1、.中考特訓一金屬活動性順序的應用題型一與金屬反響有關的圖像題方法點撥等質量的不同金屬因為價態不同，可將鋁等效成2價，相對原子質量等效成18分別和等質量、等濃度的酸反響：1橫坐標表示反響時間圖1Z3酸足量，金屬被消耗完，化合價一樣的元素，相對原子質量越小的，產生的氫氣越多，曲線的拐點越高，金屬越活潑的曲線越陡；假設酸缺乏，最終生成氫氣的質量相等。2橫坐標表示金屬的質量圖1Z4相對原子質量越小的，生成的氫氣越多，曲線越陡，因為金屬過量，酸完全反響，最終生成的氫氣質量相等，曲線拐點相平。3橫坐標表示酸的質量圖1Z5消耗稀鹽酸的質量相等，產生氫氣的質量也就相等，所以開場時曲線重合；金屬都反響完時，相對

2、原子質量小的金屬產生的氫氣多，曲線拐點在上方。1以下圖像能正確表示對應關系的是圖1Z1A向等質量、等濃度的稀硫酸中參加足量的鋅、鐵B向等質量的鎂、鋅中參加稀硫酸C向三份等質量的一樣的稀鹽酸中分別參加等質量、足量的鎂、鋁、鐵D向等質量、等濃度的稀鹽酸中分別參加等質量、足量的鎂、鐵22019·襄陽改編 向一定質量的AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加鐵粉，反響過程中，測得混合物中溶液的質量與參加鐵粉的質量關系如圖1Z2所示。以下有關該反響過程的說法中正確的選項是提示：AgNO3溶液與稀鹽酸反響有白色沉淀生成圖1Z2Aa點時，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀Bc點時，向過濾后得到的固體中

3、滴加稀鹽酸，無氣泡產生Cd點時，溶液中的溶質為FeNO32和CuNO32De點時，過濾后得到的固體中只含有兩種物質題型二驗證金屬活動性方案的設計32019·巴中 為驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱，某同學設計了如下方案：方案一：Zn、Fe、稀鹽酸、Cu; 方案二：Zn、FeSO4溶液、Cu；方案三：ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液； 方案四：Zn、Fe、CuSO4溶液。1選出一種可行的方案，并對此方案作出評價：_。2寫出你所選方案中發生反響的化學方程式：_寫出一個即可。42019·聊城 某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進展如下探究活動：

4、查閱資料 鐵的活動性比銅強。進展猜測 對三種金屬的活動性順序作出如下猜測：猜測一：R>Fe>Cu；猜測二：_；猜測三：Fe>Cu>R。方法點撥探究金屬活動性強弱的方法：利用金屬與鹽酸或稀硫酸的反響；利用金屬與另一種金屬化合物的溶液的反響。同時要注意，“相鄰兩種金屬的活動性強弱必須證明，“相隔金屬的活動性強弱沒必要證明。搜集證據 為了驗證哪一種猜測成立，甲、乙、丙三名同學分別展開如下實驗探究。主要操作主要現象實驗結論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中_猜測一正確乙將粗細一樣且打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和濃度都一樣的稀鹽酸中R絲外表產生氣泡速率比鐵絲外表產生氣

5、泡速率_填“快或“慢丙將粗細一樣且打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：_。交流反思 三名同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。歸納總結 他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：1金屬與氧氣反響的難易和劇烈程度；2金屬與酸溶液是否反響或反響的劇烈程度；3金屬與_是否反響。方法點撥將金屬參加金屬化合物的混合溶液中，首先要判斷金屬與哪些化合物反響；其次注意反響的先后順序，越不活潑的金屬，越容易從其化合物溶液中被置換出來，即遵守“遠間隔 先置換的規律。做題時，按照假設濾渣中已經出現了較活潑的金屬單質A，那么濾液中不

6、可能再有不如A活潑的金屬的離子進展判斷。方法點撥當等質量的不同種金屬與一樣濃度的同種酸反響時，假設酸足量，那么等質量的金屬完全反響，相對原子質量越小的產生的氫氣量越多，天平向另一側傾斜；假設金屬足量，等質量的酸完全反響，生成氫氣的質量相等，天平平衡。題型三金屬與金屬化合物溶液反響后濾液、濾渣成分分析52019·錦州 在硫酸銅溶液中參加一定量的鋅粉和鐵粉充分反響后，過濾可得到一些固體。向該固體中參加少量稀硫酸，有氣體產生。以下對該固體的表達中正確的選項是一定有鋅一定有鐵一定有銅可能有鋅可能有鐵可能有銅A B C D6分別將不同質量的鋅粉參加到一定量的FeNO32、CuNO32和AgNO

7、3的混合溶液中，充分反響后過濾，以下關于濾渣或濾液成分的說法中，錯誤的選項是A. 假設濾液中只含一種溶質，那么濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB當濾液中含兩種溶質時，濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC假設濾渣中有紅色固體，那么濾液中一定含有ZnNO32、FeNO32，一定不含AgNO3、CuNO32D假設向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生，那么濾渣中一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn題型四在天平上進展的金屬與酸的反響圖1Z67如圖1Z6所示，燒杯中盛有質量相等、濃度一樣的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別參加等質量的鋅片和鐵片，那么從反應開場到金屬完全反

8、響的過程中，天平指針指向的變化是A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左偏8天平的兩托盤分別放一只燒杯，在兩只燒杯里分別注入100 g 含硫酸 9.8 g的稀硫酸，天平平衡后向兩只燒杯中同時放入哪組金屬，反響終止時天平仍保持平衡A1 g Mg1 g Zn B2 g Cu2 g Fe C3 g Mg3 g Al D2.4 g Mg5.6 g Fe典題講評與答案詳析答 案 速 查1B2.B31方案二：鋅能與硫酸亞鐵反響生成硫酸鋅和鐵，說明了鋅的活動性比鐵強；銅不與硫酸亞鐵溶液反響，說明了鐵的活動性比銅強；故可得出三種金屬的活動性順序為鋅鐵銅合理即可2ZnFeSO4=ZnSO4Fe與所

9、選方案對應即可4進展猜測 Fe>R>Cu搜集證據 R絲外表附著紅色物質快不能燃燒3Fe2O2Fe3O4歸納總結 金屬的化合物溶液不帶溶液不正確5C6.C7.D8.C典 題 講 評1解析 A中金屬足量，酸完全反響，等質量、等濃度的稀硫酸產生氫氣的質量應該相等；B中向等質量的鎂、鋅中參加稀硫酸，金屬完全反響，產生氫氣的質量：鎂鋅；C中等質量的一樣的酸產生氫氣質量相等，橫軸是金屬的質量，金屬的質量一樣時，產生氫氣質量：鋁鎂鐵；D中向等質量、等濃度的稀鹽酸中參加足量的鎂、鐵，產生氫氣質量相等。2解析 在金屬活動性順序中，FeCuAg，向一定質量的AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加鐵粉

10、，鐵粉與兩種溶質依次發生反響：Fe2AgNO3=FeNO322Ag、FeCuNO32=FeNO32Cu。b點時鐵和硝酸銀恰好完全反響，d點時鐵和硝酸銅恰好完全反響。a點時，硝酸銀沒有全部參加反響，滴加稀鹽酸，稀鹽酸和硝酸銀發生反響生成氯化銀白色沉淀；c點時，硝酸銀完全反響生成銀、硝酸銅部分反響生成銅，銀和銅都不與稀鹽酸反響；d點時，CuNO32反響完全，溶液中溶質為FeNO32；e點時，鐵粉過量，固體中含有Fe、Cu、Ag三種物質。3解析 1方案一：將大小、形狀一樣的三種金屬分別放入等量的同種稀鹽酸中，產生氣泡速率最快的是鋅，其次是鐵，沒有氣泡產生的是銅，由此可得出三種金屬的活動性順序為鋅鐵銅

11、，該方案合理。方案二：鋅能與硫酸亞鐵溶液反響生成硫酸鋅和鐵，說明了鋅的活動性比鐵強；銅不與硫酸亞鐵溶液反響，說明了鐵的活動性比銅強；由此可得出三種金屬的活動性順序為鋅鐵銅，該方案合理。方案三：Fe與ZnSO4溶液不反響，說明了鋅的活動性比鐵強；鐵能與CuSO4溶液反響生成硫酸亞鐵和銅，說明了鐵的活動性比銅強；由此可得出三種金屬的活動性順序為鋅鐵銅，該方案合理。方案四：Zn、Fe均能與硫酸銅溶液反響，說明了鋅和鐵的活動性比銅強，但無法確定鐵和鋅的活動性強弱，該方案不合理。5解析 根據金屬的活動性順序鋅>鐵>銅可知，在硫酸銅溶液中參加一定量的鋅粉和鐵粉，鋅先與硫酸銅反響，當鋅反響完全后

12、，鐵再與硫酸銅反響。充分反響后，過濾得到一些固體，固體那么為金屬活動性較弱的金屬。向固體中參加少量稀鹽酸，有氣體產生，那么含有與酸反響生成氫氣的金屬，由金屬活動性順序可知，該固體中一定含有Fe，可能含有Zn，一定含有Cu。6解析 由于金屬活動性ZnFeCuAg，將不同質量的鋅粉參加到一定量的FeNO32、CuNO32和AgNO3的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反響生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反響后，鋅再與硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅，當硝酸銅完全反響后，鋅再與硝酸亞鐵反響生成硝酸鋅和鐵。假設濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液中一定含有ZnNO32、FeNO32，一定不含AgNO3，可能含有CuNO32。7解析 等質量的金屬鋅、鐵與酸完全反響時，因鋅的活動性比鐵強，因此反響速率比鐵快，所以在反響開場后的一段時間內，生成氫氣的質量比鐵的多，造成左邊燒杯內物質的質量比右邊的輕。但是由于等質量的兩種金屬完全反響后，鐵生成氫氣的質量比鋅的多，因此，反響完成后，右邊燒杯內剩余物質的總質量比左邊少，故右邊質量輕。因此在整個過程中天平指針的指向是先向右偏后向左偏。8解析 天平平衡的原因是左右兩燒杯中增加的質量相等，所以假設參加固體的質量相等時，逸出的氣體質量必須相等，那么酸一定完全反響；假設參加的固體質量不相等時，天平左右兩燒杯中參加的固體質量減去逸出的氣體質量應當相等。9.8