1、非金屬及其化合物重要方程式匯總(1)硅及其化合物 姓名 班級1.硅與氧氣的反應：化學方程式：2.Si與氟氣的反應：化學方程式：3.硅與NaOH溶液反應：化學方程式：離子方程式：4.Si與HF作用：化學方程式：5c在高溫下與SiO?的反應：化學方程式：6.SiCh與氫氟酸的反應：化學方程式：7SO2與堿性氧化物(CaO)的反應：化學方程式：8SO2與強堿NaOH溶液的反應：化學方程式： 離子方程式：9.Na2cCh固體與SiO?的反應：化學方程式：lO.HfiCh與強堿NaOH溶液的反應：化學方程式： 離子方程式：11 .硅酸的熱穩定性很弱，受熱分解：化學方程式：12 .向硅酸鈉溶液中通入足量的

2、C02的反應： 化學方程式：離子方程式：13 .向硅酸鈉溶液中通入適量的CO2的反應：化學方程式：離子方程式：14 .向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應： 化學方程式：離子方程式：15 .硅酸鹽產品： 玻璃、。它們都是以硅酸鹽為主要原料經過高溫燒制而成。 生產普通玻璃的主要原料：、和。普通玻璃的成份2、(2)生產水泥的主要原料：和。 水泥的成份：、(3)生產陶瓷的主要原料：。(二)氯及其化合物1 .鐵絲在氯氣中點燃：化學方程式：2 .氫氣在氯氣中點燃：化學方程式： 3 .氯氣通入到FeCb溶液中：化學方程式：離子方程式：4 .常用NaOH溶液吸收多余的CL,以消除污染： 化學方程式：離子方程式：5

3、 .氯氣與NaOH加熱條件下的反應：化學方程式： 離子方程式：6 .氯氣與水反應：化學方程式：離子方程式：7 .氯水滴加到碘化鉀溶液中：化學方程式：離子方程式：8 .二氧化硫氣體通入到氯水中：化學方程式：離子方程式：9 .制取漂白粉：化學方程式：離子方程式：10 .漂白粉漂白原理：化學方程式：離子方程式：11 .漂白粉放置在空氣中容易失效的原因：化學方程式：離子方程式：12 .使用漂白粉時，將其溶于水后加入少量稀鹽酸或通入過量CO?的原因：化學方程式：離子方程式：13 .氯氣的實驗室制法：化學方程式：離子方程式：14 .碘單質與氫氣化合：化學方程式： 15 .氟單質與水的反應：化學方程式：離子

4、方程式：16 .澳單質與鐵化合：化學方程式：17 .碘單質與鐵絲加熱條件下反應：化學方程式：18 .足量的氯氣通入到FeBc溶液：化學方程式：離子方程式：少量的氯氣通入到FeBr?溶液：化學方程式：離子方程式：19 .少量的氯氣通入到Feb溶液：化學方程式： 離子方程式：20 .KBr溶液與硝酸銀溶液混合：化學方程式：離子方程式：21 . KI溶液與硝酸銀溶液混合：化學方程式：離子方程式：22 .氫氟酸腐蝕玻璃的反應：化學方程式： 23 . AgBr作為變色眼鏡添加材料原因：化學方程式：（三）氮及其化合物1 .工業制取氨氣：化學方程式：2 . N?與O?反應：化學方程式： 3 . N?與Mg反

5、應：化學方程式：4 .氨氣與濃HC1反應化學方程式：5 .氨氣與濃HNO3反應：化學方程式：6 .工業制硝酸：化學方程式：第一步：氨氣與02反應（刎的催化氧化）：第二步：第三步：7 . N0與Ch被水完全吸收的總反應：化學方程式：8 . NCh與02被水完全吸收的總反應：化學方程式：9 .實驗室制取氨氣的反應原理：化學方程式：10 .氯化鏤受熱分解：化學方程式：磔酸鉞受熱分解：化學方程式：配平硝酸鉉分解的化學方程式： NH4NO3 =-N： t +HNO3+HzO_NH4NO3 = _N2OT+_H2O_nh4no3 = _n2t+_o2t+_h2o_nh4no3 = _n2t+_no2t+_

6、h2o11 .濃氨水受熱分解，化學方程式：12 .氨氣溶于水的化學方程式：13 . 一水合氨的電離方程式：14 .銅和濃硝酸反應：化學方程式：離子方程式：15 .銅和稀硝酸反應：化學方程式：離子方程式：16 .鐵和濃硝酸加熱反應：化學方程式：17 .鐵粉和過量稀硝酸的反應：化學方程式：過量鐵粉和稀硝酸的反應： 化學方程式：18 .木炭和濃硝酸的反應：化學方程式：19 .硫磺和濃硝酸的反應：化學方程式：20 . FeO和稀硝酸的反應：化學方程式：離子方程式：21 . Fe（N092和稀硝酸的反應：化學方程式：離子方程式：22 . KI和稀硝酸的反應：化學方程式：離子方程式：23 . Na2s和稀

7、硝酸的反應：化學方程式：離子方程式：24 . Na2s03和稀硝酸反應：化學方程式：離子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.鋁和硫共熱：2.銅和硫共熱：3.鐵和硫共熱： 4.氫氣和硫共熱：5 .硫在氧氣中燃燒： 6 .硫與NaOH反應：7 .硫與濃硫酸共熱：8 .硫與濃硝酸共熱：9 . Mg在SO?中燃燒：10 . SO2 和 H2s 混合:11 . SO?通入氯水:12 .SO?催化氧化：I3.SO?通入 KMnCh 溶液： 14.SO2與水反應： 15.SO2 與 CaO 反應：16.少量SO?通入NaOH溶液： F7.過量SO?通入NaOH溶液：18、SO3化學性質：具有酸性氧化物的通性：

8、（1） SO3與水反應：（2） SCh與NaOH溶液反應：19、SO2的制備方法：Na2s。3和濃硫酸反應20、硫化氫的物理性質：H6是 色，有 氣味的 體。21、硫化氫的化學性質：（1）可燃性： （硫化氫過量）；（。2過量）（2）強還原性：H2s通入氯水中H2s通入FeCl3中（離子方程式）（3）不穩定性：300C以上易受熱分解（4） H2S的水溶液叫，是 元 酸。22、硫化氫的制備：。23、濃硫酸的特性：（1）脫水性：濃硫酸可使物質中的氫、氧兩種元素按照水的比例脫去。藍機遇濃硫酸變：（化學方程式）無水乙醇與濃硫酸共熱至70C： （2）吸水性：濃硫酸可吸收物質中的水分，可做 劑。但不能干燥 性氣體（如：NH3）和 性氣體（如：HI、HBr、H2S）（3）強氧化性：濃硫酸與金屬反應加熱時，大多數金屬可被濃硫酸氧化，能氧化排在氫后的金屬，但不放出 o銅和濃硫酸反應鐵和濃硫酸反應常溫下，濃硫酸可、兩種金屬鈍化。濃硫酸與非金屬的反應木炭和濃硫酸反應磷和濃硫酸反應濃硫酸和化合物的反應H2S和濃硫酸反應 <H2S和不能用濃硫酸干