1、6 / 5化學方程式的書寫和配平配平方法：觀察法、最小公倍數法、奇數變偶數法、歸一法、待定系數法。（1）觀察法：觀察順序為從復雜入手，推導其它（具體觀察順序一一Q C、其他）CO +O2CO2Fe +H3P04Fe3（PO4）2+H2KMnO 4 K2MnO4 +MnO2 + O2（2）最小公倍數法：找出兩邊同種原子個數最多的原子，然后求最小公倍數， 得原子個數。 P + 02 P2O5Fe + O2Fe3O4Mg + O2MgO（3）奇數變偶數法： 找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一奇 數一偶數。C + Fe 2O3 Fe + CO 2FeS2+ O2 Fe203+

2、SO2歸一法（也叫分數配平法）：找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”,觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比。GH6+ 0 2 CQ + H 20CxHy + 02 C0 2 + H 2O一、最小公倍數法：（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。）1、Al+02Al 2032、Al+Fe304Fe +Al 2033、Fe+02Fe3044、Al+Mn0 2Mn +Al 2035、 N2 + H2 NH36、Al + H2S04 Al 2 (S04)3 + H2二、觀察法：(觀察順序：從復雜入手，推導其它)(具體觀察順序 一一0

3、、C、Fe)1、C0 +Fe203 Fe +C022、C + Fe203Fe +C025、C0 +Fex0y Fe + C026、C + Fex0y Fe +C027、H2 +Fe2O3 Fe +H2O8、H2 + Fe3O4Fe +H2O13、Al (OH) 3+ HCl AlCl 3 + H20三、奇數配偶法：（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）1、 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO23、 C + Fe2O3 Fe + CO25、 Cl2 + Ca (OH) 2 CaCl2 +四、歸一法：(找出化學式中原子數目最多的化學式，2、C2H2 + O2C

4、O2+ H204、 MnO2 + HCl MnCl 2 + Cl2 + H2O Ca (ClO) 2+ H2O使其化學計量數為“ 1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比）1、 C2H2 + 02 C02 + H203、 C22H46 + 02 C02 + H205、 AS2O3+ Zn + HCl AsH3+6、CxHy+ O2 CO2+ H20五、題型變化：2、C6H6 + 02 C02 + H204、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N2ZnCl2+ H2O1、3Cu+8HNO 3 =3Cu （NO3） 2+2X T+4 H2O,求 X 的化學式為 2、R+

5、3O2=2CO 2+3H2O 求 R 的化學式為 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化學式為 。4、a C3H6+b 02=c CO 2+d H 2O 找出 a、b、c 之間的等量關系。六、根據信息書寫化學方程式練習：1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。2、用糧食作原料釀酒時，往往發現制得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。3、工業上常用接觸法制硫酸（ H2SO4）

6、,所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列 轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ,在這個 反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。4、壁畫顏料中的鉛白Pb2（OH） 2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛 （PbS）,影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸俊（NH4C1O4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸錢受熱分解，同時

7、生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是C12,還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ;、高氯酸錢受熱分解： ;6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反 石墨，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（C12）, 一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。7、神化氫 AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜 （AS2O3）,寫出該反應的化學方程式： 8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色

8、的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式： 9、由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應方程式為：2R+2H 2O+7O 2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學式為。點燃10、物質X燃燒的化學方程式為：X+2O、2=CO2+2H2O,推求X的化學式為（）A、CH4 B、C2H50H C、CH30H D、CH3COOH 占燃11、要在化學方程式 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O,各化學式前的化學計量數之間的關系正 確的是（ ）A、2m=a B、3a=n C、3m=2nD、2b=m+n12、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使

9、汽車尾氣中的CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用， 另一種是空氣中含量最多的氣體， 這兩種 氣體是 和 （填寫化學式），該反應的化學方程式為： 。（2）如何大量、廉價地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學家已開發出一種饃氧化物半導體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠 不斷在將水分解為氫氣和氧氣。在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是 。寫出該反應的化學方程式：。13、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，氨氣在化 學工業中用途廣泛，例如制化肥，純堿，還可用于環境治理。（1）氨氣可用 法來收集。（2

10、） “候氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO 3+A ,則A的化學式為： 。其是氮元素的氫元素的質量比為 。（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的氮氣和二氧化碳，6NH3+5CH3OH+12B=3N 2+5CO2+19H 2O,貝U B從而消除對環境的污染，有關的反應為的化學式為。（4） 400c時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還為 砧和H2O試寫出該反應的化學方程式 。化學方程式的書寫和配平（ 答案）配平方法：觀察法、最小公倍數法、奇數變偶數法、歸一法、待定系數法。（1）觀察法：觀察順序為從復雜入手，推導其它

11、（具體觀察順序一一Q C、其他）2CO +O2 2CO2 3 Fe + 2H3P。4 Fe3（ PO4）2 + 3H22KMnO 4 K2MnO4 +MnO2 + 202f（2）最小公倍數法：找出兩邊同種原子個數最多的原子，然后求最小公倍數， 得原子個數。 4 P +5 02 2P205 3 Fe + 202Fe3O42 Mg + 0 22MgO（3）奇數變偶數法： 找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一奇 數一偶數。3C + 2Fe 2Q 4 Fe +3 C0 24 FeS2+ 1102一一2Fe203+ 8S02歸一法（也叫分數配平法）：找出化學式中原子數目最多的化學式

12、，使其化學計量數為“1”,觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比。2GH+ 7 02 4 C02 + 6H 2。4CxHy + (4x+y ) Q 4x C02 + 2yH 20、最小公倍數法:（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。）1、4 Al + 3022 Al 2033、 3Fe + 2 0 2 Fe3045、 N2 + 3 H22 NH3二、觀察法：（觀察順序：從復雜入手，推導其它）2、8AI + 3 Fe304 9 Fe + 4 Al 2034、4AI + 3 Mn02 3 Mn + 2 AI2036、2AI + 3H2S04 Al

13、2 (S04)3 + 3H 2(具體觀察順序一一0、C、Fe)1、3 C0 + Fe203 2 Fe + 3C025、 yC0 + Fex0y x Fe +y C0 27、3H2 + Fe203 2 Fe + 3H202、3 C + Fe2032 Fe + 3 C026、y C + Fex0y x Fe + yC028、4H2 + Fe3043 Fe + 4 H2013、 Al (0H) 3+ 3 HCl AlCl 3 + 3 H20三、奇數配偶法：（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）1、4 FeS2+ 11 02 2 Fe203+ 8 S022、2 C2H

14、2 + 5 024C02+ 2 H203、 C + Fe203 Fe + C024、 Mn0 2 +4 HCl MnCl 2 + Cl2 + 2H 205、 2cl2 + 2Ca (0H) 2 CaCl2 + Ca (Cl0) 2 + 2 H20四、歸一法：(找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“ 1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比)1、2 C2H2 + 502 4C02 + 2H202、2c6H6 + 1502 12 C02 + 6H203、 2c22H46 + 6702 44C02 + 46H204、 8NH 3 + 3Cl2 6NH 4Cl

15、+ N25、AS203+ 6Zn + 12HCl 2AsH 3+ 6ZnCl2+ 3H20五、題型變化：1、3Cu+8HNO 3 =3Cu （NO3）2+2X T+4 H2O,求 X 的化學式為NO。2、R+3O2=2CO 2+3H2O 求 R 的化學式為C2H50H。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化學式為Cr2O5。4、a C3H6+b 02=c CO 2+d H 2O 找出 a、b、c 之間的等量關系。六、根據信息書寫化學方程式練習：1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由 氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方

16、程式2N2H4+N2O4 3N2+4H2O。2、用糧食作原料釀酒時，往往發現制得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H50H）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3C00H）和水，請你寫出該反應的化學方程式為02+C2H50H CH3COOH+H2O。3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4）,所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式_4 FeS2+ 11 O2 2 Fe2O3 +8 SO2,在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由-2 變+4 。4、壁

17、畫顏料中的鉛白Pb2（OH） 2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛 （PbS）,影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 4H2O2+PbS PbSO4+4H2O。5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸俊（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸錢受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2,還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式： 、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：_4Al+3O

18、2 2Al2O3;、高氯酸錢受熱分解： ;6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反 石墨，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2）, 一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。7、神化氫 AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜 （AS2O3）,寫出該反應的化學方程式：2AsH3+3O2 As2O3+3H2O8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式： 9、由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應方程式為：2R+2H 2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,則R的化學式為。點燃10、物質X燃燒的化學方程式為：X+2O2=CO 2+2H2O,推求X的化學式為（ A ）A、CH4 B、C2H50HC、CH30HD、CH3COOH占燃11、要在化學方程式 aC2H6+bO2=mC