1、第六節高錳酸鉀法KMnO4是強氧化劑，它的氧化能力和還原產物與pH有關。¾強酸性溶液中氧化性最強，1.491V，產物為Mn2；¾在弱酸性至弱堿性中 0.58V，產物為MnO2 ；¾在堿性溶液CNaOH >2mol·L-1中0.56V，產物為MnO42- 。1¾強酸性MnO4-+ 8H+ + 5e - Û Mn2+ + 4H2O在弱酸性至弱堿性中E1.491V¾MnO4- + 2H2O + 3e - ÛMnO2 + 4OH-E0.58V¾在堿性溶液CNaOH> 2mol·L-1中，&#

2、219;MnO4- +e -MnO42-E0.56V（氧化有機物的速度比在酸性條件下快）所以， KMnO4可以直接或間接測定許多無機物和有機物。特點：氧化能力強，應用廣泛；干擾嚴重，不能做基準物質KMnO4 + 2H2O Û4 MnO2 ¯+ 4KOH + 3O2­21、 KMnO4標準溶液的配制與標定(1)、間接配加熱煮沸MnO2 標定暗處保存（棕色瓶）濾去基準物：Na2C2O4（穩定、易結晶，常用）、H2C2O4·2H2O、As2O3和純鐵等。例:2MnO45C2O4216H+ =2Mn2+10CO48H2O：(三度一點）3：(三度一點）速度：該反應

3、室溫下反應速度極慢,利用反應本身所產生的Mn2+起自身催化作用加快反應進行；溫度：溶液加熱到7080，反應溫度過高會使C2O42-部分分解，低于60，反應速度太慢。酸度：保持一定的酸度 (0.5 1.0mol/L H2SO4)，滴定終點:微量KMnO4粉紅色指示終點（30秒不退）。(2)指示劑自身指示劑42、應用：（1）直接法：測Fe2+，C2O42-，As（），H2O22MnO4- + 5 H2O2 + 6H+2Mn2+ + 5O2+ 8H2O2 ：5化學計量比（2）返滴定法：測MnO2，PbO22-MnO2 + C2O4（量）+ 4H+ Mn2+ 2CO2+ 2H2O-2-+2MnO4 +

4、 5 C2O4 （剩余）+ 16H化學計量比2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O2 ：5返滴定法測定甲酸有些物質不能用KMnO4溶液直接滴定，可以采用返滴定的方式。例如在強堿性中過量的KMnO4能定量氧化甘油、甲醇、甲酸、苯酚和葡萄糖等有機化合物。測甲酸的反應如下：MnO4-+ HCOO - + 3OH- = CO3- + MnO42-+ 2H2O反應完畢將溶液酸化，用亞鐵鹽還原劑標準溶液滴定剩余的MnO4- 。根據已知過量的KMnO4和還原劑標準溶液的c 和消耗的V，即可計算出甲酸的含量。6（3）間接法：待測物本身不具有氧化或還原性質弱堿性濾去沉淀Ca2+ + C2O2-（CaC O KM

5、nO 滴定量）4244剩余C O2-24Ca2+C2O2- CaC2O 過濾、洗滌 酸解（ 熱的稀硫酸） H2C2O 滴定（KMnO標液）加入過量(NH)2C2O4(®HC2O4 - )相 淀：在酸性溶然后滴加稀氨水使pH值逐漸升高，pH在3.5 4.5，使CaC2O4沉淀緩慢生成，避免生成Ca(OH)C2O4和Ca(OH)2。得純凈粗大的晶粒。2MnO4-5C2O42-16H+ = 2Mn2+ + 10CO28H2O操作要點同前第七節重鉻酸鉀法Cr2O72-+ 14 H+ 6e- Û 2Cr3+ 7H2Oj=1.33V1、特點：易于提純，可制成基準物，穩定；可在鹽酸介質中

6、滴定；1)2)3)氧化性不如KMnO4, 只能在酸性介質中使用, 產物Cr3+;可直接、間接測定有機物、無機物；4)廢液，需作處理。82、重鉻酸鉀法的應用1)重鉻酸鉀法測鐵 熱HCl溶解加入H2SO4試樣 還原劑還原鐵為亞鐵H3PO4混酸 加二苯胺磺酸鈉（指示劑）用K2Cr2O7標準溶液滴定終點（綠色紫色）6Fe 2+Cr2O7 2-+14 H+= 6Fe3+ 2Cr 3+7H2O加入H3PO4的主要作用：(1) Fe3+生成無色Fe(HPO4)2- 絡離子，使終點容易觀察；(2) 降低鐵電對電位, 使指示劑變色點電位更接近計量點電位;重鉻酸鉀法測定鐵是測定礦石中的標準方法。92) 廢水中有機物的測定化學耗氧量(COD)Cr 是衡量水污染程度的一項指標，反映水中還原性物質的含量，常用K2Cr2O7法測定。測定方法：在水樣中加入過量K2Cr2O7溶液