1、第二章 化學物質及其變化第三節 氧化還原反應一、教學設計思路分析（一）教材分析與處理1、教材分析  1.1、地位和作用 高中化學必修1第二章第三節氧化還原反應在教材中的編排有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中重要元素及其化合物的學習中，均涉及到氧化還原反應，所以只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節知識掌握的好壞將會直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（非常符合學生學習情況、符合由表及里的學

2、習規律）。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應這一塊知識像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既是對立的，又是統一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現，同時，這又會幫助學生用正確的

3、觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。1.2、教學的重點與難點重點：1、氧化還原反應的實質。2、氧化還原反應中電子轉移情況的表示方法，3、氧化劑、還原劑、氧化反應、氧化性，還原反應、還原性的認識。難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應關系。2、教學目標分析2.1、知識與技能：1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的 依據不同而有不同的使用范圍。2、通過分析化學反應中元素化合價的變化，使學生建立氧化還原反應的概念；3、 通過觀察實驗和思考，使學生初步理解氧化還原反應的本質是電子轉移。 2.2過程與方法：在教學中以分析歸納法為主

4、線，抓住化合價變化跟電子得失的關系這一關鍵，通過氫氣跟氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧角度、化合價升降角度、電子的轉移角度一環扣一環地由表及里地揭示反應的實質，使學生學會從特殊到一般規律、再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；在教學過程中運用啟發式教學法，通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，讓全體學生在共同參與下完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有更深一層的認識，從而達到良好的教學效果，同時對學生進行辯證唯物主義教育。通過設置問題情境、引導思考、 實驗探究、 分析得出結論等一系列活動， 提高學生分析、 聯想、 類比、遷移以及概括的能力

5、。這種教學方式重在培養學生思維能力，即由表及里的思維的深刻性；由此及彼思維的邏輯性。2.3情感態度與價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。通過交流、討論、活動、探究，加強學生之間的合作學習；使學生感受在互相啟發中不斷進步的學習樂趣。在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關系上，形成對立統一的辯證唯物主義觀點。（二）學情分析1、學生學習本課內容的基礎“氧化還原”知識是自初中到高中的化學課程中非常重要的學習內容，從整個中學化學教學內容來看，要學

6、習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能加深對這些反應實質理解。在前面學習的基礎上引導學生正確的理解氧化還原反應的概念，從而正確的更加深刻的理解氧化還原反應的實質，學生對氧化還原反應的實質的應用需要進行強化訓練，通過各類題型鞏固，理解氧化還原反應的實質。2、學生學習本課內容的能力在前面學習的基礎上引導學生正確的理解氧化還原反應的概念，從而正確的更加深刻的理解氧化還原反應的實質，高一學生缺乏對物質結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內容時會感到困難，學生對氧化還原反應的實質的應用，應強化訓練，通過各類

7、題型鞏固，理解氧化還原反應的實質。3、學生學習本課內容的心理氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，高一新生對于一個新的學習環境感到新鮮，好奇應激發他們的好勝心與進取心。4、學法分析中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎知識武裝學生，溶合教材注意學生激發對化學的興趣，培養學生能力和創新精神，高一學生雖已具備了一定的分析問題的能力，解決問題的能力，但是對于知識的前后的銜接能力有所欠缺。因此本課的教學設計應搭臺階，降

8、低坡度，循序漸進，由淺入深的來理解概念和實質激發學生自主探究的學習熱情。（三）教學設計重點教學設計的重點在于對教學過程的設計，但是前提是在對教材和學生做了充分的解讀和分析之后的。所以，教學設計的重點在于對于化合價的分析與判斷，預設學生可能遇到的各種困難并提出解決的辦法是教學設計的重點。（四）教學基本思路本節課力圖從初中氧化反應與還原反應出發，通過創設有利于激發學生興趣的問題情景，引導學生通過自學、實驗、探索、合作、交流等方法獲得新知識，并著力于培養學生探究能力、分析問題、解決問題的能力及合作意識和創新精神。本節教學內容理論性較強，通過溫故而知新，增加學生的學習興趣，并能夠進一步鞏固和加深學習的

9、知識。（五）教育理念1、自主性：要使學生主動參與學習，必須使學生對學習有興趣。興趣是一個人前進的動力，是永不枯竭的動源泉，并且要使學生有興趣，必須留給學生學習的自由，充分尊重學生。教師往往只根據教材內容設計教學過程，最容易忽視學生學習與發展的實際情況。我們應該把主動權交給學生，讓學生發揮主觀能動性。2、科學探究性：現代學習方式探究性主要是讓學生經歷一些類似科學研究的情境和過程，從中學習科學探究的方法和思想、體驗科學探究的樂趣，從而獲得能力的發展。教學中一定要抓住“探究”這一核心，并視為教學的生命線。讓學生在主動探究中得到自主發展。在教學中深入挖掘教材素材轉化為探究內容，創設生動、真實、多樣情境

10、，讓學生體會科學探究樂趣。課題第二章 化學物質及其變化第三節 氧化還原反應課型新授課教學目標知識與技能1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。2、通過分析化學反應中元素化合價的變化，使學生建立氧化還原反應的概念；3、 通過觀察實驗和思考，使學生初步理解氧化還原反應的本質是電子轉移。 過程與方法 1、以分析歸納法為主線，抓住化合價變化跟電子得失的關系這一關鍵，使學生學會從特殊到一般規律、再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法； 2、通過設置問題情境、引導思考、 實驗探究、 分析得出結論等一系列活動， 提高學生分析、 聯想、 類比、遷移以及概括的

11、能力。情感態度與價值觀：1、通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；2、通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。3、通過交流、討論、活動、探究，加強學生之間的合作學習；使學生感受在互相啟發中不斷進步的學習樂趣。在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關系上，形成對立統一的辯證唯物主義觀點。教學重、難點教學重點：氧化還原反應的實質；氧化還原反應中電子轉移情況的表示方法；氧化劑、還原劑、氧化反應、氧化性，還原反應、還原性的認識。教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應關系。教具準備

12、多媒體、導學案教學方法分析歸納法、合作討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等多種教學方法。課時安排2課時二、教學過程設計（1）教學流程圖 教學環節 活動內容復習已學知識，引入新課復習化合價知識，討論交流，自主探究。分析實例，探究氧化還原反應的實質。討論交流 通過分析化合價，從化合價升降角度分析氧化還原反應，了解氧化還原反應的特征。 通過氯化鈉和氯化氫的形成過程，引導學生進一步認識氧化還原反應的實質。根據氧化還原反應的定義比較與四種基本類型反應的關系。 復習學習過的燃燒反應，討論氧化反應和還原反應的概念。（2）教學過程描述教學環節教師活動學生活動設計意圖復習【提問】初中所學的四種化學基本反應類

13、型思考討論回答復習已有內容，為新內容做鋪墊新課引入【設問】C + 2CuO=CO2 + 2Cu 這個反應屬于上述哪種反應？S + O2=SO2 點燃3CO + Fe2O3=2CO2 + 2Fe 標出以上三個化學反應所有元素的化合價，觀察化合價的變化。 思考、討論、 認真觀察化合價的變化，并總結創設問題，引入新課，激發學生學習的積極性和主動性。 培養學生觀察能力和發現問題、分析問題的能力。設計問題情境 沒有得失氧的化學反應，也會發生化合價的變化。 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2這類化學反應也稱為氧化還原反應。分析總結培養學生歸納總結能力，學會從特殊到一般規律、再從一般規律到特殊的認識問

14、題的科學方法；【交流、小結】 有元素化合價升降的化學反應是 氧化還原反應。 沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應。促使學生養成及時歸納整理知識的學習習慣。交流探究【設問】為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化?其本質原因是什么?以氯化鈉的形成過程為例分析：2Na+Cl2=2NaCl 形成過程：【設問】在氫氣與氯氣的反應中有無化合價升降？有無電子得失？【小結】在反應中H H+，由于電子對偏離，化合價升高，發生氧化反應，Cl Cl-，由于電子對偏向，化合價降低，發生還原反應。這就是氧化還原反應的實質。【設問】從電子得失和電子對偏移總結氧化還原反應的實質？【總結】在氧化還原反應中，得到電

15、子（電子對偏向），化合價降低，發生還原反應；失去電子（電子對偏離），化合價升高，發生氧化反應。 培養學生知識遷移能力，能夠利用所學知識處理實際問題。同時，也使新學的知識得到鞏固。 分析化合價變化的本質是因為電子發生了轉移。培養學生思考，并學會比較，并總結氧化還原反應的實質是電子得失或者電子對偏移。【板書】 氧化還原反應的實質： 電子得失或者電子對偏移。 科學探究【設問】根據氧化還原反應的定義比較與四種基本類型反應的關系？討論，并自行總結出氧化還原反應與四種基本類型反應的關系。 加深理解并進行應用。培養學生分析歸納的能力。【交流、小結】舉例并加強理解圖示展示，幫助學生掌握知識與技能鞏固【達標練習】1、下列反應屬于非氧化還原反應的是（1）Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2（2）NH4NO3 N2O + 2H2O（3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（4）Cu2(OH)2CO32CuO + CO2 + H2O（5）Na2O2+SO2=Na2SO4A、（2）（3）（4）（5） B、（3）（4）（5） C、（3）（4） D、（2）（4）（5）2、屬于氧化還原反