1、 p23 第第 5、7、10、 11 題題 (Colligative properties of diluted solution)溶液的性質溶液的性質第一類第一類由溶質本性決定由溶質本性決定 溶液的顏色、酸堿性、溶液的顏色、酸堿性、 導電性、溶解度等導電性、溶解度等第二類第二類與溶質本性無關，只與溶質本性無關，只與溶液中與溶液中單位體積內單位體積內含溶質的微粒數含溶質的微粒數有關有關蒸氣壓下降蒸氣壓下降沸點升高沸點升高 凝固點降低凝固點降低滲透壓力滲透壓力 溶液的依數性溶液的依數性 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降一、液體的蒸氣壓一、液體的蒸氣壓(vapor pressure of liqu

2、id )一定溫度下，一定溫度下， 蒸發蒸發 H2O(液）液） H2O(氣）氣） 當當V蒸發蒸發=V凝結凝結時時，氣液兩相建立平衡，氣液兩相建立平衡，此時蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下的此時蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓飽和蒸氣壓（簡稱（簡稱蒸氣壓蒸氣壓）。）。 符號：符號：P 單位：單位：kPa或或Pa凝結凝結一、液體的蒸氣壓一、液體的蒸氣壓(vapor pressure of liquid )關于蒸氣壓關于蒸氣壓 (P)影響蒸氣壓大小的因素影響蒸氣壓大小的因素:冰的蒸氣壓冰的蒸氣壓:與與冰冰(固相固相)平衡的水蒸氣壓力平衡的水蒸氣壓力稱冰的飽和蒸氣壓，但較小。稱冰的飽和蒸氣壓，但較小

3、。H2O(固固) H2O(氣氣) 液體的本性液體的本性凝華凝華升華升華溫度溫度:同一液體的同一液體的P隨隨T升高而升高（表升高而升高（表2-1）純水和冰的飽和蒸氣壓純水和冰的飽和蒸氣壓 溫溫 度度 水水p/kPa 冰冰p/kPa150 476.0100 101.320 2.3410 1.230 0.611 0.611 -10 0.26-20 0.10蒸蒸氣氣壓壓隨隨溫溫度度升升高高而而增增大大沸點沸點凝固點凝固點 水、冰水、冰的的蒸氣壓蒸氣壓隨溫度的變化隨溫度的變化曲線曲線P/kPaT/K BAA101.30.611273373Tf0Tb0水水的蒸氣壓曲線的蒸氣壓曲線冰冰的蒸氣壓曲線的蒸氣壓曲

4、線純溶劑純溶劑稀溶液蒸氣壓下降的原因稀溶液蒸氣壓下降的原因:難揮發非電解質難揮發非電解質稀稀溶液蒸氣壓下降值溶液蒸氣壓下降值 P = - PP0稀溶液稀溶液P純溶劑純溶劑P0二、溶液的蒸氣壓下降二、溶液的蒸氣壓下降(vapor pressure lowering)同溫度下同溫度下水和溶液的蒸氣平衡原理水和溶液的蒸氣平衡原理純溶劑純溶劑氣氣液平衡液平衡溶液溶液氣氣液平衡液平衡溶劑分子溶劑分子難揮發溶質微粒難揮發溶質微粒難揮發非電解質難揮發非電解質稀稀溶液蒸氣壓下降值溶液蒸氣壓下降值 P = - PP0稀溶液稀溶液P純溶劑純溶劑P0(二二)溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降(vapor pressu

5、re lowering)同溫度下同溫度下稀溶液蒸氣壓下降的原因稀溶液蒸氣壓下降的原因:單位時間內單位時間內從溶液中蒸發出來的從溶液中蒸發出來的溶劑分子數溶劑分子數比從純比從純溶劑中蒸發的分子數少溶劑中蒸發的分子數少(溶質分子不揮發溶質分子不揮發)難揮發非電解質難揮發非電解質稀稀溶液蒸氣壓下降值溶液蒸氣壓下降值 P = - PP0稀溶液稀溶液P純溶劑純溶劑P0(二二)溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降(vapor pressure lowering)同溫度下同溫度下難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓實指難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓實指溶溶液中溶劑液中溶劑的蒸氣壓。的蒸氣壓。【思考題思考題 】蒸氣壓下降值

6、隨濃度如何變化蒸氣壓下降值隨濃度如何變化？拉烏爾定律拉烏爾定律(Law of Rault) 在一定溫度下，難揮發非電解質在一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓稀溶液的蒸氣壓 等于等于純溶劑蒸氣壓純溶劑蒸氣壓 溶液中溶液中溶劑溶劑A的摩爾分數的摩爾分數xA+xB=1表達式之二表達式之二 表示在一定溫度下表示在一定溫度下,難揮發非電解質難揮發非電解質稀溶液的稀溶液的PxB P = P xA0P = xB0P -P = xB0P0P0PP = (1-xB) = - xB0P0P(2.2)(2.3) 表達式之一表達式之一稀溶液中稀溶液中 xB =nBnA+nBnBnAnBmA/MAP = KbB(

7、表達式之三表達式之三)(表達式之二表達式之二)nBmA= MA0PP =0PP = xB0PmA/MA=nB(2.3)(2.4)Raoult定律僅適用于稀溶液：定律僅適用于稀溶液：稀溶液中：稀溶液中：nA+nBnA nAnB P = MA0PbB10-310-3 10-3(表達式之三表達式之三)在一定溫度下在一定溫度下,稀溶液的蒸氣壓下降與溶稀溶液的蒸氣壓下降與溶 液的質量摩爾濃度成正比，即液的質量摩爾濃度成正比，即 P bB說明稀溶液的蒸氣壓下降說明稀溶液的蒸氣壓下降(P )只只與一定量的溶劑中與一定量的溶劑中所含溶質的微粒所含溶質的微粒數有關數有關,而與溶質種類和本性無關。而與溶質種類和本

8、性無關。 P 是稀溶液的是稀溶液的 一種依數性一種依數性P = KbB(2.4)【思考題思考題2-1 】排出下列稀溶液在排出下列稀溶液在310K時時, 蒸氣壓下降蒸氣壓下降(P )由由小到大小到大的順序。的順序。 0.01molKg-1蔗糖溶液蔗糖溶液 0.01mol Kg-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.01molKg-1HAc 溶液溶液 0.01molKg-1NaCl 溶液溶液 答案：答案： =難揮發難揮發非電解質非電解質稀溶液：稀溶液：P = KbB難揮發難揮發電解質電解質稀溶液：稀溶液：P = i KbB校正因子校正因子 i 1 i 為為電解質一個電解質一個“分子分子”解離出的離子個數解

9、離出的離子個數例如例如 NaCl i=2 CaCl2 i=3難揮發難揮發強電解質強電解質稀溶液稀溶液封閉箱中，封閉箱中，一杯純水和一杯糖水，一杯純水和一杯糖水，長時間長時間后，糖水后，糖水、純、純水液面的變水液面的變化？若改為兩杯化？若改為兩杯濃度不同的濃度不同的糖水，其結果又會怎樣？糖水，其結果又會怎樣？1.糖水液面上升，純水液面下降甚至沒有糖水液面上升，純水液面下降甚至沒有純水純水糖水糖水鐘罩實驗鐘罩實驗【思考題思考題2-2 】Why？2.兩杯兩杯糖水糖水濃度相同濃度相同鐘罩實驗中，水有自發從鐘罩實驗中，水有自發從蒸氣壓高處向蒸氣壓蒸氣壓高處向蒸氣壓低處移動低處移動的傾向，而糖水的蒸氣壓的

10、傾向，而糖水的蒸氣壓低于低于純水的純水的蒸氣壓，所以會有以上結果。蒸氣壓，所以會有以上結果。純水純水糖水糖水放置一段放置一段時間后！時間后！P23: 習題習題2(2) 水、冰和溶液的蒸氣壓曲線水、冰和溶液的蒸氣壓曲線P/kPaT/K B BAATf101.30.611TbTf0Tb0水水的蒸氣壓曲線的蒸氣壓曲線稀溶液稀溶液的蒸氣壓曲線的蒸氣壓曲線純溶劑純溶劑溶液的沸點升高和凝固點降低溶液的沸點升高和凝固點降低1.液體的沸點（液體的沸點（Tb) 液體的液體的蒸氣壓蒸氣壓與與外壓外壓相等時的溫度相等時的溫度一一、溶液的沸點升高溶液的沸點升高(boiling point elevation )液體的

11、沸點與液體的沸點與外壓外壓有關有關液體的液體的正常沸點正常沸點： 外壓為外壓為101.3kPa時的沸點時的沸點 大氣壓大氣壓蒸氣壓蒸氣壓P/kPaT/K B BAA101.30.611TbTb02.溶液的沸點升高溶液的沸點升高稀溶液的沸點稀溶液的沸點 TbWhy ? 水的沸點水的沸點 :373K(100)Tb0 Tb Tb0根本原因根本原因: :溶液溶液蒸氣壓下降蒸氣壓下降Tb = Tb-Tb02.溶液的沸點升高溶液的沸點升高P/kPaT/K B BAA Tb1101.3 Tb0 TbP 且且 P = KbBTb =KbbBTb2Tb=Tb-Tb0CC(2.5) Tb1P1 Tb2P2= =(

12、2.5) Kb:溶劑的沸點升高常數溶劑的沸點升高常數Tb =KbbB溶劑溶劑 Tb / Kb /Kkgmol-1乙酸乙酸 苯苯 四氯化碳四氯化碳 乙醚乙醚 乙醇乙醇 水水11880 76.7 34.7 78.4 1002.93 2.53 5.03 2.02 1.22 0.512表表2-3(p14)Kkgmol-1由溶劑本性決定由溶劑本性決定 說明：稀溶液的說明：稀溶液的TbbB,即即只與一定量只與一定量 的溶劑中的溶劑中所含溶質的微粒數有關所含溶質的微粒數有關,而與溶而與溶質種類和本性無關。質種類和本性無關。 Tb 也是也是 一一 種依數性種依數性Tb =KbbB(2.5)【思考題思考題2-3

13、 】排出下列稀溶液在排出下列稀溶液在310K 時時, 沸點沸點(Tb )由由小到大小到大的順序。的順序。 0.01molKg-1蔗糖溶液蔗糖溶液 0.01mol Kg-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.01molKg-1HAc 溶液溶液 0.01molKg-1NaCl 溶液溶液 答案：答案： =難揮發難揮發非電解質非電解質稀溶液：稀溶液：Tb = KbbB難揮發難揮發電解質電解質稀溶液：稀溶液：Tb = i KbbB校正因子校正因子 i 1 i 為為電解質一個電解質一個“分子分子”解離出的離子個數解離出的離子個數難揮發難揮發強電解質強電解質稀溶液稀溶液 二、溶液凝固點（冰點）降低二、溶液凝固點（冰

14、點）降低1.液體的凝固點（液體的凝固點（Tf）同一物質同一物質固液兩相固液兩相蒸蒸氣壓相等氣壓相等時的溫度，時的溫度，即即固液兩相固液兩相平衡共存平衡共存時的溫度。時的溫度。例如：例如：Tf(水水) = 273K 冰冰(固固) 水水(液液)(freezing point depression)P/kPaT/K B BAATf101.30.611TbTf0Tb02.溶液的凝固點降低溶液的凝固點降低 Tf TfWhy ? 水的凝固點水的凝固點Tf :273K溶液的凝固點溶液的凝固點: TfTf = Tf0-Tf原因原因: :溶液溶液蒸氣壓下降蒸氣壓下降2.溶液的凝固點降低溶液的凝固點降低 P/kP

15、aT/K B BAA Tf 1 273 373 Tb101.3 0.611 TfP 且且 P = KbBTf2Tf = Tf0-Tf Tf =KfbBCC(2.6) Tf1P1 Tf2P2= =(2.6) Kf:溶劑的凝固點降低常數溶劑的凝固點降低常數Tf =KfbB溶劑溶劑 Tf / Kf /Kkgmol-1乙酸乙酸 苯苯 四氯化碳四氯化碳 乙醚乙醚 萘萘 水水17.0 5.5 -22.9 -116.2 80.0 0.03.905.1032.0 1.86.9 1.86表表2-3(p14)Kkgmol-1由溶劑本性決定由溶劑本性決定 說明：稀溶液的說明：稀溶液的TfbB,即即只與一定量只與一定

16、量 的溶劑中的溶劑中所含溶質的微粒數有關所含溶質的微粒數有關,而與溶而與溶質種類和本性無關。質種類和本性無關。 Tf 也是也是 一一 種依數性種依數性Tf =KfbB(2.6)【思考題思考題 2-4】排出下列稀溶液在排出下列稀溶液在310K時時, 凝固點凝固點(Tf )由由小到大小到大的順序。的順序。 0.01molKg-1蔗糖溶液蔗糖溶液 0.01mol Kg-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 0.01molKg-1HAc 溶液溶液 0.01molKg-1NaCl 溶液溶液 答案：答案： = 難揮發難揮發非電解質非電解質稀溶液：稀溶液：Tf = KfbB難揮發難揮發電解質電解質稀溶液：稀溶液：Tf

17、= i KfbB校正因子校正因子 i 1 i 為為電解質一個電解質一個“分子分子”解離出的離子個數解離出的離子個數難揮發難揮發強電解質強電解質稀溶液稀溶液【思考題思考題2-5 】 若在若在273K時，將小塊冰時，將小塊冰投入糖水溶液，冰將發生什么變化？投入糖水溶液，冰將發生什么變化？答案答案 冰將溶化冰將溶化【例例2-1】 1%( g/ml)蔗糖蔗糖(C12H22O11)溶液溶液的密度為的密度為1(g/ml)(蔗糖蔗糖Mr=342), 計算該溶計算該溶液的沸點和凝固點。液的沸點和凝固點。解：先算溶液的質量摩爾濃度解：先算溶液的質量摩爾濃度 bB=nB/mA=(1/342)1000/(1001-

18、1)=0.030(mol.kg-1) 沸點：沸點： Tb=Kb bB =0.5120.030=0.015Tb=Tb+373=0.015+373=373.015(K)或或=Tb+100=0.015+100=100.015()【例例2-1】 1%( g/ml)蔗糖蔗糖(C12H22O11)溶液溶液的密度為的密度為1(g/ml)(蔗糖蔗糖Mr=342), 計算該溶計算該溶液的沸點和凝固點。液的沸點和凝固點。解解:溶液的凝固點：溶液的凝固點：Tf= Kf bB =1.860.030 = 0.056Tf =273-Tf = 273-0.056 = 272.944(K)或=0.0 -Tf = 0.0 -

19、0.056 = -0.056() 在下列水溶液中，溶液凝固點降得最在下列水溶液中，溶液凝固點降得最多的是（多的是（ ） 0.02 molL-1 KCl 0.01 molL-1 K2SO4 C. 0.02 molL-1 NaOH D. 0.02 molL-1 BaCl2 思考題思考題D 凝固點降低凝固點降低原理原理的實際應用的實際應用可制作防凍劑和冷凍劑可制作防凍劑和冷凍劑測測定定小小分子分子溶質溶質的分子的分子量量:Tf=Kf bB =KfmB/MBmAMB = KfmBTfmAmB:溶質的質量溶質的質量(g) mA: 溶劑的質量溶劑的質量( kg)【例例2-2 】將將0.638g尿素溶于尿素

20、溶于250g水中，測水中，測得此溶液的凝固點降低值為得此溶液的凝固點降低值為0.079K，試求尿，試求尿素的相對分子量（素的相對分子量（Kf=1.86Kkgmol-1)解解:=1.860.638/(0.0790.25)=60(g.mol-1)MB = KfmBTfmATf=Kf bB =KfmB/MBmA nBmA=Kf【例例2-3 】 將將0.322g萘溶于萘溶于80g苯中苯中,測得測得溶液凝固點為溶液凝固點為278.34K. 求萘的分子量求萘的分子量。解解:查表（查表（2-3） Tf=5.5 Kf,苯苯=5.10Tf = (273+5.5) - 278.34 = 0.16(K)=5.100

21、.322/(0.160.080)=128(g.mol-1)MB = KfmBTfmATf=Kf bB =KfmB/MBmA 溶液的滲透壓力溶液的滲透壓力一、滲透現象和滲透壓力二、滲透壓力與濃度、溫度的關系三、滲透壓力在醫學上的意義本節內容：9gL-1 臨床上用的生理鹽水濃度是臨床上用的生理鹽水濃度是 人在淡水中游泳，會覺得眼球脹痛人在淡水中游泳，會覺得眼球脹痛 淡水魚和海水魚不能互換環境淡水魚和海水魚不能互換環境 施過化肥的農作物，需要立即澆水施過化肥的農作物，需要立即澆水1.滲透現象滲透現象:溶劑分子通過半透膜進入溶液的現象溶劑分子通過半透膜進入溶液的現象一、滲透現象與滲透壓力一、滲透現象與

22、滲透壓力滲透條件滲透條件: 有有半透膜半透膜存在存在 膜兩側溶液存在膜兩側溶液存在濃度差濃度差滲透方向滲透方向:溶劑溶劑分子分子純溶劑純溶劑 溶液溶液稀溶液稀溶液 濃溶液濃溶液2.滲透壓力滲透壓力 ：為阻止半透膜所隔開的：為阻止半透膜所隔開的純溶劑純溶劑和和溶液溶液 之間的之間的滲透滲透,必須在溶液液面上必須在溶液液面上方施方施加的加的超額超額壓力壓力. 單位：單位：Pa或或kPa滲透壓是滲透壓是溶液固有的特性溶液固有的特性【思考題思考題】如果被半如果被半透膜隔開的是兩種不透膜隔開的是兩種不同濃度的溶液，為維同濃度的溶液，為維持滲透平衡，應在持滲透平衡，應在哪一側施加一超額壓哪一側施加一超額壓

23、力？此壓力代表什力？此壓力代表什么？么？濃濃溶液溶液稀溶液稀溶液半透膜半透膜圖圖1-3 (c)滲透壓滲透壓力力示意圖示意圖反向滲透反向滲透: 使滲透作用逆向進行的過程使滲透作用逆向進行的過程應用反滲透法使海水淡化應用反滲透法使海水淡化Vant Hoff 定律定律V=nBRT 或或 = cB RT理想氣體方程理想氣體方程pV =nBRT或或 p =cBRT稀稀水水溶液：溶液：cB（molL-1）bB（molkg-1）=cBRT bBRT 二、滲透壓二、滲透壓力力與濃度、溫度的關系與濃度、溫度的關系Vant Hoff 定律定律式中：式中：cB : molL-1bB : molKg-1 R : 8.

24、314(J.K-1.mol-1)氣體常數氣體常數 T : K : kPa=cBRT bBRT (273+？)記記準準 適用于難揮發非電解質稀溶液適用于難揮發非電解質稀溶液表明在表明在一定溫度一定溫度下，稀溶液的下，稀溶液的只決定于只決定于單位體積溶液中所含單位體積溶液中所含溶質的微粒數溶質的微粒數,與溶與溶質本性無關。質本性無關。也是稀溶液的一種依數性也是稀溶液的一種依數性.=cBRT bBRT例：例：37時，時，0.1molL-1蔗糖溶液的滲蔗糖溶液的滲透壓是多少透壓是多少?解解: =cB BRTRT 8.314= 257.7 (kPa)= 257.7/101.3=2.54 (atm)= 2

25、.54 10.336=26.3(米水柱米水柱) =0.1(273+37)【例題例題】測得人體血液的凝固點為測得人體血液的凝固點為-0.56,求在體溫求在體溫37時的滲透壓力。時的滲透壓力。(Kf=1.86Kkgmol-1, R=8.314Jmol-1K-1)解：解： Tf=KfbB Tf=Tf0-Tf=0-(-0.56)=0.56 或或 Tf= Tf0-Tf=273-(273-0.56)=0.56KbB=0.56/1.86=0.301(molkg-1) = bBRT= 0.301 8.314 (273+37)=776(kPa)注意注意1. =cBRT (Vant Hoff 公式公式)p=cBR

26、T (理想氣體狀態方程理想氣體狀態方程)兩者形式相同，兩者形式相同，R值也相同，但值也相同，但與與 p在本質上并無相同之處。在本質上并無相同之處。2.由由=cBRT=mBMBVRT常常用用滲透壓力法滲透壓力法測定測定高分子物質高分子物質分子量分子量MB =mBRTVnBVRT =【例例 】 將將1.0g血紅素溶于適量水中血紅素溶于適量水中,配成配成100ml溶液溶液,在在293K時時,測得此溶液的滲透壓測得此溶液的滲透壓力力為為0.366KPa.求血紅素的相對分子質量求血紅素的相對分子質量 。解解:=1.08.3142930.366100/1000=6.66104(g.mol-1) =cBRT

27、 =mBMBVRTnBVRT =MB =mBRTV難揮發難揮發非電解質非電解質稀溶液：稀溶液：=cBRT 0.10molL-1 NaCl溶液溶液 20.10molL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液 1 思考題思考題2 =1 難揮發難揮發非電解質非電解質稀溶液：稀溶液：難揮發難揮發電解質電解質稀溶液：稀溶液： i 為為電解質一個電解質一個“分子分子”解離出的離子個數解離出的離子個數難揮發難揮發強電解質強電解質稀溶液稀溶液=cBRT bBRT=icBRT ibBRT校正因子校正因子 i 1【例題例題】 生理鹽水生理鹽水(9.0g.L-1)在在 310K時滲時滲透壓透壓力力。解：解：= icBRT=29.0

28、/58.58.314310=7.9102(kPa) 若溶液中含有多種溶質微粒若溶液中含有多種溶質微粒,則則bB=nB+nC+nD+mA(NaCl是強電解質是強電解質 i=2)(cB)0.10molL-1 NaCl溶液溶液 0.10molL-1葡萄糖液葡萄糖液0.10molL-1 NaCl溶液溶液 0.20molL-1葡萄糖液葡萄糖液用理想用理想半透膜半透膜將下列各組溶液隔開，將下列各組溶液隔開，以下滲透方向如何以下滲透方向如何思考題思考題H2O 半透膜半透膜總結：總結：稀溶液的依數性稀溶液的依數性溶液的蒸溶液的蒸氣壓下降氣壓下降溶液的沸點升高溶液的沸點升高溶液的凝固點降低溶液的凝固點降低溶液的

29、滲透壓溶液的滲透壓力力Tb=KbbBP = KbBTf= KfbB=cBRTbBRT（最基本的）最基本的） = cBRTbBRTTf=KfbBTb=KbbBp = K bB公式的適用范圍：公式的適用范圍：難揮發非電解質的稀溶液難揮發非電解質的稀溶液 一定溫度下一定溫度下，只與只與一定量溶劑中所含溶質一定量溶劑中所含溶質的物質的量的物質的量成正比成正比,即即溶質的微粒數溶質的微粒數,與溶質本與溶質本性無關的性質，稱為溶液的依數性性無關的性質，稱為溶液的依數性若為若為電解質電解質溶液溶液,須在公須在公式中引入式中引入校正校正因子因子 i 非非電解質電解質 i =1 電解質電解質 i 1例如例如 N

30、aCl i=2 CaCl2 i=3 Tb=iKb bBTf= iKf bB=icBRT i bBRT注意注意 i 為為電解質一個電解質一個“分子分子”解離出的離子個數解離出的離子個數難揮發難揮發強強電解質電解質稀溶液稀溶液依數性的應用：依數性的應用： 測定非電解質的分子量(1) 利用凝固點降低利用凝固點降低MB=KfmBTfmAMB越小，越小，Tf越大，測越大，測量的越準確。量的越準確。 適應于適應于小小分子分子非電解質非電解質(2) 利用滲透壓力利用滲透壓力MB=mB RTVMB越大，越大， 越小，需要越小，需要半透膜強度越小。半透膜強度越小。適應于適應于大分子大分子非電解質非電解質 Tf=

31、 Kf bBV=nBRT溶液中能溶液中能產生滲透效應產生滲透效應的各種的各種溶質粒子溶質粒子(分子、離子分子、離子等等)的的物質的量濃度物質的量濃度的的總和總和molL-1mmolL-1 符號符號cOS 單位單位: = i cB RT = cos RT溶液的溶液的濃度濃度溶液的溶液的滲透濃度滲透濃度1. 滲透濃度滲透濃度(osmolarity)滲透活性物質滲透活性物質 0.10molL-1 NaCl溶液溶液0.10molL-1葡萄糖溶液葡萄糖溶液思考題思考題 = i cB RT = cos RT溶液的溶液的濃度濃度溶液的溶液的滲透濃度滲透濃度Cos = 100 mmolL-1Cos = 200

32、 mmolL-1滲透活性物質必是滲透活性物質必是溶液中實際存在的微粒溶液中實際存在的微粒 解：葡萄糖溶液的物質的量濃度為解：葡萄糖溶液的物質的量濃度為c=50.0/180=0.278(molL-1)滲透濃度滲透濃度cos=0.278(molL-1) 【例題例題】求求50.0gL-1葡萄糖葡萄糖(Mr=180)溶液溶液的滲透濃度的滲透濃度或或cos=0.2781000 =278(mmolL-1)滲透活性物質：滲透活性物質：葡萄糖分子葡萄糖分子（非電解質）（非電解質） 【例題例題 】求求9.0 gL-1NaCl(M=58.5)溶液的滲透濃度溶液的滲透濃度cB=9.0/58.5=0.154(molL

33、-1)滲透濃度滲透濃度cOS=0.154molL-1 =154mmolL-1滲透濃度滲透濃度cOS = i cB = 20.154 = 0.308 molL-1 = 308 mmolL-1 1000滲透活性物質：滲透活性物質：Na+ 和和 Cl-，不是，不是NaCl分子分子【例題例題】求含求含0.1 molL-1NaCl和和 0.1molL-1 MgCl2溶液的滲透濃度。溶液的滲透濃度。=0.5(molL-1)滲透濃度滲透濃度cos =0.5 1000=500 (mmolL-1)解：解：cOS = 0.1 + 0.1 + 0.1 + 0.2Na+Cl-Mg2+Cl-非電解質：非電解質： i =

34、1電解質：電解質： i1cOS = icB ibB難揮發性稀水溶液的依數性：公式總結沸點升高沸點升高 Tb= iKbbB凝固點降低凝固點降低 Tf= iKfbB滲透壓力滲透壓力 = icBRT= Kbcos= Kf cos= cosRT 1、滲透平衡時，半透膜兩邊溶液的濃度是否、滲透平衡時，半透膜兩邊溶液的濃度是否 一定相等一定相等?(溫度一定溫度一定)2、溫度一定時，若滲透壓相等，其物質的量、溫度一定時，若滲透壓相等，其物質的量 濃度是否相等濃度是否相等? 滲透濃度相等的溶液，其滲透壓是否相等滲透濃度相等的溶液，其滲透壓是否相等? 1.否否 2. 不一定，不一定， 是是思考題思考題欲使被半透

35、膜隔開的兩種稀溶液間不發欲使被半透膜隔開的兩種稀溶液間不發生滲透，應使兩溶液（生滲透，應使兩溶液（ ） 物質的量濃度相同物質的量濃度相同 C. 質量濃度相同質量濃度相同 質量摩爾濃度相同質量摩爾濃度相同 D. 滲透濃度相同滲透濃度相同思考題思考題D 0.3 molL-1 CaCl2溶液的滲透濃度是（溶液的滲透濃度是（ ） A. 300mmolL-1 C . 600 mmolL-1 B. 0.15molL-1 D. 900 mmolL-1 D cos可用來衡量和比較可用來衡量和比較滲透壓滲透壓力力的大小的大小(因為滲透壓力因為滲透壓力滲透濃度滲透濃度) = icBRT = cosRT2）滲透方向

36、滲透方向可描述為：可描述為：溶劑分子溶劑分子從從低滲透壓低滲透壓高滲透壓高滲透壓cos小的一側小的一側 cos大大 的一側的一側2、等滲、低滲和高滲、等滲、低滲和高滲 溶液滲透壓溶液滲透壓力力的高低是相對的，但在醫的高低是相對的，但在醫學上是以血漿的總滲透壓學上是以血漿的總滲透壓力力為標準的。為標準的。臨床上規定：臨床上規定：血漿血漿總滲透總滲透濃度濃度的正常范圍為的正常范圍為280 320 (mmolL-1)等滲溶液：等滲溶液：280320(mmolL-1)高滲溶液高滲溶液：320 (mmolL-1)低滲溶液低滲溶液: 280 (mmolL-1)正常人血漿滲透濃度為正常人血漿滲透濃度為:30

37、3.7 mmolL-1 臨床上常用的等滲溶液臨床上常用的等滲溶液 生理鹽水生理鹽水 308(9.0 gL-1NaCl溶液）溶液）50.0 gL-1 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 27812.5 gL-1NaHCO3溶液溶液 298 mmolL-1280 320 (mmolL-1) 滲透壓力的高低對人體生理功能起重要作用滲透壓力的高低對人體生理功能起重要作用哺乳動物為無核、雙凹盤形哺乳動物為無核、雙凹盤形紅細胞的形態紅細胞的形態水分子水分子蛋白質等高分子和蛋白質等高分子和K+、Na+等小離子等小離子水分子水分子通過通過 細胞膜只讓細胞膜只讓內液內液外液外液細胞膜細胞膜 紅細胞紅細胞 稀鹽水稀鹽水 (5.

38、0g.L-1NaCl) 內內 外外水水 紅細胞紅細胞 濃鹽水濃鹽水(15g. L-1NaCl )內內 外外水水 紅細胞紅細胞 生理鹽水生理鹽水 內內 外外=滲透平衡滲透平衡 紅細胞逐漸腫脹紅細胞逐漸腫脹破裂破裂(栓塞栓塞)(溶血溶血)逐漸皺縮逐漸皺縮（低滲溶液）（低滲溶液）（高滲溶液）（高滲溶液）（等滲溶液）（等滲溶液）維持原形態維持原形態保持正常生理功能保持正常生理功能圖圖1-4 圖圖1-4 (b)圖圖1-4 (a)在生理鹽水在生理鹽水(9gL-1NaCl)中中在較稀鹽水在較稀鹽水(5gL-1NaCl)中中在較濃鹽水在較濃鹽水(15gL-1NaCl)中中紅細胞在不同含量的紅細胞在不同含量的N

39、aClNaCl溶液中的形態圖溶液中的形態圖圖圖1-4 (a)圖圖1-4 (b)圖圖1-4 在生理鹽水在生理鹽水(9gL-1NaCl)中中在較稀鹽水在較稀鹽水(5gL-1NaCl)中中在較濃鹽水在較濃鹽水(15gL-1NaCl)中中紅細胞在不同含量的紅細胞在不同含量的NaClNaCl溶液中的形態圖溶液中的形態圖圖圖1-4 (a)圖圖1-4 (b)圖圖1-4 溶血！溶血！栓塞！栓塞！臨床輸液時應注意：臨床輸液時應注意：輸入大量低滲溶液，會使紅細胞破裂出現輸入大量低滲溶液，會使紅細胞破裂出現 溶血溶血現象。現象。臨床上給病人臨床上給病人大量補液大量補液時應用時應用等滲等滲溶液溶液; ; 少量且少量且

40、必要時必要時可用可用高滲高滲溶液溶液。輸入大量高滲溶液，紅細胞皺縮易粘合在輸入大量高滲溶液，紅細胞皺縮易粘合在 一起而成一起而成“團塊團塊”，這些團塊在小血管，這些團塊在小血管 中，將產生中，將產生“栓塞栓塞”。 如給病人換藥時，通常用與組織細胞如給病人換藥時，通常用與組織細胞 液等滲的生理鹽水沖洗傷口液等滲的生理鹽水沖洗傷口。 配制的眼藥水也必須與眼粘膜細胞的配制的眼藥水也必須與眼粘膜細胞的 滲透壓力相同。滲透壓力相同。例題：例題：血紅細胞置在下列哪個溶液中血紅細胞置在下列哪個溶液中將會引起溶血將會引起溶血( (細胞破裂細胞破裂) )現象（現象（ ） A. 9.0 g/L NaCl B. 90.0 g/L NaCl C. 50.0 g/L 葡萄糖葡萄糖 D. 生理鹽水的生理鹽水的10倍稀釋液倍稀釋液 E. 100.0 g/L 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 D練習：練習：血紅細胞置在下列哪些溶液中，血紅細胞置在下列哪些溶液中， 會保持正常的生理功能（會保持正常的