衡體系中，加入一定量的 C2H5180H當重新達到平衡時，180還應存在于：乙酸乙酯中4 .分離乙酸和乙醇的正確方法是：先加NaOH溶液（將乙醇變成沸點更高的乙醇鈉），蒸儲出乙醇，再加入濃硫酸（還原乙醇鈉，弁且濃硫酸高溫下不易分解），蒸儲出乙醇。注：不可以直接蒸儲，因為二者沸點很接近2

23、CHCHONa+HSQ2CH3COOH+NSO （強酸制弱酸）5 .下列物質可直接鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化粉溶液的是：Na2CO3容液乙酸：CO2乙醇：互溶 苯：分層 氫氧化粉：白色沉淀（BaCO36 .某一元醇10g與乙酸反應生成乙酸某脂11.2g ,反應后又回收該醇1.8g,則該醇的相對分子量接近：1153.乙酸GHQ （CHCOOH-COOF#基（食醋的主要成分，俗稱醋酸）物理性質：有強烈刺激性氣味、無色液體、熔點為C、無水乙酸又稱冰醋酸（純凈物，有固定熔沸點）、易溶于水和乙醇（任意比）、易揮發竣酸通式：GHnQ （N> 1）化學性質：酸性（弱電解質）CHCOOHGCOO+H+在

24、石蕊中滴入乙酸：變紅應用：除水垢 Mg （OH 2、CaCO酯化反應（屬于取代反應，可逆反應）通式：酸（脫羥基）+醇（脫氫）一 脂+水方程式：CH3COOH+ CH5OHCH” 濃硫嗎COOC5 +H2O （實驗題）乙酸乙酯：無色透明的油狀液體，有香味，密度小于水，難溶于水（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑（2）反應特點反應速率慢可逆反應（3）液-液加熱反應，試管傾斜 45°角（使受熱面積大）（4）步驟：先加乙醇和乙酸，再加濃硫酸。加入碎瓷片（防暴沸）（5）飽和NaCO液作用溶解乙醇中和乙酸降低乙酸乙酯溶解度注：不可用NAOH脂會在堿性條件下水解 O4 .脂R（H）-C-O- R -

25、RCOOR脂基 通式CH2nQ（n >2）（酸與脂是同分異構體）物理性質：密度小于水化學性質：酯的水解CH3COOC5+H2OCH H+3COOH+80H （酸性水解可逆）CHCOOC5+NaOHCH、COONa+ 2c50H （堿性水解不可逆）酸性水解R-COOH +R -OH或性水解RCOO+R' -OH5 .油脂（混合物）r植物油脂：液態 油V;動物油脂：固態 脂肪高級脂肪酸+甘油（丙三醇CH（OH）3）堿性水解：皂化反應（反應完成的現象：反應液不分層）G7H35 （親油）COON a親水）硬脂酸鈉（肥皂的主要成分）注：酯化反應與皂化反應因為反應條件不同，所以不為可逆反應植

26、物油：甘油+高級脂肪酸鈉（水解后易溶于水）礦物油：石油精煉產物，不能水解、不溶、分層，為燒類區分：加入氫氧化鈉溶液例題1 .下列物質最難電離出氫離子的是：chcooh>ho>ho>choH根據與鈉反應的劇烈程度判斷）2 .膽固醇G5H6O膽固醇脂C32H0O則酸的分子式是 3 .在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中加入H218Q過一段時間18O存在于：水和乙酸中4 .下列除雜操作中，錯誤的是（）A乙醇（水）：加足量生石灰充分振蕩，蒸儲，收集微出物B CC14 （乙醇）：多次加水，震蕩，分液棄水層C苯（乙烯）：加入濱水震蕩，過濾除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，震蕩分液棄

27、水層（乙烯）- H HO） GHOH 乙醇）f （ O、Cu> ） .CHCHO（乙醛）6 .（乙醇、乙酸混合卜、濃硝酸混合共熱無硫酸催化均不反應7 .實驗，驗證酸性 CHCOOH>CO>HSiO38 .鑒別乙酸（-COOH、乙醇（-OH）、葡萄糖溶液（-CH。：新制氫氧化銅懸 濁液 乙酸：發生中和，Cu2+®藍色乙醇：無現象不反應葡萄糖：, CUQ傳紅色9 .某有機物X在酸性條件下能發生水解反應，產物為 Y和Z,同T P下, 相同質量的Y蒸氣和Z蒸氣所占體積相同，化合物可能是：甲酸乙酯10 .某脂GMO水解后得到C相同的醇和竣酸，醇氧化得到CH-CO-CH,該脂的結構式是：GHCOOCH（QH11.混合物試齊分離方法甲烷（乙烯）澳水洗氣乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液肥皂（甘油）氯化鈉溶液過濾（鹽析）6.糖1 .組成C、H、O形式G （H2O） m （又稱碳水化合物）注:J不是所有糖都符合該形式如GMO鼠李糖1也不是符合該形式的都是糖如GH4Q （CHCOOH乙酸2 .分類：單糖：葡糖糖、果糖 GMQ同分異構二糖：蔗糖、麥芬糖C2H2O1同分異構L多糖：淀粉、纖維素（GH0O）