1、酸堿鹽化學性質總結一、 酸的化學性質(1)酸跟酸堿指示劑作用酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚吹試液不變色。(2)金屬+酸一鹽+氫氣(在金屬活動表中排在氫前面的金屬)Zn H 2 so4 ZnSO4 H2Fe 2HClFeCl2 H22Al 3H 2SO4 A"SO4)3 3H 2 Mg 2HCl MgCl 2 H2(3)金屬氧化物+酸一鹽+水Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O Fe203 3H 2SO4 Fe2(SO，)3 3H 2OCaO 2HCl CaCl2 H 2OCuO H 2so4 CuSO4 H 2O堿+酸一鹽+水2NaOH H 2so4 Na2so4 2H 2

2、O Ca(OH )2 H 2so4 CaSO4 2H2OAl (OH )3 3HCl AICI3 3H 2。 Mg (OH )2 2HCl MgCl 2 2H 2。(5)鹽+酸一新鹽+新酸CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2BaCl2 H2sO4 BasO42HClNa2CO3 H2sO4 Na2sO4 H 2O CO2NaHCO3 HCl NaCl H 2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3二、堿的化學的性質(1)堿溶液跟酸堿指示劑作用參加反應的堿必須可溶或微溶。堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚吹試液變紅 。(2)非金屬氧化物+堿(溶液)一鹽+水(堿必須是可溶或微

3、溶性的堿)CO2 Ca(OH )2CaCO3 H 2OCO22NaOHNa2CO3H2OsO2 2NaOHNa2sO3H2OsO32NaOHNa2sO4H2O(3) 酸+ 堿一鹽+水NaOH HCl NaCl H 2O(4) 鹽+ 堿一新鹽+新堿(參加反應的鹽堿必須可溶或微溶，生成物滿足復分解反應的條件Na2co3 Ca(OH)2 CaCO32NaOHCUSO4 2NaOH Cu(OH)2NazSO,FeCl3 3NaOH Fe(OH )3 3NaCl(NH4)2SO4 Ca(OH)2=CaSQ 2NH32H2O2NH4CI Ca(OH)2=CaCl2 2H2O 2NH3三、鹽的化學性質(!)

4、金屬+鹽溶液一新鹽+新金屬在金屬活動順序表中排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置 換出來。2Al 3CuSO4Al2(SO4)33CuZn CuSO4ZnSO4CuFe CuSO4 FeSO4 CuAl 3AgNO3 Al(NO3)3 3AgCu 2AgNO3Cu(NO3)22AgFe CuCl2FeCl2Cu(2)酸+鹽=新酸+新鹽K2cO32HCl 2KCl H2OCO2Na2cO32HCl 2NaCl H 2OCO223222322(3)鹽+堿一新鹽+新堿(參加反應的鹽堿必須可溶或微溶，生成物滿足復分解反應的條件。)方程式見堿的性質(4)鹽+鹽一兩種新鹽(參加反應的鹽鹽必須

5、可溶或微溶，生成物滿足復分解反應的條件。)NaCl AgNO3 AgClNaNO3 CuSO, BaCl 2 BaSO,CuCl 2勤奮是你生命的密碼，能譯出你一部壯麗的史詩。聰明出于勤奮，天才在于積累-華羅庚書山有路勤為徑，學海無涯苦作舟。如何組織九年級化學復習備考？最佳答案化學總復習資料基本概念：1 、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如 :顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）5、純凈物：由一

6、種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10 、單質：由同種元素組成的純凈物11 、化合物：由不同種元素組成的純凈物12 、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13 、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14 、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12 作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量 2質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原

7、子核）15 、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16 、離子：帶有電荷的原子或原子團化學知識點的歸納總結。一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色1 、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10 、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11 、無色液體：水，雙氧水

8、12 、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13 、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14 、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16 、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17 、紅棕色氣體：二氧化氮18 、黃綠色氣體：氯氣19 、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。二、初中化學之三1 、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種

9、說法：（ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（ 3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（ 1）工業 “三廢 ”任意排放，（ 2）生活污水任意排放（ 3）農藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。10 、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11 、復分解反應

10、能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12 、三大化學肥料：N 、 P、 K13 、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14 、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。15 、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16 、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17 、 CO 的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18 、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19 、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21 、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽

11、酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實驗室制取CO2 不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移30、液體過濾操作中的三靠：（1 ）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯壁。31 、固體配溶液的三個步驟

12、：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的

13、影響：（1 ）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。41 、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。三、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/石：（CaCO3 ）6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑

14、/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）四、初中化學常見物質俗稱1 、氯化鈉（ NaCl）： 食鹽2、碳酸鈉（Na2CO3） ： 純堿，打，口堿3、氫氧化鈉（NaOH）:火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣（CaO） ：生石灰5、氫氧化鈣（Ca（OH）2） ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體（CO2）:干冰7、氫氯酸（HCl）:鹽酸8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3） ：銅綠9、硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O） ：藍礬，膽礬10、甲烷（CH4）:沼氣11 、乙醇 （C2H5OH） ：酒精12 、乙酸（CH3COOH） ：醋酸13 、過氧化氫（H2O2） ：雙氧水14、汞（Hg）:水銀15 、碳酸

15、氫鈉（NaHCO3 ）：小打四、初中化學溶液的酸堿性1 、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1 、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的1 、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學物質的檢驗（一） 、

16、氣體的檢驗1 、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子10 、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11 、銨根離子：

17、氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12 、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子13 、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子(三)、相關例題14、如何檢驗NaOH 是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質15 、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。17 、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3, 稀 HCl, 稀 H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀 H2SO4 ;再分別滴加AgNO3溶

18、液，若產生白色沉淀則是稀 HCl,剩下的是稀HNO318 、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19 、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。七、物質的除雜1、CO2 (CO):把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO (CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2 (水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、 CuO( Cu) :在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、 Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、 Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉8、 NaCl(Na2CO3): 加 入足量的鹽酸9、 NaCl(Na2SO4): 加入足

19、量的氯化鋇溶液10、 、 NaCl(NaOH): 加入足量的鹽酸11、 、 NaOH ( Na2CO3 )：加入足量的氫氧化鈣溶液12、 、 NaCl ( CuSO4 )：加入足量的氫氧化鋇溶液13、 、 NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸銀溶液14、 NaCl(KNO3): 蒸發溶劑15、KNO3 (NaCl):冷卻熱飽和溶液。16、CO2 (水蒸氣)：通過濃硫酸。八、化學之最1 、未來最理想的燃料是H2 。2、最簡單的有機物是CH4 。3、密度最小的氣體是H2 。4、相對分子質量最小的物質是H2 。5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。6、化學變化中最小的粒子是原子 。7、 PH=

20、0 時，酸性最強，堿性最弱。PH=14 時，堿性最強，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N， K， P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 。9、天然存在最硬的物質是金剛石 。10 、最早利用天然氣的國家是中國。11 、地殼中含量最多的元素是氧。12 、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 。13 、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14 、空氣里含量最多的元素是氮。15 、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16 、形成化合物種類最多的元素：碳九、有關不同1 、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子

21、構成不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）4、元素種類不同：是因為質子數不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同十、有毒的物質2 、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2 ），乙酸鉛等；3 、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+ 的溶液 （除 BaSO4） ；3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物化學方程式：一 物質與氧氣的反應：（ 1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3

22、O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2

23、CO2 + 3H2O二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T + O2 T14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 T15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鈕）： 2KC1O3 = 2KC1 + 3 02 T16. 加熱高銳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + 02T17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H20 + CO2T18. 高溫煨燒石灰石：CaC03高溫 CaO + CO2T三.幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2C

24、uO 高溫2Cu + CO2 T21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2 T22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2 T23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（ 1）金屬單質+ 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4

25、= FeSO 4 + H2 T28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 T30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2T31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2T32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T（ 2）金屬單質+ 鹽（溶液） 另一種金屬+ 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液

26、反應：Zn+ CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+ Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（ 3）堿性氧化物+酸 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：38. 氧化鐵和稀硫酸反應：39. 氧化銅和稀鹽酸反應：40. 氧化銅和稀硫酸反應：41. 氧化鎂和稀硫酸反應：42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 +

27、H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ； + H2O(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O49

28、.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54 .硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O5