1、初三化學上冊知識點總結第一單元 走進化學世界一. 物理變化： 概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。例如：水的蒸發；汽油揮發；鐵鑄成鍋等二. 化學變化:有其他物質生成的變化叫做化學變化，又叫化學反應；特征：有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等 常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。例如：木炭的燃燒 鐵的生銹三. 物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質；例如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、吸附性、揮發性、導電性四. 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質；例

2、如：鐵在潮濕的空氣中生銹等五.對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭火焰分為三次：外焰、內焰、焰心；外焰溫度最高、內焰次之、焰心溫度最低。點燃蠟燭，在火焰上方罩一個干而冷的小燒杯，過一會兒，燒杯內壁有水珠產生，證明蠟燭燃燒有水生成；如果在火焰上方罩一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯，過一會兒，內壁澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒有二氧化碳生成；六對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入的空氣呼出的氣體二氧化碳二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)氧氣氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)水蒸氣水蒸氣七.1.固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎) 儀器：鑷子步驟：先把容器橫放，用

3、鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）儀器：藥匙或紙槽步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。2.液體藥品的取用（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨） 步驟：?瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；?傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），?瓶口

4、緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。八實驗室常用儀器1、試管（1）用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體 c、收集少量氣體（2） 注意事項： a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。 b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上 c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。 d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°

5、;的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。1 試管夾（1）用途：夾持試管（2）注意事項：從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄上。2 玻璃棒 用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）。 注意事項：攪拌不要碰撞容器壁用后及時擦洗干凈3 酒精燈（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器（2）注意事項：使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防滾動和便于取用。 使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆

6、炸）。禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。應用外焰加熱（外焰溫度最高）。用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃）。不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。4 膠頭滴管、滴瓶 (1)用途：膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。 滴瓶用于盛放少量液體藥品。 (2)注意事項：先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管 保持膠頭在上，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 用

7、過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染。 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，不用水沖冼。 5 鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）(1) 用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。(2)注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。 b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內。6 燒杯(1)用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。 (2)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/37 量筒 ?用途：量取液體的體積 ? 注意事項：不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的

8、容器。 9集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞）（1） 用途：用于收集或短時間貯存少量氣體。 用作物質在氣體中燃燒的反應器。（2）注意事項：不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。九實驗室藥品取用規則1 取用藥品要做到“三不原則”不能用手接觸藥品不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。2 注意節約藥品。如果沒有說明用量，液體取用12ml，固體只需蓋滿試管底部。用剩藥品要做到“三不一要”實驗剩余的藥品既不能放回原瓶也不能隨意丟棄更不能拿出實驗室要放入指定的容器內。點燃第二單元 我們周圍的

9、空氣一紅磷+氧氣五氧化二磷1.現象: （1）紅磷燃燒產生白煙， （2）燒杯中的水沿導氣管進入集氣瓶里，進入瓶中水的體積約占瓶內空間1/5。二空氣的成分按體積算：氮氣78% 氧氣21% 稀有氣體0.94% 二氧化碳0.03% 其他氣體和雜質0.03%三混合物：有兩種或兩種以上物質混合而成的的物質叫做混合物; 純凈物：只有一種物質組成的都是純凈物。四氧氣的性質和用途1物理性質：（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；（3）溶解性：氧氣不易溶于水2化學性質：氧氣能使帶火星的木條

10、復燃（檢驗氧氣）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。點燃文字表達式： 碳（C）+ 氧氣（O2）點燃二氧化碳（CO2）（2） 鐵絲在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。點燃文字表達式： 鐵（Fe） + 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4） 注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙點燃文字表達式： 磷（P）+ 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2

11、O5）空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）點燃實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg） + 氧氣（O2） 氧化鎂（MgO）3、氧化反應和緩慢氧化（1）氧化反應 物質與氧發生的反應（2）緩慢氧化 某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等4化合反應加熱五氧氣的制取1. 實驗原理：高錳酸鉀加熱 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2c. 實驗步驟：a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡

12、冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。 b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 c). 定：先下后上，從左到右的順序。 d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f). 離：移離導氣管。 g). 熄：熄滅酒精燈d.注意事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時，

13、導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣MnO2a. 實驗原理： 過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）b. 注意事項： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； b). 導管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，

14、可以隨時添加液體。總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。MnO2加熱3.氯酸鉀氯化鉀+氧氣 KClO3 KCl O2六分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應第三單元 物質構成的奧秘一、分子1.基本性質（1）分子的體積和質量都很小 （2）分子處于不斷的運動中（溫度升高，分子運動加快）（3）分子間有間隔在發生物理變化時，分子的本身沒有變化2.定義由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子

15、分子是由原子構成的。 分子可以再分解成原子二、原子1.基本性質（1）原子的體積和質量都很小（2）原子處于不斷的運動中（3）原子間有間隔2.定義原子是化學變化中的最小粒子三原子的結構 質子（帶正電） 原子核 （帶正電） 原子 中子（不帶電）（不帶電） 核外電子（帶負電） 核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數四原子核外電子的排布含有多個電子的原子中，核外電子有不同的運動狀態，離核近的能量低，離核越遠，能量越高，離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次為三、四、五、六、七層，離核最遠的叫最外層。原子的核外電子最少只有一層，最多有七層，最外層電子數不超過8個（只有一層的，電子不超過2個）金屬原子

16、的最外層電子一般都少于4，在化學反應中易失去電子，形成帶正電的陽離子；非金屬原子最外層電子一般都多于4，在化學反應中易得電子，形成帶負電的陰離子；五相對原子質量 課本62頁常見原子的相對原子質量記住六元素：1.元素是質子數相同的一類原子的總稱。元素的種類是由原子的質子數決定。2.地殼中各種元素的質量分數：氧 硅 鋁 鐵3.化學變化中元素種類不變,分子的種類變了4.元素符號的意義：表示一種元素； 表示該元素的一個原子七元素周期表簡介創始人：門捷列夫 元素周期表共有7個橫行（1，2，3周期稱為短周期，4，5，6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期），18個縱行，每一個橫行將一個周期，每一個縱行叫

17、一個族（8，9，10三個縱行組成一個族：第八族）第四章 自然界的水一水的凈化1.凈化方法：沉淀（包括靜置和吸附，除去不可溶性雜質）、過濾（除去不可溶性雜質）、蒸餾（即可以除去可溶性雜質，也可以除去不可溶性雜質，是凈化程度比較高的一種方法）過濾操作中的“一貼二低三緊靠” 一貼 濾紙緊貼漏斗內壁 二低 濾紙邊緣低于漏斗邊緣， 液面低于濾紙邊緣 三緊靠 燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠濾紙三層的部分 漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁2.硬水和軟水1）、概念硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2）、區別方法：（1）用肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水.（

18、2）加熱煮沸法：將軟硬水分別放入燒杯中，加熱煮沸一段時間，冷卻后，觀察杯底白色沉淀情況，白色沉淀多的為硬水。3）.使硬水軟化成軟水的方法（1）生活中用煮沸方法（2）實驗室用蒸餾的方法（凈化程度高）二.1.氫氣的物理性質：1、是一種無色無味的氣體2、密度最小的氣體；3、難溶于水；點燃2.氫氣的化學性質（1）可燃性 燃燒現象：燃燒時發出淡藍色火焰，有水珠生成。且放出大量的熱 H2 + O2 H2O（2）不純的氫氣點燃：可能發生爆炸（3）氫氣驗純的方法現象 結論 注意尖銳爆鳴聲 不純凈 不可點燃聲音小 純凈 可點燃 三電解水試驗結論：與電源正極相連的試管內的氣體是氧氣結論：與電源負極相連的試管內的氣

19、體是氫氣水在直流電的基礎上，分解成氫氣和氧氣水是由氫元素和氧元素組成的。VH2:VO2=2 : 11）單質:由同種元素組成的純凈物叫單質。2）化合物:由不同種元素組成的純凈物叫化合物3)氧化物:由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。四化學式1.定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。只有純凈物才能用化學式表示其組成一種物質只能用一個化學式來表示一個化學式不一定只表示一種物質，如紅磷的化學式是P，白磷的化學式也是P.2.化學式的意義宏觀意義 表示一種物質 表示一種物質的元素組成微觀意義 表示物質的一個分子 表示物質一個分子的構成情況（1）元素符號之前加數字不再表示某元素，不再有宏觀的

20、意義，只表示n個這樣的原子。（2）化學式前加數字也不再表示該物質，不具有宏觀的意義，只表示n個這樣的分子。4. 化學式的書寫方法：1)單質化學式的寫法：由原子構成的單質，直接用元素符號表示如Fe、Al、P 、 C由分子構成的單質，如氣態或液態非金屬單質，用元素符號及其右下角的數字表示如O2、N2、H2、Br2 2) 化合物化學式的寫法：氧化物化學式寫法： 一般氧元素寫在右邊, 另一元素寫在左邊. 如H2O , CO2 , HgO 金屬和非金屬組成的化合物： 一般金屬元素排在左邊,非金屬元素排在右邊.如： NaCl , KCl , 5. 化學式的讀法單質： 讀元素的名稱。Fe：鐵，Al ：鋁若是

21、氣體在在元素名稱后加“ 氣 ”。 O2：氧氣，N2 ：氮氣化合物：一般從右往左讀作某化某。NaCl:氯化鈉有時還要讀出各種元素原子的個數. CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三鐵五、化合價1.定義： 化學上用“化合價”來表示原 子之間相互化合的數目。2.化合價的表示方法：表在正上方例如： O 用化學用語表示-2價的氧元素3.化合價有正價和負價之分4.化合物里正負化合價的代數和為05.單質里，元素的化合價為06.原子團的化合價在數值上等于原子團所帶的電荷數化合價的一般規律（1）在化合物里氫元素通常顯+1價、氧元素-2價（2）金屬元素在化合物中通常顯正價（3）單質里元素的化合

22、價為零。一些常見元素化合價口訣 一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵，二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價最常見 條件不同價不同 單質為零永不變一些常見原子團的化合價負一硝酸氫氧根 負二硫酸碳酸根 負三記住磷酸根 正一價的是銨根六相對分子質量概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。（符號為Mr）相對分子質量=（相對原子質量×原子個數）之和元素質量比=(相對原子質量×原子個數）之比第五單元 化學方程式一 質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律。點燃1. 白磷的燃燒4P + 5O2=

23、2P2O5現象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色點燃3. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 = 2MgO現象：鎂條燃燒，發出耀眼的白光，產生白煙，有白色固體生成。二 化學方程式1.用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式2.化學方程式的意義:質的意義 表示反應物、生成物 表示反應條件量的意義 表示反應物和生成物間的質量比 表示參加反應和生成的各微粒的數量關系三正確書寫化學方程式1.化學方程式

24、反映化學反應的客觀事實。因此，書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等2. 書寫步驟：寫：左反右生中間一短線配：配平注：注明反應條件、生成物的狀態（）等：短線改等號第六單元 碳和碳的氧化物碳元素組成的單質主要有有金剛石、石 墨、C60一、碳的單質1、金剛石物理性質：純凈的金剛石是無色、透明、正八面體形狀的固體。 金剛石是天然存在的最硬的物質。金剛石的主要用途：裝飾品鉆石、劃玻璃、作鉆探機的鉆頭、金剛石作軸承等。2.石墨物理性質：深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 最軟的礦物質之一，有滑膩感 耐高溫、良好的導電性用途

25、：鉛筆芯、電極、潤滑劑金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質，為什么金剛石和石墨物理性質相差那么大呢？因為：碳原子的排列方式不同，從而兩者結構不同（結構決定性質，性質決定用途）3.木炭、活性炭具有吸附性的原因：具有疏松多孔的結構，表面積很大，具有較強的吸附性。二單質碳的化學性質1. 常溫下很穩定，高溫下有活動性：可燃性、還原性點燃可燃性（1）與充足的O2的反應：C + O2 = CO2點燃（2）與不充足的O2的反應：2C+O2 = 2CO4. 碳還原氧化銅高溫現象：1、黑色粉末變成紫紅色; 2、產生使澄清石灰水變白色渾濁的氣體。 C + 2CuO = 2Cu + CO2碳在常溫時很穩定，在加熱或高

26、溫條件下具有可燃性和還原性。三、實驗室制取二氧化碳的化學反應原理1.在實驗室里，二氧化碳常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制得，化學方程式如下：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水H2CO3=H2O+CO2總的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氣體收集方法：排空氣法 ：1.密度比空氣大：向上排氣法；2.密度比空氣小：向下排氣法排水法（不易溶于水、不與水發生反應）CO2檢驗方法：通入澄清石灰水變渾濁CO2驗滿方法：燃著木條伸至瓶口立刻熄滅CO2的工業制法高溫高溫煅燒石灰石化學方程式： CaCO3 = CaO + CO2四、CO2

27、的性質1.CO2的物理性質：（1）通常CO2是無色無味的氣體，能 溶于水，密度比空氣大。（2）干冰是CO2固體，能升華，吸收大量的熱。2.CO2的化學性質：（1）CO2不能燃燒，也不支持燃燒。CO2不能供呼吸。（2）CO2能與水化合。 CO2 + H2O = H2CO3（3）CO2能與堿液反應。高溫CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O（4）CO2具有氧化性。 CO2 + C = 2CO五、CO2對生活和環境的影響。（1）CO2具有廣泛的用途。（2）大氣中CO2含量上升會形成“溫室效應”，“溫室效應”正在影響全球環境。六一氧化碳物理性質1、無色無味的氣體2、難溶于水3、密度比空氣略

28、小（只能用排水法收集）點燃化學性質1、可燃性 2CO + O2 = 2CO2高溫2、毒性3、還原性CO + CuO= Cu + CO2 七滅火的條件1.可燃物2.氧氣（或空氣）3.達到燃燒所需的最低條件滅火的原理破壞可燃物的燃燒條件：（1）可燃物與火源隔離（2）與氧氣隔絕（3）降溫到著火點以下初三化學常見化學式和化學方程式一、單質的的化學式氦氣 He、氖氣 Ne、氬氣 Ar、氪氣 Kr、氙氣 Xe、氡氣 Rn 金 Au、銀Ag 、銅Cu、鐵Fe、鋁 Al 、鈣 Ca 、鈉 Na、鉀K 碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B、砷As、氫氣 H2、氧氣 O2、氮氣 N2、氟氣 F2、氯氣 Cl2、溴水

29、 Br2、碘 I2 臭氧 O3 、白磷 P4 二、氧化物的化學式一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3 水 H2O 、 雙氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2氧化鈉 Na2O 、 氧化鉀 K2O、氧化銀 Ag2O氧化汞HgO 、氧化銅CuO、氧化鎂 MgO、氧化鈣 CaO、氧化鋅 ZnO、氧化亞鐵 FeO氧化鐵 Fe2O3、氧化鋁 Al2O3 二氧化鈦 TiO2 、二氧化錳 MnO2四氧化三鐵 Fe3O4三、酸的化學式鹽酸HCl 、硝酸 HNO3氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H

30、3PO4乙酸（ 醋酸）CH3COOH四、堿的化學式氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3、 H2O氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2氫氧化鐵 Fe(OH)3、氫氧化鋁 Al(OH)3 五、鹽的化學式氯化銀AgCl、氯化鉀KCl 、氯化鈉 NaCl、氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2、氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3硫酸鈉 Na2SO4 、硫酸鉀 K2SO4、硫酸鋇BaSO4、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅

31、ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂 MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁 Al2(SO4)3點燃碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3、碳酸鈣CaCO3、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3、碳酸銅CuCO3、碳酸鋅 ZnCO3、碳酸亞鐵FeCO3、碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3 、硝酸鈉 NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀 KNO3、硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂 Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2、硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3、氯化銨NH4

32、Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4、硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀 KI 、溴化鋅ZnBr、氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀K2MnO4、MnO2分解反應 加熱=15、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2= 2H2O+ O2 加熱16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2 加熱17、水在直流電的作用下分解：2H2O =2H2+ O2 加熱18、碳酸不穩定而分解H2CO3 = H2O + CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 =CaO + CO2 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶

33、液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 高溫高溫23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =Cu + H2O 點燃24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =2Cu + CO2 高溫25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 高溫26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C =H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=4Fe + 3CO2 其他 點燃28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH

34、+ CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 點燃29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 高溫30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O 高溫31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的

35、實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一氧化碳還原氧化銅加熱CO與CuO反應的化學方程式為: CuO + CO =Cu + CO2 反應現象: 黑色固體變成紅色 澄清石灰水變渾濁 實驗步驟: 先通入CO一會兒 加熱 停止加熱 繼續通入CO到玻璃管冷卻為止 注:先通入CO一會兒 ,是為了防止玻璃管內的空氣沒有排盡,加熱時發生爆炸. 繼續通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅. 總之:"CO早出晚歸,酒精燈遲

36、到早退" 用酒精燈點燃是進行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣 一 物質與氧氣的反應： 點燃（1）單質與氧氣的反應： 點燃1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO 加熱2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 點燃3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 = 2Al2O3 點燃5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =2H2O 點燃6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃 2P2O5 點燃7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 = SO2 點燃8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2 點

37、燃9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 = 2CO 點燃（2）化合物與氧氣的反應： 點燃10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 = 2CO2 點燃11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 通電二幾個分解反應： 點燃13. 水在直流電的作用下分解：2H2O = 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KM

38、nO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 高溫17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 = CaO + CO2 高溫三幾個氧化還原反應： 高溫19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H2O 高溫20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 2Cu + CO2 高溫21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 高溫22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2 高溫23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 Cu + CO2 高溫24. 一氧化碳還原氧化鐵

39、：3CO+ Fe2O3 =2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =

40、 FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和

41、稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3