1、突破05突破實(shí)驗(yàn)綜合題（1）限時(shí)：35分鐘5060 C直接1.（答題規(guī)范經(jīng)典題）黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑，是由硫與氯氣在 化合而成。裝置圖如下：（1）二氯化二硫遇水會(huì)反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（2） A裝置中所盛試劑為 ,其作用是 。（3）操作過程：先通入電，理由是。通入少量C12后，對(duì)裝置B采用的加熱方式是 。停止加熱，加大通入氯氣量，反應(yīng)繼續(xù)維持16 h,可能的原因是 。實(shí)驗(yàn)完畢后，停止通入氯氣，為防止污染，拆卸裝置前進(jìn)行的操作是 。（4）裝置C的作用是,同時(shí)制得有價(jià)值的工業(yè)產(chǎn)品為 。（5）為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝

2、 ,其內(nèi)盛試劑為 。【答案】（1） 2s2Cl2 + 2H2O=3Sj+SO2+4HCl（2）濃硫酸 干燥N2和C12,觀察氣泡控制氣體的流速（3）排盡裝置中的空氣，防止。2、水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)水浴加熱該反應(yīng)是放熱反應(yīng)繼續(xù)通入N2至裝置內(nèi)呈無色（4）吸收尾氣漂白粉（5）干燥管 無水CaCl2【解析】（1）根據(jù)信息利用化合價(jià)升降法可以寫出并配平方程式；二氯化二硫遇水會(huì)反應(yīng)，所以制備裝置必須前防水和后防水，可知 A中為濃硫酸，BC間要增加干燥裝置，同時(shí)結(jié)合問題（4）中信息，需要用多余氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，BC間的干燥劑可用無水 CaCl2 （不能用堿石灰）2 .（山東新高考模擬卷）四澳化鈦（TiB

3、4）可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知 TiBr4常溫下 為高溫橙黃色固體，熔點(diǎn)為 38.3 °C,沸點(diǎn)為233.5 °C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 + C + 2Br2TiBr4 + CO2制備TiBr4的裝置如下圖所示。回答下列問題:TiOz和碳粉(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ,其目的是 ,此時(shí)活塞Ki、K2、K3、的狀態(tài)為 ； 一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞Ki、K2、K3的狀態(tài)為。(2)試劑A為 ,裝置單元X的作用是 ;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO

4、2,主要目的是 。(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將 a端的儀器改裝為 、承接管和接收 瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是 (填儀器名稱)。【答案】(1)先通入過量的 CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣，打開 Ki,關(guān)閉K2和K3；打開K2和K3 ,同時(shí) 關(guān)閉Ki。(2)濃硫酸，吸收多余的澳蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四澳化鈦凝固成晶體，堵塞 連接管，造成危險(xiǎn)。(3)排出殘留在裝置中的 TiB4和澳蒸氣(4)直形冷凝管 、溫度計(jì)(量程250°C)【解析】(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可能產(chǎn)生有

5、毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開 Ki,關(guān)閉K2和K3；而反應(yīng)開始一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉Ki,保證CO2氣體攜帶澳蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。(2)因?yàn)楫a(chǎn)品四澳化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸(作干燥劑)，裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的澳蒸氣，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)品四澳化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn) 品四澳化鈦凝固成晶體， 堵塞連接管，造成危險(xiǎn)

6、，用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四澳化鈦加熱熔化， 流入收集裝置中。CO2,主(3)反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四澳化鈦殘留，以及剩余的澳蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的澳蒸氣，進(jìn)行尾氣處理,要目的是把少量殘留四澳化鈦排入收集裝置中, 防止污染。這是考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)環(huán)保意識(shí)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。在產(chǎn)品四澳化鈦中還有殘留的液澳，因此根據(jù)題中給出的四澳化鈦的沸點(diǎn)233.5 °C,可以使用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)(量程是250。C)。此問考查學(xué)生對(duì)蒸儲(chǔ)裝置的認(rèn)識(shí)。

7、3 .(答題規(guī)范經(jīng)典題)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物，回答下列問題:(1) Na2SO4與焦炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。先通入N2,然后加熱，直至反應(yīng)結(jié)束，整個(gè)過程中N2的作用是裝置B的作用是。(2)該同學(xué)認(rèn)為氣體產(chǎn)物中可能含有CO2、CO及SO2,并進(jìn)行驗(yàn)證 CO2、CO及SO2,并進(jìn)行驗(yàn)證，選用上述實(shí)驗(yàn)中的裝置B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。T h'.ittNuOII 怖也黑色粉索I實(shí)驗(yàn)裝置連接的合理順序?yàn)锳、B、。裝置H中黑色粉末是 能證明產(chǎn)物中有 CO的現(xiàn)象是。若含有SO2, E裝置的作用是(用化學(xué)方程式說明)。(1)排出裝置中的空氣并將生成的

8、氣體吹出安全瓶(2) F、E、F、C、D、C、G、H、C CuO H中黑色粉末變?yōu)榧t色， G前的C中澄清石灰水不變渾濁，H后的C中澄清石灰水變渾濁5SO2+ 2KMnO 4+ 2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4【解析】（2）驗(yàn)證CO2、CO及SO2,要注意排干擾，因?yàn)镾O2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)，CO2會(huì)干擾CO的檢驗(yàn),所以檢驗(yàn)方法和順序?yàn)椋合葯z驗(yàn)SO2并且要除去多余的 SO2,再檢驗(yàn)CO2并除去多余的 CO2,最后再檢驗(yàn)F、E、F、C、D、C、G、H、CCO,為了確保準(zhǔn)確，還是檢驗(yàn)干擾的氣體是否除盡，故答案為:4. （2017全國卷C, 28改編）硫化堿法是工業(yè)上制備Na2s2

9、O3的方法之一，反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2。3+CO2（該反應(yīng)AH>0）。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2。3 52O的裝置如下:CN：i S 和 N;i.CO, 溶后（1）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置 A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是B中溶液。（2）為了使SO2盡可能被吸收完全，在不改變 A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還 可采取的合理措施是 。（任寫一條）【答案】（1）品紅（或?yàn)I水、酸性 KMnO4溶液）顏色很快褪去（或其他合理答案）（2）減慢SO2的通入速率（或適當(dāng)升高裝置 A的溫度或其他合

10、理答案）【解析】（1）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置 A中SO2的吸收效率，即檢驗(yàn)裝置 A中二氧化硫是否被完全吸收，可以與二氧化硫反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的試劑有品紅、濱水或酸性KMnO4溶液；B中溶液褪色表明裝置 A中SO2沒有被完全吸收，吸收效率低。（2）為了使SO2盡可能被吸收完全，可以減慢通入二氧化硫的速率，或者升高裝置A的溫度，加快反應(yīng)速率。5.（答題規(guī)范經(jīng)典題）為了測(cè)定Na2CS3溶液的濃度，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將35.0 mL Na2CS3溶液置于裝置A的三頸瓶中，打開儀器 d的活塞，滴入足量 2.0 mol ILH2SO4,關(guān)閉活塞。ABC已知：CS2 +2H+=CS2+H2S t CS2和H2s

11、均有毒，CS2不溶于水，沸點(diǎn) 46 C,與CO2某些性質(zhì)相似, 與NaOH作用生成 Na2COS2和H2O。（1）反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2,其作用為 。(2) B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾 K,再緩慢通入熱 N2一段時(shí)間，其目的是 。(4)為了計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ,若B中生成沉淀的質(zhì)量為 8.4 g,則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的 量濃度是°(5)若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測(cè)定 C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí)，計(jì)算值 (填偏

12、高"偏低”或無影響")原因是 。【答案】(1)排除裝置中的空氣，防止 A中生成的H2s被氧化 (2) Cu2+H2S=CuSH 2H+(3)將裝置中的 H2s全部排入B中被充分吸收；將裝置中的 CS2全部排入 C中被充分吸收 (4)過濾、洗 滌、干燥 2.5 mol 1(5)偏高 空氣中含有 CO2能被C中NaOH溶液吸收，導(dǎo)致 C中的質(zhì)量偏大，從而求得的Na2CS3偏多，因此計(jì)算值偏高【解析】(1) A中生成的H2s易被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)排除裝置中的空氣。(2) CuSO4和H2s反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4o (3)裝置中殘留一部分 H2s和CS2,通入熱N2一段時(shí)

13、間可以將殘留的 H2s和CS2全8.4部排入B或C中被充分吸收。(4)由方程式可得關(guān)系式：CusNa2Cs3,則c(Na2Cs3)= n:入mol - L1 = 2.5 0.035一 1 mol - L ° 6. 2016全國卷C, 26 (2)改編將NH 3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管 Y中加入少量催化劑，充入 NO2(兩端用夾子Ki、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。K,%n4D 4xY L V國二1、就計(jì)1溶液(1)打開K1,推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，Y管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為(2)將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，Y管中有少量水珠，說明生成的氣態(tài)水凝聚。(3)打開K2,可以觀察到的現(xiàn)象是 ,原因是。【答案】(1)紅棕色氣體顏色變淺Y管中 該